湖北省荊州市2011屆高中化學(xué)畢業(yè)班質(zhì)量檢查I（無(wú)答案）

1、湖北省荊州市2011屆高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查（I）化 學(xué) 試 題注意事項(xiàng)：1本試卷分試題卷含第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）l至6頁(yè)和答題卡含第卷填涂卡和第卷答題框7至10頁(yè)兩大部分考生只能在答題卡指定的區(qū)域內(nèi)做答。滿(mǎn)分108分，考試時(shí)間l00分鐘。2考生在答卷前，請(qǐng)先將自己的姓名、班級(jí)、學(xué)校及考號(hào)填在答題卡密封線(xiàn)內(nèi)的矩形框內(nèi)3第卷的答案選出后，用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑：若需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能直接答在試題后；非選擇題請(qǐng)?jiān)诖痤}卡指定區(qū)域做答本試題卷上不得做答，否則無(wú)效。4考試結(jié)束，監(jiān)考老師只將答題卡收回。本科目考試時(shí)間：2010年11月29日上午10：001

2、1：40可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Hl C12 N14 O16 Na23 Al27S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65第卷（選擇題，共16題，每題3分。共48分）一、在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中。只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求1化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害不可食用C為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染2下列各物質(zhì)中，前者是純凈物，后者是混合物的是（ ）A水煤氣、鋁熱劑 B硫酸銅晶體、漂白粉C

3、鹽酸、磷酸鈣 D玻璃、含F(xiàn)e為70的氧化鐵3下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合右圖所示關(guān)系的是（ ）XYZA硫酸含氧酸酸B淀粉溶液膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A5.6gFe與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAB0.1molN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4NAC1L0.2mol/L氯化鋇溶液中含氯離子的數(shù)目為0.4NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含原子數(shù)目大于2NA5下列各項(xiàng)操作中，能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是（ ）A向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2B向Fe（OH）3膠體中通入過(guò)量的稀H2S

4、O4C向AlCl3溶液中通入過(guò)量的NH3D向CaCl2溶液中通入過(guò)量的CO26標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)大小相同干燥的燒瓶中，一瓶裝入干燥純凈的氨氣，一瓶裝入含一半空氣的氯化氫，一瓶裝入二氧化氯和氧氣（體積比為4：1），然后分別以水作溶劑作噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A2：1：2B5：5：4C1：1：1D無(wú)法確定7下列各組離子中，一定能大量共存的是（ ）A加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO2-4、NO-3、Mg2+B滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：Fe3+、NH+4、Cl-、SCN-C在0.1mol/L的NaHSO4溶液中：NH+4、Na+、Al3+、Cu2+、

5、NO-3D在0.1mol/L的NaHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO-38下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（ ）配制100g10%的CuSO4溶液，稱(chēng)取10g硫酸銅晶體溶于90g水中測(cè)定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液時(shí)，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2g，所得溶液的濃度用酸式滴定管量取98%密度為1.84g/cm3的濃H2SO4去配制250mL2mol·L-1的稀H2SO4，取濃H2SO4時(shí)，先平視后仰視A只有B只有CD9有下列三個(gè)反應(yīng)：Cl2+FeI2=FeCl2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- CO2O3+

6、6HCl=2COCl2+Cl2+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）A中的氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>CO2O3>Fe3+C在反應(yīng)中生成1molCl2時(shí)，有2molHCl被氧化D根據(jù)反應(yīng)一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br21020°C時(shí)，KCI的溶解度為34g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能是（ ）A2moL/LB3mol/LC4mol/LD5mol/L11下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）ABCD12在常溫常壓下，已知：4Fe（s）+3O2（

7、g）=2Fe2O3（s）；H14Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；H22Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）；H3則H3和H1和H2間的關(guān)系正確的是（ ）AH3（H1+H2）BH3=H2H1CH3=2（H2+H1）DH3（H2H1）13碳酸銅和堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4g的上述混合物，恰好消耗1.0mol·L-1鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量是（ ）A15gB20gC30gD40g14將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁（其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x

