第十一章選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選用)

1、高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練第十一章選修 3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選用 )第 1 講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱定標(biāo)熱點(diǎn)定位1.了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(1 36 號(hào) )原子核外1.核外電子排布式、 價(jià)層電子排布式的書寫。電子排布。 了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2比較元素第一電離能的大小，根據(jù)元素2了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明的第一電離能推斷原子結(jié)構(gòu)。元素的某些性質(zhì)。3元素電負(fù)性大小的比較和元素性質(zhì)的關(guān)3了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生系。躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。4根據(jù)原子結(jié)構(gòu)考查元素的推斷。4了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)全掃描 1 能層與能級(jí)能層 (

2、 n)能級(jí)最多容納電子數(shù)序數(shù)符號(hào)各能級(jí)各能層一K1s2_2_二L2s2_8_2p63s2三M3p6_18_3d104s2四N4p6_32_4d104f14n2n22.原子軌道(1) 軌道形狀： s 電子的原子軌道呈球形。 p 電子的原子軌道呈紡錘形。(2) 各能級(jí)上的原子軌道數(shù)目：能級(jí)nsnpndnf原子軌道數(shù)1357(3) 能量關(guān)系：相同能層上原子軌道能量的高低：ns<np<nd<nf。形狀相同的原子軌道能量的高低：1s<2s<3s<4s 。同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原子軌道的能量相等，如npx、npy、npz 軌道的能量相等。3 原子核外電子的排

3、布規(guī)律(1) 三個(gè)原理：能量最低原理：原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。構(gòu)造原理示意圖：泡利原理：1 個(gè)原子軌道里最多只能容納2 個(gè)電子，而且自旋方向相反。洪特規(guī)則：電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。(2) 基態(tài)原子核外電子排布的表示方法：表示方法以硫原子為例電子排布式1s22s22p63s23p4簡(jiǎn)化電子排布式Ne 3s23p4電子排布圖價(jià)電子排布式3s23p44.基態(tài)、激發(fā)態(tài)與光譜(1) 基態(tài)原子：處于最低能量的原子。(2) 激發(fā)態(tài)原子：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。(

4、3) 原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。認(rèn)知無(wú)盲區(qū) (1) 當(dāng)出現(xiàn) d 軌道時(shí)，雖然電子按 ns、(n 1)d、np 的順序填充，但在書寫電子排布式時(shí)，仍把 (n1)d 放在 ns 前，如 Fe：1s2 2s22p63s23p63d64s2 正確， Fe： 1s22s22p63s23p64s23d6 錯(cuò)誤。(2) 在寫基態(tài)原子的軌道表示式時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：(違反能量最低原理) (違反泡利原理)( 違反洪特規(guī)則 ) (違反洪特規(guī)則)(3) 書寫軌道表示式時(shí)，空軌道不能省略。如C 的軌道表示式為：，而不是。練

5、習(xí)點(diǎn)點(diǎn)清 1下列說(shuō)法正確的是 ()A 同一原子中， 2p、3p、 4p 能級(jí)的軌道數(shù)依次增多B 電子排布式 (22Ti)1s22s22p6 3s23p10 違反了能量最低原則C表示的原子能量處于最低狀態(tài)D 正三價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為1s2 2s22p63s23p63d5 的元素在周期表中位于族解析：選D相同能級(jí)的原子軌道數(shù)目相同，A 錯(cuò)；對(duì)于 22Ti 來(lái)說(shuō)， 3p 能級(jí)共有 3 個(gè)軌道，最多可以排6 個(gè)電子，如果排 10 個(gè)電子，則違反了泡利原理，B 錯(cuò)； C 項(xiàng)的電子排布違反了洪特規(guī)則，不是基態(tài)原子，不處于能量最低狀態(tài)，C 錯(cuò)；由離子的電子排布式可推出原子的電子排布式為2262662，價(jià)電

6、子排布為3d62，因?yàn)榕挪荚?d、 s 軌道，所以1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s4s為副族，共有8 個(gè)價(jià)電子，所以為族，D 正確。原子結(jié)構(gòu)與元素周期表基礎(chǔ)全掃描 1 元素周期表中每周期所含元素種數(shù)周期元素?cái)?shù)目各周期增加的能級(jí)一21s二82s2p三83s3p四184s3d4p五185s4d5p六326s4f5d6p七26 (未完 )7s5f6d (未完 )2.每族元素的價(jià)電子排布特點(diǎn)(1) 主族：主族A A A排布特點(diǎn)ns1ns2ns2np1主族A A A排布特點(diǎn)232425ns npns npns np(2)0 族： He：1s2 ；其他： ns2np6。(3) 過(guò)渡元素 (副族和第

