初三化學全冊基礎(chǔ)知識點

1、初三化學回歸教材復習要點第一單元復習基本操作 P18-221、能直接加熱的儀器有 試管、蒸發(fā)皿 、燃燒匙 、坩堝 。需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有 燒杯、錐形瓶、平底燒瓶 。2、如何證明空氣中含水蒸氣和二氧化碳？水蒸氣：(1) 取少量濃硫酸于燒杯中，稱量其質(zhì)量，將燒杯放置于空氣中一段時間，再稱量其質(zhì)量，質(zhì)量變重了，說明空氣中有水蒸氣；（2）取少量氫氧化鈉固體于小燒杯中，放置在空氣中，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉固體潮解，說明空氣中含有水蒸氣。( 放置在空氣中的餅干變軟；從冰箱中拿出來的礦泉水瓶外有水珠)二氧化碳 ：收集一瓶空氣， 向瓶中加入適量的澄清石灰水澄清石灰水變渾濁，說明空氣中含有二氧化碳。3、有三瓶氣體，分別

2、是空氣、二氧化碳和氧氣，用簡單的方法區(qū)別它們。分別三瓶氣體中伸入燃著的木條， 若燃著的木條熄滅， 則是二氧化碳； 若燃著的木條燃燒更旺，則是氧氣；若燃著的木條無明顯變化，則是空氣。4、物理性質(zhì)一般有 顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點、沸點、密度化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì) 。、溶解度 ；化學性質(zhì)指5、物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是 是否有新物質(zhì)生成 。各舉一個例子分別屬于物理變化和化學變化： 從空氣中分離氧氣 、生石灰在空氣中變質(zhì) 。第二單元1、空氣屬于 混合物 ；其中氮氣占 78；氧氣占 21。(指的是體積 )2、空氣中氧氣含量的測定P27 圖 2-3觀察到的現(xiàn)象是 紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙， 冷卻后打開

3、止水夾，水倒流入集氣瓶，約占瓶內(nèi)空間的 1/5；從這個實驗得到的結(jié)論是 氧氣約占空氣體積的 1/5；反應的化學方程式是。這個實驗除了可以測定氧氣含量外，還可知道氮氣的有關(guān)性質(zhì)，如氮氣不能燃燒，不支持燃燒、難溶于水 。3、純凈物由 一種物質(zhì) 組成；如 水、液氧、液氮 ；混合物由 兩種或兩種以上物質(zhì) 組成，如空氣、溶液、合金 。單質(zhì)是由 一種元素組成的純凈物 ，如鐵、氧氣 ；化合物是由 兩種或兩種以上元素組成的純凈物 ，如高錳酸鉀、二氧化碳、氫氧化鈉 ；氧化物是 由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素 ，如過氧化氫、水 。P27P474、氧氣的性質(zhì)： P34物理性質(zhì)： 不易溶于水，密度比空氣 大

4、，因此可用 排水法或向上排空氣法 收集?；瘜W性質(zhì)：氧氣是化學性質(zhì)比較活潑 的氣體。硫反應；發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味氣體。（先寫化學方程式，后寫現(xiàn)象）與碳反應；發(fā)出白光，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁。與鋁反應；劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光。與鐵絲反應；劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。與磷反應；發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙。5、氧氣的制?。涸趯嶒炇遥捎脙煞N方法制氧氣， a，用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣 ，需要的儀器是鐵架臺、酒精燈、試管、帶膠塞導管、集氣瓶、玻璃片，反應的化學方程式是 ；b，用分解過氧化氫制取氧氣 ，需要的儀器是 錐形瓶、長頸漏斗、帶導管的雙孔膠塞、集氣瓶、玻璃片、水槽，

5、反應的化學方程式是。復習 P39 圖 2-17在過氧化氫分解的實驗中，二氧化錳 作催化劑，催化劑在反應前后 質(zhì)量和化學性質(zhì) 沒有發(fā)生變化。氧氣制取的實驗步驟和裝置圖，復習P39-406、化合反應是指 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應 ；分解反應是指 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應。各舉一個例子；。第三單元1、通過水電解實驗，說明水是由氫元素和氧元素組成的。 P462、氧氣的檢驗方法是 將帶火星的木條放在導管口，若帶火星的木條復燃，則是氧氣氫氣的檢驗方法是 將燃著的木條放在導管口，若氣體燃燒，發(fā)出藍色火焰，則是氫氣復習 P47 圖 3-2，圖 3-3；。3、分子P51分子是保持物質(zhì)

