2018年北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素周期律ppt課件

1、高考一輪復(fù)習(xí)高考一輪復(fù)習(xí)元素周期律元素周期律;對(duì)于第二、三周期的元素，判別以下說法能否正確？對(duì)于第二、三周期的元素，判別以下說法能否正確？3、原子最外層電子數(shù)：、原子最外層電子數(shù)：ClOPC AlMgNa1、原子序數(shù)：、原子序數(shù)：ClSPSiAlMgNaNC4、原子半徑：、原子半徑：r(Al) r(Mg ) r(Na ) r( Cl ) r(P )5、離子半徑：、離子半徑：r(Al3+)r(Mg2+ )r(Na+ )r( F-) r(O2- )6、最高正價(jià)：、最高正價(jià)：Cl SPSi Al Mg Na2、電子層數(shù)：、電子層數(shù)：Cl= PAl = Mg = NaO=C自我測(cè)試：自我測(cè)試： ;7、

2、金屬性：、金屬性：Li Be; Al Mg Na8、非金屬性：、非金屬性： ClSPSi ；FONC 9、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl H2S P H3SiH4NH3CH410、酸性：、酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4HNO3H2CO311、堿性：、堿性：Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH自我測(cè)試：自我測(cè)試：對(duì)于第二、三周期的元素，判別以下說法能否正確？對(duì)于第二、三周期的元素，判別以下說法能否正確？12、酸性：、酸性：HCl H2S HF 知知K(HF)=3.510-4,K1(H2S)=9.110-8 ;堿金屬、鹵素的性質(zhì)遞變堿金屬、鹵素的性質(zhì)遞變總結(jié)總結(jié)

3、1：同主族元素遞變規(guī)律：同主族元素遞變規(guī)律;總結(jié)總結(jié)2：同周期元素遞變規(guī)律：同周期元素遞變規(guī)律Li Be B C N O FNa Mg Al Si P S Cl周期表中位置周期表中位置原子序數(shù)增大，最外層電子數(shù)增大原子序數(shù)增大，最外層電子數(shù)增大原子構(gòu)造原子構(gòu)造元素性質(zhì)元素性質(zhì)化合價(jià)化合價(jià)+1+7，-4-1原子半徑減少原子半徑減少金屬性減弱，非金屬性加強(qiáng)金屬性減弱，非金屬性加強(qiáng)失電子才干、復(fù)原性失電子才干、復(fù)原性堿性堿性與酸、水反響的程度與酸、水反響的程度得電子才干、氧化性得電子才干、氧化性與氫氣化合的才干與氫氣化合的才干酸性酸性;綜合運(yùn)用才干訓(xùn)練：綜合運(yùn)用才干訓(xùn)練：1、2021江蘇短周期元素江

4、蘇短周期元素X、Y、Z、W的的原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，倍，Y原子最外層只需原子最外層只需2個(gè)，個(gè)，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體資料，單質(zhì)可制成半導(dǎo)體資料，W與與X屬于同一主族。屬于同一主族。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.元素元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)強(qiáng)B.元素元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸比漸比Z弱弱C.化合物化合物YX、ZX2、WX3中中Y、Z、W的化合價(jià)的化合價(jià)為最高正價(jià)。為最高正價(jià)。D.原子半徑的大小順序：原子半徑

5、的大小順序：rYrZ rW rX原子構(gòu)造原子構(gòu)造調(diào)查性質(zhì)調(diào)查性質(zhì)周期表位置周期表位置A、C; RTQW綜合運(yùn)用才干訓(xùn)練：綜合運(yùn)用才干訓(xùn)練：2、2021福建短周期元素福建短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右以下圖所示，在元素周期表中的相對(duì)位置如右以下圖所示，其中其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。以下判所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。以下判別不正確的選項(xiàng)是別不正確的選項(xiàng)是 A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QQRD含含T的鹽溶液一定顯酸性的鹽溶液一定顯酸性周期表位置周期表位置調(diào)查調(diào)查性質(zhì)性質(zhì)原子構(gòu)

6、造原子構(gòu)造T為鋁為鋁D;3、 2021北京知北京知33As、35Br位于同一位于同一周期，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是周期，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是 A 原子半徑：原子半徑：AsC1P B. 熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBr C復(fù)原性：復(fù)原性：As3-S2-C1- D. 酸性：酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4綜合運(yùn)用才干訓(xùn)練：綜合運(yùn)用才干訓(xùn)練：對(duì)不常見元素的調(diào)查對(duì)不常見元素的調(diào)查CH HLiLiBeBeB BC CN NO OF FNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClK KCaCaGaGaGeGeAsAsSeSeBrBrRbRbSrSrInInSnSnSbSbTeTeI IC

