(完整版)平均摩爾質(zhì)量、方程式計(jì)算教案

1、 一、平均摩爾質(zhì)量的概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的混合物所具有的質(zhì)量叫做平均摩爾質(zhì)量。1 mol 單位：g· 符號(hào)： 平均摩爾質(zhì)量不僅適用于氣體，對(duì)固體和液體也同樣適用 二常用方法：mm 1. 物質(zhì)的量定義法：MM n n 克，求：4.48L，測(cè)得其質(zhì)量為4.3例1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣和一氧化碳的混合氣體共 的體積各為多少升？H和COCO各為多少克？（3）該氣體平均摩爾質(zhì)量；（1）（2）H和22. 已知標(biāo)況下密度，求相對(duì)分子質(zhì)量2.?Mr相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于氣體的摩爾質(zhì)量，若已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，則?22.4L/mol M·在數(shù)值上等于 ，求：該氣體的密度為1.00g/l2.

2、例混合氣體含氧氣和甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,? ）氧氣和甲烷的體積比（2（1）該氣體平均摩爾質(zhì)量； 已知相對(duì)密度，求相對(duì)分子質(zhì)量 3.?)B(A)與 ，即的相對(duì)密度，記作D將的比值稱為A對(duì)B若有兩種氣體A、BB?)(A)A(Mr(A)? Mr(A)D D·D，由推論三，Mr(B) BBB ?)(B(B)Mr(B)以氣體B（Mr已知）作基準(zhǔn)，測(cè)出氣體A對(duì)它的相對(duì)密度，就可計(jì)算出氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量，這也是測(cè)定氣體相對(duì)分子質(zhì)量的一種方法.基準(zhǔn)氣體一般選H或空氣. 2例3.已知氧氣和CO混和氣體是相同條件下H密度的18倍，求該混合氣體中O與CO的222體積比； 4.已知混和氣體中各組分的物質(zhì)的量

3、分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)），求混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量. 例 等物質(zhì)的量的CO、H的混和氣，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr. 2 由此例推廣可得到求M的一般公式： 設(shè)有A、B、C諸種氣體 mM(A)?n(A)M(B)?n(B)?總 M n(A)nn(B)?總推論一 MM(A)·n(A)M(B)n(B) 推論二 M M(A)·V(A)M(B)·V(B) 例4.計(jì)算1molCO、2mol H、1molN混合氣體的平均摩爾質(zhì)量； 222變式練習(xí)：空氣的成分N約占總體積的80，O約占20，求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量. 22 例5. H和CH混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是15，則二者的物

4、質(zhì)的量之比為？質(zhì)量之422比是多少？ 練習(xí)：1.由CO與CO組成的混和氣體對(duì)H的相對(duì)密度為20，求混和氣體中CO和CO的222體積分?jǐn)?shù)和質(zhì)量分?jǐn)?shù). 。B+2C+2D 2A 在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為A某物質(zhì)2.測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ） A.7d B.5d C.2.5d D.2d 3、同溫同壓下，某容器充滿O重116g，若充滿CO重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則該22氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？ 4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 4.48LCH和CH的混合氣體的質(zhì)量是4.4g, CH的體積是多少升? 42244 課后練習(xí)：1.有一空瓶的質(zhì)

5、量為wg該瓶充入空氣后質(zhì)量為wg，相同條件下，充入某氣體21單質(zhì)其質(zhì)量為wg，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為 . 3 2.取一定量的碳酸氫銨，置于真空中，加熱使其完全分解，反應(yīng)放出的熱量使生成物都為氣體。求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量？ 3.空氣主要是有N和O組成的，若其平均相對(duì)分子質(zhì)量為28.8，試求空氣中N和O的體2222積比？ 4.二氧化碳和氧氣的平均摩爾質(zhì)量40，則二者的物質(zhì)的量之比為？質(zhì)量之比為? 6.由CO、H和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣體中CO、222H和CO的體積比為（ ） 2A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:5

6、7 7.7g碳與14g氧氣在一定條件下反應(yīng)，生成21g氧化物，則生成的氧化物中CO和CO的物2質(zhì)的量之比是（ ） A.1:1 B.1:3 C .2:1 D.2:3 8.在CH和O組成的混合氣體中，CH和O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為25%和75%，則該混合氣體2424中CH和O的體積比為（ ） 24A.1:3 B.3:1 C.2:3 D.3:2 二、物質(zhì)的量等概念運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算： 能否推如何從化學(xué)方程式中的粒子數(shù)關(guān)系推出物質(zhì)的量關(guān)系？如果方程式中有氣體，討論出其體積之間的關(guān)系？ 板書 2H(g) + O(g) = 2HO(l) 222化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 ： 1 ： 2 2323 2323擴(kuò)大6.0

