電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒知識

1、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒知識、電荷守恒：整個溶液不顯電性1 .概念：溶液中陽離子所帶的正電總數(shù) =陰離子所帶的負電總數(shù)2 .注意：離子顯幾價其濃度前面就要乘上一個幾倍的系數(shù)3 .指出：既要考慮溶質(zhì)的電離，也要考慮水的電離，還要考慮鹽的水解4 .類型：酸 溶 液強 酸-Tt酸HCl二元酸H2SO4弱酸-Tt酸CHCOOH二元酸H2S三元酸HP。小 結(jié)1 .酸堿溶液中的電荷守恒式都只與酸堿的兀數(shù)有關(guān)，而與酸堿的強弱沒有關(guān)系2 .酸堿溶液中的電荷守恒式既要考慮溶質(zhì)的電離，也要考慮水的電離堿 溶 液強 堿,兀堿NaOH二元堿Ba(OH)2弱堿兀堿NH3 - H2O二元堿Cu(OH)2中學(xué)化學(xué)三元堿

2、Fe(OH)3對此均不做要求鹽溶液不能 水解 的鹽NaClNaS。BaCl2能 水 解 的 鹽正鹽強 堿 弱 酸 鹽CHCOONaNaCNNaCONaSNaPO強酸 弱堿鹽NHCl(NH4)2SQ弱酸 弱堿 鹽CHCOON4H(NH4)2SO(NH4)3PQ酸 式 鹽 中強酸強堿鹽NaHSO強酸弱堿鹽NHHSO強堿弱酸鹽NaHCO弱酸弱堿鹽NHHS復(fù)鹽KAl(SO4)2小結(jié)鹽電荷守恒既要考慮溶質(zhì)的電離，也要考慮水的電離，還要考慮鹽的水解二、物料守恒：也叫原子守恒在電解質(zhì)溶液中，某些離子能夠發(fā)生水解或者電離，變成其它離子或分子等，這雖然可使離子 的種類增多，但卻不能使離子或分子中某種特定元素的原

3、子的數(shù)目發(fā)生變化，因此應(yīng)該始終遵循原 子守恒。1.某一種原子（團）的數(shù)目守恒 ：若已知以下各電解質(zhì)的濃度均為L則它電離或水解出的各種粒子的濃度之和就等于L酸溶 液中堿溶 液中弱酸-Tt酸CHCOOH二元酸H2CO三元酸HPO強酸 強堿HCl、H2SQNaOH Ba(OH)2強酸或強堿溶液中 均不存在物料守恒弱堿NH3 - H2O鹽 溶液 中正鹽強酸弱堿鹽NHCl強堿弱酸鹽CHCOONaNaSNa3PO弱酸弱堿鹽(NH4)2CO強酸強堿鹽N%SO強酸強堿鹽不論是正鹽還是酸式鹽均 尢物料守恒式可寫酸 式 鹽強酸強堿鹽NaHSO強酸弱堿鹽NHHSO強堿弱酸鹽NaHCOc(HCO-)+c(CO32-)

4、+c(H 2cO)=弱酸弱堿鹽NHHCO2.某兩種原子（團）的比例守恒：此比例來自于化學(xué)式且與化學(xué)式一致弱酸溶液中-Tt酸CHCOOH二元酸H2CO三元酸HP。強酸或強堿溶液中HCl、H2SO、NaOH Ba（OH）2均不存在物料守恒弱堿溶液中NH - H2O鹽溶液正鹽強酸弱堿鹽NHClc(NH 4+) + c(NH 3 - H2O)= c(Cl-)強堿弱酸鹽CHCOONaNa2sNsbPQ弱酸弱堿鹽(NH) 2CO強酸強堿鹽Ns2SQ強酸強堿鹽不論是正鹽還是酸式鹽均 尢物料守恒式可寫強酸強堿鹽NaHSO中酸 式 鹽強酸弱堿鹽NHHSO強堿弱酸鹽NaHCO弱酸弱堿鹽NHHCO(三)質(zhì)子守恒:1

5、.概念:A種理解由水電離出的H +總數(shù)永遠等于由水電離出的OH-總數(shù)，所以在強堿弱酸鹽溶液中后：c(OH戶c(H)+c(酸式弱酸根離子)+c(弱酸分子)在強酸弱堿鹽溶液中有：c(H)= c(OH )+ c(弱堿分子)第二種理解電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H + )的物質(zhì)的量應(yīng)相等得質(zhì)子所得產(chǎn)物的總濃度 =失質(zhì)子所得產(chǎn)物的總濃度若某產(chǎn)物是得兩個質(zhì)子得來的，則該產(chǎn)物的濃度前應(yīng)乘個2倍系數(shù)2.范圍：只有可水解的鹽溶液中才存在著質(zhì)子守恒3.類型：(1)強堿弱酸鹽的溶液中：如Na2CO3溶液中A種理解第二種理解由水電曷出的H +的存在形式H + ,酸式弱酸根離子，弱酸分子H2O得質(zhì)子得H3O2

6、-CO得質(zhì)子得HCO、H2COH+、HCO、HbCO由水電曷出的OH-存在形式:只以O(shè)H-本身形式存在-H2O失質(zhì)子伶oHOH-質(zhì)子守恒式規(guī)律c(OH )= c(H+)+ c(酸式弱酸根離子)+ c(弱酸分子)舉例c(OH-尸 c(H)+ c(HCO)+2c(H2CO)推導(dǎo)c(OH"= c(OH-) 7K=c(H+)水=c(H+)?t+ c(HCO)+2c(H2CO)(2)強酸弱堿鹽的溶液中：如NH4CI溶液中A種理解第二種理解H +的存在形式H+一 一一+H2O倚質(zhì)了信H3OOH-的存在形式OH-、NH3 - H2OH2O 失質(zhì)子得 OH, NH4+失得 NH3 - H2O質(zhì)子守恒

