離子反應教學設計

1、離子反應教學設計作為一名無私奉獻的老師，常常需要準備教學設計，教學設計是實現(xiàn)教學目標的計劃性和決策性活動。怎樣寫教學設計才更能起到其作用呢？下面是小編精心整理的離子反應教學設計，歡迎閱讀與收藏。離子反應教學設計1一、設計思想化學新課程標準倡導以提高學生科學素養(yǎng)為宗旨，以科學探究活動為手段，以學生體驗科學探究的過程、掌握學習或實驗方法為目標的新理念，而離子反應是中學化學的重要理論，起著連接初中化學和高中化學的“紐帶”作用，既是對義務教育階段化學重要內容的復習，又為化學必修課程的學習，乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，

2、為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。1、教材分析課程標準要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質、強電解質、弱電解質的有關概念及應用，減輕了學生的負擔，但對學生準確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。2、學情分析學生剛剛進入高中，自糾學習的能力不是很強，樂于機械接受，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結合的方式，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、合作

3、學習、探究學習。在設計時遵循由感性理性實踐的認識規(guī)律。二、教學目標根據(jù)課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：知識與技能目標：1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。3、能利用離子反應檢驗Cl、SO42、CO32等常見離子。4、根據(jù)離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。過程與方法目標：通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化學反應的實質，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體

4、驗研究問題尋找規(guī)律的方法。情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質的辯證和唯物主義教育。三、教學重點與難點離子反應是高中重要的理論之一，也是對化學反應本質的重要理解，根據(jù)課程標準的要求、學生的現(xiàn)狀來確立教學的重點和難點。教學重點：1、認識復分解反應類型離子反應及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，并據(jù)此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。四、教學方法實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結合。以實驗為基礎，以理論

5、為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。五、教學程序的設計與安排1、導入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實驗來探究這個問題。2、實驗探究：完成實驗21為便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。實驗操作1：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實驗現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結：表一：小結：通過表格可以看出混合前

6、后Cu2+ 、SO42 、Na+、Cl均無變化，沒有發(fā)生反應。實驗操作2：向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，并填表小結。小結：通過表格及分析，我們認為混合后Ba2+和SO42相結合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42，而Cu2+和Cl仍存在于溶液中。探究實驗：學生分組討論設計實驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42和Cl。（教師要鼓勵學生設計實驗，并強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加）并分組進行實驗操作，匯報實驗結果。3、總結出相關概念：從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化： 反應前 反應后Cu2+ SO42 BaSO

7、4 +Cu2+ClBa2+ Cl這種有離子參加的反應叫離子反應，并從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實質是Ba2+SO42=BaSO4 ，得出離子方程式的概念。4、知識延伸：首先閱讀教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調易溶、易電離的物質主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；然后再通過學生完成實驗22并填表：填表后全班交流，并總結出離子方程式與化學方程式的區(qū)別，離子方程式可以表示一類化學反應，從這個過程中也讓同學知道研究事物從個別到一般的思想方法；最后，通過學生完成實驗23并填表：實驗反應前溶液中的離子反應后溶液中的離子生成的物質離子方程式Na2SO4溶液中加BaCl2溶液Na2CO3

8、溶液中加HClNaOH溶液中先加酚酞，再加HCl填表后全班交流，總結出復分解反應類型的離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結出能結合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。5、思考與交流：離子反應的應用。設計實驗：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42？3）如何鑒定溶液中是否存在Cl或SO42？6、知識反饋：1）初中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節(jié)知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調，檢

9、測達標情況，及時反饋，進行調控。7、歸納總結：歸納總結本節(jié)內容，構筑知識框架，培養(yǎng)學生綜合分析能力。8、布置作業(yè)：34頁第6題、第9題和第10題六、教學反思本節(jié)課的內容主要是概念的教學，通過學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養(yǎng)了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節(jié)課的預期目標。本節(jié)課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學生的求知欲，激發(fā)了學生的求知熱情，開拓了學生的思維空間。精品源自中考試題離子反應教學設計2教學目標概覽（一）知識目標使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。（

