河南省鶴壁市淇縣一中10-11學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考新人教版

1、高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試卷（時間90分鐘，滿分100）第I卷 選擇題（共60分）一、選擇題：（本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是 （ ） A. 溫度升高水的電離程度增大，pH值增大 B. 純水中c(H+與c(OH-)的乘積一定等于1×10-14 C. 某水溶液中只要c(H+)c(OH-)，則一定是中性的 D. 電離程度大的酸一定比電離程度小的酸pH值小2、可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 A3v正(N2)= v正(H2) Bv正(

2、N2)= v正(NH3)C2v正(H2)=3 v逆(NH3) Dv正(N2)=3 v逆(H2)3、當下列反應(yīng)達到平衡時，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是（ ）A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)4、某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，達平衡后，保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，當再達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（ ） A. 平衡正移 B. (a+

3、b)>(c+d) C. Z的體積分數(shù)變小 D. X的轉(zhuǎn)化率變大5、下列說法中正確的是（ ） A.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0。 B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水6、某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度（ ）A一定等于0.1mol·L-1B一定大于0.1mol·L-1C一定小于0.1mol·L-1D無法確定7、下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液 D酸

4、與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液8、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是（ ）A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ9、現(xiàn)有濃度為1 molL的五種溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（ ） A>>=> B=>>>>>>> >>>>10、 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是

5、（ ）Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H)Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(Na)c(OH)c(H) Dc(Na)c(Cl)c(OH)c(H)11、常溫時，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于 （ ） A2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）12、pH=13的 強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強堿與強酸的體積比為 A9:1 B1:11 C1:9 D11:113下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解

6、無關(guān)的是A純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深 D濃硫化鈉溶液有臭味14、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+15、下列有關(guān)滴定操作順序正確的是 （ ）檢查滴定管是否漏水 用蒸餾水洗滌玻璃儀器 用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)） 取一

7、定體積的待測液于錐形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 16、下列敘述正確的是 （ ） A. SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì) B. 酸式鹽的水溶液呈酸性 C. 醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大 D. 凡是強酸生成的鹽，其水溶液呈中性17、用0.1mol·L1的鹽酸滴定0.1mol·L1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H)Cc(NH4)c(Cl)，c(OH)=c(H)Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)18、相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，堿性最強的是（ ）

8、ANa2CO3BNaNO3CNa2SiO3DNa2SO319、將標況下的2.24LCO2通入150mL 1molL-1NaOH溶液中，下列說法正確的是（ ）A. c(HCO3-) 略大于c(CO32-) B. c(HCO3-) 等于c(CO32-)C. c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和 D. c(HCO3-) 略小于c(CO32-)20下列事實可證明氨水是弱堿的是 （ ） A 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B 銨鹽受熱易分解C 0.1mol / L氨水可以使酚酞試液變紅D 0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5第卷非選擇題（共40分）二填空題(本題包括5小題

9、共40分)21、下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性（9分）K 2CO3 溶液呈 性;Na2SO4 溶液呈 性;CuCl2 溶液呈 性。22、(4分)（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和試管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中:開始時，反應(yīng)速率 （填，或，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H的體積 。（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A: 鹽酸和試管B: 醋酸中:開始時，反應(yīng)速率 （填，或，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H的體積 。23、（8分）現(xiàn)有反應(yīng)：m

10、A(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分數(shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(維持體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將_ _。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_ _。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_ _；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣后，再次建立平衡時與原平衡相比，氣體混合物顏

11、色_ _(填“變深”“變淺”或“不變”)。24、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：（10分）溫度 / 25t1t2水的離子積常數(shù)1×10-141×10-12試回答下列問題： （1）若25t1t2，則_1×1014（填“”“”或“”），作出此判斷的理由是_。 （2）25下，某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×104 mol·L1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c (Na+)：c (OH)=_（3）t2下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的

12、pH=2，則V1V2=_。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_。25、（9分）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種，請回答后面問題：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)（1）上述關(guān)系一定不正確的是 (填序號)（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為 ，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為 (填序號)（3）若關(guān)系正確，則溶液中溶質(zhì)為 。（