(推薦)人教版高一化學必修一期末考試題及答案

1、高一化學期末模擬試題（五）可能用到的相對原子質量：H1 C12 X14 016 Na23 Al27P31 S32 Cl35. 5 Mn55 Fe56一、單項選擇題（每小題只有一個正確答案，每題2分，共40分）1.下列實驗操作:取液體試劑,取固體試劑,溶解,過濾,蒸發(fā)。一定要用到玻璃棒的是（）A.B.C.D.©©2.除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法正確的是（）選項物質雜質除雜質所用試劑和方法AKC1溶液I 二加熱,升華Bkno3BaCL溶液,過濾CCuCuO稀硫酸,過濾DCaC03CaO鹽酸,過濾3.下列說法中，不正確的是（）A.磷酸（RPOJ的摩爾質量與6. 02X10

2、23個磷酸分子的質量在數值上相等B. 6. 02X10”個氮分子和6. 02X10”個氫分子的質量比等于人：1C. 32 g氧氣所含的原子數目為2X6. 02X10”D.常溫常壓下,0.5X6. 02 X 103個一氧化碳分子所占的體積是11.2 L4 .相同質量的下列氣體，在同溫同壓下占有的體積最大的是（）A. H:B, 0:C. Cl3 D. SO：5 .下列離子方程式的書寫正確的是（）A.鐵與 FeCk 溶液反應:Fe +Fe3+=2 Fe3+B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合:HCO；+ OHCO" + H：0C.金屬鋁加入到 NaOH 溶液中：A1+2OH+H;O=A1+2H：

3、tD.鈉與水的反應 2Na + 2H：0 =2Na' + 20H- + H"6.下列離子能大量共存的是（）A.使無色酚酣試液呈紅色的溶液中：Na+、K S0、CO；-B.無色透明的溶液中：Cu- K S0、NOrC.含有大量Ba(N03)2的溶液中:Mg2 NH：、SO丁、Cl-D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na K COT、NO；7 .在含有Cu(N0s)2、Mg(NOs)2和AgNOs的溶液中加入適量鋅粉,首先置換出的是 ()A. MgB. CuC. AgD. H：8 .已知還原性C1X BrYFe2+。一，下列反應不能發(fā)生的是()A. 2Fe3+ + 2I-= 2F

4、e"+ I3 B. Cl2+2Br-= 2C1+ BnC. I3+ 2cr = 2I + Cl2 D. 2Fe2+Br:=2Fe3- +2Br-9.下列各組中的兩種物質相互作用時;反應條件(溫度、反應物用量比)改變， 不會引起產物的種類改變的是()A. Na 和 0： B. NaOH 和 CO：C. Nad 和 CO：D. C 和 d10.為鑒別K£()3和NaHCOs兩種白色固體,下列4種方法中不可行的是()A.分別取樣配成溶液,滴加CaCL溶液,觀察有無白色沉淀B.分別取樣在試管中加熱,將可能產生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色渾C.分別取樣配成溶液,滴力口 Ba (

5、0H)°溶液,觀察有無白色沉淀D.分別配成溶液,用鋁絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色A.1L下列有關Al(0H)3的圖像不正確的是()A1CL溶液中滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中滴加A1CL溶液nAl(OH)3/moln(HCl)/molnAl(OH)3JZmolO n(NH3H2O)/molC.向NaAlO二溶液中通入CO：D.向A1CL溶液中滴氨水12.在5mL 0. 05 mol/L的某金屬氯化物溶液中，滴加7.5 mL 0. 1 mol/L AgN03 溶液恰好完全反應，則該氯化物中金屬元素的化合價為（）A. +1B. +2C. +3D. +413.下列關于

6、鐵及其化合物的說法中正確的是（）A. FesO,是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fed和C.去除FeCk溶液中的FeCk雜質，可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾D. Fe，-與KSCN反應產生紅色沉淀14 .下,列物質放置在空氣中變質，不是因為發(fā)生氧化還原反應而變質的是（）A.NaB. Na:0:C. Na：0D. FeCl215 .下列各組反應,最終一定能得到白色沉淀的是（）A.向Na2C03溶液加入CaCl:溶液 B.向CuSO.,溶液中加入NaOH溶液C.向FeCk溶液中加入過量NaOH溶液D.向AL （SO） 3溶液中加入過量NaOH溶液16 .硅及其

7、化合物在材料領域中應用廣泛。下列說法正確的是（）A.水晶項鏈是硅酸鹽制品B.硅單質廣泛用于光纖通訊C.利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品D.硅酸鈉可用于制備,木材防火劑17 .能證明碳酸的酸性比硅酸強的實驗事實是（）A. C0?溶于水生成碳酸,SiO二不溶于水也不能跟水直接反應生成硅酸B.在高溫條件下,SiO?和Na£03能發(fā)生反應:SiO2+Na£O3朝N比SiOs+CO"CSiO?熔點比CO2高D. C0?通入N比Si（h稀溶液中，生成的HRiCh逐漸聚合而形成硅酸溶膠18. 下列各步反應 A （HC1） -B （CL） -C （NaClO） -D （HC10） -E