7、族 )： (n 1)d1 10ns12。3. 元素周期表的分區(qū)與價(jià)電子排布的關(guān)系(1) 周期表的分區(qū)： Ans2np2(2) 各區(qū)外圍電子排布特點(diǎn)：分區(qū)外圍電子排布s 區(qū)1 2nsp 區(qū)ns2np1 6_(除 He 外 )d 區(qū)(n 1)d1 9ns1 2(除鈀外 )ds 區(qū)1012(n 1)d nsf 區(qū)(n 2)f014022(n1)dns認(rèn)知無(wú)盲區(qū) “外圍電子排布”即“價(jià)電子層”，對(duì)于主族元素，價(jià)電子層就是最外電子層，而對(duì)于過(guò)渡元素原子不僅僅是最外層電子，如Fe 的價(jià)電子層排布為3d64s2 。練習(xí)點(diǎn)點(diǎn)清 2元素周期表可以劃分為5 個(gè)區(qū)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A s 區(qū)全部是金屬元素B

8、 p 區(qū)全部是非金屬元素1102D 除 ds 區(qū)外，以最后填入電子的軌道能級(jí)符號(hào)作為區(qū)的符號(hào)解析： 選 DA 項(xiàng)， s 區(qū)內(nèi) H 為非金屬， B 項(xiàng)， p 區(qū)左下角元素為金屬元素，C 項(xiàng)， d 區(qū)內(nèi) Cr 為 3d54s1。元素周期律基礎(chǔ)全掃描 1 電離能、電負(fù)性(1) 第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。(2) 電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)健合電子的吸引力越大。2 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期 (從左右 )同主族 (從上下 )原子核外電子排布能層數(shù)相同， 最外層電子數(shù)逐最外層電子數(shù)相同， 能層

9、數(shù)遞漸增多增原子半徑逐漸減小 (0 族除外 )逐漸增大元素主要化合價(jià)最高正價(jià)由 1 7(O，F(xiàn) 除最高正價(jià)主族序數(shù) (O，F(xiàn) 除外 )，最低負(fù)價(jià)由 4 1外 )，非金屬最低負(fù)價(jià)主族序數(shù) 8原子得、失電子能力得電子能力逐漸增強(qiáng)； 失電子得電子能力逐漸減弱；能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強(qiáng)第一電離能增大的趨勢(shì)逐漸減小電負(fù)性逐漸增大逐漸減小元素金屬性、非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)漸減弱3 對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如：認(rèn)知無(wú)盲區(qū) 第二、三、四周期的同周期主族元素，第A 族(ns2np0)和第 A 族 (ns2np3)，

10、因 p 軌道處于全空或半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的A 和 A 族元素，如第一電離能 Mg>Al ， P>S。練習(xí)點(diǎn)點(diǎn)清 3現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s2 2s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是 ()A 第一電離能： >> >B 原子半徑： > > >C電負(fù)性： > > >D 最高正化合價(jià) > >解析： 選 A 四種元素分別為S、 P、 N、 F，第一電離能F>N>P>S ，A

11、 項(xiàng)正確。原子半徑 P>S>N>F ，B 項(xiàng)錯(cuò)誤。電負(fù)性 F>N>S>P ，C 項(xiàng)錯(cuò)誤。 F 無(wú)正化合價(jià)， N 、S、P 最高正化合價(jià)分別為 5、 6、 5 價(jià)， D 項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)一基態(tài)原子核外電子排布的表示方法 考點(diǎn)師說(shuō) 1 核外電子排布規(guī)律(1) 遵守能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則。(2) 能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象：核外電子的能量并不是完全按能層序數(shù)的增加而升高，不同能層的能級(jí)之間的能量高低有交錯(cuò)現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、 E(4d)>E(5s)、 E(5d)> E(6s)、 E(6d)>E(7s)、E(4f)> E(5p)、

12、E(4f)> E(6s)等。(3) 當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿 (p6、 d10、 f14)、半滿 (p3、 d5、 f 7)和全空 (p0、 d0、 f 0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低。如24Cr 的基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，而不是：22626421s 2s 2p 3s 3p 3d 4s。2 表示方法(1) 電子排布式：按電子排入各電子層中各能級(jí)的先后順序，用能級(jí)符號(hào)依次寫出各能級(jí)中的電子數(shù)，同時(shí)注意特例。如：22626101。Cu： 1s 2s 2p 3s 3p 3d4s(2) 簡(jiǎn)化電子排布式：“ 稀有氣體 價(jià)層電子”的形式表示。如：Cu： Ar