10、二）能力目標1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質的能力。3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。（三）情感目標1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質的辨證唯物主義教育。教學重點： 強電解質、弱電解質的含義教學難點：強電解質、弱電解質的含義教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合教學過程： 引言上節(jié)課學習了氧化還原反應，是根據(jù)反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。板書 第二節(jié) 離子反應設

11、問根據(jù)初三所學知識，哪些物質在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？可以通過什么方法檢驗這些物質是否電離？它們電離過程可用什么式子表示？分析得出電解質的概念。板書 一、電解質和非電解質 電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。練習 下列物質能導電的是 屬于電解質的是：HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁由上答案分析出非電解質的概念。板書 非電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。（學生討論出答案后，師生共同小結理解電解質、非電解質概念應注意的問題）板書（1）電解質、非電解質應是化合物

12、。（2）電解質的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下導電，因此它是電解質。（3）電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質。（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。（5）酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。設問 電解質為什么能導電？板書二、電解質溶液導電原因及導電能力 1、電

13、解質溶液導電原因（引到學生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）學生分析電解質在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，當與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應，從而形成電流。設問 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？演示實驗 P14實驗1-1讓學生觀察，討論五種電解質溶液的導電性有什么不同，為什么？實驗結論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。板書2、電解質溶液導電能力強弱學生閱讀教材的相關內容分析總結 電解質溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數(shù)。當溶液的體積、濃

14、度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導電能力強的溶液里單位體積內能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。從這些物質的結構和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析，得出強弱電解質的概念。板書三、強電解質、弱電解質 1、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質，比如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。2、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。學生閱讀教材的相關內容，之后對強、弱電解質進行進一步比較，并完成下表。強電解質弱電解質電離程度全部部分溶液中溶質離子水合離子分子、水合離子同條件下的導電性強弱化合物類型離子化合物

15、、某些共價化合物某些共價化合物物質類型大多數(shù)鹽、強酸、強堿弱酸、弱堿、水強調：（1）典型的強、弱電解質要熟記。（2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質。（3）強、弱電解質的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導電性強弱來確定。板書 3、電解質熔液的電離設問請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。板書 HClHCl KClKCl Al2(SO4)32Al33SO42BaCl2Ba22Cl NaHSO4NaHSO42 NaHCO3NaHCO3強調：HCO3、SO42、O

16、H等原子團，不能拆開?？偨Y 強酸：如HCl、H2SO4、HNO3強 電 解 質 強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2電 （全部電離） 大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3解 弱 電 解 質 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH質 （部分電離） 弱堿：如NH3 H2O、Cu(OH)2水：H2O布置作業(yè) P18習題一、1 習題四離子反應教學設計3一、設計思路：學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性,電解質、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發(fā)生的條件。在此基礎上，引導學生通過實驗對電解質在溶液中的反應本質離子反應及其條件的探討，在進行-時，充分利

17、用探究實驗的功效，采用實驗、觀察、思考與交流等方式，促使學生在課堂學習中掌握好本課時的內容。這樣做，一方面通過實驗可以更好地激發(fā)學生學習的興趣，調動學生的主體作用，另一方面通過實驗使學生的認識經(jīng)歷感性認識再到理性認識的過程，從而使學生的認識有了一個飛躍，同時，又可以提高學生的實驗意識。二、教學目標分析知識與技能1、讓學生理解離子反應的概念，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。2、培養(yǎng)學生科學探究的思維方式和能力。過程與方法通過組織學生實驗探究的方法，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。情感態(tài)度與價值觀通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。三、教學

18、重點離子反應概念及其發(fā)生的條件四、教學難點離子方程式的書寫五、教學方法實驗探究法六、教學準備1、實驗儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。2、實驗藥品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液3、學生準備：2人為一組，用最優(yōu)化組合配置。4、本節(jié)課設置在化學實驗室中上，分組提供實驗儀器和藥品。5、學生每人一分學案七、教學過程【引入】三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷

