小高考化學知識點重要

1、化學小高考復習必修1知識點專題一 化學家眼中的物質世界 金屬 四種基本反應類型 ：化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應四種基本反應類型與氧化還原反應的關系置換反應一定是氧化還原反應復分解反應一定不是氧化還原反應化合反應 分解反應 可能是是氧化還原反應氧化還原反應本質：電子的轉移（得失或者偏移） 特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應的依據(jù)）3、氧化還原反應概念升（化合價）-失（電子）-氧（氧化反應）-還（還原劑）降（化合價）- 得（電子）-還（氧化反應）- 氧（還原劑）單線橋 雙線橋 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + C

2、l2=Br2+2KCl 得到2e- 物質的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023微粒與物質的量 公式：n= 例題P7摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質的分子量質量與物質的量公式：n= 例題P7物質的體積決定：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定微粒的大小 氣體主要決定微粒間的距離體積與物質的量公式：n= 例題P10標準狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4l阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何

3、氣體都含有相同的分子數(shù)物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB 單位：mol/l公式：CB= 物質的量濃度的配制 配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：1. 計算 m=c×v×M 2.稱量 3. 溶解 4。轉移 （洗滌2-3 洗滌液轉入容量瓶）5.定容 6。搖勻7 裝瓶貼簽物質的分散系溶 液 膠體 濁液分散質大小 <10-9 10-9 10-7 >10-7膠體的本質特征丁達兒現(xiàn)象：光亮的通路 區(qū)分溶液與膠體電解質：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物非電解質：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導電的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等強電解質：在水溶

4、液中能全部電離的電解質 強酸HCl H2SO4 HNO3 強堿NaOH KOH Ba（OH）2 大多數(shù)的鹽弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質 弱酸HCl H2SO4 HNO3 弱堿NaOH KOH Ba（OH）2物質的分離與提純 水過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物 粗鹽的提純蒸發(fā)結晶：混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異 蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離 儀器 蒸餾燒瓶 冷凝器 分液：分離互不相容的兩種液體萃?。喝苜|在互不相溶的溶劑里溶解度不同 溴水 CCl4 分層 上層無色 下層橙紅色 不用酒精萃取離子的檢驗焰色反應 鉑絲用

5、鹽酸洗滌 然后在酒精燈燃燒至無色 再蘸取待測液鈉焰色：黃色 鉀的焰色：紫色 （透過藍色鈷玻璃）Cl-檢驗 ：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42+檢驗: 加Ba(NO3)2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+檢驗:加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Fe3+檢驗：加入KSCN 出現(xiàn)紅色溶液 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3Al3+檢驗：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失 質子 Z 原子核原子ZAX 中子 A 核外電子質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)同位數(shù)：有相同質子數(shù)不同中子數(shù)不同原子互稱 11H 12H 13H (核素)專題二從海水中獲得化學物質1

6、.氯氣物理性質：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 2.化學性質：氯氣具有強氧化性，（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2= 2Na Cl 2Fe+3Cl2=2FeCL3 （2）和非金屬（如H2）反應：H2 + Cl2=2HCl 燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）和水的反應：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性質：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO=2HCl+O2，保存在新制氯水含Cl2、H+、HClO 、H2O、Cl-、OH-、ClO-。（4）與堿的反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO

7、+H2O （用于尾氣處理） 漂白粉制取原理的反應方程式是_2Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O。漂白粉的成分是Ca(ClO)2 和CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉發(fā)生作用的是Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO。3. 氯氣的實驗室制法：反應原理：MnO2+ 4HCl(濃)=MnCl2 + Cl2+2H2O； 發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。氯化氫極易溶于水，其