6、 化學性質(zhì) 的最小粒子。保持二氧化碳化學性質(zhì)的粒子是二氧化碳分子 。在遠處能聞到花香，說明分子在不斷運動 ；水加熱變成水蒸氣，說明分子之間有間隔 。P50 圖 3-7 說明化學變化中原子的種類和數(shù)目不變；圖 3-8 說明原子的體積很小 ?；瘜W變化的實質(zhì)是 分子的種類改變 。4、原子是化學變化中 的最小粒子。如電解水變化中，最小的粒子是氫原子、氧原子 。5、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學變化中分子可分，原子不可分。6、 硬水指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水 ；軟水指不含或含較少鈣、鎂化合物的水 ；區(qū)別硬水和軟水可用 肥皂水，現(xiàn)象是有較多浮渣（較少泡沫）的是硬水；有較少浮渣（較多泡沫）的是軟水 。P

7、56 能把硬水轉(zhuǎn)化成軟水的方法：蒸餾、煮沸；生活中把硬水轉(zhuǎn)化成軟水的方法：煮沸7、凈化水的方法有 靜置、吸附、過濾、蒸餾，其中效果最好的是蒸餾，能把硬水轉(zhuǎn)化成軟水的是 蒸餾 。P578、 過濾是將固液分離 的操作，所用的儀器有 鐵架臺 、燒杯、漏斗、玻璃棒 ，操作要點是一貼二低三靠。P55第四單元1、原子的構(gòu)成 P70 質(zhì)子；帶 1 個單位正電荷原子核原子核外電子帶中子；不帶電1 個單位負電荷元素符號表示的意義，如3、 化學式表示的意義（以原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù)2、元素 P73元素的種類決定于 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 。元素的化學性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù) 。地殼里含量最多

8、的四種元素是O、Si、Al、Fe。與人類關(guān)系密切的元素有O、C、H。2O 表示 2 個氧原子 ，O2 表示（1）氧氣（ 2）氧氣由氧元素組成（ 3）1 個氧分子（ 4）1 個氧分子由 2 個氧原子構(gòu)成 ，2O2 表示 2 個氧分子 。N 表示氮元素或 1 個氮原子 。 CO2 為例） P81表示二氧化碳 這種物質(zhì)；表示 二氧化碳是由碳元素和氧元素 組成；表示 1 個二氧化碳 分子；表示 1 個二氧化碳分子是由 1 個碳原子和 2 個氧原子 構(gòu)成。4、離子 P79金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般為 少于 4 個，在化學反應中容易 失去電子，成為陽離子，化合價為 正價，而非金屬元素的原子最外層電子數(shù)

9、一般為 大于等于 4 個電子，在化學反應中容易得到電子，成為 陰離子，化合價為 負價。5、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 分子、原子、離子 。6、 原子結(jié)構(gòu)示意圖下列結(jié)構(gòu)示意圖中：其中，屬于原子的有 ACF ，屬于陽離子的有 D，屬于陰離子的有 E，屬于金屬元素的有AD，屬于非金屬元素的有 CEF ，屬于同一種元素的是 CE ，化學性質(zhì)相似的是 CF 。7、化合價與化學式背熟化合價口訣，會通過化合價寫化學式。如硫化鈉，硝酸鎂，碳酸鋇，氯化鐵會通過化學式計算某元素的化合價。如標出下列劃線元素的化合價：+7+1+2+5+3+2KMnO 4、HClO 、Cu2(OH) 2CO3、N2O5、Cr2(SO 4)3、F

10、eCO 3 8、相對分子質(zhì)量的有關(guān)計算： P84計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：Ca(OH)274,C6H12O6180。計算元素的質(zhì)量比： C6H12O6 中各元素的質(zhì)量比為 碳、氫、氧的元素質(zhì)量比6：1： 8。計算某元素的質(zhì)量分數(shù)：計算C6H12O6 中氫元素的質(zhì)量分數(shù)6.7% 。第五單元1、質(zhì)量守恒定律P91化學反應前后，原子的、 、沒有改變，所以化學反應前后物質(zhì)的相等。質(zhì)量守恒定律只能解釋參加化學反應的現(xiàn)象，不能解釋物理變化中的現(xiàn)象。下列現(xiàn)象能否用質(zhì)量守恒定律解釋，并解釋為什么產(chǎn)生這種現(xiàn)象。a.鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大。b.20g 食鹽溶于 80g 水中，得到 10

