2014年重慶市高考化學試卷

1、2014年重慶市高考化學試卷一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分.在每小題給出的四個備 選項中，只有一項符合題目要求）1. （6分）下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是（）A.明研用作凈水劑B.液氯用作制冷劑C.氫敘酸刻蝕玻璃D.生石灰作干燥劑2. （6分）下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的是（）A.用KOH溶液鑒別SO3 （g）和SO2B.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Brz （g）和NO2C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3coONa溶液D.用Ba溶液鑒別AgNO3溶液和K2so4溶液3. （6分）下列敘述正確的是（）A.濃氨水中滴加FeCb飽和溶液可制得Fe （OH） 3膠體B. CWCOO

2、Na溶液中滴加少量濃鹽酸后c （CH3co0 ）增大C. Ca （HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca （OH） 2D. 25時Cu （OH） 2在水中的溶解度大于其在Cu （N03） 2溶液中的溶解度4. （6分）茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗 用品不能都用到的是（）A.將茶葉灼燒灰化，選用、和B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸儲水稀釋，選用、和C.過濾得到的濾液，選用、和D.檢驗濾液中的Fe3,選用、和5. （6分）某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖（未表 示出原子或原子團的空間排列）。該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機物分子的官

3、能團數(shù)目增加，則該試劑是（A. Brz 的 CCI4溶液 B. Ag (NH3)20H 溶液C. HBr D. H26. (6 分)已知 C (s) +H2O (g) =C0 (g) +H2 (g) AH=akJmol 12C (s) +O2 (g) =2C0 (g) AH= - 220kJmol 1H - H、0=0和0 - H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ*mol，則a為()A. - 332 B. - 118 C. +350 D. +1307. (6分)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X (g) QY (g),溫度Ti、T2 下X的物質(zhì)的量濃度c (X)隨時間t變化的曲線如圖

4、所示.下列敘述正確的是A.該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量8. T2下,在0ti時間內(nèi)，v （Y）二且紅molL 1*min 19. M點的正反應(yīng)速率V正大于N點的逆反應(yīng)速率V逆10. M點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）8. （15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫.（1）3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為（2） Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為, Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為第3頁（共20頁）（3） MgCb在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備.MgO的熔點比BaO的熔點 （填高或低.）月

5、球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式 為; SiO2的晶體類型為.MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCh.若尾氣可用足量NaOH溶 液完全吸收，則生成的鹽為 （寫化學式）.（4）月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉lkg 3He,同時可得6000kg也和700kg N2,若以得到出和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫鐵 kg.9. （15分）中華人民共和國國家標準（GB2760 - 2011）規(guī)定葡萄酒中SO?最大 使用量為0.25g-L 1.某興趣小組用如圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中 SO2,并對其含量進行測定.（2） B中加入300

6、.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2 完全反應(yīng)，其化學方程式為.（3）除去C中過量的H2O2,然后用0.0900molL】NaOH標準溶液進行滴定，滴 定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的；若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇 的指示劑為;若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0 處，則管內(nèi)液體的體積 （填序號）（=10mL,=40mL,VlOmL, 40mL）（4）滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為 g*L（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措 施：第3頁（共20貞）10. （14分）結(jié)晶玫瑰是具

7、有強烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應(yīng)路線合成（部第5頁（共20頁）（1）A的類別是,能與CL反應(yīng)生成A的烷燒是. B中的官能團 是.（2）反應(yīng)的化學方程式為（3）已知：B螺苯甲醇+苯甲酸鉀，則經(jīng)反應(yīng)路線得到的產(chǎn)物加水萃取、分液,能除去的副產(chǎn)物是F - I1aH。- CHCHkB1+出0,則經(jīng)反應(yīng)路線得到一種副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為（5） G的同分異構(gòu)體L遇FeCb溶液顯色，與足量飽和濱水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn) 生，則L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為.（只寫一 種）11.（14分）氫能是最重要的新能源.儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當前關(guān) 注的熱點之一.