8、水溶液俗稱鹽酸。4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br25、鈉（1）鈉的物理性質： 銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質 軟 、密度小、熔點低（2）鈉與水反應的現(xiàn)象及解釋：?。海ㄕf明鈉的密度比水的密度 小 ） 熔：（說明鈉的熔點 低 ；該反應為放熱反應） 游：（說明有氣體H2產(chǎn)生）響：（說明有氣體產(chǎn)生） 紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液 堿性）。（3）鈉與水反應的化學方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ， 離子方程式為2Na+2H2O=2Na+

9、 +2OH-+H2。（4）與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=點燃=Na2O2 （5）4Na+TiCl4= 4NaCl + Ti （6）Na的用途制取納的重要化合物 作為中子反應堆的熱交換劑 冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬鈉光源（7）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿 蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2NaHCO3= Na2CO3 +H2O+CO2與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與NaOH反應NaHCO3+NaOH=Na CO3+H2

10、O相互轉化（8）除雜：Na2CO3固體（NaHCO3） 加熱 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法:(1)加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉;(2)加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉 6、離子反應及其發(fā)生的條件：（1）生成難溶物 （2）生成揮發(fā)性的物質（3）生成難電離物質7、能正確書寫常見的離子方程式。書寫步驟：1.寫2.改（易溶易電離物質改成離子形式，難溶難電離的物質，氣體、單質、氧化物保留化學式）3.刪4.查 （電荷守衡，原子個數(shù)守恒）8、離子方程式的常見錯誤舉例：Cl2與水反應 H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸鈣溶于鹽酸CO32-+2

11、H+=CO2+H2O鐵與氯化鐵反應 Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸與氫氧化鋇反應 H+OH-=H2O9、鎂的提取與應用鎂的提?。?）MgCl2+Ca（OH）2 =Mg（OH）2+ Ca Cl2 （2）Mg（OH）2+2HCl= MgCl2+2H2O （3）電解MgCl2 = Mg +Cl2 鎂單質化學性質 3Mg + N2= Mg3N2 Mg + 2HCl= MgCl2+H2 2Mg + CO2= 2MgO+C 專題三從礦物到基礎材料第一單元從鋁土礦到鋁合金1. 鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3Al2O3兩性氧化物 與硫酸反應Al2O3+3H2SO4=

12、Al2（SO4）3+3H2O 與氫氧化鈉Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2.Al（OH）3兩性氫氧化物（1）Al（OH）3+3HCl=3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 離子反應: Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O受熱分解 2Al（OH）3= Al2O3+3H2O（2）將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al（OH）3（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為

13、Al3+3H2O=AL(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有 吸附性 吸收了水中懸浮物 而下沉 。3.鋁的性質（1）物理性質 銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強的韌性、延展性良好的導熱導電性（2）化學性質鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性 與氧氣反應常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4Al+3O2=2Al2O3 鋁與冷水不反應，與熱水緩慢反應 2 Al2O3+6H2O=2Al（OH）3一般情況下。鋁表面的氧化膜阻止了與水的反應 與非氧化性酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=

14、Al2（SO4）3+3H2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化 與強堿反應2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一個）鋁熱反應 2Al+ Fe2O3=2 Fe + Al 2O3 焊接鐵軌 實驗室制取用氨水轉化關系 HCl AlCl3 NaOH Al（OH）3Al2O3 電解 Al NaOH 2NaAlO2第二單元鐵、銅的獲取及應用 銅的性質1物理性質:有金屬光澤的紫紅色金屬密度8.92 g/cm3質軟，具有良好的導電導熱性延展性2、化學性質1、與氧氣反應2Cu+O2=2CuO CuO+2HCl=H2O+CuCl2 2、Cu與強氧化性的酸反應Cu+2H2SO4=CuSO4+

15、SO2+H2O 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 3Cu+2HNO3濃=Cu（NO3）2+2NO2+4H2O 3、與鹽反應Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(1)鐵的物理性質有金屬光澤的銀白色金屬,質軟有良好的導電 導熱性 延展性 能被磁鐵吸引(2)化學性質與氧氣反應 3Fe+2O2=Fe3O4 與非金屬反應2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS與水反應 3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2 與酸反應Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 與鹽反應 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2HC