13、3d104s1。(3) 電子排布圖 (軌道表示式 )：用方框表示原子軌道，用“”或“”表示自旋方向不同的電子，按排入各電子層中各能級(jí)的先后順序和在軌道中的排布情況書寫。如：S:例1(1)(2012浙江·高考)可正確表示原子軌道的是_。A 2sB 2dC 3pxD 3f寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：_。(2)(2012福·建高考 )基態(tài) Mn 2 的核外電子排布式為_。(3)(2012海·南高考 )銅原子基態(tài)電子排布式為 _ ；(4)(2011福·建高考 ) 基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是 _。解析 (1) 電子層數(shù)為 2 的能級(jí)包括 s、 p；電子層數(shù)

14、為 3 的能級(jí)包括 s、 p、d； 鎵 (Ga)的原子序數(shù)為 31，電子分布的能級(jí)為 1s、 2s、2p、 3s、 3p、3d、 4s、 4p。(2)Mn 是 25 號(hào)元素，其電子排布式為Ar 3d54s2 ，失去最外層的 2 個(gè)電子，即得 Mn 2 Ar 3d5。(3)Cu 是 29 號(hào)元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 或 Ar 3d104s1，(4) 氮原子的最外層有 5 個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為2s22p3。答案 (1) A 、 C 1s22s22p63s23p63d104s24p1(2)1s 22s22p63s23p63d5 或 Ar 3d5(3)1s

15、22s22p63s23p63d104s1(4)2s22p3 演練沖關(guān) 1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A ns 電子的能量不一定高于(n 1)p 電子的能量B 6C 的電子排布式1s22s22p2x違反了洪特規(guī)則C電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3 違反了能量最低原理226210違反了泡利原理D 電子排布式 (22Ti)1s 2s 2p 3s 3p解析：選 AA 項(xiàng)，關(guān)鍵在于熟記構(gòu)造原理，各能級(jí)能量的大小順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5sns電子的能量一定高于(n 1)p 電子的能量； B 項(xiàng)，對(duì)于 C 原子來(lái)說(shuō)，2p 能級(jí)有3 個(gè)能量相同的原子軌道，最后2 個(gè)電子應(yīng)該以

16、自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個(gè)不同的2p 軌道上，違反了洪特規(guī)則；C 項(xiàng)，根據(jù)軌道能量高低順序可知E4s<E3d，對(duì)于21Sc 來(lái)說(shuō)，最后 3 個(gè)電子應(yīng)先排滿4s 軌道，再排3d 軌道，應(yīng)為 1s22s22p63s23p63d14s2，故違反了能量最低原理； D 項(xiàng)，對(duì)于 22Ti 來(lái)說(shuō)， 3p 能級(jí)共有3 個(gè)軌道，最多可以排6 個(gè)電子，如果排 10個(gè)電子，則違反了泡利原理。2A 、B、C、D、E 代表5 種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3 個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2 個(gè)電子，其元素符號(hào)為_；(2)B 元素的負(fù)一價(jià)離子和C 元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B 的元素符號(hào)

17、為 _，C 的元素符號(hào)為 _；(3)D 元素的正三價(jià)離子的3d 能級(jí)為半充滿，D 的元素符號(hào)為 _，其基態(tài)原子的電子排布式為_ ；(4)E 元素基態(tài)原子的M 層全充滿， N 層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E 的元素符號(hào)為 _，其基態(tài)原子的電子排布式為_ 。解析：(1)A元素基態(tài)原子的電子排布圖由題意可寫成：，可見(jiàn)該元素核外有7 個(gè)電子，為氮元素，其元素符號(hào)為N。(2)B 、C 的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18 個(gè)電子，則B 為17 號(hào)元素Cl， C為 19 號(hào)元素K。(3)D 元素原子失去 2 個(gè) 4s 電子和 1 個(gè) 3d 電子后變成 3 價(jià)離子，其原子的核外電子排布式為 1s

18、22s22p63s23p63d64s2 即 26 號(hào)元素 Fe。(4) 根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：1s2 2s22p63s23p63d104s1，該元素為29 號(hào)元素 Cu。答案： (1)N(2)ClK(3)Fe2262662621s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或 Ar3d4s(4)Cu1s22s22p6 3s23p63d104s1 或 Ar 3d104s1考點(diǎn)二電離能和電負(fù)性的應(yīng)用 考點(diǎn)師說(shuō) 1 電離能(1) 判斷元素金屬性的強(qiáng)弱：電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱。(2) 判斷元素的化合價(jià) (I 1、 I 2 表示各級(jí)電離能 )：如果某元素的In 1?