7、式規(guī)律c(H+)= c(OH-)+ c(弱堿分子):舉例c(H+) = c(OH-) + c(NH3 - H2O)推導(dǎo)c(H+)»=c(H)7K = c(OH-)水=c(OH-)液 + c(NH3 H2O)(3)弱酸弱堿鹽的溶液中：正鹽：以(NH4)2CO3為例A種理解第二種理解H+的存在形式H、HCO、H2COH2O得質(zhì)子得H3O, CO2-得質(zhì)子得HCO、H2COOH-存在形式OH-、NH3 - H2OH2O失質(zhì)子得 OH, NH4+失質(zhì)子得 NH3 - H2O質(zhì)子守恒式規(guī)律c(hf)+c(酸式弱酸根離子)+2c(弱酸分子 尸c(OH-)+c(弱堿)舉例c(H+)+ c(HCO)

8、+2c(H2CO)= c(OH-)+ c(NH 3 - H2O)推導(dǎo)c(H+)水 + c(HCO)+2c(H2cO)=c(H+) Jk= c(OH )才k c(OH-)液 + c(NH 3 - H2O)酸式鹽：以NH4HCO3為例A種理解第二種理解H +的存在形式H> H2COH2O得質(zhì)子得HO,HCO得質(zhì)子得HCOOH-的存在形式OH-、NH3 - H2O,部分OH-與 HCO 生成了 CO2-H2O失質(zhì)子得OH, NH 4+失質(zhì)子生成NH3 - H2O, HCO失去質(zhì)子得CO特別提醒最容易被漏掉的就是質(zhì)子守恒式規(guī)律c（H）+c（弱酸分子 尸c（OH）+c（弱堿）+ c（弱酸根離子）舉

9、例c(H+)+ c(H2cO)= c(OH-)+ c(NH3 - H2O) + qCO2j推導(dǎo)c(H+)水 + c(H2cO)=c(H+)7k= c(OH-) zk c(OH-)液 + c(NH3 H2O) + c(CO2-)4.關(guān)系：電荷守恒式與物料守恒式相加減可得質(zhì)子守恒式Na2CO3 中電荷守恒式c(Na+) + c(H +)= c(HCO3-) +2 c(CO 32-) + c(OH -)物料守恒式c(Na+) =2 c(CO32-) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3)質(zhì)子守恒式c(OH 尸 c(H+)+ c(HC(3)+2c(H2CQ)NaHCO3 中電荷守恒式c(Na+)

10、+ c(H +)= c(HCO3-) +2 c(CO 32-) + c(OH -)物料守恒式c(Na+尸c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H 2CO)質(zhì)子守恒式c(H2CO +c(H +)= c(CO 32-)+ c(OH -)(NH4)2CO3 中電荷守恒式c( NH4+) + c(H +)= c(HCO 3-) +2 c(CO 32-) + c(OH -)物料守恒式c(NH4+)+c(NH3 - H2O)=2c(H2CO3)+2c(HCQ-)+2 c(CO 32-)質(zhì)子守恒式c(H+)+ c(HCO)+2c(件CO)= c(OH-)+ c(NH 3 - H2O)NH4HCO3 中電荷

11、守恒式c( NH4+) + c(H +)= c(HCO 3-) +2 c(CO 32-) + c(OH -)物料守恒式c(NH4+)+c(NH3 . H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO32j質(zhì)子守恒式c(H +)+ c(H2CO)= c(OH-)+ c(NH3 - H2O) + c(CO2-)CH3COONa電荷守恒式c(Na+)+ c(H +)=c(CH3COQ+ c(OH -)物料守恒式c(Na+)=c(CH3COQ+c(CH3COOH)質(zhì)子守恒式c(H +)+c(CH 3COOH)=c(OHNH4C1 中電荷守恒式c(H+) + c(NH 4+) = c(Cl-) + c

12、(OH-)物料守恒式c(NH 4+) + c(NH3 H2O) =c(Cl-)質(zhì)子守恒式c(H +)= c(OH -)+ c(NH3 - H2O)Na2S 中電荷守恒式c(Na+)+ c(H +)=2c(S 2-)+c(HS -)+ c(OH -)物料守恒式c(Na+)=2 c(S 2-)+2c(HS-)+ 2c(H 2S)質(zhì)子守恒式c(H+)+c(HS -)+2c(H 2S)=c(OH-)Na3PO4 中電荷守恒式c(Na+)+c(H +)=c(OH-)+3c( PO43-)+2c(H PO42-)+c(H 2PO42-)物料守恒式c(Na+)=3c( PO43-)+3c(H PO42-)+3c(H 2PO42-)+3c(H 3PO4)質(zhì)子守恒式c(H +)+c(H PO42-)+2c(H 2PO42-)+3c(H 3PO4)= c(OH -)等 濃 度 等 體醋酸 和 醋酸鈉電荷守恒式c(H + )+c(Na +) = c(CH 3COO-)+c(OH -)物料守恒式2c(Na+)= c(CH 3COO-)+c(CH 3COOH)質(zhì)子守恒式c(CH 3C