8、（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為.（2） NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的 化合價不變，該反應(yīng)的化學方程式為,反應(yīng)消耗ImolNaBM時轉(zhuǎn)移的電 子數(shù)目為.（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加 氫.OPt-Sr/kl70 行（g）、一日（g） +3H2 （g）曷溫在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amolL I平衡時苯 的濃度為bmolL 1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（4） 一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）.含茶的物質(zhì)的量分數(shù)T為1。%的混合氣多孔性惰性電極E多孔性惰性電

9、極D高分子電解質(zhì)?。ㄖ辉试S丁通過j2.8m ol氣體（忽略水蒸汽）lOmol溫臺氣，其中茶的物 質(zhì)的里分數(shù)為24%導線中電子轉(zhuǎn)移方向為.（用A、D表示）生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為該儲氫裝置的電流效率n=生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)X1OO%,計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位.）2014年重慶市高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分.在每小題給出的四個備 選項中，只有一項符合題目要求）1.（6分）下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是（）A.明研用作凈水劑B.液氯用作制冷劑C.氫氟酸刻蝕玻璃D.生石灰作干燥劑【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指

10、沒有新物質(zhì)生成的變 化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成：據(jù)此分析判斷.【解答】解：A,明磯在水中可以電離出兩種金屬離子Kt AP而AF-很容易水 解，生成膠狀的氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的 雜質(zhì)，從而使雜質(zhì)沉降水變澄清，屬于化學變化，故A錯誤；B.液氯汽化時吸收熱量，故可用作致冷劑，屬于物理變化，故B正確；C.氫氨酸能夠與玻璃中的主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故氫氟酸能刻蝕玻璃， 屬于化學變化，故c錯誤；D.生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學變化，故D錯誤，故選：Bo【點評】本題考查物理變化與化學變化的判斷，難度不大.要注意化學變化和物 理變化的本質(zhì)區(qū)別

11、是否有新物質(zhì)生成.2. （6分）下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的是（）A.用KOH溶液鑒別SO3 （g）和SO2B.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別卬2 （g）和NO2C.用C02鑒別NaAlOz溶液和CH3coONa溶液D.用Ba溶液鑒別AgN03溶液和K2s。4溶液【分析】A. KOH溶液與SO3 （g）、SO2反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象：B. Br2 （g）和NO2都可氧化KI生成碘單質(zhì)；C.二氧化碳與NaAI02溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；D. BaCb溶液與AgN03溶液和K2s。4溶液反應(yīng)都可生成沉淀.【解答】解：A. KOH溶液與SO3 (g)、S02反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，可用品紅溶液 檢驗，故A錯誤；B.

12、 Br2 (g)和NO2都可氧化KI生成碘單質(zhì)，可用硝酸銀溶液或水鑒別，故B錯 誤；C.二氧化碳與NaAIOz溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可鑒別，故C正確；D. Ba溶液與AgNO3溶液和K2SO4溶液反應(yīng)都可生成沉淀，應(yīng)用鹽酸或氯化鈉 溶液鑒別，故D錯誤。故選：Co【點評】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生 的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大.3. (6分)下列敘述正確的是()A.濃氨水中滴加FeCb飽和溶液可制得Fe (OH) 3膠體B. CH3coONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c (CH3co0 )增大C. Ca (HCO3) 2溶液與

13、過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca (OH) 2D. 25時Cu (OH) 2在水中的溶解度大于其在Cu (NO3)2溶液中的溶解度【分析】A、濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復分解反應(yīng)；B、醋酸鈉中加入鹽酸會發(fā)生反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉；C、Ca (HCO3) 2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈣和碳酸鈉；D、根據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素來回答判斷.【解答】解：A、濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯 化鐵，不會獲得膠體，故A錯誤；B、醋酸鈉中加入鹽酸會發(fā)生反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，所以醋酸根離子濃度會減 小，故B錯誤；C、Ca (HCO3) 2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈣和碳酸鈉

14、，并不會獲得 氫氧化鈣，故C錯誤；D、氫氧化銅存在沉淀溶解平衡Cu (OH) 2-Cur+2OH ， Cu (NO3)2溶液中銅離 子會抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH”在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度，故D正確。故選：Do【點評】本題考查學生物質(zhì)的性質(zhì)以及沉淀溶解平衡的影響因素等方面的知識, 注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度中等.4. （6分）茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（）A.將茶葉灼燒灰化，選用、和B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸鐳水稀釋，選用、和C.過濾得到的濾液，選用、和D.檢驗濾液中的Fe37選用、和【分析

15、】檢驗茶葉中的鐵元素，先將茶葉在珀煙中灼燒灰化，然后在燒杯中用濃 硝酸溶解茶葉灰并加蒸鏘水稀釋，在漏斗中過濾，可取少量濾液于小試管中，用 KSCN溶液檢驗，以此解答該題.【解答】解：A.將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在用煙中加熱，用到的儀器有、和, 必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，故A不選；B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餡水稀釋，應(yīng)在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌， 不用容量瓶，故B選；C.過濾時用到、和，故C不選；D.檢驗濾液中的Fe*可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗, 用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即、和，故D不選。 故選:Bo【點評】本題為2014年重慶高考題，側(cè)重于物質(zhì)的檢