19、In，則該元素的常見(jiàn)化合價(jià)為n。如鈉元素I 2? I 1，所以鈉元素的化合價(jià)為 1。(3) 判斷核外電子的分層排布情況：多電子原子中，元素的各級(jí)電離能逐級(jí)增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時(shí)，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。(4) 反映元素原子的核外電子排布特點(diǎn)：同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當(dāng)元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時(shí)，第一電離能就會(huì)反常的大。2 電負(fù)性 特別提醒 利用 “電負(fù)性與 1.8 的關(guān)系 ” 判斷金屬性與非金屬性只是一般規(guī)律，不是絕對(duì)的，如第 族元素。利用電負(fù)性的差值判斷化學(xué)鍵類型也不是絕對(duì)的。 例 2 下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說(shuō)法不正

20、確的是 ()A (2012 浙·江高考 )第一電離能的大?。篗g>Al 。B (2012 海·南高考 )鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳C(2012 山·東高考 )Ni 是元素周期表中第28 號(hào)元素， 第 2 周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni 相同且電負(fù)性最小的元素是碳D (2012·建高考福)元素的第一電離能：Al<Si解析 同周期從左到右第一電離能增大，但第A族的第一電離能比相鄰的第A族元素大，A 正確；鍺是金屬而碳是非金屬元素，第一電離能低于碳，B 不正確；Ni的價(jià)電子排布為3d84s2，未成對(duì)電子數(shù)為2，第2 周期未成對(duì)電子數(shù)為2 的

21、元素有碳和氧，同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性C<O ，故該元素為碳，C 正確； Al去電子，第一電離能小，硅是非金屬，不容易失去電子，第一電離能大，是活潑金屬，容易失D 項(xiàng)正確。答案 B 演練沖關(guān)3電負(fù)性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是()A 周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大B 周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大C電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D 電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)解析： 選 A利用同周期從左至右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族從上至下元素電負(fù)性逐漸減小的規(guī)律來(lái)判斷。電負(fù)性越大，金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)。4 (2013 盤

22、3;錦模擬 )下表列出了某短周期元素R 的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用 I1、 I 2 表示，單位為 kJ·mol 1R 的判斷中一定正確的是 ()。下列關(guān)于元素I 1I2I 3I 4R7401 5007 70010 500 R 的最高正價(jià)為3 價(jià) R 元素位于元素周期表中第A 族 R 元素第一電離能大于同周期相鄰元素R 元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2A B C D解析：選B由表中數(shù)據(jù)可知，R 元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層有兩個(gè)電子， 最高正價(jià)為2 價(jià)，位于第 A 族，可能為 Be 或者 Mg 元素，因此 不正確，2 0 正確， 不確定；短周期第 A 族 (ns n

23、p )的元素，因 p 軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰主族元素， 正確。一、選擇題1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A (2011 福·建高考 )C、 N、 O 三種元素第一電離能從大到小的順序是ONCB (2011 安·徽高考 )根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg 大C (2011 安·徽高考 )根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是 7D (2010 ·南高考海)Ni 原子的核外電子排布式為2226821s 2s 3s 3p 3d 4s解析： 選 D 同一同期，第一電離能呈現(xiàn)增大

24、趨勢(shì)，但由于p 軌道處于全空、半充滿或全充滿時(shí)相對(duì)穩(wěn)定，這使得第 A 族、第 A 族反常，故第一電離能N>O ， Mg>Al ，A 、 B不正確； F 的電負(fù)性最大，沒(méi)有正化合價(jià)，C 不正確。2下列表示鈉原子的式子中能反映能級(jí)差別和電子自旋狀態(tài)的是()A B. 1123Na2261C 1s 2s 2p 3sD.解析：選D只有軌道排布式(電子排布圖)才能反映出電子的自旋狀態(tài)。3如圖是第三周期11 17 號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 ()A y 軸表示的可能是第一電離能B y 軸表示的可能是電負(fù)性C y 軸表示的可能是原子半徑D y 軸表示的可能是形成基態(tài)離子

