2017年11月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試卷(答案版)

1、2017年11月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題 2017.111 .本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共 8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。2 .可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn55 Fe 56 Cu 64 Ba 137選擇題部分一.選擇題（每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。每小題1 .下列屬于氧化物的是2分，共50分）A. Na2OB. Ca（OH）22.下列儀器名稱為 蒸儲(chǔ)燒瓶”的是C. HClOD. K2CO3A.鎂B.酒精4 .下

2、列分散系屬于懸濁液的是A.牛奶B.蔗糖溶液5 .下列不屬于化石燃料的是A.煤B.石油6 .下列說法不正確的是 C.硫酸銅C.泥漿水C.天然氣D. 口D.食鹽水D.氫氧化鐵膠體D.甲醇A.干冰可用于人工降雨C.碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分7.下列屬于置換反應(yīng)的是A. 2FeCl3 + Cu= CuCl2+2FeCl2C. CuO+CO = Cu+CO28.卜列表不'不正確的是 A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C. CH4的球棍模型:9.卜列物質(zhì)的水溶液不能使酚聯(lián):變紅的是A. NaOHB. Na2CO3B.碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑D.次氯酸鈣是漂白粉的有效成分光照B. 2HClO 2HCl+O2

3、T點(diǎn)燃D. 2Mg + CO22MgO + CB.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD,乙醛的官能團(tuán)：一 CHOC. NaClD. NH3第13頁10 .下列方法（必要時(shí)可加熱）不合理的是A .用澄清石灰水鑒別 CO和CO2B.用水鑒別苯和四氯化碳C.用 Ba（OH）2溶液鑒別 NH4Cl、（NH4"SO4和 K2SO4D.用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和濱水11 .下列說法正確的是A. 18O表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核素B.金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化C. CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物D. C6H14的同分異構(gòu)體有 4種，其熔點(diǎn)各不相同12.下列離子方

4、程式不正確 的是 A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)：SiO2+2OH = Si03 +H2OB .碳酸鈉溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：CO3 + Ba（OH） 2= BaCO3 U 2OHC.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2+ O2+4H+= 4Fe3+ + 2H2OD,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：C12+2OH = ClO + CI +H2O13. Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。YQ2下列說法正確的是A . Y的原子半徑比X的大B . Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵D.

5、Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物 QZ414 .下列說法正確的是A.正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B.乙烯和苯都能與 H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明兩者的分子中均含碳碳雙鍵C.乙醇與金屬鈉能反應(yīng)，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈D.乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15 .下列說法正確的是A.花生油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物B.只有不同種類的氨基酸之間才能形成多肽C.向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀可溶解D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明 淀粉未水解16 .已知：N2（g）+3

6、H2（g） k2NH3（g） AH = - 92.4 kJ mOl起始反應(yīng)物為 N2和H2,物質(zhì)的量之比為 1 ： 3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：溫度 壓強(qiáng)400 c450 c500 c600 c20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129下列說法正確的是A.體系中NH 3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量均為 92.4 kJD. 600 C, 30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH 3的物質(zhì)的量最多

7、17.金屬（M）-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是 A.金屬M(fèi)作電池負(fù)極B ,電解質(zhì)是熔融的 MOC.正極的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-= 4OHD.電池反應(yīng)：2M+O2+2H2O= 2M（OH） 218.下列說法不正確的是 A. pH V 7的溶液不一定呈酸性B.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等C.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl )=c(CH3COO )D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若 c(Cl ) = c(NH4+),則溶液呈中性19 .根據(jù)Ca(OH) 2/CaO體系的能量循環(huán)圖：H2o(g) 510V 口區(qū)

8、25tCa(OH),(s)AH1-> CaO(s)+510V510X：ah、ah4Ca(QH)式Q *ISCaO(s)+25X?25C下列說法正確的是A. AH5>0C. AH3=小 4+ AH2B . AHi+AH2=0D. AHi+ H2+ AH3+ AH4+ AH520 .下列說法不正確的是A. Mg 2+和S2一的最外電子層都形成了 8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B .石英和金剛石都是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體C.濃H2SO4和H2O混合時(shí)放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)D. H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱21 .在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(