7、sCsBaBaTlTlPbPbBiBiPoPoAtAt; 4. 2021天津天津X、Y、Z、M、G五種元素分五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同同主族，可構(gòu)成離子化合物主族，可構(gòu)成離子化合物ZX；Y、M同主族，同主族，可構(gòu)成可構(gòu)成MY2、MY3兩種分子。兩種分子。請(qǐng)回答以下問題：請(qǐng)回答以下問題： Y在元素周期表中的位置為在元素周期表中的位置為_。 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是最強(qiáng)的是_寫化學(xué)式，非金屬氣態(tài)氫寫化學(xué)式，非金屬氣態(tài)氫化物復(fù)原性最強(qiáng)的是化物復(fù)原性最強(qiáng)的是_寫化學(xué)式。寫化學(xué)式。 Y

8、、G的單質(zhì)或兩元素之間構(gòu)成的化合物可作的單質(zhì)或兩元素之間構(gòu)成的化合物可作水消毒劑的有水消毒劑的有_寫出其中兩種物質(zhì)的寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式?；瘜W(xué)式。綜合運(yùn)用才干訓(xùn)練：綜合運(yùn)用才干訓(xùn)練：第二周期第第二周期第A族族HClO4H2SClO2、Cl2; (2021浙江高考浙江高考9)X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2的核的核外電子數(shù)相等，外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均構(gòu)成稀有分別得到一個(gè)電子后均構(gòu)成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層構(gòu)造。以下說法正確的選項(xiàng)是氣體原子的穩(wěn)定電子層構(gòu)造。以下說法正確的

9、選項(xiàng)是( )A原子半徑：原子半徑：ZYXBZ與與X構(gòu)成化合物的沸點(diǎn)高于構(gòu)成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與的同族元素與X構(gòu)成構(gòu)成化合物的沸點(diǎn)化合物的沸點(diǎn)CCaY2與水發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，與水發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，CaY2只作氧化劑只作氧化劑DCaX2、CaY2和和CaZ2等等3種化合物中，陽離子與陰種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為離子個(gè)數(shù)比均為12; (2021浙江高考浙江高考9)X、Y、Z、M、W為五種短周期為五種短周期元素。元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與與Z可構(gòu)成可構(gòu)成XZ2分子；分子；Y與

10、與M構(gòu)成的氣態(tài)化合物在規(guī)范情況下的密構(gòu)成的氣態(tài)化合物在規(guī)范情況下的密度為度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元四種元素質(zhì)子數(shù)之和的素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。以下說法正確的選項(xiàng)是。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A原子半徑：原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物均為直線型的共價(jià)化合物C由由X元素構(gòu)成的單質(zhì)不一定是原子晶體元素構(gòu)成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由由X、Y、Z、M四種元素構(gòu)成的化合物一定既有四種元素構(gòu)成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵離子鍵，又有共價(jià)鍵;2021浙江卷浙江卷8. 有有X、Y、Z、W、M五種短周期五種短周期元素，其中元素，其中X

11、、Y、Z、W同周期，同周期， Z、M同主族；同主族； X+與與M2-具有一樣的電子層構(gòu)造；離子半徑：具有一樣的電子層構(gòu)造；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體資料。以下說法中，正確的選項(xiàng)是要的半導(dǎo)體資料。以下說法中，正確的選項(xiàng)是( )A. X、M兩種元素只能構(gòu)成兩種元素只能構(gòu)成X2M型化合物型化合物B.由于由于W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依元素的氣態(tài)氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素元素W和和M的

12、某些單質(zhì)可作為水處置中的消毒劑的某些單質(zhì)可作為水處置中的消毒劑;原子原子LiBeBCNOF原子半徑原子半徑（10-10m） 1.52 0.890.82 0.770.75 0.74 0.71離子離子Li+Be2+B3+N3-O2-F-離子半徑離子半徑（10-10m）0.90 0.590.411.321.261.19原子原子NaMgAlSiPSCl原子半徑原子半徑（10-10m） 1.86 1.69 1.43 1.17 1.101.020. 99離子離子Na+Mg2+Al3+P3-S2-Cl-離子半徑離子半徑（10-10m）1.16 0.860.682.121.701.67序數(shù)增大，原子半徑減少序