16、l= FeCl2+ H2Fe2O3與酸反應 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3+的檢驗:與KSCN反應出現(xiàn)血紅色溶液Fe3+和Fe2+之間的相互轉化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化劑 還原劑2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 氫氧化鐵制備: FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 受熱分解2Fe（OH）3= Fe2O3+3H2O鋼鐵的腐蝕: 鋼鐵與周圍物質接觸發(fā)生反應而被侵蝕損耗電化學腐蝕: 不純金屬接觸電解質溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應 1.表面覆蓋保護層鐵及其物

17、質的轉化關系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 金屬防腐的方法 2.改變內部結構 Cl2 FeCl3 3. 電化學保護法 第三單元 含硅礦物與信息材料 SiO2化學性質 不活潑,耐高溫耐腐蝕不與水酸(除HF)反應SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃不裝HF酸 與堿性氧化物反應SiO2+CaO=CaSiO3 與堿反應SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導體材料硅物理性質:晶體硅呈現(xiàn)灰黑色,有金屬光澤硬而脆的固體良好的半導體SiO2+2C=2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2=Si

18、Cl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質和應用一、二氧化硫的性質與作用1、物理性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大2、化學性質（1）與水反應 SO2+H2O=H2SO3 可逆反應 H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3 +O2=2H2SO4（2）還原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色 原理：與有色物質結合反應生成無色物質，該物質不穩(wěn)定 （暫時性漂白） 氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有強氧化性 3、酸雨：PH5.6 正常性雨水PH值大約為6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因： SO2來源：（主要）

19、化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2 溫室效應：CO2 光化學煙霧：NO2 臭氧層空洞：氯氟烴 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室內污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 與NO 與血紅蛋白結合 有毒 電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質1、接觸法制硫酸原理：（1）硫磺（硫礦石）與氧氣反應生成SO2 S+O2=SO2 或 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 （2）SO2與氧氣反應生成SO3 2SO2+O2 2SO3 （3）SO3轉化為硫酸 SO3+H2O

20、=H2SO42、硫酸的性質濃硫酸的特性吸水性：濃硫酸具有吸收附著在物質表面或內部的濕存水和結晶水的性能。是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3脫水性：蔗糖的炭化 濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強氧化性與銅反應：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2+2H2O 被還原的硫酸占反應硫酸的1/2與碳反應：C+2H2SO4（濃） SO2+ CO2+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2S O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2 第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物一、 氮氧化合物的產(chǎn)生及轉化1、N2 電子式 N2

21、含有三鍵所以比較穩(wěn)定 光化學煙霧 NO22、氮氣的生產(chǎn)和使用物理性質：無色無氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑（1）與水反應氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH- NH3·H2 NH3+H2O 氨水有 分子：NH3 H2O NH3·H2O 離子：NH4+ OH- 少量H+氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 液氨與氨水的區(qū)別：液氨 氨氣的液體狀態(tài) 純凈物 無移動OH-不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 氨水 氨氣溶解于水 混合物（2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應生成鹽

22、NH3+HCl=NH4Cl （白煙） NH3+HNO3=NH4 NO3（白煙）NH3+H+=NH4+3、銨鹽 銨鹽易溶解于水（1）受熱易分解 NH4ClNH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 （2）銨鹽與堿反應放出氨氣NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O 注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用4、硝酸的制備與性質 NH4+ 檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍工業(yè)制?。海?）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應，生成NO4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O （2）NO與氧氣反應生成NO2 2NO+O2= 2NO2 （3）用水吸收NO2生成硝酸 3