9、生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：mL-min)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。溫度/ C率化轉(zhuǎn)醇乙410420430440溫度/ C在410440c溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是A.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高B.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小D.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大22 .設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 A.含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NaB . 25c時(shí)，pH = 3的醋酸

10、溶液1 L,溶液中含H+的數(shù)目小于0.001NaC.任意條件下，1 mol苯中含有CH鍵的數(shù)目一定為6NaD. a mol的R2+ (R的核內(nèi)中子數(shù)為 N,質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為 a(AN2)Na23. 25c時(shí)，在“&A-HA T A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 AE的反應(yīng)類型。 C E的化學(xué)方程式。(4)下列說法不正確 的是。 A ,可用金屬鈉鑒別 B和CB . A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)C.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱也可生成ED.與A的最簡(jiǎn)式相同，相對(duì)分子質(zhì)量為78的煌一定不能使酸性 KMnO4溶液褪色-的水溶液體系中，H2A、HA 一和A三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(“)隨溶液

11、pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A,在含H2A、HA一和A=的溶液中，加入少量 NaOH固體，&HA 一) 一定 增大B.將等物質(zhì)的量的 NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中o(HA )=a(A2 )C. NaHA溶液中，HA的水解能力小于 HA-的電離能力D.在含H2A、HA和A2的溶液中，若 c(H2A)+ 2c(A2 ) + c(OH )= c(H + ),則(H2A)和 c(HA )一定相等24.某興趣小組查閱資料得知，連苯三酚的堿性溶液能定量吸收02, CuCl的鹽KOH溶液逐一吸收混合氣的是酸溶液能定量吸收 CO,且易被02氧化，擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，采用上述兩種

12、溶液和 體(由C02、CO、N2和02組成)的相應(yīng)組分。有關(guān)該方案設(shè)計(jì)，下列說法不正確A.采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是C02、02和COB.其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代C. CO的吸收必須在吸收 O2后進(jìn)行，因?yàn)?CuCl的鹽酸溶液會(huì)被 O2氧化D.在3種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體中可能含有HCl25.取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；取少量濾液，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是A. K2SO4、Ba(OH

13、)2、Na2CO3B. Na2CO3、AgNO 3、KNO3C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D. KNO 3、MgCl 2、NaOH二、非選擇題(共 20分)26. 6分A與CO、H2O以物質(zhì)的量1 ： 1 ： 1的比例形成B, B中的兩個(gè)官能團(tuán)分別具有乙烯和乙酸中官能團(tuán)的 性質(zhì)，E是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答:27. 6分已知固體Na2SO3受熱易分解，實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下:加熱隔絕空氣-d氣體Y ) 星星福黠囂f 溶液)氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g L1、請(qǐng)回答:(1)氣體Y分子的電子式 ,白色沉淀的化學(xué)式 。(2)該

14、流程中的 Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式 (3)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式 (不考慮空氣的影響)按穩(wěn)*CCL 高溫-一一”已知：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)o請(qǐng)回答：28. 4分為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。(1)虛線框處宜選擇的裝置是 (填 甲”或 乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(2)實(shí)驗(yàn)后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加 KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固

15、體中沒有+ 3價(jià)的鐵，判斷結(jié)論是否正確并說明理由 。29. 4分取7.90 g KMnO 4,加熱分解后剩余固體 7.42 g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng), 生成單質(zhì)氣體 A,產(chǎn)物中鎰元素以 Mn2+存在。請(qǐng)計(jì)算：(1) KMnO 4的分解率。(2)氣體A的物質(zhì)的量。30 .【加試題】10分十氫蔡(C10H18)一四氫蔡(C10H12) 一蔡(C10H8)”的脫氫過C.十氫秦是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體，經(jīng)歷 程釋放氫氣。已知：C10H18(l) -= C10H12。) + 3H2(g)AH 1C10H12Q) CioH8(1) + 2H2(g)AH2Hi>AH2>