19、津飲用萬安溪安樂泉水、終于轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應生成沉淀而失去了毒性。那么什么叫離子反應？離子反應要發(fā)生具備什么條件呢？下面我們一起來進行探究：分組探究實驗實驗現(xiàn)象是否發(fā)生化學反應判斷的依據(jù)1、向盛有3ml的cuso4溶液的試管中加入3ml的nacl溶液2、向盛有3ml的cuso4溶液的試管中加入3ml的bacl2溶液思考與交流1、bacl2溶液能與cuso4溶液反應而nacl溶液卻不能，試從下表分析原因。2、在實驗“2”的

20、濾液中存在大量的cl和cu2+，能否用實驗證明?3bacl2溶液與cuso4溶液反應的實質是什么？表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析混合前溶液混合前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質混合后溶液中的離子實際發(fā)生反應的離子cuso4+naclcuso4+bacl2教師從上面的分析我們知道cuso4和bacl2混合后發(fā)生了化學變化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號來表示這種變化：板書反應前反應后cu2+cl-so42-ba2+baso4cu2+cl-教師這種有離子參加的反應叫離子反應。板書一、離子反應有離子參加或生成的化學反應，稱為離子反應。教師上述反應中cu2+和

21、cl-反應前后沒有變化，也就是說沒有參加反應，那么該反應的本質就是：板書ba2+so42-=baso4教師這種式子叫離子方程式。板書二、什么叫離子方程式？用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。教師一個離子反應既可用化學方程式表示也可用離子方程式表示而離子方程式更能表示化學反應的實質。那么離子反應的發(fā)生要具備哪些條件呢？三、探究復分解反應中離子反應發(fā)生的條件探究實驗1實驗反應前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質反應后溶液中的離子離子方程式向3ml的cuso4溶液中加入3ml的naoh溶液學生歸納板書復分解型離子反應發(fā)生的條件條件之一生成沉淀教師是不是所有的離子反應都有沉淀生成呢

22、？探究實驗2實驗反應前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質反應后溶液中的離子離子方程式向3ml的na2co3溶液中加入3ml的hcl溶液學生歸納板書條件之一放出氣體教師剛才有些同學說除了放出氣體外還有水生成，那反應中生成的水怎樣用實驗驗證呢？探究實驗3實驗反應前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質反應后溶液中的離子離子方程式向3ml的naoh溶液中加入幾滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色學生歸納板書條件之一生成水教師酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質上就是是兩種電解質在水溶液中相互交換離子的反應。這類反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應

23、就能發(fā)生。課堂練習1判斷下列電解質溶液間能否發(fā)生離子反應na2co3+cacl2ba(no3)2+cucl2k2co3+hcl教師上面能發(fā)生的離子反應離子方程式怎樣書寫呢？板書四、離子方程式書寫的一步驟步驟舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）“寫”-寫出化學方程式“拆”-把易溶于水、易電離的電解質寫成離子形式，難溶或難電離的電解質以及氣體等仍用化學式表示?！皠h”-刪去方程式兩邊形式相同的離子“查”-整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)書寫離子方程式應注意的問題凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。如：nh4cl固體與ca(oh)2固體混合加熱

24、，只能寫化學方程式。即：2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3+2h2o（2）強酸、強堿、可溶性鹽一律拆寫成離子（3）單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱堿(nh3·h2o)等難電離物質寫成化學式；難溶于水的物質(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律寫化學式練習：用離子方程式表示下列反應：1、k2co3+hcl 2、ba(oh)2+h2so4教師歸納判斷離子方程式的正誤應注意:1、反應是否符合客觀事實或化學規(guī)律2、反應是否有該拆的沒拆，不該拆的拆了。3、栓

