中考化學(xué)推斷題100題專題訓(xùn)練(含答案)

1、中考化學(xué)推斷題100題專題訓(xùn)練(含答案)一、中考化學(xué)推斷題1. AF均為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，且均含一種地殼中含量最多的元素，其中 A是單 質(zhì)；B、C均為液體，且組成元素相同；E是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)；反應(yīng) 中出現(xiàn)火星四射現(xiàn)象；反應(yīng) 會(huì)放出大量的熱。其物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，圖中”表示兩 端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，其余反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 基本反應(yīng)類型為 。點(diǎn)燃【答案】CQ 供給呼吸 3Fe+2Q Fe3O4 黑 CaO+H2O=Ca(OH2 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 f 分解反應(yīng)【解析】【分析

2、】推斷題要注意找突破口，可以從典型物質(zhì)、典型現(xiàn)象、典型組成、典型反應(yīng)等方面尋找， 也可以從特征用途、元素或物質(zhì)之最、反應(yīng)基本類型、反應(yīng)條件等方面尋找。【詳解】(1)都含有地殼中含量最多的元素氧，且A是單質(zhì)，E是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，由此可知A是氧氣，能供給呼吸， E是二氧化碳，故填 CQ和供給呼吸；(2)根據(jù)火星四射”可知F是四氧化三鐵，那么 的轉(zhuǎn)化就是鐵在氧氣中燃燒生成四氧 化三鐵，故填3Fe+2O2總?cè)糉0O4和黑色;(3)含有氧元素的液體常見的有水和過氧化氫，水通電分解可以得到氧氣，氫氣在氧氣中 燃燒又可以生成水， A和C之間可以相互轉(zhuǎn)化，可知 C是水，B就是過氧化氫，能和二氧 化碳發(fā)

3、生反應(yīng)的物質(zhì)有水和可溶性堿，所以D應(yīng)當(dāng)是可溶性的堿，且這種堿是由水和物質(zhì)反應(yīng)得到的，符合條件的只有氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣，則D是氫氧化鈣，故填CaO+H2O=Ca(OH；(4)由上分析可知 發(fā)生的是過氧化氫分解生成水和氧氣，屬于分解反應(yīng)，故填2H2。21;92H2O+O2 T 。2. AG是初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)，且 A、B、C D、E屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽 五種不同類別的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示。(”表示相連的物質(zhì)能相互反應(yīng)；“一表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。已知A物質(zhì)中含有三種元素；B是單質(zhì)，其組成元素在地殼中的含量位居第四；物質(zhì)C的溶液呈藍(lán)色

4、；反應(yīng)的現(xiàn)象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；D、G兩種物質(zhì)類別相同，且都易溶于水。試回答：(1)寫出A、B、G的化學(xué)式：A、B、G。(2)物質(zhì)C在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是 。(3)D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮縃2SO4 Fe Ba(OH)配制波爾多液 2NaOH+CQ=Na2CO3+H2。 【解析】根據(jù)AG是初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)，且A、B、C、D、E屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質(zhì)，A物質(zhì)中含有三種元素， B是單質(zhì)，其組成元素在地殼中的含量位居第四，所以 B是鐵，物質(zhì)C的溶液呈藍(lán)色，所以 C中含有銅離子，反應(yīng) 的現(xiàn) 象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；D、G兩種物質(zhì)類別相同，且都易溶于水，A會(huì)轉(zhuǎn)

5、化成C,所以A是硫酸，C是硫酸銅，G是氫氧化銀，F(xiàn)可以是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，E是二氧化碳， 然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可。(1) AG是初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)，且 A、B、C、D、E屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質(zhì)，A物質(zhì)中含有三種元素，B是單質(zhì)，其組成元素在地殼中的含量位居第四，所以 B是鐵，物質(zhì)C的溶液呈藍(lán)色，所以 C 中含有銅離子，反應(yīng) 的現(xiàn)象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；D、G兩種物質(zhì)類別相同，且都易溶于水，A會(huì)轉(zhuǎn)化成C,所以A是硫酸，C是硫酸銅，G是氫氧化銀，F(xiàn)可以是碳酸 鈉，D是氫氧化鈉，E是二氧化碳，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A是H2SO4, B是Fe, G是Ba (OH)

6、 2； (2)物質(zhì)C在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是配制波爾多液；(3) D與E的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。點(diǎn)睛：在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化 關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。3.有一包白色粉末，可能由 Ca (OH) 2, Na2CC3, BaC2, NazSd, NaOH, CuSQ 中的一種 和幾種組成，為了探究固體的成分，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：一白色沉淀B廣白色沉淀A適量鹽酸有氣泡產(chǎn)生樣品|加足量水胞U無色溶液b了白色沉淀CL無色溶液a滴加加商酚酰紅

7、色溶液匚過量的處溶液二紅色溶漫d(1)原固體中一定沒有;(2)原固體中一定有;(3)生成氣體的化學(xué)方程式 ;(4)無色溶液a中一定含有的溶質(zhì) ;(5)下列關(guān)于溶液和白色沉淀的設(shè)想，合理的是 。A 除去硝酸鋼中的硝酸：用白色沉淀AB無色溶液a能除去氯化鈉中少量的鹽酸C 鑒別鹽酸和碳酸鈉：用溶液 b、c、do【答案】硫酸銅NazCQ, BaC2, Na2SO4 BaCO+2HCl=BaC2+H2O+CO2 T NaCl、NaOH C【解析】【分析】 硫酸銅溶液是藍(lán)色，樣品加水得無色溶液，故一定不含有硫酸銅；碳酸根沉淀能與鹽酸反 應(yīng)而溶液，硫酸鋼沉淀不能。實(shí)驗(yàn)中白色沉淀加鹽酸能產(chǎn)生氣泡，故一定有碳酸

