高中化學 乙醇2同步精練精析新人教版必修2

1、3.3.1 乙醇（人教版必修2）【典例導悟】【典例1】(1)乙醇和鈉的反應與水和鈉的反應在反應現(xiàn)象上的區(qū)別是_ ；這說明_。 (2)無水乙醇仍含有少量水。將5 g Mg和0.5 g I2（I2為催化劑）放入一個2 L的燒杯中，注入75 mL無水乙醇，緩緩加熱，有小氣泡逸出。寫出此時可能發(fā)生的化學反應方程式_。 繼續(xù)加熱回流到鎂條全部溶解。再加入900 mL無水乙醇，回流30 min，再直接蒸出乙醇，可得99.95%的酒精。寫出有關(guān)的化學方程式_ ?！疽?guī)范解答】乙醇與鈉反應不如水與鈉反應劇烈，說明乙醇分子中羥基上的H原子不如H2O中H原子活潑，又知Mg+2H2OMg（OH）2+H2。 而CH3C

2、H2OH也可與Mg反應， 2CH3CH2OH+Mg（CH3CH2O）2Mg+H2。 反應生成的（CH3CH2O）2Mg與H2O可反應，生成CH3CH2OH，因為H2O中氫原子活性大于CH3CH2OH。 【變式訓練】A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同的條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為362,則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比是（） A.321B.263C.312D.213 【解析】選D。三種醇與足量Na反應，產(chǎn)生相同體積的 H2，說明這三種醇各自所提供的OH數(shù)目相同，為方便計 算，設所提供OH的數(shù)目為a，由于三種醇物質(zhì)的量之比 為362，所以各醇分子中OH數(shù)之比

3、為 =213。 【典例2】乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是 A.和金屬鈉反應時鍵斷裂 B.在銅催化共熱下與O2反應時斷裂和 C.在銅催化共熱下與O2反應時斷裂和 D.在空氣中完全燃燒時斷裂 【思路點撥】解答該題要做到以下兩點：（1）明確乙醇的典型反應與鈉反應、催化氧化、燃燒。（2）分析反應物與產(chǎn)物，確定斷鍵位置?！咀灾鹘獯稹窟xC。乙醇與鈉反應生成乙醇鈉，是羥基中的OH鍵斷裂，A正確；乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂和化學鍵，B正確，C錯誤；乙醇完全燃燒時，化學鍵全部斷裂。 【互動探究】根據(jù)CH3CH2OH催化氧化的實質(zhì)分析哪種醇催 化氧化的產(chǎn)物為？ 提示：根

4、據(jù)醇催化氧化的實質(zhì)即 【學業(yè)達標訓練】1.（2010·湛江高一檢測）下列哪一個分子模型不屬于比例模型（） 【解析】選C。比例模型是用不同體積的小球表示不同的原子大小，用于表示分子中各原子的相對大小和結(jié)合順序，故A、B、D正確，而C項為CH4的球棍模型。 2.（多選）下列說法中正確的是（） A.醇的官能團是羥基 B.羥基和氫氧根離子含有相同的化學式和結(jié)構(gòu)式 C.在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機物不一定是烴 D.乙醇與鈉反應生成氫氣，此現(xiàn)象說明乙醇具有酸性 【解析】選A、C。醇的官能團為羥基，化學式為OH，電 子式為，而氫氧根離子為OH-，電子式為，所以羥基與氫氧根離子不同，A正確，

5、B錯誤；烴的含氧衍生物完全燃燒也只生成CO2和H2O，C正確；乙醇不能電離，故D錯誤。3.為了節(jié)約能源，倡導環(huán)保，2010年達喀力拉力賽將會有全新的燃燒乙醇燃料的全新組別賽事。下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點是（） 燃燒時發(fā)生氧化反應 充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 乙醇是一種可再生能源 燃燒時放出大量熱量 A.B.C.D. 【解析】選D。乙醇作為燃料主要是因為：燃燒放熱多；燃燒無污染物排放；乙醇又是一種可再生能源，而燃燒時發(fā)生氧化反應只是乙醇的反應原理，不是優(yōu)點。 4.將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是（） A.硝酸B.無水乙醇 C.石灰水D.鹽酸 【解

6、析】選C。銅片灼熱后生成氧化銅，硝酸、鹽酸能使氧化銅溶解，銅片的質(zhì)量減小。乙醇可實現(xiàn)氧化銅到銅的轉(zhuǎn)變：C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，銅片的質(zhì)量不變。石灰水不與氧化銅反應，銅片質(zhì)量增加。 5.（多選）下列說法正確的是（）A.檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，如變藍則含水 B.除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應 C.獲得無水乙醇的方法通常采用先用濃H2SO4吸水，然后再加熱蒸餾的方法 D.獲得無水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾的方法 【解析】選A、D。乙醇、水均能與金屬鈉反應，故B選項錯誤；濃硫酸和乙醇混合加熱，會發(fā)生化學反應，故C選項錯誤。