13、數(shù)增大，原子半徑減少序數(shù)增大，原子半徑減少序數(shù)增大，原子半徑減少陽離子半徑減少陽離子半徑減少陽離子半徑減少陽離子半徑減少陰離子半徑減少陰離子半徑減少陰離子半徑減少陰離子半徑減少;同周期同周期, , 序數(shù)增大，原子半徑減序數(shù)增大，原子半徑減小小同主族同主族, , 序數(shù)增大，序數(shù)增大，原子半徑原子半徑增大增大留意：留意：不一定電子層數(shù)越多，原子半徑越大。不一定電子層數(shù)越多，原子半徑越大。小結(jié)小結(jié)1：;(1) 同一種元素的原子與離子：同一種元素的原子與離子： 原子半徑原子半徑相應(yīng)的陽離子半徑，如：相應(yīng)的陽離子半徑，如： rNarNa+(2) 同周期，隨序數(shù)增大，陰陽離子半徑都逐漸減少，同周期，隨序數(shù)

14、增大，陰陽離子半徑都逐漸減少， 但陰離子半徑大于陽離子半徑。如但陰離子半徑大于陽離子半徑。如S2- Cl- Na+ Al3+ 同主族離子半徑隨序數(shù)增大而增大。如同主族離子半徑隨序數(shù)增大而增大。如Br- Cl- F- (3)對(duì)于電子層構(gòu)造一樣的微粒：隨核電荷數(shù)增大而減小。對(duì)于電子層構(gòu)造一樣的微粒：隨核電荷數(shù)增大而減小。 如：如： rHrLi+; rS2-rCl-rK+rCa2+; rO2-rF-rNa+rMg2+rAl3+ 2、離子半徑大小的比較、離子半徑大小的比較小結(jié)小結(jié)1：;小結(jié)小結(jié)2：;金屬金屬M(fèi)金屬性強(qiáng)弱：金屬性強(qiáng)弱： M+酸或酸或H2OH2的難易；的難易；單質(zhì)的復(fù)原性或離子的氧化性強(qiáng)弱

15、；單質(zhì)的復(fù)原性或離子的氧化性強(qiáng)弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 M(OH)n的堿性強(qiáng)弱；的堿性強(qiáng)弱；金屬單質(zhì)間的置換反響；金屬單質(zhì)間的置換反響；原電池中正負(fù)極判別，金屬腐蝕難易；原電池中正負(fù)極判別，金屬腐蝕難易；非金屬非金屬R非金屬性強(qiáng)弱：非金屬性強(qiáng)弱： R+ H2 HnR 反響的難易，反響的難易， HnR的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性單質(zhì)的氧化性或離子的復(fù)原性強(qiáng)弱；單質(zhì)的氧化性或離子的復(fù)原性強(qiáng)弱；最高價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)氧化物的水化物HnROm的酸性強(qiáng)弱；的酸性強(qiáng)弱；非金屬單質(zhì)間的置換反響。非金屬單質(zhì)間的置換反響。金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判別根據(jù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判別根據(jù)思索：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證

16、明金屬性：思索：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬性：K KCaCaMgMg 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明非金屬性：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明非金屬性：ClClBrBrS S;1、某化學(xué)興趣小組為探求元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)、某化學(xué)興趣小組為探求元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。了如下系列實(shí)驗(yàn)。(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的分別投入到足量的0.1mol.L-1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果： _與鹽酸反響最猛烈，與鹽酸反響最猛烈， _與鹽酸反響最慢。與鹽酸反響最慢。(2)將將NaOH溶液與溶液與NH4Cl溶液混合生成溶液混合生成NH3.H2O，從而驗(yàn)證從而驗(yàn)證NaOH的堿性

17、大于的堿性大于NH3.H2O，繼而可以驗(yàn)，繼而可以驗(yàn)證證Na的金屬性大于的金屬性大于N，他以為此設(shè)計(jì)能否合理？并，他以為此設(shè)計(jì)能否合理？并闡明理由闡明理由_.課堂檢測(cè)：課堂檢測(cè)：鉀鉀鋁鋁不合理不合理N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不是的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不是NH3.H2O，而是，而是HNO3。不能用不能用NaOH和和NH3.H2O堿性的強(qiáng)弱來驗(yàn)證堿性的強(qiáng)弱來驗(yàn)證Na的金屬性大于的金屬性大于N;、利用以下圖安裝可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。、利用以下圖安裝可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。3實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有藥品實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇適宜藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬，請(qǐng)選擇適宜藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：安裝性大于硫：安裝A、B、C中所裝藥品分別為中所裝藥品分別為_ 、_ 、_。安裝。安裝C中的實(shí)驗(yàn)景象為中的實(shí)驗(yàn)景象為_，離子方程式為離子方程式為_。4假設(shè)要證明非金屬性：假設(shè)要證明非金屬性：CSi，那么，那么A中加中加_、B中加中加Na2CO3、C中加中加_ ，察看到，察看到C中溶液的景象為中溶液的景象為_。濃鹽酸濃鹽酸KMnO4Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁Cl2+S2-=S+2Cl-Na2SiO3溶液溶液硫酸溶液硫酸溶液溶液出現(xiàn)白色沉淀溶