原子結(jié)構(gòu)學(xué)案編輯

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)(第一課時(shí))學(xué)案 自主學(xué)習(xí) 通過預(yù)習(xí)完成下列空白或問題一、 原子的構(gòu)成 原子的定義：原子是中的最小粒子。1、 原子的構(gòu)成 （帶1個(gè)單位） 原子 （不帶電）（帶1個(gè)單位）2、 原子為什么不顯電性？3、 不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) ，核外的電子數(shù) 。4、 原子核居于原子的 ，在原子中占的體積 ，電子繞著原子核 。問題一：原子是由哪些粒子構(gòu)成的?原子是由居于原子中心的帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成的問題二：原子核又是由哪些粒子構(gòu)成的? 帶 電荷原子核 (帶電情況)一、原子的構(gòu)成 1.原子是由居于原子中心的帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成，原子核是由 和 構(gòu)成。 2.一個(gè)質(zhì)子帶 單位

2、 電荷，一個(gè)電子帶 單位 電荷，中子 電。 3.由于 ，因此整個(gè)原子不顯電性。 4. 不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) ， 數(shù)決定了原子的種類。 5. 在原子中：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) ；質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)（填“等于”或“不一定等于”）問題三：看課本53頁表3-1，原子核所帶的正電荷從何而來？質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）有何關(guān)系？ 質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有何關(guān)系？質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)有何關(guān)系？1、核電荷數(shù)= = 2、原子中質(zhì)子數(shù) 等于中子數(shù)3、不是所有原子的原子核中都有 ，一般的氫原子無 問題四：原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性?原子核帶 電，核外電子帶 電，它們所帶的電荷 ，電性 ，所

3、以整個(gè)原子不顯電性。問題五：不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同?也就是原子的種類由       決定。知識(shí)拓展：一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量和一個(gè)中子的質(zhì)量大約相等，一個(gè)電子的質(zhì)量大約是一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1/1836問題：決定原子質(zhì)量的主要是_數(shù)和_數(shù)。二、 相對(duì)原子質(zhì)量1、 概念：以 為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的 跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。表達(dá)式 ：Ar= 2、 與構(gòu)成原子的粒子數(shù)之間的關(guān)系在原子中，電子的質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在 上，又因質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較 ，所以相對(duì)原子質(zhì)量。1、原子（普通的氫除外）

4、的原子核是由（ ） A、電子和質(zhì)子構(gòu)成 B、質(zhì)子和中子構(gòu)成 C、電子和中子構(gòu)成 D、不能再分 2、在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ） A、中子數(shù) B、電子數(shù) C、中子數(shù)和電子數(shù)之和 D、相對(duì)原子質(zhì)量 3、 化學(xué)變化中的最小微粒是（ ） 在化學(xué)變化中可分的微粒是 （ ） A、原子 B、分子 C、電子 D、原子核 4、某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（ ） A、26 B、56 C、82 D、86 5、下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（ ） A、原子是不能再分的粒子 B、一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 C、一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 D、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于核外的

5、電子數(shù)6、由我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是（） A、銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為63 B、銪元素原子的中子數(shù)為63 C、銪元素原子的核外電子數(shù)為152 D、銪元素原子的質(zhì)量為1527、已知原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子和個(gè)中子的碳原子質(zhì)量為ag，若另一種原子的質(zhì)量為bg，則另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A. a/b B. b/a C. 12b/a D. 12a/b【有效訓(xùn)練】3、在原子結(jié)構(gòu)中不一定含有的粒子是（  ）A 、質(zhì)子 B、中子   C

6、 、電子  D、.原子核4、某些花崗石材料中含有放射性元素氡,一種氡原子質(zhì)子數(shù)為86,中子數(shù)為136,這種氡原子核外電子數(shù)為( )A、50 B、86 C、136 D、2225、決定原子種類的是( )A、質(zhì)子數(shù) B、中子數(shù) C、電子數(shù) D、原子核6、不顯電性的一組粒子是（ ）A.質(zhì)子、中子、電子 B.原子核、原子、分子 C.中子、電子、原子 D.中子、原子、分子8、已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的11836倍，通過下表，可總結(jié)出“在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結(jié)出：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫碳12氧16鈉11121123氯17181735（） （）

