分析化學(xué)試題A卷

1、誠(chéng) 信應(yīng) 考考試作弊將帶來嚴(yán)重后果！號(hào)華南理工大學(xué)期末考試座分析化學(xué)試卷（A卷）（2008.12）注意事項(xiàng)：1.考前請(qǐng)將密封線內(nèi)各項(xiàng)信息填寫清楚；2 .所有答案請(qǐng)直接答在試卷上；3 .考試形式：閉卷4.本試卷共 五 大題，滿分100分，考試時(shí)間120分鐘題號(hào)一一二四五總分得分評(píng)卷人、單項(xiàng)選擇題（請(qǐng)將答案填入下表，每題 1分，共20分）付 院不題號(hào)1234567891011121314151617181920學(xué)內(nèi)田上 線答案封1.有效數(shù)字是指二| jA.自然數(shù)B.可靠數(shù)字 C.非測(cè)量值ZlD.測(cè)量中可靠數(shù)字和一位欠次準(zhǔn)數(shù)字之和Zl2,有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的測(cè)量精密度有無顯著性差異，應(yīng)采用：

2、ZlA.格魯布斯法B. t檢驗(yàn)C. Q檢驗(yàn)D. F檢驗(yàn)二I3.某化驗(yàn)員測(cè)定樣品的百分含量得到下面結(jié)果：30.44, 30.48, 30.52, 30.12,按Q1檢驗(yàn)法（Q （0.9） =0.76）應(yīng)該棄去的數(shù)字是：A. 30.44 B. 30.52 C. 30.48 D. 30.124.滴定度是標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方式之一，其表達(dá)式為（A為被測(cè)組分，B為標(biāo)準(zhǔn)溶液）： A. T A/B = mA/VBB. Tb/a = m b/Va名C. Ta/b = Vb / m aD. Tb/a = V b / mA5.在下列各組酸堿組分中，不屬于共腕酸堿對(duì)的是：A. HCN-NaCNB . HPO- Na

3、 3POC. H2CO- NaHCOD . NH+ - NH 36下列物質(zhì)中，可以直接配成標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)是：A NaOH，B KMnO4C ZnOD AgNO37.有A、B兩份不同濃度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用2.0cm吸收池，在同一波長(zhǎng)下測(cè)得的吸光度的值相等，則它們的濃度關(guān)系為：A. A 是 B 的 1/2 ; B. A 等于 B;C. B是A的4倍；D. B 是A的1/28.液液萃取分離中，同一物質(zhì)的分配系數(shù)Kd與分配比D的數(shù)值不同，這是因?yàn)樵撐镔|(zhì)在兩相中的A濃度不同； B. 溶解度不同；C化合能力不同； D.存在形式不同9離子選擇性電極的電位選擇性系數(shù)可用于：A. 估

4、計(jì)電極的檢測(cè)限B.估計(jì)共存離子的干擾程度C. 校正方法誤差D. 計(jì)算電極的響應(yīng)斜率10電位滴定是以測(cè)量電位的變化情況為基礎(chǔ)，下列因素影響最大的是：A. 參比電極； B. 液接電位； C. 不對(duì)稱電位； D. 被測(cè)離子活度11.分分光光度計(jì)的儀器測(cè)量誤差A(yù) T= 0.5%,在丁= 50%時(shí)，由測(cè)量引起的濃度相對(duì)誤差為：A 1.0 B 1.4 C 1.8 D 2.2 12. 示差分光光度法與普通分光光度法的不同之處是：A. 選擇的測(cè)定波長(zhǎng)不同； B. 使用的光程不同C. 參比溶液不同； D. 標(biāo)準(zhǔn)溶液不同13摩爾法測(cè)定Cl- ，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液、滴定條件和應(yīng)選擇的指示劑分別是：A. NH SCNJ,酸

5、性，K2CrO4 B . AgNQ 中性弱堿性，K2CrO4C. AgNQ,中性弱酸性，K2CrO4 D . NH4 SCN,堿性，&Cr2。14.用濃度為C的EDTA商定金屬離子M為滿足滴定要求(誤差00.2%) , lg Y(H)應(yīng)滿足的關(guān)系是：A. Y(H) K(MY ) 9 B. lg (MY ) 6C. lg Y(H) lgK(MY) lgC 6D. lg Y(H) lgK(MY) lgC 615若兩電對(duì)在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1 和 2，為使反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9%，兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于：A. 0.09VB. 0.18VC. 0.27VD. 0.35V16 .在草

6、酸溶液中，H2G。的分布系數(shù)計(jì)算式是:H H 2 Ka1H Ka1Ka2KaiKa22H Ka1H Ka1Ka22A.2H B.H 2 Ka1H Ka1Ka2C.2KaiH D.H 2 Ka1H Ka1Ka217 . BaSO沉淀在0.1mol L-1KNO容液中的溶解度較其在純水中的溶解度大，其合理的 解釋是：A酸效應(yīng)；B鹽效應(yīng)；C配位效應(yīng)；D形成過飽和溶液18 .酸堿滴定中選擇指示劑的原則是：A. Ka=K HIn ；B.指示劑的變色范圍與等當(dāng)點(diǎn)完全符合；C.指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的 PH突躍范圍之內(nèi)；D.指示劑的變色范圍應(yīng)完全落在滴定的 PH突躍范圍之內(nèi)；19 .氣相色譜分析

