高一化學(xué)下學(xué)期第二次階段測試試題蘇教版

1、百度文庫-好好學(xué)習(xí),天天向上安陽一中高一下學(xué)期第二次階段測試化學(xué)試題一.選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共56分）1 .下列關(guān)于吸熱反映的說法正確的是A.凡需加熱的反映必然是吸熱反映B.只有分解反映才是吸熱反映C.放熱反映不用加熱或點(diǎn)燃，常溫下即可發(fā)生。D. C£與CaO化合是放熱反映，則CaCO,分解是吸熱反映2 .已知斷裂1 mol CH鍵，要吸收熱量kJ：斷裂1 mol C-C鍵，要吸收熱量kJ；生成 1 mol C=C鍵，會(huì)放出熱量kJ；生成1 mol H-H鍵，會(huì)放出熱量kJ。有機(jī)物乙烷在必 然條件下分解的反映可表示為：HICIH, H H CH -C=&l

2、t; +H-H| ， HH H若在反映中消耗了 1 mol乙烷，則有關(guān)該反映的說法正確的是A.該反映放出kJ的熱量B.該反映吸收kJ的熱量C.該反映放出kJ的熱量D.該反映吸收kJ的熱量3 .把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀壓SO：中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各類原電池。若 a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，d為正極：a、c相連時(shí)，c上有氣泡放出；b、d相 連時(shí)，電子沿導(dǎo)線由d極流向b極。則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為A. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b > d > c > a4

3、 .等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,別離加入過量的稀H3s0”同時(shí)向a中加入少量的CuSO,溶液, 下列圖表示產(chǎn)生H：的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是.15 .下列能源中屬于一次能源的是百度文庫-好好學(xué)習(xí),天天向上A.煤B.鋰電池C.氫能D.汽油6 .在一個(gè)密閉容器中，盛有N?和噌,它們的起始濃度別離是和mol L-1,在必然 的條件下它們反映生成陽，lOmin后測得N：的濃度是mol I?,則在這lOmin內(nèi)陽的平 均反映速度是A.B. mol minC.7.已知V (NO).mol L min4NIL (g) + 50= (g) = 4N0 (g) + 6HcO (g) °

4、v(H。)表示，則下列關(guān)系正確的是D. mol min若化學(xué)反映速度別離用v (NHJ、 v (0：).B. 5 v (0：) =6 v (H：0)D. 4 v (0£) =5 v (N0)A. 4 v (NHJ =5 v (0：)C. 2 v (NHo) =3 v (H：0)8 .下列關(guān)于化學(xué)反映限度的說法正確的是A.當(dāng)某可逆反映達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反映所能達(dá)到的限度B.當(dāng)某可逆反映進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反映的正向反映速度和逆向反映速度相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉从澄锖蜕晌锏臐舛纫呀?jīng)再也不改變D.化學(xué)反映的限度不可以通過改變條件而改變9 .在一密閉容器中進(jìn)行反映

5、：2S0=(g)+0：(g) =2S0,(g)0已知反映進(jìn)程中某一時(shí)刻SO二、SO,的濃度別離為L、mol/L. mol/Lo當(dāng)反映達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是10.A. S/為 mol/L, a為 mol/LC. Sa為 mol/L下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是A.蔗糖(CsLQ)C.碳酸氫錢(NHtHCOa)B. S0二為 mol/LD. SO二、S0J勻?yàn)?mol/LB.尿素C0(MUD.醋酸(CH：COOH)11.ImolCH,與必然量的氯氣在光照條件下發(fā)生取代反映，若產(chǎn)生的四種取代物的物質(zhì)的量相等，則反映生成HC1的物質(zhì)的量為A.B. 2molC.D. 4mol12 .下列關(guān)于鹵族元素