23、NO2 + H2O 2HNO3+NO性質：Cu + 4HNO3(濃)= Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)=Cu（NO3）2+2NO+4H2O C+ 4HNO3(濃)= CO2+2NO2+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化物質之間的關聯(lián)NH3N2NONO2HNO3NH4NO3 必修2 知識點專題一微觀結構與物質的多樣性第一單元核外電子排布一、核外電子排布1、元素：含有相同質子數(shù)同一類原子總稱。 核素：含有一定數(shù)目質子與中子的原子 同位素：含有同質子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱 質量數(shù)：質子數(shù)與中子數(shù)之和2核外電子排布規(guī)律：  最外層最多只能容納

24、8個電子（氦原子是 2 個）； 次外層最多只能容納 18 個電子；  倒數(shù)第三層最多只能容納 32 個電子；  每個電子層最多只能容納 2n2 個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3、118號元素的原子結構示意圖 P書24、元素周期律：元素的性質隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結果（1） 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復出現(xiàn)1遞增8的變化（2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半

25、徑 減小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F（3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價從左到右逐漸增加，最低負價的絕對值逐漸減小元素的最高正化合價=原子的 最外層電子數(shù) ；最高正化合價與負化合價的絕對值之和= 8 。（4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強Na Mg Al Si P S Cl 金屬性：NaMgAl金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 非金屬性：ClSPSi，（5）元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越 強，反之也如此。

26、金屬性：NaMgAl，氫氧化物堿性強弱為NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性越 強 ，反之也如此。非金屬性：Si <P< S< Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 強 酸， HClO4是最強酸；H3PO4 <H2SO4< HClO4;元素的非金屬性越強，形成的氫化物越 穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3<H2S<HCl 5、元素周期表 短周期 1、2、3 周期 長周期4、5、6（1）結構 不完全周期7 主族 AA 族 副族BB 第族 8、9、10 0族 惰

27、性氣體（2）周期序數(shù) = 電子層數(shù) 主族序數(shù) = 原子最外層電子數(shù)（3）每一周期從左向右，原子半徑逐漸 減??；主要化合價從 +1 +7（F、O無正價），金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大 ；金屬性逐漸增強 ，非金屬性逐漸減弱。含有離子鍵的一定是離子化合物6、化學鍵：物質中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互作用 離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物 離子鍵：活潑的金屬 活潑的非金屬（2） 共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用 共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物非極性鍵：相同的非

28、金屬元素之間 極性鍵 不同的非金屬元素之間7、電子式（1）寫出下列物質的電子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2NaOH Na+ 用電子式表示下列物質的形成過程：（1） HCl ： （2）NaCl： 8、碳最外層四個電子，一個碳原子可以形成四個共價鍵，可以構成C-C、C=C、CC9、同分異構體：分子式相同結構式不同的化合物互稱C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 異丁烷 正丁烷 CH3 CH3 C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3CCH3 戊烷 CH3 CH3 2-甲基丁烷 2，2-二

29、甲基丙烷區(qū)分四同：同位素、同素異形體、同分異構體、同系物專題二 化學反應與能量第一單元 反應速率與反應限度 一、化學反應速率 1 定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行 快慢 的物理量， 常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學表達式可表示為 單位 moL/（L·s） 注意：各物質表示的速率比等于該反應方程式中相應的計量系數(shù)比2影響化學反應速率的因素（1）內因：反應物的性質（主要）（2）外因 其他條件不變時溫度：溫度越高反應速率越快）壓強：對于有氣體參加的反應，增加壓強化學反應速率越快濃度：濃度越大反應速率越快催化劑：使用正催化劑化學反應速率增大其他：反應接觸

30、面積的大小、固體反應物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。等因素對反應速率也有影響二、 化學反應限度1.可逆反應：在同一條件下，既可以想正反應方向進行，同時又可以想逆反應方向進行?？赡娣磻幸欢ㄏ薅?，反應物不可能完全轉化為生成物。例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3+2I- 2Fe2+I22.化學平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率等于逆反應速率，反應物和生成物的濃度不在變化的狀態(tài)特征：動：動態(tài)平衡 V正0， V逆0等：V正=V逆定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）變；條件改變，平衡發(fā)生移動第二單元 化學反應中的能量化學反應中的熱

