高中化學(xué)工藝流程題目解題技巧

1、化學(xué)工藝流程題近幾年是高考的熱點(diǎn)，所占的分值也相當(dāng)重，但由于此類試題陌生度高，對(duì)學(xué)生的能力要求也大，加上有的試題文字量大，學(xué)生在沒做之前往往就會(huì)產(chǎn)生畏懼感，所以這類題的得分不是很理想。要解好這一類題，學(xué)生最重要的是要克服畏懼心理，認(rèn)真審題，找到該實(shí)驗(yàn)的目的。一般來說，流程題只有兩個(gè)目的：一是從混合物中分離、提純某一物質(zhì)；另一目的就是利用某些物質(zhì)制備另一物質(zhì)。一、對(duì)于實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橐坏念}目，其實(shí)就是對(duì)混合物的除雜、分離、提純。當(dāng)遇到這一類題時(shí)，要求學(xué)生一定要認(rèn)真在題目中找出要得到的主要物質(zhì)是什么，混有的雜質(zhì)有哪些，認(rèn)真分析當(dāng)加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成了什么產(chǎn)物，要用什么樣的方法才能將

2、雜質(zhì)除去。只有這樣才能明白每一步所加試劑或操作的目的。這里特別提一提蒸發(fā)與結(jié)晶。蒸發(fā)與結(jié)晶方法都可以將溶液中的溶質(zhì)以固體形式析出，具體采用何種方法，主要取決于溶質(zhì)的溶解度。有的物質(zhì)它的溶解度隨溫度的升高變化比較大，女口NH 4NO 3、 KN0 3 等物質(zhì) ，在蒸發(fā)過程中比較難析出來，所以要用冷卻法使它結(jié)晶。而有的物質(zhì)它的溶解度隨溫度的升高變化比較小，如NaCI 、KCl 等，有少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如 Ca （ OH ）2 要使它們析出較多固體溶質(zhì)時(shí)，則要用蒸發(fā)濃縮的方法。例如NaCI 和 KNO 3 混合溶液 ，如果將混合溶液蒸發(fā)一段時(shí)間 ，析出的固體主要是NaCI , 母液

3、中是 KNO 3 和少量 NaCI 。如果將混合溶液加熱后再降溫，則析出的固體主要是KNO 3，母液中是NaCI 和少量 KNO 3。如果是除雜，雜質(zhì)所含的量比較少，一般是讓主要物質(zhì)析出來。如 KNO 3 溶液中含少量NaCI ，常用升溫冷卻結(jié)晶法，再經(jīng)過過濾、洗滌、烘干（不同的物質(zhì)在烘干時(shí)采取的方法不同），就可得到 KNO 3 固體了。如果NaCI 溶液中含少量KNO 3 ，則用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶法.，這種方法一般要經(jīng)過趁熱過濾才能得到主要物質(zhì)，主要原因是如果溫度下降，雜質(zhì)也會(huì)以晶體的形式析出來。二、對(duì)于目的為制備某一物質(zhì)的流程題，要求學(xué)生注意以下幾個(gè)方面：專業(yè)學(xué)習(xí)資料1、明確題目目的是制什么物質(zhì)

4、，從題干或問題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)。只有知道了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，才能非常清楚的知道整個(gè)流程的意義所在，題目中的信息往往是制備該物質(zhì)的關(guān)鍵所在。而產(chǎn)物如果具有某些特殊性質(zhì)（由題目信息獲得或根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷），則要采取必要的措施來避免在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)。一般來說主要有如下幾種情況：如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對(duì)溫度的控制。如：侯德榜制堿中的NaHC0 3 ；還有如H2O 2、 Ca（ HCO 3 ）、 KMnO 4、AgNO 3、 HNO 3（濃）等物質(zhì)。如果產(chǎn)物是一種會(huì)水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時(shí)，則要加相對(duì)應(yīng)的酸來防止水解。如：制備FeCb 、A

5、ICI 3、MgCI 2、 Cu （ NO 3 ）2 等物質(zhì)時(shí)，要蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時(shí)，都要加相應(yīng)的酸或在酸性氣流中干燥來防止它水解，否則得到的產(chǎn)物分別是 Fe 2O3 、AI2 O3、MgO 、CuO ；而像 AI2 （ SO 4 ） 3 、NaAIO 2、 Na 2CO 3 等鹽溶液 ，雖然 也發(fā)生水解 ，但產(chǎn)物中 AI （OH ） 3、 H2SO 4、NaHCO 3 、NaOH 都不是揮發(fā)性物質(zhì) ，在蒸發(fā) 時(shí) ,抑制了鹽的水解 ，最后得到的還是溶質(zhì)本身。如果產(chǎn)物是一種強(qiáng)的氧化劑或強(qiáng)的還原劑，則要防止它們發(fā)生氧化還原的物質(zhì)，如：含 Fe 2+、 SO32- 等離子的物質(zhì)，則要防止與氧化