8、鋼沉淀， 故白色固體中一定含有碳酸鈉和氯化銀，加適量鹽酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫 酸鋼，故固體中一定含有硫酸鈉；無色溶液加酚酬:變紅，說明含有堿性物質(zhì)，加氯化鋼能 產(chǎn)生白色沉淀，且溶液仍為紅色，說明含有氫氧化鈉?！驹斀狻?1)根據(jù)推斷，原固體中一定不含有硫酸銅；(2)根據(jù)推斷，原固體中一定有NazCQ, BaC2, NazSQ;(3)生成氣體的化學(xué)方程式為BaCQ+2HCl=BaC2+H2O+CQ T ;(4)因?yàn)镹a2CQ與BaC2反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋼沉淀，無色溶液a中一定含有的溶質(zhì)NaCk加入足量氯化鋼后溶液仍然為紅色，說明溶液中還有NaOH；(5) A、白色沉淀A可能含有碳酸鈣

9、，除硝酸會(huì)混有鈣離子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、無色溶液a中可能存在鈣離子，除鹽酸會(huì)混有鈣離子，引入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液：用溶液 b、c、d, b中含有氯化銀，能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白 色沉淀，而鹽酸與氯化鋼不反應(yīng)； c、d溶液中有堿性溶液被鹽酸反應(yīng)掉，溶液會(huì)由紅色變 成無色，碳酸鈉溶液不能改變?nèi)芤旱乃釅A性，溶液仍為紅色，可以鑒別。故選Co4 .下圖為某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A為常見化肥，E常作食品干燥劑，M只含3種元素。部分反應(yīng)條件和生成物已略去-HEjIf£-so、川 CO(bm I化學(xué)式:A, F。(2)反應(yīng)提醒在施用A時(shí)要注意 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)反應(yīng)中

10、C和D的質(zhì)量比為。(5)反應(yīng)符合化學(xué)反應(yīng)綠色化”即原料中所有的原子全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮縉H4HCQ或(NH4)2CO3 Ca(OH避免氣溫高的時(shí)候施用高溫CaCO3CaO+CO222 ： 17 2CaO+ 2SO +O2= 2CaSQ【解析】【詳解】A為常見化肥，加熱條件下分解生成三種物質(zhì)，說明A為碳酸氫錢，分解生成二氧化碳、水、氨氣；氨氣和二氧化碳一定條件下反應(yīng)可生成尿素和水，所以 B為水，E常作食品干燥劑，E為氧化鈣；水和氧化鈣生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以C為二氧化碳，D為氨氣；F是

11、氫氧化鈣，；水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，氧氣、二氧化硫和氧化鈣一定條件下反應(yīng)生成硫酸鈣。(1)化學(xué)式:A為NH4HCO3, F為Ca(OH)2； (2)碳酸氫錢在施用 A時(shí)要注意不能與堿性物質(zhì)混合使用，不能在烈日或高溫下施用；(3)碳酸鈣高溫下分解的方程式為高溫CaCO3 -CaO+CO2 ； (4)二氧化碳和氨氣反應(yīng)的方程式為：2NH3+CO=CO(NH2)2+H2。，由方程式可知二氧化碳和氨氣的質(zhì)量比為22： 17; (5)反應(yīng)符合化學(xué)反應(yīng)綠色化”即原料中所有的原子全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中)，即反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CaO+ 2SQ +02= 2CaSQ。5 . AE是初中

12、化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示。已知A、D均是氧化物且反應(yīng) 有紅色物質(zhì)生成，C是胃液的主要成分，B是密度最小的氣體，E可用作補(bǔ)鈣劑。則反 應(yīng) 的基本反應(yīng)類型是 ; A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ; D的化學(xué)方程式為7/De“一”表示相互反應(yīng)“f”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)【答案】置換反應(yīng) CuO+2HCl=CuC2+H2。CaCQ+2HCl= CaC2+H2O+CQ T (或CaCQ高溫CaO+CO T )【解析】【分析】根據(jù)AE是初中化學(xué)常見的物質(zhì)， A、D均是氧化物且反應(yīng) 有紅色物質(zhì)生成，C是胃液 的主要成分，B是密度最小的氣體，E可用作補(bǔ)鈣劑，所以 C是鹽酸，B是氫氣，E是碳酸 鈣，碳酸鈣和D

13、可以相互轉(zhuǎn)化，所以 D是二氧化碳，氫氣會(huì)與 A反應(yīng)，A會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化 碳，所以A是氧化銅。【詳解】由上分析可知反應(yīng) 是氫氣和氧化銅加熱生成銅和水，基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)； A與C 的反應(yīng)是氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，化學(xué)方程式為 CuO + 2HCICuCI2 + H20 ； E-D的反應(yīng)可以是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3 + 2HCJ = CaCl； + H20 + CO2T【點(diǎn)睛】C是胃液的主要成分， C是鹽酸，B是密度最小的氣體，B是氫氣，E可用作補(bǔ)鈣劑，E是 碳酸鈣。6.下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是某建筑材料的主要成分，B屬于

14、氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮穑?1)寫物質(zhì)的化學(xué)式：A; E。(2)得到F溶液的操作I的名稱為。(3)寫出B-G的化學(xué)方程式 。(4)若K是藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮緾aCO Ca (OH) 2 過濾 CuO+H2SQ=CuSQ+H2O CuSQ+2NaOH=N&SQ+Cu(OH) 2,【解析】【分析】【詳解】A是某建筑材料的主要成分高溫會(huì)分解，所以A是碳酸鈣，則無色氣體 C是二氧化碳，D是氧化鈣，D與水反應(yīng)即氧化鈣與水反應(yīng)生成的E是氫氧化鈣，氫氧化鈣與適量的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成的溶液 F的溶質(zhì)是氫氧化鈉，B屬于氧化物能與稀硫酸反應(yīng)生成有色溶液， 所以B可能是