11、0g 食鹽水。 否c.水結(jié)成冰后，質(zhì)量不變。否d.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小。鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。 在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是：（D）A.27:32:102B.27:24:48C.4：3：2D.108:96:2042、化學方程式P95a.寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式些信息反應物：鐵、氧氣；條件：點燃；生成物：四氧化三鐵，從這個方程式中可得到哪；鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵；每 168 份質(zhì)量的鐵與 64 份質(zhì)量的氧氣完全反應， 生成 232 份質(zhì)量的四氧化三鐵 。b.化學方程式的配平。3、根據(jù)化學方程式的計算。用高錳酸鉀制取氧氣，如果需

12、要制取16g 氧氣，則需要高錳酸鉀多少克？（ 142g）用 50g 碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，可制取二氧化碳多少克？(22g)第六單元1、碳 P104碳的單質(zhì)有 金剛石、石墨、C60。金剛石可制作玻璃刀，是利用 硬度大性質(zhì)；石墨可作電極，是利用 導電性；木炭具有吸附性，是因為它具有 疏松多孔 的結(jié)構(gòu)。這說明物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的 用途；物質(zhì)的用途又反映了物質(zhì)的 性質(zhì)。古代字畫能保存至今，是因為碳的化學性質(zhì)常溫下，碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定 。當溫度升高，碳能跟很多物質(zhì)反應，如：P107a.C 與 O2 反應：。b.C 與 CuO 反應：。c.C 與 CO2 反應：。2、一氧化碳CO 是無顏色，無氣味的

13、氣體， 難溶于水。CO 極易與人體內(nèi)的 血紅蛋白 結(jié)合，所以 有毒，毒性是物質(zhì)的 化學性質(zhì)。CO 能夠燃燒，火焰呈 藍色，化學方程式為。CO 能與 CuO 反應，化學方程式為。P118 圖 6-213、二氧化碳 P109CO2的制取a.實驗室制取 CO2 的化學方程式為 CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2+ H2O + CO 2。b.裝置的選用 P110-111CO2的物理性質(zhì)CO2 是無色的無味氣體，密度比空氣 大，能溶于水。CO2的化學性質(zhì)a.P114圖 6-12 說明 CO2 密度比空氣大 。b.P114圖 6-13 說明 CO2 能使澄清石灰水變渾濁，不支持燃燒，不能燃燒。c

14、.如何檢驗 CO2，化學方程式為Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3 + H2O。CO2 的用途固體 CO2 叫干冰，可用作 人工降雨 ；另外 CO2 還可作氣體肥料 。第七單元1、P124 圖 7-4、7-5 說明燃燒需要個條件，分別是可燃物、氧氣、溫度達到著火點 。2、滅火器有三種，分別是 清除可燃物 、隔絕空氣 、使溫度降低到著火點以下 ；其中用于撲滅圖書、精密儀器的是 二氧化碳滅火器 。P1273、和燃燒、爆炸有關(guān)的圖示。P129 圖 7-124、化石燃料包括 煤、石油、天然氣 。它們都屬于 混合物 。（填物質(zhì)類別）5、石油煉制成汽油、煤油等屬于物理變化，煤分解成焦炭、煤氣等

15、屬于化學變化。 P1336、天然氣的主要成分是CH 4，甲烷燃燒火焰呈 藍色，化學方程式為。P1347、與空氣或氧氣混合點燃可能發(fā)生爆炸的氣體有H 2、CH 4、CO，粉塵有 面粉、煤粉 。這三種氣體如何區(qū)別？ 九上 P148練習：1、氣體發(fā)生裝置：A.固體 +固體加熱B.固體 +液體常溫反應裝置 B 可有多種變形，如用長頸漏斗和錐形瓶代替。常見氣體的實驗室制法：(學評 P116)氣體裝置（填藥品反應的化學方程式編號AB ）A高錳酸鉀氧氣氯酸鉀和二氧化錳B雙氧水與二氧化錳二氧化B石灰石與碳稀鹽酸B鋅粒和稀氫氣鹽酸B鋅粒和稀硫酸第八單元金屬和金屬材料P21、金屬材料包括鐵、銅、鋁等純金屬 和合金

16、。2、合金是把 金屬和金屬融合在一起，或者把 金屬和非金屬 融合在一起就可以得到，所以合金是混合物（填純凈物或混合物） 。鐵的合金有 生鐵和鋼。P43、工業(yè)上把 有開采價值的含金屬元素的礦物 叫做礦石。常見的礦石： 赤鐵礦 、磁鐵礦 、菱鐵礦、鋁土礦、黃銅礦 、輝銅礦 。P164、煉鐵的主要原理（化學方程式）。P175、鐵生銹的條件是 同時與水和氧氣接觸 。用 稀鹽酸 或稀硫酸 來除銹。P196、分別寫出鐵、鋁在氧氣中燃燒的化學方程式、。7、默寫金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。第九單元溶液P271、溶液是： 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均