16、驗和鑒別的實驗設(shè)計的考 查，著重于考查學生的分析能力和實驗?zāi)芰?，落腳于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握第9頁（共20頁）實驗的原理、步驟和實驗儀器，難度不大.5. (6分)某天然拒食素具有防御祚洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖(未表 示出原子或原子團的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機物 分子的官能團數(shù)目增加，則該試劑是()A. Brz 的 CCI4 溶液 B. Ag (NH3)20H 溶液C. HBr D. H2【分析】A.碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和澳發(fā)生氧化反應(yīng)；B.醛基和銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成竣基；C.碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)；D.碳碳雙鍵、醛基都發(fā)生加成反應(yīng)。【解答】解：A.碳

17、碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和浪發(fā)生氧化反應(yīng)，所以增加浪 原子，故A正確；B.醛基和銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成竣基，官能團數(shù)目不變，故B錯誤；C.碳碳雙鍵和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，官能團由碳碳雙鍵變?yōu)闉I原子，HBr和醛基 不反應(yīng)，所以官能團數(shù)目不變，故C錯誤；D.碳碳雙鍵、醛基都發(fā)生加成反應(yīng)，官能團數(shù)目減少，故D錯誤；故選：Ao【點評】本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，根據(jù)有機物中含有的官能團及其性質(zhì) 來分析解答，明確物質(zhì)能發(fā)生哪些類型的反應(yīng)，題目難度不大。6. (6 分)已知 C (s) +H2O (g) =C0 (g) +H2 (g) H=akJ*mol 12C (s) +O2 (g) =2C0 (g)

18、 AH= - 220kJ*mol 1H - H、0=0和0 - H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ*mol，則a為()A. - 332 B. - 118 C. +350 D. +130【分析】根據(jù)蓋斯定律計算水分解反應(yīng)的焰變，化學反應(yīng)的焰變WH產(chǎn)物H反 再結(jié)合化學鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來回答.第9頁(共20頁)【解答】解：已知C (s) +H20 (g) =C0 (g) +H2 (g) H=akJ*mol10, 2C (s) +02 (g) =2C0 (g) AH= - 220kJ*mol 1X2 得：2H2O (g) =02 (g) +2H2 (g) AH= (2a+220) kJ*m

19、ol x0,4X462 - 496 - 2X436=2a+220,解得 a=+130o故選：Do【點評】本題考查學生蓋斯定律的應(yīng)用以及化學反應(yīng)的能量和化學鍵鍵能之間的 關(guān)系，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等.7. (6分)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X (g) QY (g),溫度Ti、T2 下X的物質(zhì)的量濃度c (X)隨時間t變化的曲線如圖所示.下列敘述正確的是A.該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量8. 72 下,在 0h 時間內(nèi)，v (Y) =i-mol*L 1*min 19. M點的正反應(yīng)速率V正大于N點的逆反應(yīng)速率V逆10. M點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)

20、化率減小【分析】由圖可知，溫度為T1先到達平衡，所以TiT2,溫度越高，平衡時X 的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反 應(yīng)移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；A、根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的X的量的多少，反應(yīng)的X越多，放熱越多；B、根據(jù)圖中X的濃度變化求出Y的濃度變化，再求反應(yīng)速率；C、溫度越高反應(yīng)速率越大；D、M點時再加入一定量X,達到的新平衡與原平衡比較，根據(jù)壓強對平衡的影響分析.【解答】解：由圖可知，溫度為Ti先到達平衡，所以TiT2,溫度越高，平衡 時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸 熱反應(yīng)移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

21、，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；A、進行到M點X的轉(zhuǎn)化率較低，由于正向是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進行到M點 放出的熱量少，故A錯誤；B、T2下，在0匕時間內(nèi)，X的濃度變化為：c （X） = （a - b） mol/L,則Y的濃 度變化為 c （Y） =J-c （X）二包由0|/1_,所以 v （Y）%min 1，故 B222tl錯誤；C、根據(jù)圖象可知，溫度為Tl時反應(yīng)首先達到平衡狀態(tài)；溫度高反應(yīng)速率快，到 達平衡的時間少，則溫度是T1T2： M點溫度高于N點溫度，且N點反應(yīng)沒有 達到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，即N點的逆反應(yīng)速率小于N點的 正反應(yīng)速率，因此M點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率，故C正確；

22、D、M點時再加入一定量X,達到的新平衡與原平衡比較，壓強增大，增大壓強 平衡正移，則X的轉(zhuǎn)化率增大，所以M點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化 率增大，故D錯誤；故選：Co【點評】本題考查了化學平衡圖象問題、平衡有關(guān)計算、外界條件對平衡移動影 響等，難度中等，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵.注意把握圖象中 曲線的變化特點，分析外界條件對化學平衡的影響.二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）8. （15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫.（1）3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為12 8. 1（2） Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Na在氧氣中完全燃燒所得