7、（） （） 9、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ；（2）化學(xué)變化中的最小微粒是 ； （3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 ；（4）構(gòu)成原子核的粒子是 ；（5）帶正電的粒子是 ；（6）帶負(fù)電的粒子是 ；（7）不帶電的粒子是 ；（8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是 ；（9）質(zhì)量最小的的是 ；（10）在同一原子中數(shù)目相等的是 。學(xué)習(xí)練習(xí)：1.原子核（ ）。A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B.由質(zhì)子和中子構(gòu)C.由電子和中子構(gòu)成 D.由質(zhì)子、中子和2. 在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ）。A.中子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù)之和 D.中子數(shù)和電子數(shù)3. 碳的相對(duì)原

8、子質(zhì)量是（ ）。A.12 g B.12 C.1.66×10-27kg D.1/12g4.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子和電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上：(1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子 ；（2）帶正電荷的粒子 ；（3）帶負(fù)電荷的粒子 ；（4）質(zhì)量最小的粒子 ；（5）決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是 ；原子中 和 的數(shù)目一定相等。5.由我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原于質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值為152，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù) ，中子數(shù) ，核外電子數(shù) 。6.填表：原子種類原子核核外電子

9、數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫11磷1531鐵2630硫1616課題二 原子的結(jié)構(gòu)(第二課時(shí))合作探究自主活動(dòng)探究一：核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？閱讀課本P54，解答問題：1.什么是電子層？有何特點(diǎn)?2.什么是核外電子的分層排布？一、原子核外電子的排布：1核外電子是分層排布的：(1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌?，電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。(3)離核最 的電子層叫第一層，次之為第二層，依次類推。已知原子核外電子最少有一層，最多有七層。（4）離核最 的電子層也叫最外層，從外往里倒數(shù)第二層也叫次外層。2原子結(jié)構(gòu)示

10、意圖：可以簡(jiǎn)明、方便地表示核外電子的分層排布弧線表示：弧線上的數(shù)字表示：圓圈及其內(nèi)數(shù)字表示：該原子的的質(zhì)子數(shù)為 ，核外有 個(gè)電子層，核外電子數(shù)為 ，原子最外層電子數(shù)為 。根據(jù)該結(jié)構(gòu)示意圖可以推斷出，該原子的核電荷數(shù)為 。 問題探究： 觀察p54圖3-12部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖，找一找，原子的第一、二層電子數(shù)最多為多少？最外層？3.核外電子排布的簡(jiǎn)單規(guī)律：（1）第一電子層最多容納 個(gè)電子，第二電子層最多容納 個(gè)電子)（2）最外層電子數(shù)不超過 個(gè)（只有一個(gè)電子層的，電子不超過 個(gè)）（3）電子總是先排在能量低的電子層里，排滿后，再排布在能量升高的電子層里。問題探究：1.畫出鎂原子、氧原子、氖原子的結(jié)構(gòu)

11、示意圖：2.鎂與空氣中的氧氣可以反應(yīng)，鎂和氧氣的化學(xué)性質(zhì)都比較活潑；氦氣、氬氣等稀有氣體不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，你知道為什么嗎？二、原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系1.原子的原子最外層為 個(gè)電子的結(jié)構(gòu)（只有一個(gè)電子層是為 個(gè)）稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系最密切原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子趨勢(shì)元素化學(xué)性質(zhì)金屬的原子一般 個(gè)容易 電子化學(xué)性質(zhì) 非金屬的原子一般 個(gè)容易 電子化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體的原子一般為 個(gè)，氦為 個(gè)不易 電子化學(xué)性質(zhì) 所以說，元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的 決定的。【小結(jié)】核外電子最少的有_層，最多的有_層；第一層離核最_，能

12、量最_，最多排布_個(gè)電子；第二層最多排布_個(gè)電子,最外層電子數(shù)最多不超過_個(gè)電子.自主活動(dòng)探究二：原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意義是什么？對(duì)比Na核外電子的分層運(yùn)動(dòng)情況和Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖，理解示意圖各部分的含義?！拘〗Y(jié)】1圓圈表示_，圓圈中的“+”表示_，“11”表示_；2弧線表示_，鈉原子核外共有_個(gè)電子層，弧線上的“2”表示_，“8”表示_，“1”表示_。3從圖中可知：原子中，_數(shù)=_數(shù)=_數(shù)3.畫鈉原子、氯原子、氬原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。從圖中可以看出，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子是 原子，容易失去電子的是 原子。4某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則：該粒子有 個(gè)電子層， X的值為 。該粒子的化學(xué)性質(zhì)