25、查條件符號是否標好，等號兩邊是否遵守質量守恒和電荷守恒。學生練習課本34頁第6題課堂練習不同酸、堿中和反應中離子方程式的書寫（學生分組進行練習）化學方程式離子方程式koh+hcl=kcl+h2o2naoh+h2so4=na2so4+h2o2koh+h2so4=k2so4+h2oba(oh)2+2hcl=bacl2+2h2o教師酸與堿發(fā)生中和反應的實質就是酸電離出的h+與堿電離出的oh-結合生成h2o板書六、離子方程式表示的意義：(1)離子方程式揭示了化學反應的本質(2)一個離子方程式不僅可表示某個化學反應，還可以表示_的離子反應。學生練習課本34頁第5題練習下列離子方程式能表示哪些物質之間的反

26、應？能寫出化學方程式嗎？ca2+co32=caco3co32-+2h+=co2+h2o3h+oh-=h2o教師歸納根據(jù)離子方程式列舉化學方程式的方法1、分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質，如、ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，co32-只代表可溶性碳酸鹽。2、分析出由離子符號所代表的物質中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應，若發(fā)生反應，其生成物是否與離子方程式右邊的化學式或離子符號相吻合。如、h+oh-=h2o其中h+表示強酸或強酸的酸式鹽電離出的h+，oh-表示強堿，但若用強酸h2so4與強堿ba(oh)2反應則不符合。3、檢查，可將寫出的化學方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離子符號相吻

27、合。拓展練習1、寫出nahco3、nahso4的電離方程式。2、寫出大理石與鹽酸反應、碳酸氫鈉與鹽酸反應、硫酸銅與鐵反應的離子方程式。板書七、電離方程式與離子方程式的區(qū)別左邊右邊電離方程式左邊只是化學式?jīng)]有離子符號右邊只是離子符號沒有化學式離子方程式既可能有化學式又可能有離子符號既可能有化學式又可能有離子符號附離子反應及其發(fā)生的條件學案分組探究實驗實驗現(xiàn)象是否發(fā)生化學反應判斷的依據(jù)3、向盛有3ml的cuso4溶液的試管4、中加入3ml的nacl溶液2、向盛有3ml的cuso4溶液的試管中加入3ml的bacl2溶液思考與交流1、bacl2溶液能與cuso4溶液反應而nacl溶液卻不能，試從下表分

28、析原因。2、在實驗“2”的濾液中存在大量的cl和cu2+，能否用實驗證明?3bacl2溶液與cuso4溶液反應的實質是什么？表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析混合前溶液混合前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質混合后溶液中的離子實際發(fā)生反應的離子cuso4+naclcuso4+bacl結論一、什么叫離子反應？結論二、什么叫離子方程式？三、探究復分解反應中離子反應發(fā)生的條件探究實驗1實驗反應前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質反應后溶液中的離子離子方程式向3ml的cuso4溶液中加入3ml的naoh溶液結論1離子反應發(fā)生的條件之一_探究實驗2實驗反應前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質反應后

29、溶液中的離子離子方程式向3ml的na2co3溶液中加入3ml的hcl溶液結論2離子反應發(fā)生的條件之一_探究實驗3實驗反應前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質反應后溶液中的離子離子方程式向3ml的naoh溶液中加入幾滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色結論3離子反應發(fā)生的條件之一_教師酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應中的.離子反應發(fā)生的條件：_、_、_、只要具備上述條件之一,離子反應就能發(fā)生。課堂練習1判斷下列電解質溶液間能否發(fā)生離子反應na2co3+cacl2 ba(no3)2+cucl2k2co3+hcl結論四、離子方程式書寫的步驟步驟舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）“寫”-

30、寫出化學方程式“拆”-把易溶于水、易電離的電解質寫成離子形式，難溶或難電離的電解質以及氣體等仍用化學式表示?！皠h”-刪去方程式兩邊形式相同的離子“查”-整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)練習：用離子方程式表示下列反應：1、co2通入足量的澄清石灰水2、k2co3+hcl書寫離子方程式應注意的問題凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式；如：nh4cl固體與ca(oh)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3+2h2o（2）強酸、強堿、可溶性鹽一律拆寫成離子；（3）單質、氧化物在離

