安徽合肥2019高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測-化學(xué)(word版)

1、安徽合肥2019 高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測- 化學(xué)（ word 版）化學(xué)試題考試時間：90 分鐘總分值：100 分本卷須知1. 答題前，務(wù)必在答題卡和答題卷規(guī)定的地方填寫自己的姓名、準(zhǔn)考證號和座位號后兩位。2. 答第一卷時，每題選出答案后，用2B 鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。3. 答第二卷時，務(wù)必使用0.5 毫米的黑色墨水簽字筆在答題卷 上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卷 對應(yīng)的位置繪出，確認(rèn)后再用0.5 毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效， 在試題卷、 草稿紙上答題

2、無效 。4. 考試結(jié)束，務(wù)必將答題卡和答題卷一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H:1O:16Mg:24S:16Ba:137第一卷本卷包括16 小題，每題3 分，共48 分。每題只有一個選項符合題意1. 化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，以下表達(dá)正確的選項是A、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理B、煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵢剂螩、 PM2.5 2.5 微米以下的顆粒物的污染主要來自化石燃料的燃燒D、氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念2. 科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)另一種“足球分子”N60，它的結(jié)構(gòu)與C60相似。以下說法正確的選項是A、 N60和 C60互為同素異形體B

3、.N60是一種新型化合物C、 N60和 N2是同系物D.N60和 14N都是氮的同系物3. 以下關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法中不 正確的選項是 A. 氧化鋁的熔點很高，因此可用做耐火材料B、某些金屬氧化物灼燒時有特殊的顏色，因此可用于制造煙花C、氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，因此可用于刻蝕玻璃D、氯氣具有強(qiáng)氧化性，因此可用于漂白有色布料4. 在反應(yīng)中，說法正確的選項是A、 Cu2O在反應(yīng)中被氧化B、 Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C、 Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D、假設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol 電子，那么生成6molCu5. 以下表達(dá)正確的選項是A、 1 、 7gOH-離子中含有的電子數(shù)目為NAB

4、、常溫、常壓下，22.4L 氧氣中含氧原子數(shù)目為2NAC、常溫下，0.1molC 2H4分子中含共價鍵數(shù)目為0.5NAD、含1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA6. 能實現(xiàn)以下物質(zhì)件直接轉(zhuǎn)化的元素是A. 硅 B. 氮 C. 鈉 D. 鐵7. Zn(s)+H 2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H 2(g) H<0；那么以下表達(dá)不 正確的選項是 A、該反應(yīng)的 H 值與反應(yīng)物用量無關(guān)B、該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D、該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量，生成物化學(xué)鍵形成吸收能量8. 以下各組離子在制定的溶液中一定能大量共存的是A、無色

5、溶液：K+、 Al 3+、 NO3 、 AlO2B、 pH=12的溶液：K+、 Cl 、 SO32 、 SiO32C、含0.1mol ?L 1NO3 的溶液：H+、 Fe3+、 Cl 、 SO42D、由水電離產(chǎn)生的cH+=1× 10-12mol?L1的溶液：Na+、NH4+、SO42、HCO39. 下圖為完成不同的化學(xué)實驗所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中正確的選項是A、裝置可用于分離互不相溶的液體B、裝置可用于實驗室配置一定物質(zhì)的量濃度溶液C、裝置可用于驗證醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱D、裝置可用于實驗室制備少量氨氣10、以下離子方程式書寫正確的選項是A、銅屑中加入足量氯化鐵溶液：Fe3

6、+Cu=Fe2+Cu2+B、大理石中加入足量濃鹽酸：C、硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：D、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：11. 以下表達(dá)正確的選項是A、濃度均為0.1mol ?L 1的 CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中：c CH3COOH +c CH3COO =0.2mol ?L 1B、 0.1mol ?L1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3 )+c(H 2CO3)+2(CO32 )C、 0.2mol ?L 1HCl 溶液與等體積0.1mol ?L 1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1D、 0.1mol ?L 1氨水中滴入0.1mol ?L 1鹽

7、酸至溶液呈中性時，混合溶液中：c(NH4+)=c(Cl )12、以下實驗操作及現(xiàn)象與實驗結(jié)論一致的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中不一定含有B光潔的鐵釘放在冷的濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象鐵釘與冷的濃硫酸不反應(yīng)C 將少量的溴水分別滴入FeCl2 溶液、 NaI 溶液中，再分別滴加CCl4 振蕩靜置，下層分別呈無色和紫紅色氧化性：Br2>Fe3+>I 2D 向濃度均為0.1mol ?L 1的 KCl、 KI 混合溶液中滴加AgNO3K sp(AgCl)<Ksp(AgI)13、觀察以下幾個裝置示意圖，有關(guān)表達(dá)正確的選項是A、裝置

8、中陽極上析出紅色固體B、裝置中銅片應(yīng)與電源負(fù)極相連C、裝置中外電路電流方向：b 極 a 極D、裝置中陰極反應(yīng)：2Cl 2e-=Cl214、以下實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中曲線變化相對應(yīng)的是15、 “類推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用。以下類推思維中正確的選項是A、 NaOH飽和溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，那么Ca(OH)2飽和溶液導(dǎo)電能力也強(qiáng)B、 CaC2能水解：CaC2+2H2O Ca(OH)2+HC CH，那么Mg2C2也能水解：Mg2C2+4H2O 2Mg(OH)2+CH3 C CHC、加熱時Cu與 O2反應(yīng)生成CuO,那么加熱時Cu與 S反應(yīng)生成CuSD、 BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產(chǎn)