13、與下列 （填序號(hào)）原子的化學(xué)性質(zhì)最相似。6若R粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則下列說法中不正確的是（ ）A該粒子的核外有3個(gè)電子層 BR粒子核電荷數(shù)為12 C該粒子帶正電 D該粒子的核外有12個(gè)電子7某原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，對(duì)該原子的有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（ ）(A)該原子有三個(gè)電子層 (B)該原子為一種金屬的原子(C) 該原子的原子核內(nèi)中子數(shù)是34 (D) 該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)自主活動(dòng)探究三：核外電子排布有什么規(guī)律?讀“1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖”思考問題并填表：注：1最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)屬相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2化學(xué)反應(yīng)過程中元素的原子總是力求使自身

14、的結(jié)構(gòu)趨于或達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。思考：1 給表中元素按金屬元素，非金屬元素，稀有氣體元素分類。2 不同類元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)?它們的結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?3金屬與非金屬元素通過何種方式可趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?4不同類元素的原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)有怎樣的關(guān)系?【小結(jié)】金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性易得失電子情況元素的化學(xué)性質(zhì)取決于：自主活動(dòng)探究四：離子是怎樣形成的?思考： 1鈉原子與氯原子的結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？2各自通過什么方式可趨向相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？3原子得失電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的同時(shí)還發(fā)生了什么變化？【小結(jié)】1嘗試畫出鈉原子和氯原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖（得、失）_個(gè)電子

15、 （得、失）_個(gè)電子2帶電的_（或原子團(tuán)）叫離子。帶_電的離子叫陽離子，帶_電的離子叫_。離子都是_結(jié)構(gòu)。3陽離子中，_數(shù)=_數(shù)_（填“>”、“<”或“=”）核外電子數(shù)；陰離子中，_數(shù)=_數(shù)_（填“>”、“<”或“=”）核外電子數(shù)。4氯化鈉是由_和_構(gòu)成的。5Na和Na_相同，所以都屬于_元素，Cl和Cl都屬于_元素；但Na和Na、Cl和Cl化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)開不同。2Mg2+6離子符號(hào)周圍的數(shù)字的含義：前面的“2”含義是：_右上角的“2”含義是：_1、下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子是（ ）2、下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是 ( )A B C

16、 D3、）下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中表示鈉原子的是( )5、下列原子屬于非金屬元素的是（ ）282+12287+17281+11+321A. B. C. D.6、研究表明，原子的最外層電子數(shù)相同的元素，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖找出具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組 （ ）+826+725287+17286+16 A、 B、 C、 D、+8267、某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ，下列說法正確的是（ ) A該原子中所含的質(zhì)子數(shù)為16 B該原子屬于金屬元素的原子 C該原子屬于非金屬元素的原子 D該原子的核外電子數(shù)為61.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 。1下列粒子中，質(zhì)量最小的是（ ） A分子 B原子 C中子 D電

17、子2分子和原子的主要區(qū)別是 （ ） A分子大原子小 B是否能構(gòu)成物質(zhì) C在化學(xué)變化中本身是否發(fā)生了變化 D是否在不斷地運(yùn)動(dòng)3原子的質(zhì)量主要集中在 （ ） A質(zhì)子上 B中子上 C電子上 D原子核上4下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（ ）A.氦氣 B.銅 C.氯化鈣 D.水5下列物質(zhì)中存在氧分子的是(     )A.高錳酸鉀     B.液態(tài)氧     C.空氣     D.雙氧水6有一個(gè)原子核內(nèi)有8個(gè)中子和8個(gè)質(zhì)子，另一個(gè)原子的核內(nèi)有10個(gè)中子，核