7、 6.（2010·臨沂高一檢測）類比乙烯和乙醇的化學性質(zhì)，推測丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可發(fā)生的化學反應有（） 加成反應氧化反應燃燒加聚反應取代反應與Na2CO3溶液反應放出CO2 A.只有B.只有 C.只有D. 【解析】選D。丙烯醇分子中含碳碳雙鍵和醇羥基，故應具有烯烴和醇的性質(zhì)，但不具有酸性，以上反應中，除外均可發(fā)生。 7.區(qū)別乙醇、苯和四氯化碳，最簡單的方法是（） A.加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩，靜置 B.與乙酸在有濃硫酸存在的條件下加熱 C.加蒸餾水后振蕩，靜置 D.加硝酸銀溶液后振蕩，靜置 【解析】選C。利用乙醇與水以任意比互溶，苯和四氯化碳均難溶于水，但密度：苯<

8、;水<四氯化碳，因此加蒸餾水后振蕩，靜止，不分層的為乙醇，油層在上層的為苯，油層在下層的為四氯化碳，該方案為最簡單的方法。 8.（2010·汕頭高一檢測）乙烯和乙醇的混合氣體V L，完全燃燒后生成CO2和H2O，消耗相同狀態(tài)下的氧氣3V L，則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比（） A.11B.21C.12D.任意比 【解析】選D。C2H43O2，C2H6O3O2，1體積的乙烯和乙醇均需3體積的氧氣，所以二者可以任意混合。 9.通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。 （1）X的分子式是_； （2）X與金屬鈉

9、反應放出氫氣，反應的化學方程式是_ （有機物用結(jié)構(gòu)簡式表達）； （3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化作用下反應生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是_; （4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z，Z的名稱為_ 。 【解析】（1）由題意知氧的質(zhì)量分數(shù)為 1-52.2%-13.0%=34.8%， 則碳、氫、氧原子個數(shù)分別為： (2)因與鈉反應生成H2，所以X為乙醇； (3)乙醇能被氧化為乙醛，所以Y為乙醛； (4)根據(jù)題意知Z為乙酸。 答案：(1)C2H6O (2)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 (3)CH3CHO(4)乙酸 10.（2010·杭州模擬）為了探究乙醇和金屬鈉反應的原理，

10、做了如下四個實驗： 實驗一：向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象，并收集產(chǎn)生的氣體。 實驗二：設法檢驗實驗一收集到的氣體。 實驗三：向試管中加入3 mL水，并加入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象。 實驗四：向試管中加入3 mL乙醚（CH3CH2OCH2CH3），并加入一小塊金屬鈉，發(fā)現(xiàn)無任何現(xiàn)象發(fā)生。 回答以下問題： （1）簡述實驗二中檢驗氣體的實驗方法及作出判斷的依據(jù)： _。 （2）從結(jié)構(gòu)上分析，該實驗選取水和乙醚做參照物的原因是_ 。 （3）實驗三的目的是欲證明_ ；實驗四的目的是欲證明_ ；根據(jù)實驗三和實驗四的結(jié)果，可以證明乙醇和金屬鈉反應的化學方程式應為_ 。 【解析】乙醇與鈉反

11、應產(chǎn)生的氣體有兩種可能H2或O2，若檢驗該氣體可收集后靠近明火，若能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，則該氣體是氫氣，否則是氧氣。根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)分析知選取水和CH3CH2OCH2CH3做參照物的原因是它們分別含有OH和CH3CH2；然后再證明羥基上的氫和鈉能反應，乙基上的氫與Na不能反應。 答案：（1）將收集到的氣體點燃，若能燃燒或發(fā)出爆鳴聲則證明該氣體是氫氣 （2）乙醇分子中含有乙基和羥基，而水分子中含羥基，乙醚分子中含有乙基 （3）羥基氫可和鈉發(fā)生置換反應 乙基上的氫不能和鈉發(fā)生置換反應 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 【素能綜合檢測】一、選擇題（本題包括有5小題，每小題4分，共2

12、0分） 1.下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含有水的是（） A.CuSO4·5H2O B.無水硫酸銅 C.濃硫酸 D.金屬鈉 【解析】選B。無水CuSO4遇水變藍生成CuSO4·5H2O可用來檢驗H2O的存在，濃H2SO4能吸收水，但不能檢驗，而金屬鈉與乙醇及水均能反應，無法鑒別，故只有B正確。 2.（2010·九江高一檢測）下列反應屬于取代反應的是（ ） 【解析】選B。依據(jù)取代反應的定義可判斷出只有B項為取代反應，C、D為氧化反應。 3.釀酒技術(shù)是我國古代的化學成就之一。我國早在公元前2 200年就能造酒，人類飲酒的歷史也隨著酒的產(chǎn)生一直延續(xù)到現(xiàn)在，酒與化學是密