17、一、穩(wěn)定的混合物 。P272、一般情況下，不飽和溶液變成飽和溶液的方法是：增加溶質(zhì) 、降低溫度 、蒸發(fā)溶劑 ；飽和溶液變成不飽和溶液的方法是：增加溶劑 、升高溫度 。P353、20時氯化鈉的溶解度是 36g 表示的意義是： 在 20時，100g 水最多能溶解 36g 氯化鈉。固體物質(zhì)的溶解度與什么有關(guān)？ 溫度氣體的溶解度又與什么有關(guān)？溫度、壓強4、用到的公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量 / 溶液質(zhì)量 X 100%。溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 X 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 。P425、溶液導電的原因是 溶液中含有自由移動的粒子 。 第十單元 酸和堿一、鹽酸、硫酸P481、鹽酸是 HCl 氣體的水溶液。濃鹽酸在空氣里

18、會形成 白霧 。這是因為 濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴 。2、胃酸中含有 HCl。檢驗鹽酸用 硝酸銀溶液 和稀硝酸 。檢驗硫酸用 硝酸鋇溶液 和稀硝酸 。3、濃硫酸有 吸水性 ，常作干燥劑 。濃硫酸能使紙、木條的顏色變黑。4、濃硫酸溶于水時放出 熱量 。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入 水中。P525、分別列舉出鹽酸或硫酸與四種不同類別的物質(zhì)反應的化學方程式： Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2； CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H 2O；NaOH + HCl = NaCl + H 2O； BaCl2 + H 2SO4 =

19、BaSO4 + 2HCl 。（歸納酸的化學性質(zhì)）二、堿 P541、氫氧化鈉俗稱 燒堿、火堿、苛性鈉 。純凈的氫氧化鈉是白色固體，極易溶于水 并放出大量的熱。可做某些氣體的干燥劑，但不能干燥二氧化碳 、二氧化硫 等氣體。原因是（用化學方程式表示）：2NaOH +CO 2 = Na2CO 3+ H2O、2NaOH +SO 2 = Na2SO3 + H 2O。氫氧化鈉露置在空氣中與二氧化碳 反應而變質(zhì)，生成了 碳酸鈉 。P552、氫氧化鈣俗稱 熟石灰 、消石灰 ，其溶液稱為 石灰水 。P553、生石灰也可以作干燥劑，其反應的化學方程式 CaO + H 2O =Ca(OH) 2?；㈤T硝煙利用了生石灰與

20、水反應放出的熱量 。4、放石灰水的試劑瓶瓶壁常有一層白膜，其主要成分是碳酸鈣 ，清洗方法是 用稀鹽酸 。如何檢驗氫氧化鈉或氫氧化鈣是否變質(zhì)？ 取少量固體于試管中，加足量的水，振蕩，滴加適量的稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則變質(zhì) 。5、P59 圖 10-13 這個實驗中為什么要往氫氧化鈉中加入酚酞？ 顯色，證明稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應 。6、列舉在生活中利用中和反應的應用實例？P607、溶液的酸堿度P618、指示劑變色規(guī)律酸性中性堿性紫色石蕊紅色紫色藍色無色酚酞無色無色紅色9、了解溶液酸堿度的意義。P6210、分別用三個化學方程式概括氫氧化鈉或氫氧化鈣的性質(zhì)。NaOH + HCl = NaCl + H

21、2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+ H2O 2NaOH + MgCl 2 =Mg(OH) 2 + 2NaCl 。第十一單元 鹽 化肥1、食鹽的主要成分，分別寫出下列物質(zhì)的俗稱：碳酸鈉 （純堿、蘇打）、；碳酸氫鈉 （小蘇打）；碳酸鈣 （大理石、石灰石）、。P68（注意：純堿不是堿是鹽，溶液呈堿性。 ）2、碳酸鹽的檢驗方法是：取少量樣品于試管中，滴加足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁。則是碳酸鹽。3、用化學方程式歸納出鹽的四種性質(zhì)： BaCl2 + H 2SO4 = BaSO4 + 2HCl ； 2NaOH + MgCl 2 =Mg(OH)

22、 2 + 2NaCl ；Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4； AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO3。4、熟記鹽的溶解性規(guī)律5、會應用復分解反應條件P726、氧化物一些非金屬氧化物能與水反應，生成酸。CO2 + H2O = H 2CO3、SO2 + H2O = H 2SO3；一些金屬氧化物能與水反應，生成可溶性堿。CaO + H 2O =Ca(OH) 2 、BaO + H 2O =Ba(OH) 2； Na2O + H 2O =2NaOH 、K2O + H 2O =2KOH 。7、化肥 常見的化肥有 氮肥、磷肥、鉀肥 。復合肥是指 同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素（