16、0; C10H18 C 10H12的活化能為 Ea1, C10H12 C 10H8的活化能為Ea2,十氫蔡的常壓沸點(diǎn)為192 C；在192 C,液態(tài)十氫蔡的脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9%。請(qǐng)回答：(1)有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 。A.高溫高壓 B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓(2)研究表明，將適量的十氫蔡置于恒容密閉反應(yīng)器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是(3)溫度335C,在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行高壓液態(tài)十氫蔡(1.00 mol)催化脫氫實(shí)驗(yàn)，測(cè)得C10H12和 C10H8 的產(chǎn)率X1和X2 (以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì))隨時(shí)間變化關(guān)系，如圖 1所示。J 加一反應(yīng)過程圖2m

17、ol (忽略其他副反應(yīng))。Al203AlCl3 6H20024 6Kl0 12 14 16圖1 時(shí)間/h在8h時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為 X1顯著低于X2的原因是 。在圖2中繪制“GoHi8-C ioHi2f C ioH8”的能量反應(yīng)過程”示意圖。 C.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以 H2O和N2為原料，熔融 NaOH -KOH為電解質(zhì)，納米 F及O3作催化劑，在 250 5口常壓下 可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行，請(qǐng)補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式： 和 2Fe+3H2O + N2= FezO3+2NH3。31 .【加試題】10分某興趣小組用鋁箔制備 AI2O3、AlCl 3 6HD及明磯大晶體，具

18、體流程如下： 灼燒m洗滌 回Na0：溶液.咒co2快分離»噎4 *KSH'明磯大晶體-4Al(OH)3溫度/ C010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109HCl A已知：AlCl 3 - 620易溶于水、乙醇及乙醛；明磯在水中的溶解度如下表。請(qǐng)回答：(1)步驟C中的化學(xué)方程式 ；步驟C中生成Al(OH) 3的離子方程式 。(2)步驟C,下列操作合理的是 。A .增期洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH) 3灼燒B.為了得到純 Al 203 ,需灼燒至恒重C.若用堪竭鉗移動(dòng)灼熱的增竭，需預(yù)熱增竭鉗D .堪期取下后放在石

19、棉網(wǎng)上冷卻待用E.為確保稱量準(zhǔn)確，灼燒后應(yīng)趁熱稱重(3)步驟C,選出在培養(yǎng)規(guī)則明磯大晶體過程中合理的操作并排序 。迅速降至室溫；用玻璃棒摩擦器壁；配制90c的明磯飽和溶液；自然冷卻至室溫；選規(guī)則明磯小晶體并懸掛在溶液中央；配制高于室溫1020c的明磯飽和溶液。(4)由溶液A制備AlCl 3 62O的裝置如下圖：|通入HCl的作用是抑制 AlCl 3水解和。 上&一、I解步驟C,抽濾時(shí)，用玻璃纖維替代濾紙的溶液A理由是； 冷水浴NaOH溶液洗滌時(shí)，合適的洗滌劑是 。步驟C,為得到純凈的 AlCl 3 620,宜采用的干燥方式是 。32 .【加試題】(10分)某研究小組按下列路線合成藥物胃

20、復(fù)安:已知:ONH2-R''OOCH3，RC-OR' RC-NH R''；(CH3)2SO4_ 0H >請(qǐng)回答:(1)化合物 A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(2)下列說法不正確 的是。 A.化合物B能發(fā)生加成反應(yīng)B.化合物D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.化合物E具有堿性D.胃復(fù)安的分子式是Cl3H22C1N3O2(3)設(shè)計(jì)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?D的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)(4)寫出D+E F的化學(xué)方程式 (5)寫出化合物E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ,須同時(shí)符合：1HNMR譜表明分子中有 3種氫原子，IR譜顯示有N-H鍵存在；分子中沒有同一個(gè)碳上連兩個(gè)氮 (' N - C- N ')的結(jié)構(gòu)。/ I X2017年11月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)答案123456789101112131415ABCCDCDACDABDAC161718