15、常見的氧化鐵或氧化銅，所以G可能是硫酸鐵或硫酸銅，由K是藍(lán)色沉淀可知K是氫氧化銅，則 G是硫酸銅，生成的 H是硫酸鈉。帶入整個(gè)流程，推斷正確。所以：(1) A是碳酸鈣，化學(xué)式為 CaCQ; E是氫氧化鈣，化學(xué)式為 Ca (OH) 2,故填：.CaCQCa (OH) 2；(2)氫氧化鈣與適量的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和溶液F,所以得到F溶液的操作I的名稱為過濾，故填：過濾；(3) B-G可以是氧化銅和稀硫酸的反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為：CuO+H2SC4=CuSOi+H2O,故填：CuO+H2sO4=CuSQ+H2O;(也可以是氧化鐵與硫酸的反應(yīng))(4)若K是藍(lán)色沉淀，反應(yīng)是硫酸銅與氫氧化鈉的反

16、應(yīng)，化學(xué)方程式為：CuSQ+2NaOH=N&SQ+Cu (OH) 2J ,故填:CuSQ+2NaOH=N&SO4+Cu (OH)2 J 。7.如圖所示，A是氧化物，可作干燥劑； D是一種鹽，用于制造玻璃，洗滌劑等，它們之 間發(fā)生如圖變化，請你根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)作出推斷：(1)寫出化學(xué)式：A, D;(2)貝殼高溫煨燒的化學(xué)方程式 ;(3) B-F的化學(xué)方程式 ;所屬的基本反應(yīng)類型是 ;【答案】(1) CaO, Na2C6； (2) CaCQ CaO+CQT； (3) CO2+C2C0,化合反應(yīng)試題分析：貝殼的主要成分為碳酸鈣，高溫煨燒生成氧化鈣、二氧化碳，A是氧化物，可作干燥劑，

17、則 A為CaO, B為CQ; A與水作用生成 C即C為Ca(OH%; D是一種鹽，用于 制造玻璃，洗滌劑等，D為NazCQ； E為NaOH; B高溫生成F, F為CO; G為Cu; H為Cu(NO3)2 考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷?！耙槐硎巨D(zhuǎn)化關(guān)系，“一表示相互之間8. AH為初中化學(xué)常見物質(zhì)，相互關(guān)系如圖所示,能發(fā)生反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件省略)。其中A、G、E為氧化物且A和G的元素組成相同；B、D是常見的兩種堿；C是石灰石的主要成分；F是胃酸的主要成分。(1)A的化學(xué)式 , C的化學(xué)式。(2)F的用途有 (寫出一種即可)，D的俗稱。(3)寫出化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ;。(4)下列反應(yīng)中屬于

18、置換反應(yīng)的是 。A.B. C.【答案】CO2 CaCO除鐵銹或制藥物燒堿/火堿/苛性鈉 Ca(OH)2+N氏CQ=CaCQj+2NaOH CaCO+2HCl=CaQ+H2O+CQ T B【解析】 【分析】A、G為氧化物且 A和G的元素組成相同， A、G,可能是CO和CO2或H2O和H2O2中的一 種，B為堿，A能與堿反應(yīng)，A是二氧化碳，G為一氧化碳，G能轉(zhuǎn)化為H, H可能是CO 與金屬氧化物反應(yīng)生成的金屬如鐵等，F(xiàn)為胃酸的主要成分，F(xiàn)是鹽酸，鹽酸能與活潑金屬反應(yīng)，鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳；B、D是常見的兩種堿 B能夠轉(zhuǎn)化為D, B可能是氫氧化鈣，D為氫氧化鈉；C為石灰石的主要成分，C為碳

19、酸鈣，E是氧化物，可能為水；將假設(shè)代入檢驗(yàn)，符合題意；【詳解】1 1) A是二氧化碳，化學(xué)式是 CC2, C是碳酸鈣，化學(xué)式是 CaCQ;2 2) F是鹽酸，可用作除鐵銹或制藥物， D是氫氧化鈉，俗稱是燒堿或火堿或苛性鈉； (3)化學(xué)反應(yīng)是可用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO4 +2NaOH；反應(yīng)是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水 和二氧化碳，化學(xué)方程式是：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T ;3 4)反應(yīng)CO與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬和二氧化碳，該類反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)生成 一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于置換反應(yīng)；

20、反應(yīng)是金屬與鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，該類反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一 種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)是鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)。故選Bo9 .海水是巨大的資源寶庫。以下是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。O母液中一定含有的金屬元素是操彳I和操作II的名稱分別是(2)反應(yīng)(2)的化學(xué)反應(yīng)方程式是.;反應(yīng)(1)的基本反應(yīng)類型是通電【答案】蒸發(fā)濃縮過濾 鎂 2NaCl+2H2o=2NaOH+H2f +C2T復(fù)分解【解析】【詳解】:(1)操作I中從海水中獲取粗鹽的過程，屬于蒸發(fā)結(jié)晶；操作n分離粗鹽和母液可以使用過濾的方法，母液是食鹽的飽和溶液，加入石灰乳

21、能生成氫氧化鎂，故一定含有鈉元素和鎂元素，故填：蒸發(fā)結(jié)晶；過濾；鈉和鎂；(2)反應(yīng)(2)是電解飽和的氯化鈉溶液能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)(1)是氫氧化鎂和鹽酸的反應(yīng)生成氯化鎂和水，是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，通電屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填:2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2 T +CI2 T ;復(fù)分解反應(yīng)。10 .圖中AG表示初中化學(xué)幾種常見的物質(zhì)，且分別是由 0、C、Al、Fe、Cu中的一種 或兩種元素組成的。在通常情況下， A、B、D與其他物質(zhì)的狀態(tài)不同，其中 D、B為化合物，D中兩種元素質(zhì)量之比為 3: 8; F為紫紅色固體，圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能夠 發(fā)生化