31、量變化放熱反應：化學上有熱量放出的化學反應 反應物的總能量>生成物的總能量 斷開化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量 2、吸熱反應：化學上吸收熱量的化學反應 生成物的總能量>反應物的總能量斷開化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量當H為“-”或者H<0時，為放熱反應 當H為“+”或者H>0時， 為吸熱反應常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和反應、金屬與酸的反應、氧化鈣與水常見的放熱反應：通常需要高溫或者加熱的反應（C+CO2-）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開反應物分子中化學鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學鍵放出的總能量之差。第三單元

32、 化學能與電能的轉化一、 原電池定義：將化學能轉化為電能的裝置原理：氧化還原反應教活潑的金屬發(fā)生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬或非金屬導體（正極）電極反應鋅-銅原電池負極： Zn-2e=Zn2+正極：+總反應：+氫氧燃燒電池優(yōu)點：（1）能量轉換效率高（2）潔凈、無污染、噪音低、隱蔽性強（3）模塊結構。適應不同功率要求靈活機動（4）比功率大，比能量高，對負載的適應性能好（5）可實現(xiàn)熱、電、純水、聯(lián)產(chǎn)二、電解池電能轉化為化學能的裝置例如電解CuCl2、電解水、電解食鹽水、電解精煉銅專題三 有機化合物的獲得與應用第一單元化石燃料與有機化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然

33、氣天然氣的主要成分：CH4石油的組成元素主要是碳和氫，同時還含有S、O、N等。主要成分各種液態(tài)的碳氫化合物，還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳氫化合物煤是有機化合物和無機化合物所組成的復雜的混合物。煤的含量是C其次H、O二、結構 1、甲烷：分子式：CH4 結構式： 電子式 正四面體天然氣三存在：沼氣、坑氣、天然氣 2、化學性質一般情況下，性質穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應（1）、氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；H<0CH4不能使酸性高錳酸甲褪色（2）、取代反應取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2

34、CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl （3）主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應用三、乙烯石油煉制：石油分餾、催化裂化、裂解催化裂化：相對分子量較小、沸點教小的烴裂解：乙烯、丙烯老等氣態(tài)短鏈烴石油的裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法1、乙烯分子式：C2H4 結構簡式：CH2=CH2 結構式2、乙烯的工業(yè)制法和物理性質 6個原子在同一平面上工業(yè)制法： 石油化工3、物理性質常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水4、化學性質（1）氧化性可燃性現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應 有機物

35、分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應現(xiàn)象：溴水褪色CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3)加聚反應聚合反應：由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應叫加聚反應                  乙烯 聚乙烯用途：1、石油化工基礎原料 2、植物生長調節(jié)劑 催熟劑評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學工業(yè)的重要標志之一 四

36、、煤的綜合利用 苯1、 煤的氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法煤的氣化：把煤轉化為氣體，作為燃料或化工原料氣煤的液 -燃料油和化工原料干餾2、苯（1）結構（2）物理性質無色有特殊氣味的液體，熔點5.5沸點80.1，易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機溶劑（3）化學性質氧化性a燃燒2C6H6+15O212CO2+6H2OB不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色取代反應硝化反應用途：基礎化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等第二單元 食品中的有機化合物一、乙醇1、結構 結構簡式：CH3CH2OH 官能團-OH醫(yī)療消毒酒精是75%2、氧化性可燃性CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O催化氧化2CH3CH2OH

37、+O22 CH3CHO+2H2O 斷1 、3鍵2 CH3CHO+ O22 CH3COOH3、與鈉反應2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa +H2用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分數(shù)）的酒精是消毒劑二、乙酸1、結構分子式：C2H4O2，結構式： 結構簡式CH3COOH2、酸性；CH3COOHCH3COO-+H+ 酸性:CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO23、脂化反應醇和酸起作用生成脂和水的反應叫脂化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反應類型：取代反應 反應實質：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑

