廣東省東莞市四校10-11學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考新人教版

1、20102011學(xué)年度高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 Na-23 O-16 Cl-35.5一、單選題（共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生，下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ）天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能A B C D2.下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ） A. CH3COOHB. SO3C. NaClD. 石墨3在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）A（A） 0.5 mol/（L·） B（B）

2、0.3 mol/（L·）C（C） 0.8 mol/（L·） D（D） 1 mol/（L·）4.下列說法正確的是( )A. 凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱 B凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 D. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化5.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是：( ) A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B灼熱的木炭與CO2的反應(yīng) C甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng) DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)6下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）AC(s) + O2(g) = CO2(g) H= +393.5kJ/molB2S

3、O2 + O2 = 2SO3 H=196.6kJ/molCH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H=285.8kJ/molD2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=571.6KJ7在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （ ） A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度 CA的物質(zhì)的量濃度 D氣體的總物質(zhì)的量8對(duì)于反應(yīng)：C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H>0，為了提高C(S)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（ ）來源:KA升高反應(yīng)溫度 B降低反應(yīng)溫度 C增大壓強(qiáng) D再

4、加入一些C(S)9在溫度相同，壓強(qiáng)分別為p1和p2的條件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量與時(shí)間t的曲線如圖所示，下列結(jié)論正確的是（ ）Ap1>p2 ，n<3 Bp1<p2 ，n>3Cp1>p2 ，n>3 Dp1<p2 ，n<310. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）= ZnO(s)，H= -348.3 kJ·mol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）= Ag2O(s)，H= -31.0 kJ·mol-1，則Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-379.

5、3 kJ·mol-1           B-317.3 kJ·mol-1     C-332.8 kJ·mol-1  D317.3 kJ·mol-1二、雙項(xiàng)選擇題（共4小題， 4分/小題，共16分。每小題有2個(gè)選項(xiàng)符合題意。）11下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B黃綠色的氯水光照后顏色變淺 C使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率D在含有Fe（

6、SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去來源:Zks5u12密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.80mol·L1，在溫度不變時(shí)，把容器容積擴(kuò)大到原來的2倍，使其重新達(dá)到平衡，A的濃度為0.30mol·L-1，有關(guān)敘述正確的是（ ）A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) Bx + y z CB的轉(zhuǎn)化率降低 DC的體積分?jǐn)?shù)增大13.下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）A、難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C、易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì) D、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電

7、離過程是不可逆的14 25 ，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量約為57.3 kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）ACH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molBKOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molC2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) H=11036 kJ/molDC8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) H=5

8、518 kJ/mol三、填空題（共3題，28分）15（共7分）（3分）常溫、101kPa,15g乙烷完全燃燒放出的熱量為390.2 kJ，則乙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為： （4分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑：C(s)+O2(g)=CO2(g) H10 途徑：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H20再燃燒水煤氣：CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H30 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H40 請(qǐng)回答下列問題：途徑放出的熱量_(填“大于”、“等于”或“小于”）途徑放出的熱量。用H2、H3、H4表示H1的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_ 16（8分）一密封體系中發(fā)生

9、反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3 H0，以下圖1、圖2均表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)改變某條件發(fā)生變化的曲線。試判斷，圖1中t2時(shí)改變的條件是_ ；圖2中t2時(shí)改變的條件是_ _。右圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：下列各時(shí)間段時(shí)，氨的百分含量最高的是 。At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6 工業(yè)生產(chǎn)中提高合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率和產(chǎn)率的具體措施是： A.降低溫度 B. 增大壓強(qiáng) C. 降低壓強(qiáng) D. 循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?E. 及時(shí)移出氨氣 17（共13分）（7分）高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K。該反應(yīng)化學(xué)方程式為 。若恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)

10、焓變?yōu)?（填正值或負(fù)值）。恒溫恒壓下，若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和各物質(zhì)不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡 移動(dòng)；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 （填增大、減小、或不變）；H2的濃度Y的體積分?jǐn)?shù)pT1T2 （填增大、減小、或不變）；（6分）可逆反應(yīng): X+ 3Y(g) 2Z(g) +2W(g)達(dá)到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變 ，平衡向 方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變 ，來源:學(xué)ks5u平衡向 方向移動(dòng)，則X的狀態(tài)是 四、實(shí)驗(yàn)題（共16分）18. （6分）用50mL0.5

11、0mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣?列問題：從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。燒杯間填滿碎紙條的作用是 。如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由 。用相同濃度和體積的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱H會(huì) 。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）19（10分）某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃

12、度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為_mol/（L·min）。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2_mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為1，則3_1（填、），且c3_1.0 mol/L（填、）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是_反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是：_五、計(jì)算題（10分）20 t時(shí)，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）

13、xC（g），H<0；在2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L1，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝⒗萌问綄懗龅挠?jì)算過程。從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，求反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率和A的轉(zhuǎn)化率。求x的值和t該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值。若向原平衡混合物的容器中再充入4 mol C，在t時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）= mol。20102011學(xué)年度第一學(xué)期高二期中化學(xué)試卷答案選擇題 (1-10單選，每題4分；11-14雙選，每題4分；共56分)題號(hào)12345678910答案BCBDBCBABB題號(hào)11121314答案ACBDBDBC15（共7分） 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ；H = 1560.8 kJ·mol-1（3分） _等于_(填“大于”、“等于”或“小于”）。(2分)關(guān)系式是H1=H2+H3+H4 (2分)16（8分）使用催化劑、降低溫度 （2分/空）選A（2分）B、D、E（2分）17（共13分）（7分）CO2（g）H2 （g） CO（g）H2O（g） 正值；不移動(dòng)；不變；減小（6分）小 、 正反應(yīng) 、吸 、 大 、 逆反應(yīng) 、 固體或液體18（每空1分，共6分)環(huán)形玻璃攪拌