22、學(xué)反應(yīng)；“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略A和B反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)?！敬鸢浮?CO2 至W等 2Al+3CuSO 4= Al 2 (SO4) 3+3Cu 化合【解析】在通常情況下， A、B D與其他物質(zhì)的狀態(tài)不同，其中 D> B為化合物，D中兩種 元素質(zhì)量之比為 3: 8,可知D為CO,則B為CO E為C;由ABC的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 A為O; 由CGF的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 C為Fe, G為Al; F為紫紅色固體，則 F為銅。解：(1)寫出D的化學(xué)式CO;由CGF的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 C為Fe,則C的一種 合金為鋼、生鐵等；(2)由CGF勺轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 C為Fe,

23、G為Al。GF反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Al+3CuSQ=Al 2(SQ) 3+3Cu, A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式是 O+2CO點(diǎn)/長2 CO2,屬于基本反應(yīng)類型中的化合 反應(yīng)。點(diǎn)睛：找到題中的關(guān)鍵點(diǎn)，根據(jù)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答。11 .已知A、B、C D四種物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所 示。請寫出符合要求的化學(xué)方程式。叵H®(1)若A與B屬于同類物質(zhì)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的C是一種常見的難溶于水的白色固體，純凈的C物質(zhì)可用作補(bǔ)鈣劑 。(2)若B為稀硫酸，C為密度最小的氣體，則 A符合的條件是 。(3)若D為水，寫出一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式： 。【答案】N&

24、CQ+CaC2=CaCO J +2NaCl金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬NaOH+HCl=NaCl+H2O (或 CQ+2NaOH=N&CC3+H2。等合理即可) 【解析】【分析】A、B、C D四種物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，若 A與B屬于同類物質(zhì)，發(fā)生復(fù)分解反 應(yīng)，則是鹽和鹽的反應(yīng)，生成的C是一種常見的難溶于水的白色固體，純凈的C物質(zhì)可用作補(bǔ)鈣劑，則C為碳酸鈣；若B為稀硫酸，C為密度最小的氣體，則 C為氫氣；若D為 水，則酸和堿反應(yīng)生成鹽和水?！驹斀狻?1)若A與B屬于同類物質(zhì)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的C是一種常見的難溶于水的白色固體，純凈的C物質(zhì)可用作補(bǔ)鈣劑，則 C為碳酸鈣，化學(xué)

25、方程式為 Na2com + CaCI? = CaCO3l + 2NaC_ j iao(2)若B為稀硫酸，C為密度最小的氣體，則 C為氫氣，則A符合的條件是金屬活動(dòng)性順 序表中排在氫前面的金屬。(3)若D為水，則酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，或者非金屬氧化物和堿生成鹽和水，符合條 件的化學(xué)方程式為：NaOH + HCI = NaCl + Hz0。【點(diǎn)睛】金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，酸和堿反應(yīng)生成鹽和 水，非金屬氧化物和堿生成鹽和水。12 .某白色固體可能由 CuSQ、NazCQ、NazSd、BaC2、NaCl中的一種或幾種組成，為了 探究該白色固體的成分，某同學(xué)完成探究，

26、探究流程如圖：加入過量l|白色沉淀|稀0°2，|白邑沉淀全部消失 白色固體性筆量水該白色固體中一定沒有 ,可能有一。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】CuSQ、Na2SC4 NaCl BaC2+Na2CC3= BaCQ J+2NaCl BaCQ+2HNO3= Ba(NO3)2+H2O+CO2 T【解析】【分析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成能溶于稀硝酸的碳酸鋼沉淀，硫酸鈉和 氯化鋼反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的硫酸鋼沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)會(huì)生成不溶于稀硝酸的 氯化銀沉淀。白色固體加入足量的水溶解，得到白色沉淀和無色溶液，所以樣品中一定不 含硫酸銅，白

27、色沉淀加入足量的稀硝酸全部溶解，白色沉淀為碳酸銀，所以樣品中一定不 含硫酸鈉，一定含有氯化鋼和碳酸鈉；無色溶液加入足量的硝酸銀，會(huì)生成白色沉淀，氯 化銀會(huì)引入氯離子，所以樣品中可能含有氯化鈉?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知：(1)該白色固體中一定沒有CuSQ、Na2SC4,可能有NaCl;(2)反應(yīng)是氯化銀和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為： BaC2+Na2CC3= BaCQ J +2NaCl;(3)反應(yīng)是碳酸鋼沉淀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋼、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為： BaCQ+2HNO3= Ba(NO3)2+H2O+CC2 T?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間

28、的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判 斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。13 .物質(zhì)A-G分別代表氧氣、碳酸鈉、二氧化碳、氫氧化鈉、一氧化碳、氧化鐵、水七種物質(zhì)中的一種，把它們排列成如圖所示的大雁陣”。圖中連線表示兩種相鄰物質(zhì)之間能 相互轉(zhuǎn)化或相互反應(yīng)。已知 D是一種鹽，A、E、F常溫下呈氣態(tài)，A、B是人的生命活動(dòng)中 兩種最重要的物質(zhì)。請回答相關(guān)問題：(1) D的化學(xué)式是。(2)寫出一個(gè)D轉(zhuǎn)化成C的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反 應(yīng)。(3)寫出E轉(zhuǎn)化成F的化學(xué)方程式 。(4)大雁陣"中的G是一只漂亮的 色 大雁”。高溫【答案】Na2CQ Ca (OH) 2+Na2CQ= Ca