6、性強(qiáng)的物質(zhì)接觸。如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的CO 2 或水（潮解或發(fā)生反應(yīng)）而變質(zhì)的物質(zhì)（如NaOH 固體等物質(zhì)），則要注意防止在制備過程中對(duì)CO 2 或水的除去，也要防止空氣中的CO2 或水進(jìn)入裝置中。如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的溶解度信息，貝 U 要注意對(duì)比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據(jù)它們的不同變化, 找出合適的分離方法2、 尋找在制備過程中所需的原料，寫出主要的化學(xué)反應(yīng)文程式或制備原理，從中了解專業(yè)學(xué)習(xí)資料流程圖。從近幾年的高考題目中會(huì)發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)題目都會(huì)給出制備物質(zhì)時(shí)所需的原料，但一般會(huì)涉及到物質(zhì)的分離、提純的操作。所以在明確了實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹?，再寫出主要的反?yīng)方程

7、式，觀察有沒有副產(chǎn)品，如果有，剩余的步驟就是分離提純了。工藝流程題解題技巧無(wú)機(jī)化工題實(shí)際上是考查考生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識(shí)來解決工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際問題的能力。解此類型題目的基本步驟是：從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程：A、反應(yīng)物是什么B、發(fā)生了什么反應(yīng)C、該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。從問題中獲取信息，幫助解題。了解流程后著手答題。對(duì)反應(yīng)條件的分析可從以下幾個(gè)方面著手：1、對(duì)反應(yīng)速率有何影響？2、對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？3、 對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可

8、再生，能源成本，對(duì)設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)（從綠色化學(xué)方面作答）。常見文字?jǐn)⑹鎏茁罚?、 洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3 次。2、 從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶 -過濾 -（洗滌）。 在寫某一步驟是為了除雜是 ，應(yīng)該注明 是為了除去 XX 雜質(zhì)”，只寫 除雜”等一類萬(wàn)金油式的回答是不給分的看清楚是寫化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子方程式，注意配平。專業(yè)學(xué)習(xí)資料2009-2010 學(xué)年高考新題型工藝流程題1、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：碗丁殛附沁邑腫 “HQ竺 M 割鯉貝売獨(dú) GO 瓦石財(cái)(1) 若在空氣中加熱 MgCl 2 6H 2 O

9、 生成的是 Mg(OH)CI 或 MgO , 寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ ; 用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程(2) Mg(OH) 2 沉淀中混有 Ca(OH ) 2 應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。(3) 實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中 ，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)： _過濾時(shí)： _蒸發(fā)時(shí) : _ O _1、( 1) MgCI 2 ?Mg(OH)CI+HCIf +5H 2O fMgCI 2 ? 6O MgO+2HCIf +5H 2O f或 Mg(OH)CI MgO+HCIf; MgCI 2

10、通電 Mg + Cl 2 f(2)加入 MgCI 2 溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌。(3)攪拌，加速溶解；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；專業(yè)學(xué)習(xí)資料攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。2、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH 的工藝流程示意圖如下50 紳血曲容液依據(jù)上圖，完成下列填空(1) 在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液 PH _( 選填：不變、升高或下降)。(2)工業(yè)食鹽含Ca2+ 、Mg 2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：(3) _如果精鹽中SO42- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO 42- ，

11、該鋇試劑可以是_( 選填： a、b、c) ；a.Ba(OH) 2 b .Ba(NO 3)2c.BaCS(4) _為有效除去Ca2+ 、Mg 2+、SO 42-加入試劑的合理順序?yàn)開 ( 選填： a、b、c) ；a. 先加 NaOH , 后加 NaCO 3 , 再加鋇試劑b . 先加 NaOH , 后加鋇試劑，再力口 Na 2CO 3c. 先加鋇試劑，后加 NaOH , 再加 Na 2CO 3(5)脫鹽工序中利用NaOH 和 NaCI 在溶解度上的差異，通過_ 、冷卻 _ 、專業(yè)學(xué)習(xí)資料( 填操作名稱 ) 除去 NaCI 。(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止 CI2 與