31、子方程式中一律寫化學式；（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱堿(nh3·h2o)等難電離物質寫成化學式；難溶于水的物質(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律寫化學式。課堂練習2不同酸、堿中和反應中離子方程式的書寫化學方程式離子方程式koh+hcl=kcl+h2o2naoh+h2so4=na2so4+h2o2koh+h2so4=k2so4+h2oba(oh)2+2hcl=bacl2+2h2o教師酸與堿發(fā)生中和反應的實質就是酸電離出的h+與堿電離出的oh-結合生成h2o結論六、離子方程式表示的意義：(1)離子方程式揭示了化

32、學反應的本質(2)一個離子方程式不僅可表示某個化學反應，還可以表示_的離子反應。練習下列離子方程式能表示哪些物質之間的反應？能寫出化學方程式嗎？ca2+co32=caco3co32-+2h+=co2+h2o3h+oh-=h2o教師歸納根據(jù)離子方程式列舉化學方程式的方法1、分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質，如、ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，co32-只代表可溶性碳酸鹽。2、分析出由離子符號所代表的物質中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應，若發(fā)生反應，其生成物是否與離子方程式右邊的化學式或離子符號相吻合。如、h+oh-=h2o其中h+表示強酸或強酸的酸式鹽電離出的h+，oh-表示強堿，但若用強酸

33、h2so4與強堿ba(oh)2反應則不符合。3、檢查，可將寫出的化學方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離子符號相吻合。拓展練習1、寫出nahco3、nahso4的電離方程式。2、寫出大理石與鹽酸反應、碳酸氫鈉與鹽酸反應、硫酸銅與鐵反應的離子方程式。結論七、電離方程式與離子方程式的區(qū)別左邊右邊電離方程式左邊只是化學式?jīng)]有離子符號右邊只是離子符號沒有化學式離子方程式既可能有化學式又可能有離子符號既可能有化學式又可能有離子符號離子反應教學設計4一、教材分析“離子反應”是人教版化學必修1第一章化學物質及其變化第二節(jié)內容，是高中化學課程中的核心概念，是學生微粒觀、變化觀形成的重要載體。在普通高中化

34、學課程標準（20xx年版）中，“主題2：常見的無機物及應用”對電離與離子反應的要求為：“認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過實驗認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗?！本唧w內容包括電離、電解質、離子反應等關鍵概念和電離方程式書寫、離子方程式書寫、離子反應的發(fā)生條件、離子反應的本質等核心知識，也包括離子反應相關知識在解決實際問題中的應用。在本章第一節(jié)“物質的分類及轉化”中，學生已經(jīng)初步認識到從微觀角度認識物質更加深入，更接近事物的本質。而本節(jié)的內容更加深入系統(tǒng)地將宏觀與微觀結合起來，真正使學生從微粒的視角認識溶液和溶液中的反應，可讓學生初步建立基于微粒及微粒間相

35、互作用認識物質結構與變化的觀念和能力，提升“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念”“證據(jù)推理與模型認知”等學科素養(yǎng)。同時，本節(jié)內容也將為后續(xù)化學反應原理部分研究微粒在水溶液中的行為打下堅實的基礎。標準（20xx版）還指出，學生應通過實驗探究和聯(lián)系實際的方式學習上述知識。因此，以學生的已有經(jīng)驗為背景，設計聯(lián)系實際、以綜合問題解決為核心任務的教學活動，有助于將上述不同素養(yǎng)進行整合培養(yǎng)，有助于教學目標的高效落實。二、學情分析離子反應的概念能夠幫助學生從微觀角度認識物質在水溶液中的反應實質，發(fā)展微粒觀，使其從微粒的視角認識溶液和溶液中的反應；作為一種重要的反應類型，離子反應又能夠發(fā)展學生對化學反應的分類視角