25、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析： 選 B對(duì)于第三周期11 17 號(hào)元素， 隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但Mg 、P 特殊， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑逐漸減小，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為： Na 為 1， Mg 為 2， Al 為 3， Si 不易形成離子， P 為 3，S 為 2， Cl 為 1， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。4X 、Y 為兩種元素的原子，X 的陰離子與Y 的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知 ()A XB XC X的原子半徑大于Y 的原子半徑的電負(fù)性大于Y 的電負(fù)性陰離子的半徑小于Y 陽(yáng)離子的半徑D X 的第一電離能小于Y 的第一電離能解析：選 BX 的陰離子與 Y 的陽(yáng)離

26、子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則 Y 在周期表中位于 X的下一周期，且X 為非金屬元素， Y 為金屬元素， Y 比 X 多一個(gè)電子層，故原子半徑Y(jié)>X ，電負(fù)性 X>Y ，A 錯(cuò)誤， B 正確；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多，粒子半徑越小，故X 陰離子半徑大于 Y 陽(yáng)離子半徑， C 錯(cuò)誤； X 為非金屬元素易得電子形成陰離子，Y 為金屬元素易失電子形成陽(yáng)離子，第一電離能X>Y ， D 錯(cuò)誤。5 (2013 南·充模擬 )以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不 正確的是 ()A 具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2 1s2 2s22p31s2 2s22p2 1s22s

27、22p63s23p4原子半徑最大的是B 具有下列價(jià)電子排布式的原子中，3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4，第一電離能最大的是C Na 、 K 、RbN 、P、 As O、 S、Se Na、 P、 Cl ，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D 某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X 3解析： 選 D A 項(xiàng)， 為 Si， 為 N， 為 C， 為 S，原子半徑最大的為Si，正確； B項(xiàng)， 為 Al ， 為 Si， 為 P， 為 S，第一電離能最大的為P，正

28、確； C 項(xiàng)，同一主族元素，第一電離能從上到下逐漸減??；同一周期，第一電離能呈增大趨勢(shì)，正確；D 項(xiàng)，根據(jù)電離能變化趨勢(shì)，最外層應(yīng)有2 個(gè)電子，所以與Cl 2 反應(yīng)時(shí)應(yīng)呈 2 價(jià)， D 錯(cuò)。二、非選擇題6 (2012 南·陽(yáng)模擬 )已知 X、 Y 和 Z 三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X 元素原子的 4p軌道上有 3 個(gè)未成對(duì)電子， Y 元素原子的最外層2p 軌道上有2 個(gè)未成對(duì)電子。 X 跟 Y 可形成化合物X 2Y 3， Z 元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X 元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_ ，該元素的符號(hào)是 _；(2)Y 元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_，該元

29、素的名稱是_；(3) 已知化合物 X 2Y 3 在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ 3，產(chǎn)物還有 ZnSO4 和 H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ；(4) 比較 X 的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性，并說(shuō)明理由_ 。解 析 ： (1)X 原 子 4p 軌 道 上 有 3個(gè)未成對(duì)電子，可知其電子排布式為226261023As。1s 2s 2p 3s 3p 3d4s 4p，并推出其元素符號(hào)為(2) 根據(jù) Y 元素的最外層 2p 軌道上有 2 個(gè)未成對(duì)電子， Y 和 Z 元素的原子序數(shù)之和為 42 339， Y 可能為1s22s22p2 或 1s2 2s22p4，即， Y 可能是

30、碳或氧，再根據(jù)Z 可形成負(fù)一價(jià)離子，推出 Y 為氧，則Z 為氫。(4)As 在 A 族，非金屬性N>P>As ，氫化物的穩(wěn)定性與非金屬一致。答案： (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)(3)As 2O3 6Zn 6H 2SO4=2AsH 3 6ZnSO43H 2O(4) 穩(wěn)定性： NH 3>PH3>AsH 3，原因：原子半徑： N<P<As ，而鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定7(2013 ·長(zhǎng)沙模擬 ) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：(1) 元素 p 為 26 號(hào)元素，

31、請(qǐng)寫出其基態(tài)原子電子排布式。(2)d與 a 反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為。(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：_ 。(4)o 、 p 兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能I 1717759I 21 5091 561 1/kJ mol·I 33 2482 957比較兩元素的I2、I 3 可知，氣態(tài) o2 再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2 再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是 _ 。(5) 第三周期8 種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖( )所示，其中電負(fù)性最大的是_( 填下圖中的序號(hào))。(6) 表中所列的某主族元素的電離能情況如圖 ( )