23、產(chǎn)物的電子式為面良少1飛（3） MgCb在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備.MgO的熔點比BaO的熔點 高（填高或低.）月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為 SQ2+2OH =Sg +H2O ; SiO2的晶體類型為原子晶體 .MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2.若尾氣可用足量NaOH溶 液完全吸收，則生成的鹽為NaCl, NaClO, Na2cO3 （寫化學式）.（4）月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉lkg 3He,同時可得6000kg取和700kgN2,若以得到出和N為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫核3950 kg.【分析】（1）

24、依據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計算；（2）鈉原子時11號元素，依據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉在氧 氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉是過氧根離子和鈉離子構(gòu)成；（3）依據(jù)氧化鎂和氧化鋼是離子化合物，結(jié)合離子鍵的強弱分析判斷熔點高 低；氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅酸式酸性氧化物，可以利用二氧化硅溶于氫氧 化鈉溶液除去，二氧化硅是硅原子和氧原子構(gòu)成屬于原子晶體；MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2,反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳，若 尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物：（4）氫氣和氮氣反應(yīng)生成氨氣，依據(jù)化學方程式定量關(guān)系分析可知氫氣過量， 依據(jù)氮氣全部反應(yīng)，結(jié)

25、合氮原子守恒計算碳酸氫鐵質(zhì)量；【解答】解：（1） 3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=3 -2=1：故答案為：1:（2）鈉原子時11號元素，依據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖（巴2 1/,鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉是過氧根離子和鈉離子構(gòu) 成，電子式為：NaT5:9:八故答案為:1-N# 二 9： Na2 8 1（3）氧化鎂和氧化鋼是離子化合物，鋼離子半徑大于鎂離子半徑，氧化鎂形 成的金屬鍵強，熔點高；故答案為：高；氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅酸式酸性氧化物，可以利用二氧化硅溶于氫氧 化鈉溶液除去，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH =SiO32 +H2O;二

26、氧化硅是硅原 子和氧原子構(gòu)成，每個硅原子和四個氧原子形成共價鍵，每個氧原子和兩個硅原 子形成共價鍵，屬于原子晶體；故答案為：SQ+2OH =SiO32 +H20：原子晶體;MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCb，反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳，若 尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，反 應(yīng)的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O, Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,產(chǎn) 物為 NaCl, NaClO, Na2co3 ;故答案為：NaCl, NaClO, Na2cO3 ;（4）得6000kg H2和700kg N2,依據(jù)化學方程式N2

27、+3H2=2NH3,若以得到H2和 N2為原料想可知氫氣過量，依據(jù)氮氣中氮元素守恒計算，經(jīng)一系列反應(yīng)最多可 生產(chǎn)碳酸氫鉉的質(zhì)量=一X2X79g/mol=3950kg：28g/mol故答案為：3950.【點評】本題考查了原子、離子結(jié)構(gòu)，物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，主要是原子 晶體、金屬金屬晶體性質(zhì)的判斷，化學方程式計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目 難度中等.9. （15分）中華人民共和國國家標準（GB2760 - 2011）規(guī)定葡萄酒中SO?最大 使用量為0.25g.L 1.某興趣小組用如圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中 SO2,并對其含量進行測定.第15頁（共20頁）（2） B中加入300.0

28、0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2 完全反應(yīng)，其化學方程式為SO2+H2Q2=H25Q4 .（3）除去C中過量的H2O2,然后用0.0900molL 1 NaOH標準溶液進行滴定，滴 定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的 ；若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇 的指示劑為 酚保；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0 處，則管內(nèi)液體的體積 （填序號）（=10mL,=40mL,VlOmL, 40mL）（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO?含量為0.24 -1（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：原 因

29、：鹽酸易揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸儲水代替 葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響）.【分析】（1）根據(jù)儀器A特點書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應(yīng)該下口進水； （2）二氧化硫具有還原性，能夠與實驗室反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學 方程式；（3）氫氧化鈉應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)堿式滴定管的排氣泡法進行判斷； 根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴 定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；（4）根據(jù)關(guān)系式2NaOHH2s04SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的 質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸

30、消耗氫氧化鈉判斷對測定結(jié)果的影響；可 以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸鐳水代替葡萄酒進行對比實驗，減去鹽酸揮發(fā)的影 第14頁（共20頁）響.【解答】解：（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方 向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應(yīng)該進水口為b, 故答案為：冷凝管或冷凝器；b；（2）雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學方程式為：SO2+H2O2=H2so4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的 方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的 空氣用的方法；滴定終點時溶液