29、CO J +2NaOH 復(fù)分解 CQ+C= 2CO 赤紅【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)A- G分別代表氧氣、碳酸鈉、二氧化碳、氫氧化鈉、一氧化碳、氧化鐵、水七種物質(zhì)中的一種，把它們排列成如圖所示的大雁陣”。圖中連線表示兩種相鄰物質(zhì)之間能相互轉(zhuǎn)化或相互反應(yīng)。已知 D是一種鹽，A、E、F常溫下呈氣態(tài)，A、B是人的生命活動(dòng)中 兩種最重要的物質(zhì)”，則推測：A為氧氣，B為水，C為氫氧化鈉，D為碳酸鈉，E為二氧化 碳，F(xiàn)為一氧化碳，G為氧化鐵，代入檢驗(yàn)?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，D的化學(xué)式是NazCQ。(2)寫一個(gè)D轉(zhuǎn)化成C的化學(xué)方程式為碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Ca(OH) 2+Na2CQ=CaC

30、QJ +2NaOH；該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。高溫(3) E轉(zhuǎn)化成F,即二氧化碳與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CQ+C=2CO。(4)大雁陣"中的G為氧化鐵，是一只漂亮的赤色大雁”。故答案為：(1) Na2CO3； (2) Ca (OH) 2+Na2CO3= CaCQJ +2NaOH,復(fù)分解。(3)高溫CQ+C=2CO。(4)赤紅【點(diǎn)睛】本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對(duì)實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出 了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。14.某固體可能含有 NaOH、NaCl、NazCQ、CaC2、MgCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種，為確 定其成分，相關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下(微溶性物質(zhì)按

31、可溶處理)：綜合分析上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。(1)原固體中只有一種物質(zhì)沒有確定其是否存在，該物質(zhì)是 ;(2)形成沉淀c的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ;(3)無色溶液A中一定含有的溶質(zhì)是 ?！敬鸢浮柯然c Na2CO3+CaCl2=CaCO3J +2NaCl碳酸鈉【解析】 【分析】氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鹽沉淀 和稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，堿性液體使酚儆變紅色。樣品加入足量的水過濾，得到白色沉淀a和無色溶液A,溶液A中滴入酚酗:變紅色，說明溶液顯堿性，加入過量的氯化鈣，反應(yīng)生成白色沉淀c和無色液體D,所以A中一定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉；白色沉淀a中

32、加鹽酸會(huì)生成無色氣體，所以沉淀a中一定含有碳酸鹽沉淀，所以樣品中一定含有碳酸鈉、氯化鈣，濾液B和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀，所以B中一定含有鎂離子，所以白色沉淀a中一定含有氫氧化鎂，樣品中一定含有氯化鎂，綜合分析可知，樣品中一定含有碳酸鈉、氯化鎂、氯化鈣、氫氧化鈉，題中的現(xiàn)象 不能確定氯化鈉是否存在?！驹斀狻?1)原固體中只有一種物質(zhì)沒有確定其是否存在，該物質(zhì)是：氯化鈉；(2)形成沉淀c的化學(xué)反應(yīng)是：碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉。其化學(xué)方程式：Na2CO3+CaC2=CaCQ J +2NaCl;(3)通過推導(dǎo)可知，A中含有碳酸鈉。15. A、B、C、D、E均為初中化學(xué)常見的純凈物，它們

33、分別屬于不同類別。A為黑色固體，D的溶液呈藍(lán)色，E可用于除油污。它們之間的相互關(guān)系如圖所示。(其中“一”表 示物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化)請回答下列問題。(1) A的化學(xué)式是(2) C-B的化學(xué)方程式是 ,其基本反應(yīng)類型是 。(3) D與E反應(yīng)的現(xiàn)象是 該反應(yīng)能夠發(fā)生的理由是 ?！敬鸢浮緾uO Fe+H!SQ=FeSQ+H2 T (合理即可)置換反應(yīng) 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液顏色變淺 反應(yīng)物均可溶，生成物中有沉淀【解析】【分析】根據(jù)A、B C、D、E均為初中化學(xué)常見的純凈物，它們分別屬于不同類別。D的溶液呈藍(lán)色，D可能是含銅離子的鹽， D能與E反應(yīng)，E可用于除油污，E可能是氫氧

34、化鈉；C能轉(zhuǎn) 化為含銅離子的鹽，且能與 E (氫氧化鈉)反應(yīng)，E可能為硫酸，A為黑色固體，A能與C(硫酸)反應(yīng)，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，則A可能是氧化銅，C能轉(zhuǎn)化為8, B能與A反應(yīng)，B為單質(zhì)，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以B為氫氣。經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知：(1) A是氧化銅，化學(xué)式是為 CuO;(2) A與B的反應(yīng)可以是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SC4= FeSQ+H2f,該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物 的反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；(3) D與E反應(yīng)，即硫

35、酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液顏色變淺；因?yàn)樵摲磻?yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，故該反應(yīng)能夠發(fā)生的理由是反應(yīng) 物均可溶，生成物中有沉淀?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。16. A- G是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)。它們之間的關(guān)系如圖所示(“一”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。A俗稱純堿，B是光合作用不可缺少的物質(zhì)，E、G是黑色粉末，F(xiàn)是未來最理想的清潔能源，請回答下列問題：0=®©(1)寫出化學(xué)式：D。(2)

36、若C物質(zhì)有三種元素組成，寫出物質(zhì) A和物質(zhì)C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,基本 類型是。(3)寫出測定A物質(zhì)酸堿度的方法： ?！敬鸢浮縃Cl Na2CO3+Ca (OH) 2 = CaCQ J+2NaOH復(fù)分解反應(yīng) 取適量A物質(zhì)溶于水，用干燥凈潔的玻璃棒蘸取其溶液滴到pH試紙上，標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較【解析】【分析】A俗稱純堿，B是光合作用不可缺少的物質(zhì)，E、G是黑色粉末，F(xiàn)是未來最理想的清潔能源；可知A為碳酸鈉，碳酸鈉和 B可以互相轉(zhuǎn)化，所以 B是二氧化碳；D能與碳酸鈉反 應(yīng)，會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳，所以D是鹽酸；F是未來最理想的清潔能源，所以 F為氫氣；E是黑色粉末，會(huì)與鹽酸反應(yīng)，所以 E是鐵，G會(huì)與鹽酸、

