無機(jī)非金屬材料的主角硅題目及答案

1、第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角硅（B）一、選擇題：（本小題共11 小題，每小題5 分，共 55 分）1下列說法正確的是（）A SiO2 溶于水顯酸性B CO2通入水玻璃可得硅酸C SiO2 是酸性氧化物，它不溶于任何酸D SiO2 晶體中不存在單個(gè)SiO2 分子2下列關(guān)于碳和硅的敘述中不正確的是（）A金剛石和晶體硅都是原子晶體B地殼中硅元素比碳元素含量多C自然界里碳元素化合物比硅元素化合物種類多D碳和硅的氧化物都是分子晶體3 下列說法正確的是（）A SiO2 溶于水顯酸性B CO2通入水玻璃中可得到原硅酸C SiO2 是酸性氧化物，它不溶于任何酸D因高溫時(shí)SiO2 與 Na2CO3反應(yīng)放出CO2，

2、所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)4 10g 含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol ，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是（）A KHCO3和 MgCO3B MgCO3和 SiO2C K CO和 SiO2D無法確定235下列物質(zhì)中不與二氧化硅反應(yīng)的是（）A燒堿B氫氟酸C硝酸D生石灰6石墨炸彈爆炸時(shí)，能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量的石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨（）A有劇毒B易燃、易爆C能導(dǎo)電D有放射性7下列關(guān)于二氧化硅的說法中，錯(cuò)誤的是（）A二氧化硅也叫硅酐B二氧化硅分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成C不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)

3、，所以它是兩性氧化物8純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體物質(zhì)質(zhì)量為原試樣質(zhì)量一半時(shí)，碳酸氫鈣的分解率是（）A 50B75C 92.7 D 1009二氧化硅是酸酐的原因是（）A它溶于水得相應(yīng)的酸B它對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸C它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水D它是非金屬氧化物10下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（）A硅的非金屬性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)B硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料11 證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是（）A加入過量的鹽酸，觀

4、察是否有氣泡冒出B加入過量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D先加過量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解二、填空題：（40 分）12實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）_ 。13物質(zhì) A 是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于 H2SO4、硝酸，卻溶于氫氟酸； C 是一種氣體； D 是白色膠狀沉淀； E 是白色固體。 A、 B、 C、 D、 E 之間的轉(zhuǎn)化如右圖，試推斷：A _； B _； C _；D _； E _。14 有 A、 B、 C、 D 四種含硅元素的物質(zhì)，它們能

5、發(fā)生如下反應(yīng)：（ 1）C 與燒堿溶液反應(yīng)生成 A 和水；（ 2） A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀D；（ 3）B 在空氣中燃燒生成C;（ 4） C 在高溫下與碳酸鈣反應(yīng)生成D和一種氣體；（5） C 在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì)B。根據(jù)上述變化，寫出A、B、 C、 D的化學(xué)式。15寫出以SiO2 為原料制備H2SiO3 的化學(xué)方程式_ 。三、簡(jiǎn)答題：（5 分）16下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)原理是否存在矛盾?為什么 ? Na2SiO3CO2 H2OH2SiO3 Na2CO3 siO 2Na2CO3Na2SiO3 CO2答案及詳解：1 BD 解析： SiO2 不溶于水； SiO2 是 Si O 鍵結(jié)合而成的空間

6、網(wǎng)狀的原子晶體，其中Si 、 O原子個(gè)數(shù)比為1 2，不存在單個(gè)的“SiO2”分子。 SiO2 是酸性氧化物，但不與水和一般酸反應(yīng)，常溫下只能與氫氟酸反應(yīng)。H2CO3 的酸性比H2SiO3 強(qiáng)，故CO2通入 Na2SiO3 溶液中可發(fā)生反應(yīng)： CO2 Na2SiO3 H2ONa2CO3 H2SiO3。正確選項(xiàng)為B、D。2 D3 B 解析： SiO2 是一種難溶于水的固體，故A 是不正確的。SiO2 可與HF 作用，故保存氫氟酸時(shí)不能使用玻璃瓶。SiO2 可與Na2CO3 在高溫條件下反應(yīng)是因?yàn)樯傻腃O2 氣體能不斷地從反應(yīng)體系中逸出，從而促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而并非因?yàn)镠2SiO3 酸性比