31、的pH=8.8,應(yīng)該選擇酚配做指示劑（酚獻的 變色范圍是8.210.0）；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?”10處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另 外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積（50.00mL- 10.00mL） =40.00mL,所以正確， 故答案為：；酚獻；（4）根據(jù) 2NaOHH2s04SO2 可知 SO2 的質(zhì)量為：X （0.0900mol/LX0.025L） 2X64g/mol=0.072g,該葡萄酒中的二氧化硫含量為：O72l=0.24g/L, 0. 3L故答案為：0.24：（5）由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮

32、發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液 體積增大，測定結(jié)果偏高；因此改進的措施為：用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽 酸，或用蒸儲水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響，故答案為：原因：鹽酸易揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸（或 用蒸飾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響）.【點評】本題為一道高考題，考查了探究物質(zhì)的組成、測量物質(zhì)的含量的方法， 題目難度中等，試題涉及了二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計算，要求學生掌握探究 物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量的方法，明確二氧化硫的化學性質(zhì)及中和滴定的操作方 法及計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力.10. （14分）結(jié)晶玫瑰是具有

33、強烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應(yīng)路線合成（部第1S頁（共20頁）分反應(yīng)條件略去）:（1）A的類別是 鹵代炫，能與。2反應(yīng)生成A的烷燒是.C七（或甲烷）,B 中的官能團是CHO （或醛基）OHOOCCHj（2）反應(yīng)的化學方程式為1+CH3COOH衣硫的、+H20（3）已知：B鰻苯甲醇+苯中酸鉀，則經(jīng)反應(yīng)路線得到的產(chǎn)物加水萃取、分液, 能除去的副產(chǎn)物是 苯甲酸鉀F _ i1aHO- CHCHkBI+H20,則經(jīng)反應(yīng)路線得到一種副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為1： 2： 4： 4（5） G的同分異構(gòu)體L遇FeCb溶液顯色，與足量飽和濱水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)ONaV生，則L與NaO

34、H的乙醇溶液共熱，所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為0ON ag。（或CH = CH/ .（只寫一種）【分析】（1）燃中氫原子鹵素原子取代后生成產(chǎn)物為鹵代燒，A中含有1個C,所以生成A的烷燒為甲烷，B含有官能團醛基；（2）根據(jù)G、J的結(jié)構(gòu)知反應(yīng)是G與乙酸的酯化反應(yīng)（3）根據(jù)苯甲酸鉀為可溶性的鹽而其它物質(zhì)不溶于水進行解答；（4）根據(jù)題給已知路線生成的G與苯反應(yīng)生成，有4種H,氫原子數(shù)目之比 就等于其吸收峰的面積之比；第#頁（共20頁）產(chǎn)生說明酚羥基的鄰、對位沒有H,即鄰、對位有取代基，乂 L與NaOH的乙醇 溶液共熱說明L能發(fā)生消去反應(yīng)，該基團是C2H41,則L與NaOH的乙醇溶液CH = CH2共熱，所得

35、有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CI或 ch = ch2,ch = ch.ch = ch2故答案為:【點評】本題考查了有機物分類、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機合成方案設(shè)計、同分 異構(gòu)體求算等知識，題目難度中等，注意掌握常見有機物組成、分類及具有的結(jié) 構(gòu)與性質(zhì)，明確同分異構(gòu)體的概念及求算方法，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應(yīng)用所 學知識的能力.11.（14分）氫能是最重要的新能源.儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當前關(guān) 注的熱點之一.（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為H20 .（2） NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的 化合價不變，該反應(yīng)的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4

36、H2個，反應(yīng)消耗 lmol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)口為4Na或2.408義1（）24 .（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加 氫.Pt-Sn/Al90(g) +3H2 (g)在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amolL 1,平衡時苯 的濃度為bmolL 1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= *匕71。|3|. 3（4） 一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）.含法的物盾的量分數(shù)T為1。%的混合氣多孔性惰性電極E多孔性惰性電極2.8mol氣體（忽略水蒸汽）LOmol混合氣，其中主的物 質(zhì)的里分數(shù)為24%高分子電解質(zhì)膜（只允許H-通過）該儲氫裝置的電流效率n= 64.3% .（n=生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)導線中電子轉(zhuǎn)移方向為A玲D .（用A、D表示） 生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H+6e =C6Hi2 .100%,計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位.）【分析】（1）氫氣完全燃燒生成電0;（2） NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價不變，H元素化合價III - 1價、+1價變?yōu)?價，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方