23、指的是 N塑料、 P、K）。例如 KNO3。P77-80第十二單元化學與生活1、有機化合物都含 碳元素，最簡單的有機物是CH4。P972、甲烷燃燒的化學方程式。3、乙醇是可再生能源，具有可燃性。4、氫氣是最清潔的能源，具有可燃性和還原性。5、營養(yǎng)素包括 蛋白質(zhì) 、糖類、油脂、維生素、無機鹽 、水 。P866、常見的有機合成材料有合成纖維 、塑料、合成橡膠 等。 P98一些物質(zhì)（離子）的檢驗方法物質(zhì) 所用試劑 檢驗方法 現(xiàn)象 化學方程式堿液（ OH-） 石蕊試液 取少量溶液，滴加幾滴 變藍色石蕊試液酚酞試液變紅色酸液（ H+）石蕊試液取少量溶液，滴加幾滴變紅色石蕊試液碳酸鹽 鹽酸（或稀取少量固體

24、或溶液加產(chǎn)生無色氣體（CO32-）硝 酸 ） 和 入少量鹽酸或稀硝酸，且能使試液將產(chǎn)生的氣體通入澄 澄清石灰水變清石灰水渾濁硫酸鹽硝酸鋇溶取少量溶液，加入少量產(chǎn)生液 和 稀 硝 硝酸鋇溶液 ，再加入稀 白色沉淀 且鹽酸鹽酸硝酸沉淀不溶解硝 酸 銀 溶 取少量溶液，加入少量產(chǎn)液 和 稀 硝 硝酸銀溶液 ，再加入稀 白色沉淀 且酸硝酸沉淀不溶解生中考化學實驗復習備考策略要在實驗分析類的試題中不丟分， 在后段的復習中就必須回歸教材要認真閱讀和分析教材中的實驗，具體做法是：看原理：看裝置：裝置由哪幾個部分組成？其作用是什么？有哪些儀器？看步驟：實驗如何操作？要注意哪些問題？會分析：如實驗的目的是什么？

25、有何現(xiàn)象，據(jù)此可得到什么結(jié)論？能寫出有關(guān)化學方程式。知道實驗目的：做該實驗是為了說明什么問題進行多向思維：正向思維根據(jù)實驗現(xiàn)象分析得到結(jié)論；逆向思維如能得到這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象是什么？上冊：12 頁對蠟燭及其燃燒的探究：能正確描述 蠟燭點燃前、燃燒時、熄滅后的 現(xiàn)象；能正確描述探究蠟燭火焰各層溫度的步驟；知道白煙的主要成分。14 頁對呼出氣體成分的探究：了解過程。27 頁測定空氣里氧氣的含量：能描述紅磷燃燒、實驗的現(xiàn)象；知道水進入集氣瓶的體積約占集氣瓶剩余容積的 1/5；能辨別并說出能否用其它物質(zhì)代替紅磷及其原因；掌握紅磷燃燒的方程式。3435 頁四個實驗：能描述現(xiàn)象；能寫出方程式；能說出集氣瓶

26、底部的水、沙的作用。37 頁實驗室制取氧氣：結(jié)合一模試卷掌握表格分析題的答題技巧；掌握三個方程式；了解實驗裝置； 理解裝置氣密性檢驗的基本原理，掌握 檢驗裝置氣密性 的方法；催化劑的定義、 作用；知道收集氣體時一開始的氣體不收集的原因， 用排水集氣法集滿的現(xiàn)象，用排空氣法集氣驗滿的方法 ；具有實驗條件控制意識。46 頁水的電解：清楚正負極的體積比；知道如何驗證產(chǎn)生的氣體及其現(xiàn)象；能正確描述氣體驗純的方法。50 頁分子運動：認識所有粒子都在不斷運動；此實驗是氨分子運動進入到酚酞溶液中；受熱時分子能量增大，運動速率加快。55 頁過濾：了解過濾步驟，操作要點 及注意事項。57 頁制取蒸餾水（ 07 年 28 題）：了解所用儀器、裝置、原理以及各種操作的作用、注意事項。90 頁質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律的使用范圍；比較兩個方案的實驗結(jié)果，如果改用鹽酸溶液與碳酸鈣反應，稱量結(jié)果相等嗎？符合質(zhì)量守恒定律嗎？109 頁二氧化碳的制取：能寫出方程式；能說出為什么不能用硫酸；能選出