37、氫氣反應(yīng)，所以G是黑色金屬氧化物，G為氧化銅。代入推導(dǎo)正確?！驹斀狻?1)經(jīng)推導(dǎo)D為稀鹽酸，化學(xué)式為 HCl;(2)若C物質(zhì)有三種元素組成，且能與二氧化碳、鹽酸反應(yīng)，說明C為Ca (OH) 2,物質(zhì)A和物質(zhì)C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+Ca (OH) 2= CaCQJ +2NaOH;基本類型是復(fù)分解 反應(yīng)；(3)測定A物質(zhì)Na2CC3酸堿度的方法是取適量 A物質(zhì)溶于水，用干燥凈潔的玻璃棒蘸取 其溶液滴到pH試紙上，標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較。17. A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中物質(zhì)B是重要的調(diào)味品，物質(zhì)B、E、D中含有相同的非金屬元素，物質(zhì) A、B、C含有相同的金屬元素，物質(zhì) A

38、、E屬于鹽，物質(zhì) D屬于酸，且物質(zhì) A和D不能發(fā)生反應(yīng)，用“一”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，用“一”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A, C, D, E;(2) E-D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(3) A與E反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ?！敬鸢浮縉&S。NaOH HCl BaCl BaC2+H2SO4= BaSOd+2HCI溶液中產(chǎn)生白色沉淀 【解析】【分析】A、B、C D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，物質(zhì) B是重要的調(diào)味品，所以 B是氯化鈉，物質(zhì) B、E、D中含有相同的非金屬元素，物質(zhì) A、B、C含有相同的金屬元素，物質(zhì) A、E屬于 鹽，物質(zhì)D屬于酸，且物質(zhì)

39、 A和D不能發(fā)生反應(yīng)，所以 D是鹽酸，E會(huì)轉(zhuǎn)化成鹽酸，會(huì)與 A反應(yīng)，所以A是E是氯化銀，A是硫酸鈉，氯化鈉會(huì)轉(zhuǎn)化成 C, C和硫酸鈉可以相互轉(zhuǎn) 化，所以C是氫氧化鈉，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確?！驹斀狻?1)經(jīng)推導(dǎo)可得 A是Na2SQ, C是NaOH, D是HCl, E是BaC2;(2)的反應(yīng)是氯化鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，化學(xué)方程式為：BaC2+H2Sd= BaSQ J +2HC|(3) A與E的反應(yīng)是氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液中 產(chǎn)生白色沉淀?！军c(diǎn)睛】本題為具有一定開放性的推斷類問題，完成此題，關(guān)鍵是根據(jù)題目敘述找準(zhǔn)解題的突破 口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，

40、并大膽進(jìn)行假設(shè)，減少符合條件的物質(zhì)范圍，使思考簡 化，然后得出其他物質(zhì)的化學(xué)式，帶入驗(yàn)證即可。18. A、B、C、D為初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系(“一裝示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“一裝示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)(1)若A、B含有相同的元素組成，且常溫下，A、B、D均為無色氣體，C為紫紅色固體，則D為, B-C發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) (填 是"或 不是“)置換反應(yīng)。(2)若A、B、C、D為四種不同類別的化合物，C在生活中可用來除油污，且C存在于爐具清潔劑中，則 A為，寫出BfA這一反應(yīng)的化學(xué)方程 。【答案】氧

41、氣 不是二氧化碳 2HCl+N&CQ=2NaCl+H2O+CO4【解析】【分析】(1)由題干C為紫紅色固體，推測 C為銅；A、B含有相同的元素，且為無色氣體，推測 為一氧化碳和二氧化碳，且 B經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為銅，確定 B為一氧化碳，A為二氧化 碳，D可與B、C反應(yīng)，且為無色氣體，推測 D為氧氣，代入驗(yàn)證，推測正確；(2)由C在生活中可用來除油污，且 C存在于爐具清潔劑中，可知 C為氫氧化鈉；A、B、C、D為四種不同類別的化合物，推測 A為二氧化碳，B為碳酸鈉，D為稀酸，代入驗(yàn) 證，推測正確。【詳解】(1)由A為二氧化碳，B為一氧化碳，C為銅，D為氧氣?？芍?B-C發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不 是

42、置換反應(yīng)；(2)推測A為二氧化碳，B碳酸鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳的方程式為 2HCl+Na2CQ=2NaCl+H2O+CQ T 。19.已知AG均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中A、C是組成元素相同的氣體，且C能參與植物光合作用；B為磁鐵礦主要成分；F是紫紅色金屬，E可用于配制農(nóng)藥波爾多液。根據(jù) 如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)條件均已略去)，請回答：A 口/口 C-B-T D h g) £一* G(1)C的固體俗稱是 一。(2)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 _。列舉出與此反應(yīng)中 A的化學(xué)性質(zhì)相似的一種物質(zhì) _(填 化學(xué)式)。(3)寫出對(duì)應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。高溫【答案】干冰 FQO4+4CO=3Fe+4

