中學(xué)化學(xué)選修三專題分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)測試題

1、4 / 4化學(xué)選修三專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)測試卷第I卷（選擇題共48分）、選擇題（每小題只有二個選項符合題意，每小題 3分，共48分。）1、下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的（）A、CH4 和 H2OB、CO2 和 HClC、 NH 3 和 H2sD 、 HCN 和 BF 32、下列分子中，鍵的極性最強(qiáng)的是（）A. PH3B. H2sC. HBrD. HCl3、下列哪種物質(zhì)本身所具有的能量最低（）A、HI B、HBrC、HClD、HF4、下列分子或離子中，含有孤電子對的是（）+A、H2OB、CH4 C、SiH4D、NH45、既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是（）A、N

2、H4NO3B、NaOHC、H2SO4D、H2O6.下列粒子屬等電子體的是（）A、NO 和 02B、CH4和 NH4+ C、NH2 和 H2O2D、HCl 和 H2O7、現(xiàn)已知03分子為V字形結(jié)構(gòu),03在水中的溶解度和。2比較要大或?。ǎ〢、O3在水中的溶解度和 O2一樣C、O3在水中的溶解度比 。2要大 8、最近，中國科大的科學(xué)家們將B、。3在水中的溶解度比 。2小D、沒辦法比較C60分子組裝在一單層分子膜表面，在268 C時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子 圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（）A、CO2B、COCl2 C、C2

3、H4OD、H2O29、瞬（PH”又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于 PH3的敘述不正確的是（）A、PH3分子中有未成鍵的孤電子對B、P%是極性分子2C、它的分子構(gòu)型是三角錐形D、磷原子米用sp雜化萬式10、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）A、每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B、冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C、分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致11、下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是（）A、H2CO3、H2SQ3、H3PO4B、HNO3、H3PO4、H2SO4C、HI、HCl、H2sD HClO、HCl

4、O 3、HClO 412、同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可.心是（）A. 16 B. 26C. 36D. 4613、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表:ABCDE原子半徑（nm）0.1600.080X0.1430.074主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2()則X可能的數(shù)值為A. 0.069 B. 0.102 C. 0.145 D. 0.18414、下列電子排布式中，屬于第 121號元素的是()A.1185g 18s2B.1188s28p1 C.1187d 18s2D.1186f 18s215、右圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號中的某些元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)和單質(zhì)

5、沸點的關(guān)系，其中A點表小的兀素是A、Si B、Al C、F D、S16、SF6是一種無色氣體，具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火。呈正八面體型。如果 F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF6的不同分子種數(shù)為()A、6 種 B、7 種 C、10 種D、12 種(每空2分，共52分)第n卷(非選擇題共 52分)物質(zhì)孤電子對數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀SO3PO43-NCl317、用價層電子對理論(VSEPR)判斷:18、(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為。(a) A(b) B (c) C(d) D(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識

6、判斷這一元素是。(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生 成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。畫出甲原子的基態(tài)電子排布：甲。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是(填名稱)，可以驗證該結(jié)論的實驗是。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酗:溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性19、碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色，一般認(rèn)為溶液呈紫色時表明溶解了的“碘分子”并 未和溶劑發(fā)生很強(qiáng)的結(jié)合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中

7、的溶液呈紫色或棕色。請回 答：溫度低時溶液呈色，溫度高時溶液呈色，因為20、氮可以形成多種離子，如 N3 , NH2 , N3 , NH4+, N2H5+, N2H62+等，已知 N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+,因此有類似于NH4+的性質(zhì)。(1)寫出N2H62+與堿溶液反應(yīng)的離子方程式。(2) NH2一的電子式為。(3) N3一有個電子。(4)寫出N3一等電子體物質(zhì)的化學(xué)式。(一種)(5)等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3一的構(gòu)型。(6)據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為“ N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“

8、鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“ N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有 2個N三N鍵。則“ N5”分子碎片所帶電荷是1 ,21、二聚甲酸解聚反應(yīng)為：( HCOOH) 2T 2HCOOH ,該反應(yīng)需吸收 60kJ mol的能量，此能量是 斷開所需的能量，所以此鍵的鍵能為kJ mol。寫出(HCOOH ) 2的結(jié)構(gòu)化學(xué)選修3分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)測試卷擇題(每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)題 號12345678910111213141516答 案CDDAABCBDCDDBACC(每空2分，共52分)物質(zhì)孤對電子對數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀SO30Sp2平囿二角形PO43-0Sp3止四面體NCl31Sp3三角錐形17、用VSEPR理論判斷:18、(1) b (2) H(3) 1S22S22P63S23P1鎂b、c19、棕色、紫色，因為溫度升高，分子