13、切相關(guān)的。下列關(guān)于乙醇的說法正確的是（） A.乙醇在水溶液中能電離出少量的H+，所以乙醇是電解質(zhì)B.乙醇結(jié)構(gòu)中有OH，所以乙醇顯堿性 C.乙醇分子中只有烴基上的氫原子可被鈉置換出來 D.乙醇是一種很好的溶劑，能溶解許多無機化合物和有機化合物，人們用白酒浸泡中藥制成藥酒就是利用了這一性質(zhì) 【解析】選D。乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，是非電解質(zhì)，既不能電離出H+，也不能電離出OH-，故A、B錯誤；乙醇與Na反應時是較活潑的羥基氫發(fā)生反應，C錯誤；乙醇是一種很好的溶劑，用途廣泛，D正確。 4.（2010·六安高一檢測）某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氫原子與水所含的氫原子數(shù)相等，該溶液中乙

14、醇的質(zhì)量分數(shù)為（） A.78%B.46%C.23%D.11.5% 【解析】選B。設二者均含有6 mol氫原子，則n（C2H5OH）=1 mol,n(H2O)=3 mol,則乙醇的質(zhì)量分數(shù)為 選B。 5.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6 g，若其中水的質(zhì)量為10.8 g，則CO的質(zhì)量為（） A.4.5 gB.2.2 g C.1.4 gD.在2.2 g 與4.4 g 之間 【解析】選C。由C2H6O3H2O 0.2 mol 則：n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.2 mol×2 且：n(CO)×28 g·mol-1+n(CO

15、2)×44 g·mol-1= 27.6 g-10.8 g 得出n(CO)=0.05 mol m(CO)=n(CO)×28 g·mol-1=0.05 mol×28 g·mol-1 =1.4 g，故選C。 二、非選擇題（本題包括3小題，共30分） 6.（8分）等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)甲醇（CH3OH）乙醇（CH3CH2OH）乙二醇（）丙三醇 （），用物質(zhì)的編號填空： (1)在空氣中完全燃燒時，消耗氧氣的質(zhì)量由多到少的順序_ ，反應中生成CO2的體積（相同狀況）由小到大的順序_ 。 (2)分別與足量的金屬鈉反應，放出H2的體積（相同狀況）由少到

16、多的順序是_ 。 【解析】 (1)耗氧計算可先將四種物質(zhì)改寫成CxHy·nH2O的形式。 甲醇CH2·H2O乙醇C2H4·H2O 乙二醇C2H2·2H2O丙三醇C3H2·3H2O 可判斷1 mol四種物質(zhì)完全燃燒消耗氧氣分別為1.5 mol、3 mol、2.5 mol、3.5 mol故順序為。生成CO2的體積只與碳原子數(shù)有關(guān)，與H、O原子個數(shù)無關(guān)，故順序為=。 （2）與足量金屬鈉反應生成H2體積與原分子中羥基個數(shù)有關(guān)，羥基數(shù)目越多生成H2的體積越大，故由少到多順序為=。 答案：(1)= (2)= 7.（10分）已知0.2 mol有機物和0.4

17、mol O2在密閉容器中燃燒后產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）。產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后，質(zhì)量增加10.8 g；再通過灼熱的CuO，充分反應后，CuO質(zhì)量減輕3.2 g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6 g。（已知兩個羥基連在同一個碳原子上不穩(wěn)定會自動失去一個水） （1）試通過計算推斷該有機物的分子式； （2）若0.2 mol該有機物恰好將與9.2 g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式； （3）若改為0.2 mol該有機物恰好將與4.6 g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。 實驗·探究 8.（12分）甲、乙兩同學欲驗證乙醇的性質(zhì)，現(xiàn)做如下實驗： .甲同學做

18、乙醇的催化氧化實驗并考查催化劑的催化機理，現(xiàn)設計了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略）， 其實驗操作為：先按圖安裝好，關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）地通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答以下問題： （1）A中發(fā)生反應的化學方程式：_ ， B的作用：_ ；C中熱水的作用：_ 。（2）M處發(fā)生反應的化學方程式為：_ 。 （3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象：_ 。 從中可認識到該實驗過程中催化劑_（填“參加”或“不參加”）了化學反應，還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的_（4）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應_ （填“能”或“不能”）繼續(xù)進行，其原因是： _。 .乙同學進行乙醇的沸點測定實驗，設計裝置如圖，