38、 和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（2） 吸收揮發(fā)出來的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度總結：CH3CH2OH乙醇CH3COOH乙酸-CH2CH2-n-聚乙烯CH2=CH2 乙烯CH3CHO乙醛CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3乙酸乙脂三、酯 油脂結構：RCOOR 水果、花卉芳香氣味 乙酸乙脂 脂 油：植物油 （液態(tài)）油脂 脂：動物脂肪（固態(tài)）油脂在酸性和堿性條件下水解反應 皂化反應：油脂在堿性條件下水解反應 甘油應用：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等四、糖類 分子式通式 Cn（H2O）m1、分類單糖：葡萄糖C6H12O6

39、 糖類 二糖：蔗糖：C12H22O11 多糖：淀粉、纖維素（C6H10O5）n2、性質葡萄糖（1）氧化反應葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應 （光亮的銀鏡） 與新制Cu（OH）2反應 （紅色沉淀） 證明葡萄糖的存在 檢驗病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人體組織中的氧化反應 提供生命活動所需要的能量 C6H12O6（S）+6O2（g）=6CO2+6H2O（l） H=-12804KJ·mol-1 C6H12O62C2H5OH+2CO2淀粉1、 水解五、蛋白質與氨基酸1、組成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P2、性質（1）蛋白質是高分子化合物，相對分子質量很大（2）鹽析：蛋白質溶液中加入濃的無

40、機鹽溶液，使蛋白質的溶解度降低從而析出（3）變性：蛋白質發(fā)生化學變化凝聚成固態(tài)物質而析出（4）顏色反應：蛋白質跟許多試劑發(fā)生顏色反應（5）氣味：蛋白質灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味（6）蛋白質水解生成氨基酸蛋白質氨基酸氨基酸 結構通式： 甘氨酸 丙氨酸 必需氨基酸：人體不能合成，必須通過食物攝入絲氨酸、纈氨酸、賴氨酸、異亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、蘇氨酸諧音：（姓）史 攜 來 一 本 淡 亮（色） 書第三單元 人工合成有機化合物一、 簡單有機合成CH3COOH乙酸CH3CHO乙醛CH3CH2OH乙醇CH2=CH2 乙烯CH3COOCH2CH3乙酸乙脂注意化工生產(chǎn)“綠色化學”二、有機高分子合成

41、1、乙烯合成聚乙烯-食品包裝袋、保險膜 2、聚苯乙烯 - 玩具、泡沫塑料 n 3聚氯乙烯-薄膜 有機高分子的合成為人類提供了大量的新材料，使我們的生活變的更加豐富多彩化學與生活知識點專題一 潔凈安全的生存環(huán)境第一單元 空氣質量的改善一、 空氣質量報告（一）、空氣質量評價包括：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入顆粒物空氣污染指數(shù)：根據(jù)空氣中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數(shù)值。首要污染指數(shù)即位該地區(qū)的空氣污染指數(shù)（二）、大氣主要污染物及其危害1、溫室效應（1）原因：全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2；亂砍亂伐導致森林面積急劇減少，吸收C

42、O2能力下降。2、主要危害：（1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的病蟲害增加（3）氣候反常。海洋風暴增多（4）土地干旱，沙漠化面積增大。3、控制溫室效應的措施（1）逐步調整能源結構，開發(fā)利用太陽能、風能、核能、地熱能、潮汐能等，減少化石燃料的燃燒；（2）進一步植樹造林、護林、轉化空氣中的CO22、酸雨（1）原因：酸性氧化物（SO2、NO2）SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4（2）防止方法：開發(fā)新能源（太陽能、風能、核能等）減少化石燃料中S的含量鈣基脫硫 CaCO3=CaO+CO2 CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4吸收空氣中的SO2 加強

