高中化學(xué) 第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率同步練習(xí) 魯科版選修4

1、高二化學(xué)山東科技版第3節(jié)：化學(xué)反應(yīng)的速率同步練習(xí)（答題時間：45分鐘）一. 選擇題1. 在恒溫，恒容條件下，使 X（g）Y（g）Z（g）Q（s）,正反應(yīng)速率增大的措施是（ ）A. 減小Z的濃度B. 增大Q的物質(zhì)的量C. 減小Y的濃度D. 增大X或Y的濃度2. 以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是（ ）A. 化學(xué)反應(yīng)速率可以用某時刻產(chǎn)物的物質(zhì)的量來表示 B. 在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或者產(chǎn)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同的 C. 化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進行時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或產(chǎn)物濃度的增加 D. 可以用單位時間內(nèi)H的物質(zhì)的量濃度的變化來表示NaOH 和H2SO4 的反應(yīng)速率3. 反應(yīng)4NH3（g

2、）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3 減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（ ）A. NO：0.001 mol·L-1·s-B. H2O：0.002 mol·L-1·s-1 C. NH3：0.002 mol·L-1·s-1D. O2：0.00125 mol·L-1·s-1 4. 在一定條件下，可逆反應(yīng)N2（g）3H2（g）2NH3（g），H0達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（ ） A. 加入催化劑，v（正）. v（逆）都增大，而且變化的倍

3、數(shù)相等 B. 增大壓強，v（正）. v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù) C. 降低溫度，v（正）. v（逆）都減小，且v（正）減小的倍數(shù)大于v（逆）減小的倍數(shù) D. 加入氬氣，v（正）. v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)5. 把鎂條投入盛有稀鹽酸的容器中，產(chǎn)生氫氣的速率與下列因素有關(guān)的是（ ）鹽酸濃度 溫度 鎂帶的表面積 適宜的催化劑 A. B. C. D. 6. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率加大的是（ ）A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 C. 滴加少量的CuSO4溶液 D. 不用鐵片改用鐵粉7. 已

4、知反應(yīng)X3Y2ZQ，在某段時間內(nèi)以X的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol.L-1.min-1，則此段時間內(nèi)以Z的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）A. 0.5 mol·L-1·min-1 B. 1 mol·L-1·min-1C. 2 mol·L-1·min-1 D. 3 mol·L-1·min-1 8. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率公式vk·ca（A）·cb（B）的敘述中，正確的是（ ） A. 對于所有化學(xué)反應(yīng)，k 是數(shù)值和單位都不變的常數(shù) B. a、b就是化學(xué)方程式中A和B的系數(shù) C. 對于某個特定

5、的化學(xué)反應(yīng)，k 與所有外界條件都無關(guān) D. 化學(xué)反應(yīng)速率公式vk·ca（A）·cb（B）需要通過實驗數(shù)值來確定，不能直接由化學(xué)方程式推得9. 根據(jù)kAe-Ea/RT的含義判斷，下列敘述中錯誤的是（ ） A. 溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響，都是通過影響速率常數(shù)來完成的 B. 活化能越大，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度就越大 C. 對于某個特定化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，k 越大 D. 加入催化劑會改變基元反應(yīng)的活化能，對于某個特定的化學(xué)反應(yīng)，活化能越高，k越大10. 反應(yīng)3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4（g）4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無

6、影響的是（ ） A. 增加Fe的量 B. 保持體積不變，充入N2使壓強不變 C. 將容器的體積縮小一半 D. 壓強不變，充入N2使容器的體積增大 二. 填空題：1. 反應(yīng) A3B2C2D 在4種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v（A）0.15 mol·L-1·s-1v（B）0.6 mol·L-1·s-1 v（C）0.4 mol·L-1·s-1 v（D）0.45 mol·L-1·s-1 該反應(yīng)進行快慢的順序為_.2. 對于服從阿倫尼烏斯方程的化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越高，因此升高溫度有利于生成更多的產(chǎn)物。這種說法是_

7、（填“正確”或“錯誤”）的，理由是_。3. 對可逆反應(yīng)AY，在一定溫度下反應(yīng)達平衡時，正、逆反應(yīng)速率常數(shù)相等，這種說法是 _（填“正確”或“錯誤”）的，理由是 _。4. 在同溫同壓下，把等量的純NO2充入起始體積相同的兩個極易導(dǎo)熱的材料制成的容器A、B中，A為體積不變的定容容器，B為有活塞可隨內(nèi)部壓強變化而改變體積維持定壓的容器，建立如下平衡關(guān)系：2NO2（g）N2O4（g），H0。（1）反應(yīng)剛開始，A.B中生成N2O4的速率關(guān)系應(yīng)該是_。填“v（A）v（B）”或“v（A）v（B）”或“v（A）v（B）”（2）反應(yīng)過程中，A.B中生成的N2O4的速率關(guān)系應(yīng)該是_。填“v（A）v（B）”或“v（

8、A）v（B）”或“v（A）v（B）”（3）當兩容器都達到平衡時，A中的NO2與B中的NO2的轉(zhuǎn)化率_。填“AB”或“AB”或“AB”或“無法確定”三. 計算題在30時反應(yīng)ABC有如下數(shù)據(jù)：A的濃度/mol/L0.1700.3400.680反應(yīng)速率/mol·L-1·h-10.05000.1000.200試求：（1）寫出該反應(yīng)速率方程（2）計算反應(yīng)速率常數(shù)（3）計算30，A的濃度為0.5mol/L時的反應(yīng)速率【試題答案】一. 1. D 2. D 3. AD 4. CD 5. C 6. B 7. C 8. D 9. D 10. AB二. 1. 2. 錯誤；若為可逆反應(yīng)，溫度升高則逆反應(yīng)速率也提