8、），投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL。下列關(guān)系式中正確的是（ ）ABCD15工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：電解MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2OMnSO4+ZnSO4+2H2O=MnO2+Zn+2H2SO4 下列說(shuō)法不正確的是（ ）AH2SO4氧化性大于MnO2B中析出16g S時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子C反應(yīng)電解時(shí)陰極上Zn2+先放電D硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用16往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)立即停止，則在這一過(guò)程中，溶液中離子

9、的物質(zhì)的量n和通入CO2的體積V的關(guān)系示意圖正確的是（氣體的溶解和離子的水解忽略）（ ）第卷（非選擇題，共60分）17（14分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題。 （1）操作的名稱(chēng)是 ，操作的名稱(chēng)是 。 （2）試劑a是 ，試劑b是 ，固體B是 。（填化學(xué)式） （3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。 加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。 （4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問(wèn)不用回答） 。 （5）若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外，還需知道實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)是 （填“A”、“A

10、l”、“B”、“C”）的質(zhì)量。18（10分）已知物質(zhì)M由X、Y兩種短周期元素且同周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。M與其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去） （1）若A是X、Y同周期元素的一種單質(zhì)，當(dāng)F的水溶液過(guò)量時(shí)，G為可溶性鹽，當(dāng)F的水溶液不足時(shí)，G為沉淀，則E與過(guò)量F溶液反應(yīng)的離子方程式是 。 （2）若A是一種常見(jiàn)酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （3）若A是一種常見(jiàn)化肥，其水溶液呈酸性，且E與F反應(yīng)生成G時(shí)的白煙產(chǎn)生，則溶液中A與B加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 。（4）若A是一種溶液，只可能含有H+

11、、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+ .CO32、SO42中的某些離子，當(dāng)向浚溶液中加入B溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是 ，且各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為 。19（8分）2010年8月7日甘肅舟曲發(fā)生特大泥石流災(zāi)害，專(zhuān)家指出，為防止大災(zāi)過(guò)后瘟疫發(fā)生，可用含氯消毒劑和翻過(guò)氧化物對(duì)環(huán)境消毒。（1）氣體二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可KC1O3溶渡在H2SO4存在下與Na2SO3溶液反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： （2）過(guò)碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·

12、3H2O2，它具有Na2SO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只作氧化劑的是 （填序號(hào)）。 AMnO2 BMnO4溶液 C稀鹽酸 DNa2SO3溶液（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaC12）在常溫下于黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HC1O2C1O2+H+C1+H2O（未配平）。當(dāng)1 mo1 HC1O2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_ 。（4）物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是指由穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol指定物質(zhì)時(shí)的熱效應(yīng)。如H2O（1）的生成熱為285.8kJ·mol1。用熱化學(xué)方程式表示為H2（g）+O2（g）=H2O（1）；H= 2

13、85kJ·mol1。查表知C1O2的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是+102.5kJ·mol1，則該反應(yīng)用熱化學(xué)方程式表示為 .20（14分）X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋島質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）L的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi) _；M在元素周期表中的位置為 ；前五種元素的原子半徑放大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和BA的分子構(gòu)型為 ，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi) 。（3）N是人體必需的微量元素，與L同一主族，N原子比L原子多兩個(gè)電子層，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為 。

14、該族25周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mo1氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下表示生成lmol H2N反應(yīng)熱的是 。（填字母代號(hào)）。 A+99.7 mol·L1 B+29.7 mol·L1 C20.6 mol·L1. D241.8 kJmol·L1（4）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極NaHC03溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式： ；由R生成Q的化學(xué)方程式： 。21（14分）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為S02，也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為l0lkPa溫度為O）。（1）若在燒瓶中放人1. 30g鋅粒，與crrrol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是 。A200 mLB400 mL C500mL（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28g則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg。量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：ag/65g·mol