6、性質(zhì)轉(zhuǎn)變規(guī)律錯(cuò)誤的是A.穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HFB.單質(zhì)熔沸點(diǎn)：L>Br=>Cl=>F=C.還原性：HI>HBr>HCl>HFD.酸性：HC10.>HBr01>HI0.13 .下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是A.堿金屬原子最外層都只有1個(gè)電子，在化學(xué)反映中容易失去B.堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑C.堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過氧化物D.堿金屬單質(zhì)都能與水反映生成強(qiáng)堿14 .為了減緩石灰石與鹽酸的反映速度，可采取的方式是A.將石灰石磨成粉未B.向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液C.加入濃鹽酸D.加熱15 .對于可

7、逆反映總運(yùn))+ 3H： (g) = 2NH5 (g),在不同條件下的化學(xué)反映速度如 下，其中表示反映速度最快的是A. v (昆)二(L - min)B. v (N：) = (L min)C. v (NR；)二(L min )D. v (H：)二(L min)16 .氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使歷時(shí)的電 極反映如下：負(fù)極：2H：4e = 4H*： 正極：0;+4e +4H* =2H：0據(jù)此作出判斷，下列說法中正確的是A. 0二在正極發(fā)生氧化反映B.供電時(shí)的總反映為：2H:+0二=240C.氫氧燃料電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%1

8、7 .己知鐳是元素周期表中第七周期第H A族元素，下列關(guān)于鐳的敘述中不正確的是A.鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)B.在化合價(jià)中呈+2價(jià)C.鐳是一種放射性元素D.氫氧化鐳呈兩性18 . 2009年3月1日16時(shí)13分，中國嫦娥一號(hào)衛(wèi)星成功撞月，標(biāo)志著我國實(shí)施繞月探測 的階段性勝利。嫦娥一號(hào)衛(wèi)星的任務(wù)之一是探測月球上壤厚度、探明氮一3 (3He)儲(chǔ)量。下 列有關(guān)氮一3的說法中正確的是A.原子結(jié)構(gòu)示用意為 B.原子核內(nèi)中子數(shù)為3C. hnol 'He的質(zhì)量約為3gD. 'He的摩爾質(zhì)量為319 . 2002年由德、法、美及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研小組合成了超級(jí)罕有的；Fe原子, 有關(guān)之Fe的說

9、法正確的是A.它是一種新元素B. ：Fe與:Fe互為同素異形體C.它是一種新核素D.這是鐵原子發(fā)生衰變放出兩個(gè)質(zhì)子形成的核素。20 .在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2moi A,發(fā)生可逆反映2A(g)(g)H：(g)。該反映達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)是開始時(shí)的B.容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2 ： 2 ： 1C.單位時(shí)間消耗，同時(shí)生成D.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間轉(zhuǎn)變21 .將4mol A氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在必然條件下發(fā)生如下反映: 2A(g)+B(g)-2c(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為I?,現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反映的平均速度為-I?s-1

10、用物質(zhì)B表示的反映的平均速度為-I?s-12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為I?其中正確的是A. ©B.C.D.22 .下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)co：MgCl3HC1NaOH所含化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型共價(jià)化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物23.已知三種短周期元素的陰離子X，、Y：、Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中正確的是A.這三種元素對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸B.陰離子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(X5 )<r(Y: ) <r(Z )C.氫化物的

11、穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐5X>ILY>HZD.元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨>Y>Z24 .下列反映既屬于氧化還原反映，又是吸收能量的反映是A.利用太陽能電池提供的電能電解水來制氫氣和氧氣B.硝酸鉉溶于水后，水溫降低可達(dá)0以下C.氫氧化鋼的結(jié)晶水合物和氯化鉉固體混合反映D.高溫引發(fā)鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反映25 .下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是A.含有共價(jià)鍵的化合物必然是共價(jià)化合物B.共價(jià)化合物也有可能含有非極性鍵C.離子化合物中不可能含有非極性鍵D.任何物質(zhì)中都必然含有化學(xué)犍26 .同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)別離充滿由“N、"C、"0三種

12、原子組成的一氧化氮和一 氧化碳，下列說法正確的是A.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C.含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.含有相同數(shù)量的中子、原子和分子27 .某核素X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子，它與；H組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的 物質(zhì)的量是A. (A - N) molB. (A - Ar)molA + mAC. (A N +/)niolD. (A N + 7)molA + mA28 .如下圖是周期表中短周期的一部份，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì) 量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是A.三種元素的原子半徑的大小順序是W<YV