12、 NaOH 反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，CI2 與 NaOH 充分接觸，產(chǎn)物僅是NaCIO 和 H?, 相應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。2、( 1) 2CI -2e -=Cl 2f 升高( 2) Ca2+ +CO 32-= CaCO 3 J,Mg 2+2OH -=Mg(OH) 2J(3)a、 c ( 4) 電解 c( 5) 蒸發(fā)；過濾(6) 2NaCI + 2H2O2NaOH + H2 f + CI 2 fCl2+2NaOH=2NaCIO+H2 f3、(2006 廣東卷 20) 氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅( 含硫酸亞鐵等雜質(zhì)

13、 ) 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1) 制備氧化銅 ：I n川工業(yè) CuSO 4 一 T 一 T CuSO 4溶液一 T CuSO 4 ? 5H 2O 一一 CuO 步驟 I 的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是： _ 。 步驟 n 的目的是除鐵，操作是：滴加H2O2 溶液，稍加熱；當(dāng)Fe 2+ 完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入 CU 2( OH ) 2CO 3 粉末，攪拌，以控制pH =3.5 ; 加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH =1。 控制溶液pH =3.5 的原 因?qū)I(yè)學(xué)習(xí)資料 _步驟川的目的是得到CUSO 4 5H 2O 固體，操作是：_、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是：_。(2) 探究氧化銅的

14、性質(zhì)取 A 、B 兩支試管，往A 中加入適量的CuO 粉末，再分別向A 和 B 加入等體積 3%H2O2 溶液，只觀察到A 中有大量氣泡，結(jié)論為探究試管A 中的反應(yīng)速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有3、(1)稱量、溶解、過濾促進(jìn) Fe 3+轉(zhuǎn)化 Fe (OH) 3 沉淀，以防止Cu 2+ 的水解。蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，可以控制加熱溫度，且溫度不超過100C,加熱均勻。( 2 CuO 對(duì) H2O 2 的分解有催化作用。量筒、水槽、秒表、導(dǎo)管。4、(2006 廣東卷 22) 往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其使用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻

15、燃型Mg(OH) 2, 樹脂可燃性大大降低，該Mg(OH) 2 的生產(chǎn)工藝如下：石灰孚 LT合成 T水熱處理T過濾 T水洗 T 表面處理T過濾水洗 T干燥(1)精制鹵水中的MgCl 2 與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂Mg(OH) 2- nCbmH ?。 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(2)合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K ? 523K 下水熱處理8h , 發(fā)生發(fā)應(yīng)：專業(yè)學(xué)習(xí)資料Mg(OH) 2 nCl n mH 2O = (1-n/2)Mg(OH)2+n/2MgCI 2+ mH 2O水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是_。(3)阻燃型Mg(OH) 2 具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述

16、工藝流程中與此有關(guān)的步驟是_ 。(4)已知熱化學(xué)方程式: Mg(OH) 2( s)= MgO(s) + H2O(g) ;A Hi = + 81.5kJ/molAI(OH) 3( s)= 1/2AI 2O3( s)+ 3/2H 2 0(g) ; A H = + 87.7kJ/mol Mg(OH) 2 和 AI(OH) 3 起阻燃作用的主要原因是_ 。 等質(zhì)量 Mg(OH) 2 和 AI(OH) 3 相比，阻燃效果最好的是_ ，原因是 _。(5)常用阻燃劑主要有三類：A. 鹵系，如四溴乙烷；B. 磷系，如磷酸三苯酯；C. _ 無(wú)機(jī)類，主要是Mg(OH) 2 和 AI(0H ) 3。從環(huán)保的角度考慮

17、，應(yīng)用時(shí)較理想的阻燃劑是_ (填代號(hào))，理由4、( 1) 2MgCI 2 + (2 n)Ca(OH) 2+ 2mH 2O = 2Mg(OH) 2- n C I n mH 2 O + (2 -n)CaC"(2) 除去附著在 Mg(OH) 2 表面的含等雜質(zhì)MgCI 2 的濾液。(3) 水熱處理”、表面處理(4) 分解時(shí)吸收大量的熱量Mg(OH) 2 , 等質(zhì)量的 Mg(OH) 2 分解時(shí)吸收的熱量比AI(OH) 3 大(5)C;A 會(huì)破壞臭氧層， B 中的 P 元素會(huì)造成藻類生物的大量繁殖。5、(2007 廣東卷 21) 以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：專

18、業(yè)學(xué)習(xí)資料氯化屯 混合亠蒸發(fā)亠趁怕 " NaS Q r 冷卻 硫酸 j 一溶解一濃縮 _過祖 濾沁 | 結(jié)晶 濾液丄 1 產(chǎn)品 1 _回洗 NHC R 過濾專業(yè)學(xué)習(xí)資料80g度 701e*解氯銨溶 6050u- -1-硫 2- F4030202030405060708090100溫度廠 C氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：（1） _欲制備 10.7g NH4CI，理論上需NaCIg。（2） _實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。 冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH 4CI 晶體的合適溫度為_ 。（4）不用其它試劑，檢查NH 4CI 產(chǎn)品是否純凈

