化學選修6四單元檢測試卷(I)

1、絕密啟用前選修6四單元4*測試試卷考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單項選擇1. 下列實驗操作正確的是（ ）A將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排水集氣法收集D配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度2. 下列氣體的制備可采用下圖裝置的是（ ）A銅與濃硝酸反應制NO2B銅與稀硝酸反應制NOC乙醇與濃硫酸反應制

2、乙烯D氯化鈉與濃硫酸反應制HCl3. 將質(zhì)量相同的鋅粒分別投入下列四個燒杯的溶液中，反應速率最快的是()4. 將相同質(zhì)量的鎂條分別在氧氣中；空氣中；氮氣中；二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是()A BC D。5.【答案】B【解析】a中鐵釘作負極，銅絲作正極，正極反應為：O22H2O4e=4OH，正極周圍先變紅；b中鋁條作負極，鋁條失電子發(fā)生氧化反應，鐵釘作正極，發(fā)生還原反應。6.【答案】D【解析】將45 mL水加入到盛有5 g NaCl的燒杯中，攪拌溶解，所配制的50 g溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%；制備乙酸乙酯的實驗中缺少濃硫酸，且右端導管末端不能插入溶液中；向溶液中加入

3、鹽酸酸化的氯化鋇溶液鑒定SO，無法排除Ag的干擾；將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中，環(huán)己烯使溴的四氯化碳溶液褪色而苯不能，可以鑒別環(huán)己烯和苯。本題考查我們對一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制、乙酸乙酯的制備、硫酸根離子的檢驗等基本化學實驗的認知和理解。7.【答案】C【解析】乙酸乙酯不溶于水，乙酸與碳酸鈉反應而溶于水，所以可用飽和碳酸鈉溶液洗滌分液；雞蛋清溶液中加入濃(NH4)2SO4溶液，由于溶解度降低而析出，所以可得較純的蛋白質(zhì)；活性炭具有吸附作用，可將色素吸附而沉淀，所以A、B、D正確；C油脂加入濃NaOH溶液水解為高級脂肪酸鈉和甘油，所以得不到油脂。8.【答案】B【解析】利用Al3與過量

4、的強堿形成AlO，而Fe3與OH形成Fe(OH)3沉淀分離。應注意題目要求是分離而不是鑒別。9.【答案】C【解析】丙實驗，往瓶子中加水，會排出氣體，不能說明CO2溶于水，也不能說明CO2具有酸性。10.【答案】B 【解析】因MnO2為粉末狀固體，易散落到燒杯中，使反應失去控制，不能停止，A錯；用鋅粒與稀硫酸反應制取H2，若裝置從燒杯中取出會導致H2逸散在空氣中，不會造成污染，B正確；若裝置從燒杯中取出會導致硫化氫氣體逸散在空氣中造成污染，C錯；制取CO2氣體不能用稀硫酸，D錯。11.【答案】(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)2HClFe=FeCl2H2(4)2FeCl2

5、Cl2=2FeCl3【解析】B是Cl2，因為它是黃綠色氣體，從B(Cl2)與A作用得D，B(Cl2)與F作用也得到D，而A、F又是不同的物質(zhì)，可知A是變價金屬，在中學知識范疇內(nèi)，A應為Fe。與Cl2反應的氣體C應為H2，因此，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2。12.【答案】D13.【答案】C【解析】A項，氯氣、溴與氫氣反應，可根據(jù)反應的劇烈程度不同，從而比較出氯氣和溴的非金屬性的強弱，即能達到預期目的；B項，氯氣、硫與鐵反應，可根據(jù)反應產(chǎn)物氯化鐵和硫化亞鐵，判斷出氯氣的氧化性大于硫；C項，測定碳酸鈉和硫酸鈉兩溶液的pH，只能比較硫酸與碳酸的酸性強弱，而不能比較它們的穩(wěn)定性強弱，故不能達到預期目的；D

6、項，可以達到預期目的，由于鹽酸是強酸，能完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，故鹽酸中自由移動的離子濃度大，則導電能力強。14.【答案】A【解析】試樣點若觸及流動相溶劑，F(xiàn)e3和Cu2會溶解在流動相溶劑中，使實驗結(jié)果不明顯。因此，濾紙條下端浸入流動相溶劑中0.5 cm，勿使試樣斑點浸入溶液中。15.【答案】D【解析】Fe3與KSCN得到血紅色溶液而Fe2不能。A中兩種氣體均可產(chǎn)生白色沉淀；B中碳酸鈉水解而使溶液呈堿性；C中反應無明顯的現(xiàn)象。16.【答案】C【解析】由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會含有雜質(zhì)H2O(g)和HCl，除去的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液，應先讓氣體通過飽和NaHCO3溶

7、液除去HCl，再通過濃硫酸干燥。CO2的相對分子質(zhì)量為44，比空氣29大，因此收集CO2時應用向上排空氣法。所以正確的答案應為C選項。17.【答案】D【解析】甲方案涉及的反應有2Al6H=2Al33H2；Al33OH=Al(OH)3，故生成1 mol Al(OH)3需消耗3 mol OH，3 mol H。乙方案涉及的反應有2Al2OH2H2O=2AlO3H2；AlOH2OH=Al(OH)3，故生成1 mol Al(OH)3需消耗1 mol H，1 mol OH。丙方案涉及的反應有2Al6H=2Al33H2；2Al2OH2H2O=2AlO3H2，Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，故生成1