18、外有8個(gè)電子，則它們不相同的是（ ） A.核電荷數(shù) B.核外電子數(shù) C.質(zhì)子數(shù)D.相對(duì)原子質(zhì)量7.重水的主要用途是在核反應(yīng)作減速劑，一個(gè)重水分子是由兩個(gè)重氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，重氫原子核電荷數(shù)為1，相對(duì)原子質(zhì)量為2。下列說法中正確的是（ ）A.重氫原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子 B.重氫原子核外有2個(gè)電子C.重氫原子核電荷數(shù)為2 D.重氫原子的中子數(shù)為18.下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是（ ） D A B C D9.據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的質(zhì)子數(shù)是53，相對(duì)原子質(zhì)量是125，下列關(guān)于這種原子的說法錯(cuò)誤的是 （ ）A核電荷數(shù)是53 B核外電子數(shù)是53C中子數(shù)是53

19、D質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是12510. 關(guān)于分子、原子、離子的敘述中，正確的是（）A只有帶電的原子才叫離子B原子是最小的粒子C分子是化學(xué)變化中的最小微粒D分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子11在原子中，核電荷數(shù)= 數(shù)= 數(shù)，12已知鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，12個(gè)中子，則鈉原子的核電荷數(shù)是 ，核外的電子數(shù)是 。13已知鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是56，核電荷數(shù)是26，則鐵原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 ，核內(nèi)中子數(shù)是 。14分子是由 結(jié)合而成的，如每個(gè)水分子是由2個(gè) 原子和一個(gè) 原子構(gòu)成的。15.相同質(zhì)量的鈉、鋰、鐵（相對(duì)原子質(zhì)量分別為23、7、56）三種金屬，含有原子數(shù)由多到少排列的順序?yàn)椋篲+x1

20、28116.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，則該原子的核電荷數(shù)x為 ，核外共有 個(gè)電子，分為 個(gè)電子層，第二層上有 個(gè)電子，最外電子層上有 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易 電子，變成 （用符號(hào)表示）,該粒子表示的是_（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。17.某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為它的最外層電子數(shù)n_，核外共有_個(gè)電子。18.已知某原子中共有82個(gè)粒子，其中有30個(gè)粒子不帶電，則該原子的核電荷數(shù)是_，相對(duì)原子質(zhì)量是_。19.構(gòu)成原子的微粒有：_、_、_。20.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：_、_、_。21.相對(duì)原子質(zhì)量=_+_1、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的（ ）A.電子數(shù) B.電子層數(shù) C.核內(nèi)質(zhì)子

21、數(shù) D.最外層電子數(shù)2、某微粒最外層有8個(gè)電子，該微粒是（ ） A.陽離子 B.陰離子 C.稀有氣體原子 D.無法確定3、鈉原子和鈉離子具有相同的：（ ）A.化學(xué)性質(zhì) B.核外電子數(shù) C.電子層數(shù) D.核電荷數(shù)4、下列屬于陽離子結(jié)構(gòu)示意圖的是( )5、原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是 （  ）(1) 元素種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對(duì)原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù)A.(1)(3)(5)   B.(2)(4)(6)(8)    C.(2)(5)    D.(

22、1)(5)6、下列有關(guān)分子、原子、離子的敘述正確的是（ ）A.原子是不能再分的一種粒子 B.它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子C.分子是化學(xué)變化中的最小粒子 D.具有相同電子數(shù)的粒子一定屬于同種元素7、 對(duì)Fe3+、Fe2+、Fe三種微粒的判斷正確的是（ ）核電荷數(shù)相同核外電子數(shù)相等電子層結(jié)構(gòu)完全相同質(zhì)量幾乎相等 三種微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等。A. B. C. D.8、化學(xué)用語是高度濃縮的符號(hào)體系,可準(zhǔn)確、簡(jiǎn)潔地記錄、表達(dá)、交流化學(xué)信息。請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)或名稱表示：NaCl_ H+ _ 2Al3+_ 3SO42_5個(gè)鎂離子_ 氧離子_2個(gè)氫氧根離子_10、在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有  

23、;  （填序號(hào)，下同），屬于陽離子的有      ，屬于同種元素的為      ，化學(xué)性質(zhì)最相似的是_。通過以上各圖還可以總結(jié)出，原子和離子的區(qū)別在于：（1）