43、環(huán)保教育3、機動車尾氣污染：尾氣凈化裝置 2NO+2CO N2+2CO24、CO 能和人體的血紅蛋白結合 使能中毒5、可吸入顆粒物：靜電出塵6、居室空氣污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等危害：甲醛對人體健康的影響（肝功能異常等）7、白色污染的危害：破壞土壤結構降低土壤肥效污染地下水危及海洋生物的生存第二單元 水資源的合理利用一、自來水廠凈化水的一般步驟混凝 沉降過濾 活性碳吸附池除味 殺菌消毒明礬-目的：凈水 原理：Al3+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+Al（OH）3（膠體）有吸附性吸附水中雜質 沉降活性碳-目的：去除異味。原理：吸附性液氯目的：殺菌消毒Cl2+H2OHCl+HClO

44、（強氧化性）二、 污水處理中化學方法及其原理污水處理常見有物理方法、化學方法、生物方法1、 化學方法 中和法 氧化還原 法沉淀法（1）中和法 適合于處理酸性污水（2）氧化還原法 適合處理油類、氰化物、硫化物等 （空氣、臭氧、氯氣）是常見氧化劑（3）沉淀法 適合于處理含重金屬離子污水（如加入適量的堿控制廢水的PH值） 第三單元生活垃圾的分類處理 無害化處理:焚燒法、衛(wèi)生填埋法、 回收作特殊處理 垃圾處理 資源化處理:垃圾產(chǎn)生沼氣、廢棄塑料回收、廢玻璃的回收利用專題二 營養(yǎng)均衡與人體健康第一單元攝取人體必需的化學元素一、人體必須元素常見微量元素Ca ：乳制品 Mg：蔬菜和動物內臟 P：魚類 F：茶

45、葉 Fe：紫菜 Cu：葡萄干 硒：肉類1. 加碘鹽與補碘碘在碘鹽中以KIO3存在 缺碘癥狀：引起地方甲狀腺腫大2、 鐵強化醬油與補鐵功能：構成血紅蛋白、肌紅蛋白的必要成分，缺鐵癥狀：貧血，兒童缺鐵導致智力發(fā)育遲緩補治措施：多吃含鐵豐富的食物，如動物內臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類口服補鐵劑 鐵強化醬油3、齲齒與含氟牙膏缺氟：造成齲齒，引起老年性骨質疏松機理：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）糖在酶的作用下生成酸性物質，導致上述溶解平衡向Ca5（PO4）3OH溶解方向移動，F(xiàn)能與Ca2+ 、PO43-更穩(wěn)定的Ca5（PO4）3F。4、富含鋅的食物

46、與補鋅缺鋅：導致生長發(fā)育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。補充：富含鋅的食物有：瘦肉、豬肝、雞蛋、牡蠣等，黃豆、玉米、小米、核桃、松子、含鋅也較多。（1） 藥補：嚴重缺鋅病人可按醫(yī)生要求服用一些補鋅藥物，如葡萄糖酸鋅第二單元 提供能量與營養(yǎng)的食物一、 糖類(1)糖類：葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖、淀粉和纖維素，二糖以及多糖在稀硫酸或人體內酶的催化作用下，發(fā)生水解反應。（C6H10O5）n+ n H2O 催化劑 n C6H12O6 淀粉 葡萄糖C6H12O6（s）+6O2 （g） 酶 6CO2（g）+6H2O（l）H=-2803KJ·mol-1二、油脂 高級脂肪酸和甘油生成的酯為人類提供熱量和必需的脂肪酸 在酶的作用下水解為高級脂肪酸和甘油 結構： 三、蛋白質 1、水解最終生成氨基酸 a氨基酸 通式2、蛋白質鹽析：蛋白質+無機鹽溶液（NH4）2SO4或Na2SO4、沉降 +水溶解（分離提純蛋白質） 3、變性