19、的方法及操作是_若 NH 4CI 產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法5、（1） 11.7蒸發(fā)皿35C （33-400 G 均可得分 ）。加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。（5）重結(jié)晶。6、（2008 廣東 19 ）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸和S -提純工藝路 +母液趁熱過濾L232O加熱脫水Na CO? H專業(yè)學(xué)習(xí)資料Na2 CO 3 ? H2 O已知碳酸鈉的溶解度( S) 隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：(1) _濾渣的主要成分為(2) _趁熱過濾”的原因是_(3) _若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行趁熱過濾”，可

20、采取的措施是_ ( 寫出 1種) 。(4) _若母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是_(5)已知： Na 2CO 310H 2O(s)=Na2CO 3( s)+10H 20(g)AHi = +532.36 kJ mol-1Na 2CO 3 WH 2O(s)=Na 2CO 3 H 2O(s)+9H 20(g)A H2= +473.63 kJ mol -1寫出 Na 2CO 3 H2O 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ 。6、(1)濾渣的主要成分為Mg(OH) 2、Fe ( OH )3、 CaCO 3。(2) 使析出的晶體為Na 2 CO3 - HO, 防止因溫度過低而析出Na zCO ? - 10H

21、O 晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)。專業(yè)學(xué)習(xí)資料(3) 用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。專業(yè)學(xué)習(xí)資料(4) 溶解時(shí)有大量沉淀生成，使 Na 2CO 3 損耗且產(chǎn)物 Na 2CO 3 混有雜質(zhì) ; 原因：母液”中，含有的離子有 Ca 2+， Na+ ，Cl -， SO4 2-，OH -， CO 32- ，當(dāng)多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時(shí)會(huì)生成CaSO 4,Ca ( OH ) 2， CaCO 3 等沉淀。 Na 2 CO3? 2O ( S) = Na 2CO 3 ( s) + H 2O ( g) A H= +58.73kJ/mol7、( 2008 廣東 23) 硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)

22、回答下列問題(1) 制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅 。三氯甲硅烷( SiHCl 3) 還原法是當(dāng)前制備高下 SiHCl 3 （粗）精 SiHCl 3 （純）H 2? 高純硅高溫>573k1357K 寫出由純SiHCl 3 制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_ 。 整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl 3 遇水劇烈反應(yīng)生成H2SQ3 、HCl 和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式 _ ;H2 還原 SiHCl 3 過程中若混。 2, 可能引起的后果是_ 。(2) _下列有關(guān)硅材料的說法正確的是 _ ( 填字母 ) 。A、 碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥B、 氮化硅硬度大、熔點(diǎn)

23、高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C、 高純度二氧化硅可用于制造高性能通訊材料一光導(dǎo)纖維D、普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高E、 鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶專業(yè)學(xué)習(xí)資料1357K液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋7、(1) SiHCl 3+H 2Si+3HCI3SiHCl 3+3H 2 O=H 2SiO 3 +H 2 f +3HCI ;高溫下，出遇0?發(fā)生爆炸。(2) ABCD(3) 生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成；SiO 32- 與 NH 4+發(fā)生雙水解反應(yīng)32-4+23? H

24、23JSiO + 2 NH+2H 0=2NH0 + HSQ&( 2008 江蘇 17) 工業(yè)上制備BaCl 2 的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石( 主要成分 BaSO 4) 對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得：高溫BaSO 4( s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = + 571.2 kJ T mol高溫BaSO 4( s) + 2C(s)2CO 2(g) + BaS(s) 出 =+ 226.2 kJ - -1 mol (1) 氣體用過量 NaOH 溶液吸收 ，得到硫化鈉。 Na zS 水解的離子方程式為：(2) 向 BaCl 2c(Br -)溶液中加入

25、AgNO 3 和 KBr , 當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)'c(Cl -)Ksp (AgBr)= 5.4 X10 , Ksp (AgCl)= 2.0 X 10咼溫?(3)反應(yīng)C(s) + CO 2(g) _ 2CO(g)的厶H=kJ ?mO 。(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 _專業(yè)學(xué)習(xí)資料&( 1 ) S2- + H 20 r J HS +0H- ; HS + H 20H2 S +0H -;(2)2.7 X -3IO ；( 3)+172.5 ;( 4) 使 BaS0 4 得到充分的還原( 或提高 BaS 的產(chǎn)量) ；為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

