高中高一化學必修二知識點總結

1、.2019年高中高一化學必修二知識點總結一、 元素周期表熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原那么：按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;將電子層數(shù)一樣的元素排成一個橫行周期;把最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族2、如何準確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全;七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷根據(jù)：元素金屬性強弱的判斷根據(jù)：單質跟水或酸起反響置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱; 置換反響。元素非金屬性

2、強弱的判斷根據(jù)：單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反響。4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)：A = Z + N同位素：質子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質一樣二、 元素周期律1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大最主要因素核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向次要因素核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了互相排斥，使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電

3、子數(shù)氟氧元素無正價負化合價數(shù) = 8最外層電子數(shù)金屬元素無負化合價3、同主族、同周期元素的構造、性質遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引才能減弱，失電子才能增強，復原性金屬性逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小，得電子才能逐漸增強，失電子才能逐漸減弱氧化性逐漸增強，復原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，堿性 逐漸減弱三、 化學鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離

4、子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵一、化學能與熱能1、在任何的化學反響中總伴有能量的變化。原因：當物質發(fā)生化學反響時，斷開反響物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反響中能量變化的主要原因。一個確定的化學反響在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反響物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反響物總能量E生成物總能量，為放熱反響。E反響物總能量2、常見的放熱反響和吸熱反響常見的放熱反響：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反響。金屬與酸、水反響制氫氣。大多數(shù)化合反響特殊：C+CO2 2CO是吸熱反響。常見的吸熱反響：以C、H2、CO為復原劑的氧化復原反響如：Cs+H2Og = COg+H2g。銨鹽和堿的反響如BaOH28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多數(shù)分解反響如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。練習1、以下反響中，即屬于氧化復原反響同時又是吸熱反響的是 B A.BaOH2.8H2O與NH4Cl反響 B.灼熱的炭與CO2反響C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反響2、反響X+Y=M+N為放熱反響，對該反響的以下說法中正確的選項是 C A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC. X和Y的總能量一定高于M和N的總能