43、CQ C域H2)置換反應(yīng)【解析】【詳解】根據(jù)題目中的突破口“ A、C是組成元素相同的氣體，且C能參與植物光合作用”、“ B是磁鐵礦的主要成分”、“ F是紫紅色金屬；E可用于配制農(nóng)藥波爾多液”，則 C是二氧化 碳，A是一氧化碳；B是磁鐵礦的主要成分，所以B是四氧化三鐵；F是紫色金屬屬于銅，E可用于配制農(nóng)藥波爾多液是硫酸銅.代入檢驗(yàn)，符合題意.則：(1) C是二氧化碳，固態(tài)二氧化碳俗稱干冰，故填：干冰；(2) A是一氧化碳；B為四氧化三鐵，一氧化碳和四氧化三鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和 高溫二氧化碳，反應(yīng)的方程式為Fe3O4+4CO 3Fe+4CQ, 一氧化碳、氫氣、單質(zhì)碳都具有還高溫原性，故填：F

44、e3O4+4CO=3Fe+4CQ; C(或出)；(3)硫酸銅與鐵反應(yīng)生成生成銅和硫酸亞鐵，屬于置換反應(yīng)。20. A、B、C、D、E分別代表初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)，且 A、B、C、D為四種不同類別 的化合物(初中化學(xué)中常見的化合物類別為氧化物、酸、堿、鹽)，E物質(zhì)可以用來改良酸性土壤，它們存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示可以向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)化，“一”表示兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)(反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物均已略去)。請 回答下列問題：D(1) E物質(zhì)的俗名：;(2)請寫出C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。【答案】熟石灰2NaOH+CO 2 = Na2co3+H 2O【解析】 【分析】A、B、C

45、、D、E分別是初中化學(xué)中所學(xué)常見物質(zhì)，E在農(nóng)業(yè)上可用于改良酸性土壤，所以E是氫氧化鈣，A、B、C、D分別屬于不同類別的化合物(氧化物、酸、堿、鹽)，能和 氫氧化鈣反應(yīng)的物質(zhì)可以是酸、酸性氧化物、碳酸鹽，所以 ABC分別為其中一種，又因?yàn)?AC之間可以相互車t化，所以 AC為碳酸鹽和酸性氧化物，AD之間可以相互轉(zhuǎn)化，且 C既能和D反應(yīng)也能和E反應(yīng)，則C為二氧化碳，A為碳酸鈉，D為氫氧化鈉，那么 B就是一 種酸，代入轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)正確；【詳解】(1)由分析可知E是氫氧化鈣，俗稱熟石灰；(2)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式為2NaOH+CO 2=NazCOs+H2。；【點(diǎn)睛】在解此類題

46、時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可.21 .現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別中稀HCl、稀H2SQ、BaCl2溶液、NaCO溶液中的一種，已知甲+乙一無明顯現(xiàn)象，乙 +丙一白色沉淀，丙+ 丁一白色沉淀，甲+ 丁一 無色氣體；BaC BaSO難溶于水。試回答：（1） 丁物質(zhì)的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。（2） 寫出乙和丙反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3） 寫出甲和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式 。【答案】Na2CO3 BaCl2+H2SO4 BaSQj+2HCl Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2T 【

47、解析】【分析】乙+丙一白色沉淀，丙+ 丁一白色沉淀，丙能與乙、丁反應(yīng)生成白色沉淀，結(jié)合四種物質(zhì)的 化學(xué)性質(zhì)，氯化鋼溶液能與稀硫酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋼、碳酸銀白色沉淀，則丙 為氯化鋼溶液，甲為稀鹽酸；甲 +乙一無明顯現(xiàn)象，甲+ 丁一無色氣體，稀鹽酸與稀硫酸不反應(yīng)，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則乙為稀硫酸，丁為碳酸鈉溶液。 【詳解】（4） 丁中的溶質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為：Na2CO3；（2）乙和丙的反應(yīng)是稀硫酸與氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+H2SO4 BaSQj +2HC |（3）甲和丁的反應(yīng)是稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)

48、的化學(xué)方程式 為：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 T?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、 反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證。本題中突破口是氯化鋼溶液能與 稀硫酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋼、碳酸銀白色沉淀，推理出丙為氯化鋼溶液。22 .如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）.其中 A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、丫、Z為無色氣體，其中 Y有毒；X是最常見的金屬.請回答下列問題：(1)(2)(3)(4)反應(yīng)中A物質(zhì)的作用是反應(yīng)的化學(xué)

49、方程式：在日常生活中為防止反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是 在自然界中普遍存在反應(yīng)，其名稱為 . 高溫（寫一點(diǎn)即可）；【答案】催化作用3CO+Fe2O33CO2 +2Fe涂油 光合作用【解析】【分析】根據(jù)題目中的信息“ A、E為固體氧化物，且 的無色液體，且 B具有消毒殺菌作用”，說明 可以判定，由于AB反應(yīng)生成物中竟然依舊有A為黑色粉末”、“ B、D是由相同元素組成B為過氧化氫，而 D是水；從反應(yīng)的角度也A,說明A為催化劑，而BD是液體，所以應(yīng)該是過氧化氫在二氧化鎰催化下分解，C可能為氧氣；CD （氧氣和水）和 X （金屬）能夠反應(yīng)生成E,在初中只有鐵生銹是這樣三種物質(zhì)，所以 X為鐵，而E主要成分

50、為鐵銹.而E和鹽酸反應(yīng)得到黃色溶液 F （三價(jià)鐵離子的溶液是黃色）也印證了 E為氧化鐵.而E和“有毒的氣體” Y能夠反應(yīng)得到金屬 X,所以Y為有毒的還原性氣體，所以為 一氧化碳，則Z為二氧化碳.代入檢驗(yàn)，符合題意.【詳解】(1)反應(yīng)中A物質(zhì)前后沒有發(fā)生變化，所以起到催化劑的作用或者是催化作用；(2)反應(yīng)是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳.該反應(yīng)的化學(xué)方程 高溫式為：3CO+FQO33CO2+2Fe；(3)在日常生活中為防止反應(yīng)的發(fā)生，即防銹，可以從表面考慮刷漆、抹油或者做鍍 層，從內(nèi)部考慮的話就是做成不銹鋼等.(4)在自然界中普遍存在反應(yīng)，為二氧化碳與水反應(yīng)生成有機(jī)物，其名稱為

