2016年高考化學中等生百日捷進提升系列專題1.6氧化還原反應能量知識歸納

1、氧化還原反應、能量知識歸納一、常見問題1、有單質參加的反應或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化(o2o3)。2、金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質。如向fecl3溶液中加入少量zn，得到fe2。3、向新制氯水中加入febr2、fei2的混合物，最先被氧化的是i。4、鹽酸有酸性、氧化性、還原性。亞硫酸有酸性、氧化性、還原性、漂白性。5、ca(clo)2溶液中通so2、feshno3、na2so3hno3、fe(oh)2hno3、fe(oh)3hi發(fā)生氧化還原反應。6、氧化性、還原性強弱的考查（1）根據(jù)方程式判斷氧化劑+還原劑還原產物+氧化產物氧化性：氧化劑>

2、氧化產物 還原性：還原劑>還原產物（2）根據(jù)物質活動性順序（常見元素）判斷金屬性越強的元素，金屬單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱；非金屬性越強的元素，單質的氧化性越強，而對應的陽離子的還原性就越弱。（3）根據(jù)反應條件判斷當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的難、易程度來進行判斷。例如：16hcl（濃）+2kmno42kcl+2mncl2+8h2o+5cl2；4hcl+mno2mncl2+2h2o+cl2（加熱）由此可得出結論：氧化性：kmno4mno2o2。（4）根據(jù)原電池、電解池的電極反應比較兩種不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出極，

3、正極金屬是電子流入極。其還原性：負極正極。用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。1月20日 星期五二、氧化還原反應概念正誤判斷1、氧化還原反應是指有元素化合價升降的化學反應，其實質是有電子轉移(得失或偏移)的反應。其中氧化反應是指物質失去電子(或電子對偏離)的反應，還原反應是指物質得到電子(或電子對偏向)的反應 ()2、置換反應全部屬于氧化還原反應。因為有單質參加和生成，化合價發(fā)生了變化 ()3、復分解反應全部屬于非氧化還原反應。因為反應前后元素的化合價沒有變化 ()4、有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應。因為單質中元素化合價必然發(fā)生變

4、化 ()5、有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應。因為單質中元素化合價必然發(fā)生變化 ()6、氧化劑具有氧化性，反應時本身被氧化，發(fā)生氧化反應；還原劑具有還原性，反應時本身被還原，發(fā)生還原反應 ( ×)7、在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑和幾種還原劑反應時將按照還原性由強到弱的順序依次反應；同理一種還原劑和幾種氧化劑反應時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應 ()8、元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性，如feo42；同理，元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性，如s2；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，如fe2、so2 ()9、根據(jù)反應化學方程式判斷氧化性、還原性強弱時，還原性：還原

5、劑還原產物；氧化性：氧化劑氧化產物 ()10、元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原 ()11、失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強 ( ×)12、金屬元素被還原，不一定得到金屬單質 ()13、含氧酸得價態(tài)越高，氧化性越多越強 ( ×)14、在原電池中，作負極得金屬一定比作正極的金屬活潑 ( ×)15、不容易得到電子得物質，肯定容易失去電子 ( ×)三、氧化還原反應方程式書寫正誤判斷1、向ca(clo2)溶液中通入so2：ca22cloh2oso2caso32hclo ( ×)2、so2通入naclo溶液中：so2clo2ohso42clh2o ()3、鐵與稀hno3反應：fe2hfe2h2 ( ×)4、2mno42h2o26h2mn23o24h2o ( ×)5、3mno424h2mno42mno22h2o () ()13、向febr2溶液中通入等