26、。9、( 2008 年上海高考27) 明磯石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明磯石的組成和明磯相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示明牛石焙燒警輩- I闕 T麗過濾一? 鉀氮混和肥料濾液 I氫迢化鋁空氣 濾液 n根據(jù)上述圖示，完成下列天空(1) 明磯石焙燒后用稀氨水浸出 。配制 500mL 稀氨水 (每升含有 39.20g 氨 )需要取濃氨水 ( 每升含有 250.28g 氨) _ mL , 用規(guī)格為 _ mL 量筒量取 。(2) 氨水浸出后得到固液混合體系 ，過濾，濾液中除 K +、S0 42 外，還有大量的NH4+。檢驗(yàn)NH4+的方法(3)寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)

27、(4) _濾液 I的成分是水和_(5) 為測(cè)定混合肥料 K2SO 4、( NH 4 ) 2 SO4 中鉀的含量，完善下列步驟稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量_ 溶液，產(chǎn)生白色沉淀( 依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱) 。專業(yè)學(xué)習(xí)資料冷卻、稱重。（6）若試樣為mg , 沉淀的物質(zhì)的量為nmol , 則試樣中 K2SO 4 的物質(zhì)的量為：_ mol（用含 m 、n 的代數(shù)式表示 ）。9、（1）78.0100（2） 取濾液少許，加入NaOH 溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。（3） Al （OH ） 3 AI2O3 Fe 2O 3（4） K2SO4 （ NH 4）2SO 4（m -132n ）（

28、5）BaCb 過濾 洗滌 干燥 （6）4210 、（ 08 深圳寶安區(qū)一模）鎘是銀白色或有藍(lán)色光澤的軟質(zhì)金屬，具延展性，密度：8.642 克/厘米 3。熔點(diǎn)： 320.9 C 沸點(diǎn) 765 C。常見化合價(jià)為+2 價(jià)。不溶于水，溶于大多數(shù)酸中 。在元素周期表中，鋅（3o Zn ）、鎘（ 48 Cd ）、汞（ 80 Hg ）同屬于鋅族，鋅和汞在自然界中常共生，鎘的金屬活動(dòng)性介于鋅和汞之間。濕法煉鋅過程中產(chǎn)生的銅鎘渣中含有Cu 、 Cd、Zn 等多種金屬，可用于生產(chǎn)金屬鎘 。鎘的主要用途可以用作鎳一鎘電池，以及用于顏料生產(chǎn)，鎘化合物還在PVC 穩(wěn)定劑、發(fā)光材料、半導(dǎo)體材料、殺菌劑等方面有廣泛的應(yīng)用。

29、請(qǐng)回答下列問題：（ 1）寫出步驟 反應(yīng)的離子方程式 _ 。（ 2）步驟所加入的金屬的名稱是_ , 為了實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo) ，應(yīng)如專業(yè)學(xué)習(xí)資料何處理溶液 1”？(3)_步驟用溶液 2”作電解液，鎘在_ 極析出，該電極反應(yīng)式是_(4) 電解廢液 " 中含有鎘，不能直接作為污水排放。目前含鎘的廢水處理的方式有兩種，一種是在含鎘污水中加入硫化鈉沉淀鎘離子，另一種是加入聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁沉淀鎘離子。寫出加入硫化鈉溶液沉淀鎘離子的離子方程10 、（ 1） Zn+2H + - Zn 2+ +H 2?Cd+2H + Cd 2+H 2 f(2)鋅，電解回收金屬Zn ( 或者加入適量的生石灰，過濾；

30、或者加入適量的氫氧化鋇，過濾 )( 3) 陰極 Cd 2+ +2e 一 - Cd ( 4)Cd 2+ +S 2- - CdS J11 、 ( 08 廣東六校第三次模擬) 某化學(xué)興趣小組全體同學(xué)進(jìn)入一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會(huì)調(diào)查，工廠負(fù)責(zé)人向同學(xué)們展示兩個(gè)處理方案，并向同學(xué)們提出下列問題方案甲：在空氣中灼燒足量稀硫酸、加熱含銅廢料黑色固體及殘留物藍(lán)色溶液及不溶物過濾加鐵屑-過濾- -濾液* 淺綠色溶液及紅色沉淀物* 紅色粉末專業(yè)學(xué)習(xí)資料(1)兩個(gè)方案哪個(gè)符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？(2) 寫出方案甲中的 步驟反應(yīng)的離子方程式(3) 工廠負(fù)責(zé)人指出，無(wú)論是甲還是乙的方案，在加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過量的鐵屑，你認(rèn)為這么