36、和認識水平。在初中階段學生已經(jīng)學習過酸、堿、鹽，并且能從宏觀物質角度認識復分解反應。但其認識水平較低，缺乏微觀意識，難從微觀的角度去理解酸、堿、鹽在溶液中的行為，因此學生需要建立一個新的認識視角，認識物質，認識反應，將原有的宏觀、孤立、定性的認識角度提升至微觀、聯(lián)系、定量的層面。因此分析學生的障礙點：1.認識停留在宏觀層面：未建立電離、電解質等概念，難以準確理解電解質在溶液中形成離子的過程，也難以用符號表達。只能從宏觀物質的角度認識酸、堿、鹽之間的反應。2.認識停留在孤立層面：不能從微觀角度分析溶液中微粒間的相互作用，即離子反應。3.認識停留在定性層面：只關注離子的種類，不關注離子的數(shù)量，不能

37、理解離子數(shù)量與物質宏觀組成之間的關系。結合上述學生的障礙點和發(fā)展點，需要以學生的已有經(jīng)驗為背景，設計符合其認知發(fā)展的教學過程，初步完成微粒觀的建立。三、教學目標1.從微觀角度認識電解質。通過實驗分析氯化鈉溶液及熔融氯化鈉的存在形式，建立電離、電解質、非電解質等關鍵概念，能用微觀示意圖將思維外顯，能用電離方程式進行表征。2.從微觀角度認識反應?；谧C據(jù)從微觀的角度對物質在水溶液中的反應（以氫氧化鋇和硫酸為例）提出可能的假設，能認識離子數(shù)量與物質宏觀組成之間的關系，能依據(jù)宏觀現(xiàn)象分析離子間的相互作用，初步建立研究水溶液中物質反應的思路方法。3.通過歸納復分解型離子反應發(fā)生的條件，認識離子反應的本質

38、，理解離子間的反應存在定量關系，能依據(jù)離子反應的發(fā)生條件預測宏觀現(xiàn)象。4.能應用離子反應分析解決真實復雜問題，形成分析思路。四、教學重點1.準確理解電離、電解質、非電解質等關鍵概念，利用離子方程式和電離方程式等準確表征電解質在水溶液中電離和反應的微觀過程。2.能在宏觀物質與微觀粒子種類、數(shù)量和相互作用之間進行自主關聯(lián)和轉換，理解離子數(shù)量與物質宏觀組成之間的關系，能從定量層面分析電解質溶液中離子的來源和相互作用。3.形成分析電解質在水溶液中行為的思路和方法，并能應用于分析和解決物質制備、分離提純等相關實際問題。五、教學難點1.宏微結合，從定量層面分析離子的來源及相互作用。2.形成分析電解質在水溶

39、液中行為的思路和方法，建立微粒觀。六、教學過程（一）環(huán)節(jié)一1.創(chuàng)設情境，從實際問題出發(fā)，引發(fā)學生思考。教師引導：問題情境夏天天熱，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接觸電器或擦拭電器，否則容易發(fā)生觸電事故。結合初中已學，解釋原因。學生活動：以小組形式進行討論，請小組代表總結回答。設計意圖：由生活情境引入，容易引起學生興趣，應用所學解答生活中的問題，體現(xiàn)化學學科的價值。（二）環(huán)節(jié)二1.設計導電性實驗，從微觀角度探究物質導電原因。教師引導：任務1 觀察氯化鈉固體、蒸餾水、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的導電實驗，描述現(xiàn)象，得出結論；用化學用語表示電離的微觀過程。學生活動：（1）討論導電的條件。（2）觀察導電性實驗，描述現(xiàn)象，得出結論。（3）用微觀示意圖畫出氯化鈉固體、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的存在形式。（4）得出電離、電解質等概念。（5）書寫電離方程式。（6）以Na2CO3、MgCl2等類型物質進行拓展練習。設計意圖：通過分析實驗現(xiàn)象培養(yǎng)學生“證據(jù)推理”的學科素養(yǎng)。將學生思維借用微觀示意圖外顯，提升學生宏微結合的學科素養(yǎng)。訓練學生用化學用語準確表達，設計針對性的練習，讓學生注重定量角度的認識，同時對之前的學習進行反饋評價。2.引入化學史，明確電離的條件。教師引導：問題1 離子是通電后才產(chǎn)生的還是電解質溶于水自動解