8、 （C02）,其中不能直接 一步實現的是（）A. A-BB. Bf CC. C-DD. Df E19. 用下列兩種方法制取氯氣:用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化鎰反 應 用87克二氧化鎰與足量的濃起酸反應。則所得氯氣（）A.比多B.比多 C. 一樣多 D.無法比較20. 檢驗某未知溶液中是否含有氯離子（C），正確的操作是（）A.向未知溶液中加入AgNOs溶液,有白色沉淀產生B.向未知解液中加入AgN（h溶液,有白色沉淀產生,加入鹽酸,沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNOs溶液，有白色沉淀產生D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后,再加入AgNOs溶液，有白色沉淀產生二、

9、填空題21. （10分）現有下列七種物質：鋁 蔗糖CO? ©H：SO.,BaSH）：紅褐色的氫氧化鐵膠體HC1（1）上述物質中屬于電解質的有一 （填序號）向的溶液中逐漸滴加的溶液,看到的現象是 o（3）上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為:H-+0H-=H。 則該反應的化學方程式為。（4）的濃溶液與高鎰酸鉀發(fā)生反應的化學方程式為:2KNLnO+16HCl （濃）=2MnCL+2KCl+5Clc t +8H：0,該反應中的氧化劑是,氧化產物是。22. （8分）如圖所示，下列各項變化的未知物焰色反應均呈黃色，E為淡黃色粉 末?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出AB的化學方程式 o

10、(2)寫出CD的離子方程式o(3)在B-C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(不包括水)可能是 ，主要原因是o23. (12分)已知某一反應體系有反應物和生成物共三種物質：FeCl3> FeCL、Fe。 完成下列問題：(1)該反應中的還原產物的化學式是，還原劑的化學式是o(2)該反應的離子方程式o(3)標出該反應中電子轉移的方向和數目 o(4)如果反應中轉移了 0.3 mol電子，則(填“溶解”或“生成”)的鐵 的質量為。24. (8分)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化鎰反應來制取少量的氯氣，.反應的化學 方程式為：MnO二+4HC1 (濃)=MnCL+Cl" +2HQ。取一

11、定量的濃鹽酸使其與二 氧化鎰發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4 L。請回答下列問題：(1)寫出該反應的離子反應方程式o(2)參加反應的二氧化鎰的質量為 o(3)反應中被氧化的HC1的物質的量為 o(4)實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36. 5%,密度為1. 19 g-cnT,為使用方便， 請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度 o三、實驗題25. (10分)某學校實驗室從化學試劑商店買回18. 4 mol的硫酸?，F用該濃 硫酸配制100 mL 1 mol-I/的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有:膠頭滴管;燒瓶； 燒杯;藥匙;量筒;托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的

12、有(選填序號)，還缺 少的儀器有 (寫儀器名稱)。配制100 mL 1 mol i/的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體 mL （保留一位小數），量取濃硫酸時應選用（選填10吐、50 mL、100 mL） 規(guī)格的量筒。（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是oA.容量瓶中原來含有少量蒸鐳水B.未經冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯,定容C.燒杯沒有洗滌D .向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線26. （12分）如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質探究的實 驗裝置圖：（1）反應前,在 中裝濃鹽酸（填寫儀器名稱），中裝MnO式填寫儀器名稱）（2）裝置A中所裝試劑是，裝置B中所裝

13、的試劑是 o .（3）裝置D中所裝試劑是,發(fā)生反應的化學方程式為計算題：將32. 64 g銅與140 mL 一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的N0和X0;混合氣體在標準狀況下的體積為11. 2 Lo請完成下列問題：（1） N0的體積為 L, N0,的體積為 L。（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入丫近211101-1?的砧011溶液，恰好使溶液中 的C小全部轉化成沉淀，則原硝酸物質的量濃度為 mol - I?。（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaO”至少需要通入氧氣L （標準狀況）答案1-20DCDAD ACCCC CCCCA DDDAC21 .(1)、(2)開始產生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失(3)Ba(OH)2+2HCk = =BaCI2+2H2O(4)KMnO4 Cl222 .(1 )2Na+2 H：O=2NaOH+H： t(2)COr + 2H-=CO2 t +H2O(3)NaOH通入CO?的量不足 或NaHCO3通入的CO?過量23.(l)FeCl2 Fe(2) Fe + 2Fe3*=3Fe：+(4)溶