51、光合作用. 故答案為：【點(diǎn)睛】物質(zhì)推斷題解題關(guān)鍵是借助特征性反應(yīng)和物質(zhì)的特征性顏色等，所以在平時(shí)學(xué)習(xí)中要多總 結(jié)，勤反思，構(gòu)建物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)圖，這樣解答類似題目將很順手.23. AI為九年級(jí)化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。已知B常用于改良酸性土壤，D為藍(lán)色沉淀，E為單質(zhì)，F(xiàn)為淺綠色溶液，F(xiàn)、G、I均為只含有一種溶質(zhì)的溶液?！耙弧北硎疚镔|(zhì)間存在相應(yīng)的 轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未標(biāo)出)，如右圖所示。請回答下列問題：(1) A的化學(xué)式; C中的陰離子。(2) B與I之間的化學(xué)反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(3) 寫出G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 2-【答案】CaO CO3復(fù)分解反應(yīng)CuSO4+Fe=FeSO4

52、+Cu【解析】【分析】AI為九年級(jí)化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。已知B常用于改良酸性土壤， B為氫氧化鈣，D為藍(lán)色沉淀，D為氫氧化銅，A和水反應(yīng)生成氫氧化鈣， A為氧化鈣，氫氧化鈉和 G反應(yīng)生成D, 則G為硫酸銅，G和H反應(yīng)生成淺綠色溶液 F,則H為鐵，B和I反應(yīng)生成氫氧化鈉和 C, 則C是碳酸鈣，I是碳酸鈉?！驹斀狻?4) B常用于改良酸性土壤， B為氫氧化鈣，D為藍(lán)色沉淀，D為氫氧化銅，A和水反應(yīng) 生成氫氧化鈣，A為氧化鈣，故 A的化學(xué)式為CaO; B和I反應(yīng)生成氫氧化鈉和 C,則C是2- 碳酸鈣，故C中的陰離子是碳酸鈣離子，故化學(xué)式為 CO3 。(2) B與I之間的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳

53、酸鈣和氫氧化鈉，故屬于復(fù)分 解反應(yīng)。(3) G為硫酸銅，H為鐵，則G與H反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故化學(xué)方程式為CuSO,+Fe=FeSO4+Cu?！军c(diǎn)睛】B常用于改良酸性土壤， B為氫氧化鈣，D為藍(lán)色沉淀，D為氫氧化銅，A和水反應(yīng)生成氫 氧化鈣，A為氧化鈣，氫氧化鈉和 G反應(yīng)生成D,則G為硫酸銅，G和H反應(yīng)生成淺綠色 溶液F,則H為鐵，B和I反應(yīng)生成氫氧化鈉和 C,則C是碳酸鈣，I是碳酸鈉。24.某無色溶液甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉；某白色固體乙中可能 含有硝酸鋼、氯化鈉。某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：I.取少量溶液甲于試管中，滴加酚酗:溶液，觀察到溶液呈紅色；n.取

54、一定量白色固體乙于燒杯中，逐漸加入溶液甲并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入溶液甲的質(zhì)量的變化如圖中折線ABC所示；m.繼續(xù)向燒杯中滴加過量的稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量 的變化如圖中CD所示；W.再繼續(xù)向燒杯中滴加硝酸銀溶液，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入硝酸銀溶液的質(zhì)量的變化 如圖中DE所示。請回答下列問題：(1)溶液甲的pH (填小于”或等于“、大于”)7;(2)溶液甲中一定含有 ,固體乙中一定含有 。(3) D點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液一定含有的溶質(zhì)是 。(4)根據(jù)步驟IV不能確定溶液甲中某種物質(zhì)一定存在，理由是 。要證明甲中該 物質(zhì)的存在，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是 ?！敬鸢浮看笥?N

55、a2S。、NaOH (或硫酸鈉、氫氧化鈉)Ba(NO3)2 (或硝酸銀) HNQ、NaNO3、NaCl、NazSQ (或硝酸、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉)固體乙中也可能含有氯化鈉另取少量溶液甲，加入過量硝酸鋼和稀硝酸，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液【解析】【詳解】(1)溶液甲中滴加酚酗:溶液，溶液呈紅色說明溶液甲顯堿性，則溶液的pH大于7,故填7。(2)取一定量白色固體乙于燒杯中，逐漸加入溶液甲并不斷攪拌，由圖可知，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量減少，則白色固體中可能存在能與溶液甲中硝酸鋼反應(yīng)的硫酸鈉和碳酸鈉；繼續(xù)向 燒杯中滴加過量的稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量不變，表明燒杯中的固體不溶于 稀硝酸，說明加入溶液甲后生成的固體中沒有生成碳酸銀，則原白色固體中不含碳酸鈉； 溶液甲的pH大于7,顯堿性，所以溶液甲中還含有氫氧化鈉，則溶液甲中一定含有硫酸鈉 和氫氧化鈉，故填 Na2SO4、NaOH (或硫酸鈉、氫氧化鈉)；固體乙中一定含有能與硫酸鈉反應(yīng)的硝酸銀，故填Ba(NO3)2 (或硝酸銀)。(3)溶液甲中的硫酸鈉與固體中的硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉溶于水，且過量的硝酸也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，所以D點(diǎn)時(shí)燒杯溶液中含有硝酸鈉，加入的硝酸過量，所以溶液中還含有硝酸，向燒杯中滴加硝酸銀溶液，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量增 加，說明燒杯中的溶液中還含有氯化鈉，取一定量白色固體乙于燒杯中，逐漸加入