7、2×10倍 2×6.02×10： 1×6.02×10 ：2×6.02×10 物質(zhì)的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol 氣體的體積比（同溫同壓） 2 ： 1 學(xué)生小結(jié) 板書 一、物質(zhì)的量等概念運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù) 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=相應(yīng)物質(zhì)的粒子數(shù)之比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比（若為氣體還等于相應(yīng)的體積之比） 討論根據(jù)化學(xué)方程式，2molH完全反應(yīng)，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O的體積是多少？生成的HO質(zhì)222量是多少？ （意圖或說(shuō)明：由此可得出化學(xué)方程式中相關(guān)物質(zhì)之間量的混合比例關(guān)系，為較復(fù)雜計(jì)算打基礎(chǔ)。）

8、板書 2H(g)+O(g)=2HO(l) 2222mol 22.4L 36g 引言剛才我們研究了化學(xué)方程式中的有關(guān)物質(zhì)之間的量的關(guān)系，可以說(shuō)到現(xiàn)在為止，對(duì)化學(xué)方程式中的量的關(guān)系的認(rèn)識(shí)已比較完善。下面我們就利用剛才得出的結(jié)論來(lái)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，我們可以看到，物質(zhì)的量等概念在化學(xué)計(jì)算中的運(yùn)用，大大方便和簡(jiǎn)化了計(jì)算過(guò)程。 板書 1物質(zhì)的量直接運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算 投影 例1完全中和0.10molNaOH需要HSO的物質(zhì)的量是多少？所需的HSO質(zhì)量是多少？ 4224學(xué)生說(shuō)題要求學(xué)生說(shuō)明：試題供的條件是什么？求解的問(wèn)題是什么？解題的依據(jù)是什么?如何建立題示條件和求解問(wèn)題之間的聯(lián)系？ （意圖或說(shuō)明：讓學(xué)生說(shuō)

9、題，可以明晰解題思路，訓(xùn)練學(xué)生分析問(wèn)題的能力和表達(dá)能力，同時(shí)可以暴露學(xué)生的思維過(guò)程，經(jīng)過(guò)教師的點(diǎn)撥和指導(dǎo)，使學(xué)生養(yǎng)成良好的思維習(xí)慣。） 板書例1的解題過(guò)程略（見(jiàn)課本第80頁(yè)）。主要目的是提供解題示范。邊板書邊強(qiáng)調(diào)： 弄清應(yīng)注意的問(wèn)題： （1）單位問(wèn)題：上下一致，左右相當(dāng)。 （2）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。 （3）如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。 （4）如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 小結(jié)已知物的物質(zhì)的量 求得待求物的物 結(jié)合摩爾質(zhì)量 質(zhì)的量 進(jìn)而求得待求物的質(zhì)量。 板書 例2將30g MnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87

10、%的軟錳礦與足量濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。2計(jì)算： （1） 參加反應(yīng)的濃鹽酸的物質(zhì)的量。 （2） 生成的Cl的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 2學(xué)生說(shuō)題要求同例1。 板書的解題過(guò)程略教師板書。由學(xué)生講述解題步驟，學(xué)生和教師共同完成解題過(guò)程：板書（見(jiàn)課本第81頁(yè)）。教師再次強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范。 小結(jié) 已知物 知物已 摩爾質(zhì)量的物質(zhì) 的質(zhì)量 物質(zhì)的量濃度 溶液體積 化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系 待求物的的量 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積標(biāo)況下氣 體體積 投影練習(xí)題1：某NaOH溶液恰好與5.6LCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完成反應(yīng)，計(jì)算： 2（1） 生成的NaClO的物質(zhì)的量。 （2） 該溶液中NaOH的質(zhì)量。 （意圖或說(shuō)明：將課本例3改

11、為學(xué)生練習(xí)，學(xué)生在學(xué)習(xí)例1和例2的基礎(chǔ)上已具有解決例3的知能基礎(chǔ)，教師可以通過(guò)學(xué)生練習(xí)反饋的信息，調(diào)整下一步的教學(xué)舉措。） 投影練習(xí)題2：工業(yè)上漂白粉是通過(guò)Cl和石灰乳作用制成的。1mol Cl完全被石灰乳吸22收，計(jì)算： （1） 求參加反應(yīng)的Ca(OH)的物質(zhì)的量。 2（2） 求生成的Ca(ClO)的物質(zhì)的量。 2（3） 求制得的漂白粉的質(zhì)量。 -練習(xí)題（不講）：維生素C又名抗壞血酸，分子式為CHO，每摩維生素C能跟1molOH作用。686測(cè)定某藥片中維生素C的含量常用0.100mol/L的氫氧化鈉溶液。某藥片0.4500g需用0.00244mol的氫氧化鈉完全中和，試問(wèn)該藥片中維生素C的質(zhì)