32、所示，則該元素是 _( 填元素符號(hào) )。解析： (1)根據(jù)能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則可知26 號(hào)元素基態(tài)原子電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2。(2)d 為 N 元素， a 為 H 元素，二者形成的NH 3 中 N 原子的雜化形式為 sp3。(3)h 為 Mg 元素， Mg 單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光 (子) 的形式釋放能量。(4)o 元素為 Mn ，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s2 3p63d5 4s2， Mn 2 的基態(tài)離子的電子排布式為1s22s22p63s2 3p63d5 ，其 3d 能級(jí)為

33、半充滿結(jié)構(gòu)，相對(duì)比較穩(wěn)定， 當(dāng)其失去第三個(gè)電子時(shí)比較困難，而p2 的基態(tài)離子的電子排布式為1s22s2 2p63s23p63d6，其 3d 能級(jí)再失去一個(gè)電子即為半充滿結(jié)構(gòu)，形成相對(duì)比較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故其失去第三個(gè)電子比較容易。(5) 第三周期 8 種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點(diǎn)依次升高；硅形成原子晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，且常溫下磷、硫?yàn)楣腆w，氯氣、氬為氣體，故 8 種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)楣?、鋁、鎂、硫、磷、鈉、氯、氬，其中電負(fù)性最大的為氯。(6) 由圖可知，該元素的電離能I4 遠(yuǎn)大于 I 3，故為第 A 族元素，周期表中所列

34、的第 A族元素 i 屬于第 3 周期，應(yīng)為 Al 。答案： (1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3(3) 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子 )的形式釋放能量(4)Mn 2的 3d 軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(5) 2(6)Al8有A 、B 、 C、 D、 E 5 種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A 為非金屬元素；A 和E 屬同一族，它們?cè)幼钔鈱与娮优挪紴閚s1， B和D 也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒 能級(jí)電子數(shù)是s 能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C 原子最外層上電子數(shù)等于D 原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A 是 _ ，

35、B 是_ ，C 是 _ ，D 是_，E 是 _。(2) 由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式 )_ 。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：_ 。(3) 寫出 C 元素基態(tài)原子的電子排布式：_ 。(4) 用電子排布圖表示 D 元素原子的價(jià)電子排布為 _ 。(5) 元素 B 與 D 的電負(fù)性的大小關(guān)系是 B_D ，C 與 E 的第一電離能的大小關(guān)系是C_E。 (填 “ >、”“ <或”“”)解析：A 、B、 C、 D、E 5種元素核電荷數(shù)都小于20，故都為主族元素，A 、E 同一族且最外層電子排布為ns1，故為第 A族，而A 為非金屬元素，則A 為氫； B、D為同一族，其原子最外層的p 能級(jí)

36、電子數(shù)是s 能級(jí)電子數(shù)的兩倍，故其最外層電子排布為ns2np4，為第 A族元素，B 核電荷數(shù)小于D ，則B為氧，D為硫，E為鉀；C原子最外層上的電子數(shù)為硫原子最外層上電子數(shù)的一半，則C 為鋁，同主族元素自上而下電負(fù)性逐漸減小，故B(氧 )的電負(fù)性大于D( 硫 )，E(鉀 )的第一電離能小于鈉，鈉的第一電離能小于C(鋁 )，故第一電離能Al>K。答案：(1)HOAlSK( 寫元素名稱也可)(2)KAl(SO4 )2·12H 2O凈水劑(3)1s 22s22p63s23p1(4)(5)>>9有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息是短周期

37、中 (除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆A的導(dǎo)熱劑B B 與 A 同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中D常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：(1)A 原子的核外電子排布式_ 。(2)B 元素在周期表中的位置_ ；離子半徑：B_A( 填“大于”或“小于” )。(3)C 原子的電子排布圖是_ ，其原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為_軌道上的電子，其軌道呈_形。(4)D 原子的電子排布式為_ ， D 的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(5)B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

38、化物與A 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ，與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。解析： 根據(jù)題中信息可推出： A 為 Na，B為 Al ，C 為 N，D 為 Cl 。(1)A 為 Na，其核外電子排布式為22611s 2s 2p 3s 。(2)B 為 Al ，其在元素周期表中的位置為第三周期第A 族， Na 與 Al 3 核外電子排布相同，核電荷數(shù)Al 3 大于 Na ，故 r (Al 3 )<r (Na )。(3)C 為 N，其電子排布圖為，其中有 3 個(gè)未成對(duì)電子， 能量最高的為 2p 軌道上的電子，其軌道呈紡錘形。(4)D 為 Cl ，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，簡(jiǎn)