7、中，理論塔板高度與載氣線速 u之間的關(guān)系為：A.隨u的增大而增大B.隨u的增大而出現(xiàn)一個(gè)最大值C.隨u的增大而減小D.隨u的增大而出現(xiàn)一個(gè)最小值20 .描述色譜柱總分離效能的指標(biāo)是：A.理論塔板數(shù)；B.理論塔高度；C.相對(duì)保留值；D.分離度二、填空題（每空1分，共30分）1 .為了提高分光光度法測(cè)量結(jié)果的準(zhǔn)確程度，必須從以下三方面選擇和控制適當(dāng)?shù)奈?光度測(cè)量條件：（1）入射光波長(zhǎng)；（2）參比溶液； （3）。2 .作為金屬指示劑必須具備的條件之一是指示劑與金屬離子配合物的穩(wěn)定性必須 （大于、小于或等于）EDTAW金屬離子配合物的穩(wěn)定性。否則，會(huì)出現(xiàn)指示劑封閉 的現(xiàn)象。3 .配位滴定中選用銘黑T做

8、指示劑，合適的pH范圍為 ,其理 由是。4 .用KMnO容液直接滴定C2O2-,開始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行較慢，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速度加快，其原因是。5 .某硝酸根電極對(duì)硫酸根的選擇系數(shù)為：K4110sNO 3 ,SO2+1用此電極在活度為1.0 mol L-1硫酸鹽介質(zhì)中測(cè)定硝酸根，如果要求測(cè)量誤差不大于 5%則測(cè)定的硝酸根的最低活度為 。6 .沉淀重量法中，同離子效應(yīng)可使沉淀的溶解度 。7 .法揚(yáng)司法測(cè)定C時(shí)，在熒光黃指示劑溶液中常加入糊精，其目的是保護(hù),減少 。8 .用氣相色譜分離極性組分，選用極性固定液，極性越 的組分越先出峰。9 .判斷弱酸（弱堿）能否直接目視滴定的條件是 。10 .氧化還原滴

9、定中預(yù)處理的目的是（1） ;。11 .用示差法進(jìn)行分析測(cè)試，以純?nèi)軇┳鲄⒈葧r(shí)，某稍低于試液濃度（Cx）的標(biāo)準(zhǔn)溶液（Cs）的透光度為20%而試液的透光度為10%今以此標(biāo)準(zhǔn)溶液調(diào)節(jié)儀器的透光度為 100%測(cè)得試液白透光度為50%這等于將儀器的標(biāo)尺擴(kuò)大了 倍。12 .正態(tài)分布規(guī)律反映出 誤差的分布特點(diǎn)。13 .在分光光度法中，以波長(zhǎng)為橫坐標(biāo)，以吸光度為縱坐標(biāo)繪制的曲線，描述了物質(zhì)對(duì)不同波長(zhǎng)的吸收能力，此曲線稱為 。14 .在利用氟離子選擇性電極測(cè)定自來水中氟離子含量時(shí)，需使用由KNQ NaAHAo緩沖溶液和檸檬酸鉀組成的總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖溶液（TISAB）,其作用主要是（1） （2） （3） 。15

10、 .色譜法中速率理論方程式為： 。16 .測(cè)量溶液pH值時(shí)，使用 為參比電極，為指示電 極。17 . NHHCQK溶液列出質(zhì)子條件式時(shí)選擇 H2O、NH卡和HC作為零水準(zhǔn)，其質(zhì)子條件式 為:18 .置信度一定時(shí)，增加測(cè)定次數(shù) n,置信區(qū)間變 。19 .某樣品中約含有5%的硫，將硫氧化為硫酸根，然后沉淀為硫酸鋼，若要求在一臺(tái)靈敏度為0.1mg的天平上稱量硫酸鋼的質(zhì)量的可疑值不超過 0.1%,至少應(yīng)稱取樣品 的質(zhì)量為： （本題2分）（MS=32.06, MBaso=233.4）E 1 52V； E 1 09V 一20 .匕噸/肌1.52V；匚3, ww，則以KBrQ滴定BL。這一滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)