12、量分?jǐn)?shù)是多少？ 練習(xí)題3：過(guò)氧化鈉可作為潛水艇中的供氧劑。某潛艇上有50人，每人每分鐘消耗0.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求該潛艇上一天所需過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量。 練習(xí)題4：工業(yè)上用H和Cl合成HCl氣體，進(jìn)而溶于水即制得鹽酸。若工業(yè)上生產(chǎn)質(zhì)量分223數(shù)為31%的鹽酸（=1.15g/cm）2000kg，理論上需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為多少？ 討論你認(rèn)為物質(zhì)的量等概念運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，應(yīng)注意什么問(wèn)題？ 小結(jié)（1）明確計(jì)算依據(jù)：參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比； （2）在綜合計(jì)算中應(yīng)善于將其它物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量來(lái)進(jìn)行計(jì)算； （3）應(yīng)注意物理量的規(guī)范化表示和計(jì)算過(guò)程的規(guī)范化。 （意圖或說(shuō)

13、明：設(shè)計(jì)一組內(nèi)容新穎的與生產(chǎn)生活實(shí)際相結(jié)合的練習(xí)題，創(chuàng)設(shè)了模擬解決現(xiàn)實(shí)問(wèn)題的情境，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用。） 三過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算 一般說(shuō)來(lái)，反應(yīng)物之間完全反應(yīng)時(shí)，不足量的物質(zhì)會(huì)全部反應(yīng)轉(zhuǎn)化為生成物，而過(guò)量的物質(zhì)則要剩余.因此判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，便是解這類題的關(guān)鍵.具體步驟為： 1.寫出化學(xué)反應(yīng)方程式. 2.判斷哪種物質(zhì)過(guò)量. 3.根據(jù)不足量求解. 例1. 用agH和bgCl化合制HCl氣體，求所得產(chǎn)物的質(zhì)量. 22解析 根據(jù)化學(xué)方程式列出關(guān)系 H + Cl 2HCl 222 71 a b 有下列三種情況： 若71a2b，則H過(guò)量，應(yīng)根據(jù)Cl量求HCl的量； 若2b71a,則Cl過(guò)量，

14、應(yīng)根據(jù)222H的量求HCl的量； 2若71a=2b，則二者恰好反應(yīng)完，根據(jù)H或Cl的量求產(chǎn)物HCl的量. 22練習(xí)1.用8.7 g MnO與100 g 36.5的濃鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少?產(chǎn)生Cl22在標(biāo)況下的體積是多少?未參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量是多少? 講解根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，當(dāng)兩種反應(yīng)物的量均為已知時(shí)，首先須判斷何者過(guò)量，然后根據(jù)不過(guò)量的物質(zhì)來(lái)進(jìn)行計(jì)算。 講解并板書 解：MnO的摩爾質(zhì)量是87 g·mol 2 HCl的摩爾質(zhì)量是36.5 g·mol MnO + 4HCl(濃) = MnCl Cl2HO 2222 1 mol 4 mol 22.4 L 8.

15、7g100g?36.5%V(Cl ) mol?1?0.1mol2 1?1molmol5g?36.?87g因?yàn)椋?#215;.1× 所以，反應(yīng)物HCl過(guò)量，應(yīng)根據(jù)MnO的物質(zhì)的量0.1 mol計(jì)算： 2消耗HCl為： 0.1mol?4moln （HCl）mol4?0. 1mol剩余HCl為： （HCl）0.40.6 剩余HCl的質(zhì)量為： m（）·M（）（HCl） =0.6 mol×36.5 ·21.9 0.1mol?22.4L （Cl）L242.?2 1mol答：消耗HCl 0.4 mol，產(chǎn)生Cl 2.24 L，未參加反應(yīng)的HCl為21.9 g。 2綜合

16、以上計(jì)算可知，物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，須注意以下幾點(diǎn)： 1.化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 2.計(jì)算時(shí)，要注意物質(zhì)的量與其他各物理量(如質(zhì)量、氣體體積、濃度)之間的關(guān)系。 3.把已知條件中的各物理量轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，再求解。 4.存在過(guò)量問(wèn)題時(shí)，要根據(jù)不過(guò)量的物質(zhì)的量來(lái)進(jìn)行計(jì)算。 課后練習(xí)： 1同溫同壓下，等體積的CO和CH分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗O體積分別xL24和yL相同，則x與y的比值為 A21 B12 C41 D14 2bg某金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ ） 2b3b3ba AC B D

17、aa23ba3將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合與足量稀HSO反應(yīng)，生成H 2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混242合物的質(zhì)量可能是（ ） A2 B4 C8 D10 4.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A=B+2C+2D。完全反應(yīng)后測(cè)得生成的混合氣體的總體積為10L ，則生成B的體積 ( ) A.1L B.2L C.3L D.4L 生D，還有49g C，18g B相混合，完全反應(yīng)后，得40g三種化合物，各取C，B，A現(xiàn)有5.成。已知D的相對(duì)分子質(zhì)量106。若將22g A和11g B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為（ ） A 1 mol B 0.5 mol C 0.275 mol D 0.25 mol 6.多少克鋅與 0.1mol硫酸