7、H2CO3 強(qiáng)。4 B 解析： 10gCaCO3剛好相當(dāng)于0.1mol ，完全反應(yīng)時(shí)恰好可放出0.1mol的 CO2。若其中含有雜質(zhì)，則應(yīng)是一個(gè)產(chǎn)生CO2 的能力強(qiáng)的（等質(zhì)量的情況產(chǎn)生比CaCO3更多的氣體）和另一個(gè)產(chǎn)生CO2 的能力不如CaCO3或干脆不產(chǎn)生CO2 的物質(zhì)組成的混合物，符合該條件的只有B項(xiàng)。5C 解析： 一般而言，酸性氧化物不與酸起反應(yīng)，但SiO2 與 HF的反應(yīng)是此規(guī)律的特例。由二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)知，SiO2 能與 NaOH、HF、 CaO反應(yīng)，但不能與HNO3反應(yīng)。6 C 解析： 學(xué)習(xí)中要將基礎(chǔ)知識(shí)與實(shí)際應(yīng)用相聯(lián)系，解題時(shí)要善于捕捉關(guān)鍵信息。本題主要考查石墨的性質(zhì)。根據(jù)題

8、干中信息“造成輸電線、電廠設(shè)備損壞”，可分析知與石墨物理性質(zhì)中的導(dǎo)電性相關(guān)。7 BD解析： 酸酐與對(duì)應(yīng)的酸中心元素化合價(jià)相同，SiO2 和H2SiO3 的化合價(jià)相同，所以SiO2盡管難溶于水，但它仍是硅酸的酸酐，A正確； SiO2 為原子晶體，故SiO2 不能表示其分子組成，即二氧化硅中并不存在SiO2 分子， B 錯(cuò)誤；二氧化硅難溶于水，且不與水反應(yīng)，無法直接與水反應(yīng)制取硅酸，C正確； SiO2 與 HF 酸反應(yīng)的方程式為：SiO2 4HFSiF 4十 2H2O，SiF 4 不是鹽， SiO2 與 HF酸反應(yīng)只是一種特殊情況，所以不能說SiO2 是兩性氧化物，D錯(cuò)誤。8 D解析：Ca（ HC

9、O3） 2CaCO 3 H 2 OCO210062CaCO3CaO CO2由可知當(dāng)Ca（HCO3） 2 全部分解后，剩余固體質(zhì)量大于一半，所以只有也發(fā)生反應(yīng)才有可能使質(zhì)量減少一半。又因?yàn)?Ca（ HCO3）2 稍加熱就分解， 而 CaCO3必須在高溫下才分解。即當(dāng) CaCO3發(fā)生分解時(shí)， Ca（ HCO3）2 已全部分解完畢。9 C 解析： SiO2 是酸酐的原因應(yīng)當(dāng)是它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水，它不溶于水，對(duì)應(yīng)的酸 H2SiO3 也不是強(qiáng)酸，故應(yīng)選 C。10 D解析： 硅的非金屬性比碳弱，A 項(xiàng)錯(cuò)；硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si 、 Al 、Fe，所以 B

10、項(xiàng)錯(cuò)；硅在自然界中是以化合態(tài)存在的，所以C 項(xiàng)也錯(cuò)，答案應(yīng)選D。11 D 解析：SiO2 不溶于除氫氟酸以外的酸，CaO、 CaCO3均可溶于鹽酸且CaCO3溶于鹽酸有氣泡生成，SiO2 可以溶于NaOH溶液。本題應(yīng)選D。12 2NaOHSiO2Na2SiO3 H2O13 SiO2Na2SiO3CO2H4SiO4H2SiO314Na2SiO3SiSiO2CaSiO315不矛盾；原因見上。解析： 本題利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3 等化合物的性質(zhì)，考查同學(xué)們的邏輯推理能力以及思維的敏捷性和深刻性。反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是由于酸性H2CO3

11、H2SiO3，反應(yīng)符合“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)原理；而反應(yīng)是在高溫熔融狀態(tài)下的反應(yīng)，由于 CO2可從熔融體中逸出，使得反應(yīng)可以發(fā)生，而與酸性H2CO3 H2SiO3無關(guān)。點(diǎn)評(píng)： 是在水溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)，是固體與固體之間的反應(yīng)（非水條件）；是常溫下的反應(yīng)，是高溫條件下的反應(yīng)。兩個(gè)反應(yīng)的條件不同，實(shí)質(zhì)上沒有可比性，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)原理、反應(yīng)條件與本質(zhì)均不同。16 SiO2 2NaOHNa2SiO3 H2ONa2SiO3 2HCl2NaClH2SiO3或 Na2SiO3 CO2 H2ONa2CO3 H2SiO3Na2SiO3 2CO 2H2O2NaHCO3 H2SiO3解析： SiO2 難溶于水， 不能與水發(fā)生反應(yīng)，這樣就只能先用SiO2 與其他物質(zhì)先作用生成硅酸鹽，再根據(jù)硅酸是弱酸，用硅酸鹽與酸作用來制備硅酸。點(diǎn)評(píng)：一般