11、 K 為: （本題2分）21 .用0.10mol L-1AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液，電位滴定C溶液數(shù)據(jù)如下。終點(diǎn)時(shí)滴定的體積（單位：mD是： （本題2分）三、判斷題：（每題“ ”，錯(cuò)的打“" C1.滴定分析中，反大，反應(yīng)越完V AgNO/mLE/mvA 2E/ A V12.5012.70233316400-590躍范圍越寬，結(jié)果越準(zhǔn)確分，對(duì)的打 共10分） 應(yīng)常數(shù)K越 全，則滴定突（）2 .毛細(xì)管氣相色譜比填充柱氣相色譜具有更高的分離效率，從速率理論來看，這是因 為毛細(xì)管氣相色譜柱中不存在渦流擴(kuò)散。（）3 .某試樣的色譜圖上出現(xiàn)三個(gè)色譜峰，該試樣中最多有三個(gè)組分。（）4 .在分光光度測(cè)定中，根

12、據(jù)在測(cè)定條件下吸光度與濃度成正比的朗伯比耳定律的結(jié) 論，被測(cè)定溶液濃度越大，吸光度也越大，測(cè)定結(jié)果也就越準(zhǔn)確。5 .精密度是指在相同條件下，多次測(cè)定值間相互接近的程度（）6 .滴定終點(diǎn)是指加入標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)物質(zhì)恰好反應(yīng)完全的那一點(diǎn)。（）7 . R SOH型樹脂是陽離子交換樹脂，磺酸基團(tuán)上的 口可以與溶液中的陽離子發(fā)生交換 作用。（）8 .條件電極電位是考慮溶液中存在副反應(yīng)及離子強(qiáng)度影響后的實(shí)際電極電位。（）9 .離子選擇性電極的電位與待測(cè)離子活度成線性關(guān)系。（）10 .透過光的顏色是吸收光顏色的互補(bǔ)色。（）四、計(jì)算題（本部分8小題，共40分）1.（本題5分）采用某種新方法測(cè)定基準(zhǔn)明研中鋁的質(zhì)量

13、分?jǐn)?shù)，得到下列8個(gè)分析數(shù)據(jù)10.74%, 10.77%, 10.78%, 10.76%, 10.81%, 10.80%, 10.73%, 10.81%。己知明研中鋁 含量的標(biāo)準(zhǔn)值（以理論值代）為10.79%。試問采用該新方法后，是否引起系統(tǒng)誤差（置信度為 95%寸,t（n=8）=2.37） ?2 .（本題5分）以分光光度法測(cè)定電鍍廢水中的銘（VI）。取500 mL水樣，經(jīng)濃縮和預(yù) 處理后轉(zhuǎn)入100 mL容量瓶中定容，取出10 mL試液，調(diào)整酸度，加入二苯碳酰二肌溶液 顯色，定容為25 mL。以3.0 cm吸收池于540nm®長(zhǎng)下測(cè)得吸光度為0.340。已知k 540= 4.2 104

14、 L mol-1 cm1,求電鍍廢水中銘（VI）的質(zhì)量濃度（以g/L表示）。（MCr=52.00）3 .（本題5分）今有A,B,C,D四種物質(zhì)，它們?cè)谕惠腿◇w系中的分配比 D分別為50, 0.050, 1000, 1.0。現(xiàn)按順序?qū)⑺鼈兎譃閮山M，每組兩種溶質(zhì)，在同一萃取體系中進(jìn)行 一次萃取分離，四種溶質(zhì)的濃度均相等，當(dāng) V水=V有時(shí)。試比較兩組的分離效果。4 .（本題5分）用氟離子選擇性電極測(cè)定飲用水中的含量時(shí)，吸取水樣25.00mL于100mL容量瓶中，加入總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖液，稀至刻度，測(cè)其電動(dòng)勢(shì)值為192mV然后在此溶液中加入1.00mL 0.0150mol?L-1氟標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)得電動(dòng)

15、勢(shì)為160mV試計(jì)算飲用水中 氟的質(zhì)量（用mg表示）。已知 M F 19.0, S 59mV5 .（本題5分）檢驗(yàn)?zāi)巢∪搜褐械拟}含量，取 2.00 mL液，稀釋后用（NH）2Q溶液處理， 使Cf生成CaCQ沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中，然后用濃度為0.01000 mol L-1的KMnO§液滴定，用去5.00 mL,計(jì)算此血液中鈣的含量（以 g/L表示，Mca=40.00）6 .（本題5分）稱取混合堿2.000g,溶解稀釋至100mL取兩份25.00mL溶液，一份以酚猷 為指示劑，耗去0.1200mol L-1 HCl 31.60mL ，另一份以甲基橙作指示劑，耗去HCl34.20mL。問混合堿的成分是什么？質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少？（化工與制藥專業(yè)的學(xué)生不做） （M（NaOH） 40.00;M（Na2CO3）106.0;M（NaHCO3）84.01）7 .（本題4分）用0.02000 mol L-1的EDTAfe準(zhǔn)溶液滴定0.02000 mol L-1的Zn2+溶液（不2考慮羥基配位等副反應(yīng)）。請(qǐng)問 pH= 3.5時(shí)，能否用EDTAfo準(zhǔn)溶丫滴定Zn ?（ Y（H）109.5 ， lgKZnY=16.5）（化工與制藥專業(yè)的學(xué)生不做）8