8、 mol Al(OH)3需 mol H和 mol OH，比較三個方案，答案選D。18.【答案】A【解析】原裝置是鋅粒與稀硫酸制氫氣，從長頸漏斗中加入的試劑不能消耗硫酸，不能引發(fā)產(chǎn)生其他氣體的副反應。Na2CO3溶液、濃氨水會消耗稀硫酸，KNO3溶液會與鋅粒、稀硫酸共同反應產(chǎn)生一氧化氮氣體?？梢赃x用的是食鹽水、適量硫酸銅稀溶液、CCl4，適量硫酸銅稀溶液還會加快反應生成H2的速率。19.【答案】A【解析】除去CO2中的HCl、SO2均可用飽和NaHCO3溶液，反應方程式為：NaHCO3HCl=NaClH2OCO22NaHCO3SO2=Na2SO32CO2H2O干燥CO2可用濃硫酸。20.【答案】

9、A【解析】給試管中的液體加熱時，液體的量不能超過試管容積的1/3，故B錯；為避免試劑污染，滴管不能伸入容器內(nèi)部滴加試劑，故C錯；為避免失火，不能用燃著的酒精燈去對火點燃另一個酒精燈，故D錯。二、實驗題21.【答案】（1）150ml 酸式偏高；應慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平（4）玻璃棒、膠頭滴管（5）2MnO4-+5H2O2+6H+ =2Mn2+5O2+8H2O ；溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色（6）62.4%三、計算題22.【答案】（1）煮沸是為了除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速度。（2）

10、 = 92.40%23.【答案】（1）有0.6mol氫氧化鐵沉淀生成。（2）0X0.6時，沉淀只有氫氧化鐵；x=0時，氫氧化鐵的沉淀量為0.1mol；x=0.4時，氫氧化鐵的沉淀量為0.06mol；x=0.6時，氫氧化鐵的沉淀量為0.04mol。在0.6x1內(nèi)，總沉淀量為0.04mol。四、推斷題24.【答案】(1)7(2)、(3)：實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點燃酒精燈，充分加熱試管。白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說明原白色粉末含有NH4Cl。步驟2：用藥匙取少量于試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩。固體溶解得無色溶液。

11、步驟3：向試管B中滴加過量的Ba(NO3)2溶液和1 molL1硝酸，充分振蕩后靜置。有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有K2SO4。步驟4：取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加AgNO3溶液和1 molL1硝酸。有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl。注意：NH4Cl的檢驗用NaOH溶液和紅色石蕊試紙同樣正確；另取樣品溶于水進行K2SO4的檢驗同樣正確；但是NaCl的檢驗必須包含有上述4個步驟的操作，這樣步驟就顯得麻煩多了?！窘馕觥?1)若藥品成份只含1種物質(zhì)，則有3種情況；若有2種物質(zhì)，則有3種情況；若3種物質(zhì)都有，有1種情況；總之，共有7種可能。(2)NH4Cl、K2SO4、NaCl

12、三種物質(zhì)相互間不發(fā)生反應，涉及NH4、SO24、Cl三種離子的檢驗，因NH4Cl中的Cl對檢驗NaCl有干擾，所以應首先檢驗并除去NH4Cl，這涉及到NH4Cl的熱不穩(wěn)定性；在對K2SO4進行鑒別時，酸化試劑不能用H2SO4或HCl，因SO24、Cl對K2SO4和NaCl的檢驗會造成干擾。五、填空題25.【答案】（1）NaOH溶液、濃H2SO4、堿石灰 （2）打開彈簧夾a、b，通入空氣，關閉彈簧夾a、b（3）打開彈簧夾b （4）滴到瓶B中不再冒出氣泡 (5)趕走裝置中的CO2，使其被E中的堿石灰吸收 （6） 26.【答案】(1)關閉K2，B裝置中加入適量的水浸沒導管M下口，用酒精燈微熱燒瓶或雙

13、手掌緊握燒瓶外壁，若B裝置中的導管M內(nèi)水柱上升，并穩(wěn)定不下降，說明氣密性良好(2)飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫安全瓶作用(防止裝置內(nèi)壓強過大，引起實驗事故)(3)冷凝收集亞硝酰氯(ClNO)防止水蒸氣進入U形管使ClNO分解(4)在G和H之間插入如圖裝置【解析】(1)檢驗裝置氣密性注意三點：一是關閉K2，保持裝置密閉；二是加水浸沒導管M下口，起液封作用；三是微熱時，觀察到上 升的液柱，且穩(wěn)定不下降。(2)A裝置制取氯氣，混有氯化氫，B裝置裝飽和食鹽水除去氯化氫；導管M與大氣相通，維持大氣壓與裝置內(nèi)壓強平衡，當裝置內(nèi)氣壓過大時，將液面壓入M導管中，以防止發(fā)生事故。亞硝酰氯的沸點低，F(xiàn)裝置中冰水起冷凝作用；因為亞硝酰氯遇水會分解，而氫氧