9、生，那么Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無沉淀產(chǎn)生16. 在一定條件下，將PCl3(g) 和 Cl 2(g) 充入體積不變的2L 密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)Cl 2(g)PCl5(g)1初始濃度mol?L 12.01.00平衡濃度mol?L 1C1C20.4PCl3(g)+Cl 2(g) ? PCl5(g) 5min 末達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如右表。以下判斷不正確的選項是A、假設(shè)升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小 , 那么正反應(yīng)為吸熱B、反應(yīng)5min 內(nèi)， v PCl3 =0.08mol ?L 1?min 1C、當(dāng)容器中為1.2mol 時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D、平衡后移走2.0molPC

10、l 3和 1.0molCl 2，在相同條件下再達(dá)平衡時，c PCl5 <0.2mol ?L1第二卷4 小題，共52 分17. 14 分A、 B、 C、 D、 E 是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息A 原子核外L 層電子數(shù)是K 層的 2 倍B其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”C原子的第一電離能在第三周期中最小D基態(tài)原子最外層電子排布為n+1sn(n+1)p (n+2)E可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體請回答以下問題： 1 C 在元素周期表中位于第周期、第族；E 的基態(tài)原子核外電子排布式是 2 B、 C、 D 的簡單離子半徑由大到小的順序為用

11、化學(xué)符號表示，下同， B、 D的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較大的是 3 B、 C 的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1： 2 形成的化合物中化學(xué)鍵的類型為；該化合物屬于晶 4 E的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是 5處理含AO、 DO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)D。： 2AO(g)+O2(g)=2AO2(g) H=-566.0kJ ?mol 1D(s)+O2(g)=DO2(g) H=-296.0kJ ?mol 1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。18. 12 分某有機(jī)物分子式為C13H18O2是一種食品香料，其合成路線如下圖所示。通過質(zhì)譜法測得A的相對分子質(zhì)量為56， 它的核磁共振氫譜顯示有兩

12、組峰且峰面積之比為 1:3； D分子中含有支鏈；F 分子中含有苯環(huán)但無甲基，在催化劑存在下1molE 與 2molH2可以發(fā)生反應(yīng)生成F。請回答： 1 B 中所含官能團(tuán)的名稱為；E 的結(jié)構(gòu)簡式為 2 C與新制懸濁液反應(yīng)的離子方程式為 3)D 與 F 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4 符合以下條件：遇 FeCl3 溶液顯紫色、苯環(huán)上有兩個取代基的F 的同分異構(gòu)體有中，寫出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。19. 13 分MgSO4?7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。其主要工藝如下：1 ) 用 H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至 12，

13、 H2SO4作用是2加NaClO溶液至PH=56并加熱煮沸510 分鐘，沉淀2 中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學(xué)式分別為、；其中 NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為。3檢驗濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是 4 “操作X”是將溶液、過濾洗滌，即得到MgSO4?7H2O晶體。 5準(zhǔn)確稱量制得的樣品5g, 用 200mL水溶解，加入2mol?L 1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol?L 1BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，得沉淀4.46g ，那么樣品純度為。20. 13 分碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。食用加碘食鹽可預(yù)防碘缺乏病。查閱資

14、料知：在酸性條件下，I 能被NO3 離子氧化成IO3 離子，被H2O2或O2等氧化成I 2；IO3 離子能被HSO3 離子還原成I 2。請你利用實驗室常用儀器和以下限選試劑，依次研究 某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I 2、I 、 IO3 中的哪一種 。限選試劑如下：1.0mol ?L1HNO3溶液、1.0mol ?L 1H2SO4溶液、1.0mol ?L 1NaHSO3溶液、3%H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水 . 提出假設(shè)假設(shè)1：該食鹽樣品中含I 2；假設(shè)2：該食鹽樣品中含I 假設(shè)3： 。 . 設(shè)計方案與實驗探究將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液，請按要求填寫下表實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1

15、：取少量上述溶液注入試管中，滴入幾滴假設(shè)溶液顯，那么假設(shè)1 成立；否那么，假設(shè)淀粉溶液振蕩。1 不成立，再進(jìn)行步驟2步驟2：假設(shè)溶液顯藍(lán)色，那么假設(shè)2 成立，反應(yīng)的離子方程式為；否那么，假設(shè)2 不成立，再進(jìn)行步驟3步驟3：. 問題與思考純的KIO3或KI 都可以作為食用加碘鹽中碘的來源。從化學(xué)角度來看，試驗中添加填“ KIO3”或“KI ”更好；理由是。19.（13 分）（1）將就反中的破鼓拉和硅聯(lián)盆轉(zhuǎn)化為用溶性的破放處,同時生成4酸鈣和硅沉淀而除去.（2分（2）AK0H）F«0H）,（冬 I 分）Mrf* +HtO+kT -MoOt -KT +2H4（2分）（3）取注液n 12mL于試管中,加入少量的KSCN溶液，若不顯紅色，證明旗液II中無FJ， 42分）（4）蒸發(fā)被嫡,冷卻結(jié)晶每空1分）（5）98. 4% （3 分）20.C