13、XB. W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有強(qiáng)酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性C.X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D. Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反映的單質(zhì)二.非選擇題（5個(gè)小題，共44分）29. （9分）有以下幾種物質(zhì)：NaCl：由 KOH：CS,； H=SOt；NHC1；NH=；Na。； ®MgF：0（1）屬于共價(jià)化合物的有 o（2）既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵的有 0（3）含有非極性鍵的化合物有,（4）屬于離子化合物的有 o（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：；。（6）用電子式表示下列物質(zhì)的形成進(jìn)程：:030. （13分）下列為元素周期表中的一部份，用化學(xué)式或元素符

14、號(hào)回答下列問題：周期I AIIAIIIA1VAVAVIAMIA0®四（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 o（2）中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 o（3）中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是（4）元素的氫化物分子式為，該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反映的離 子方程式是，該氫化物與元素的單質(zhì)反映的離子方程式是（5）和的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 和°和兩元素形成化合物的化學(xué)式為，該化合物灼燒時(shí)焰色為 色，該化合物的水溶液與元素的單質(zhì)反映的離子方程式為 o（6）和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物彼此反映的化學(xué)方程式為（7）三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 031.

15、（5分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的轉(zhuǎn)變曲線如圖所示。按照圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：百度文庫-好好學(xué)習(xí),天天向上（1）該反映的化學(xué)方程式為:（2）從開始至2min, Z的平均反映速度為:（3） 3min時(shí)，混合物中X的物質(zhì)的量濃度為。（4） 2分鐘后X、Y、Z各物質(zhì)的量再也不隨時(shí)間的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變，說明在這個(gè)條件下，反映已達(dá)到了 狀態(tài)o（5）下列敘述能說明上述反映達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）A. X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1 ： 2 ： 3B.混合氣體的樂強(qiáng)不隨時(shí)間的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol X,同時(shí)生成2 mol ZD.混合氣體的總質(zhì)量不

16、隨時(shí)間的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變E.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變F.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量再也不隨時(shí)間的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變G.混合氣體的密度再也不隨時(shí)間的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變H. 2u （X）二 3。逆（Z）32. （12分）能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研窕化學(xué)反映中的能量轉(zhuǎn)變，有助于更好 地利用化學(xué)反映為生產(chǎn)和生活服務(wù)。閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：甲（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量。已知拆開1 mol H 一H鍵、1 mol I-E 1 mol H-I鍵別離需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則 由氫氣和碘單質(zhì)反映（H：+Lf2HI）生成1

17、 mol HI需要 （填“放出”或“吸 收”） kJ的熱量。（2）在生產(chǎn)和生活中常常碰到化學(xué)能與電能的彼此轉(zhuǎn)化。在如圖甲裝置中，負(fù)極電極反映式為發(fā)生的是 反映（填“氧化”或“還原”，下同）。正極電極反映式為:總反映的離子方程式 為,（3）若用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用氫氣做燃料，空氣做氧化劑制成燃料電池，其負(fù) 極反映式為：正極反映式 為 o當(dāng)有標(biāo)狀下2.24L氫氣消耗時(shí)，另一極消耗氧氣的物質(zhì)的量為 o（4）在如右圖所示的原電池中，鋁做 極，導(dǎo)線上電子由 極流向極。33. （5分）在必然溫度下，在10L密閉容器中加入5molS0;和必然量的氧氣，在必然條件 下發(fā)生反映：2S0:（g）+0Ug）

18、F=2S03（g）o達(dá)平衡時(shí)容器中SO,的物質(zhì)的量濃度為L,還剩 余氧氣。（1）氧氣的起始濃度為。（2）平衡時(shí)剩余SO： mol：（3）該條件下SO：的最大轉(zhuǎn)化率為；（4）平衡時(shí)體系中SO,的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為 ：（5）平衡體系中S6、0：和SO：的物質(zhì)的量之比為。安陽一中2012-2013學(xué)年第二學(xué)期第二次階段考試高一化學(xué)參考答案15 DDBDA 610 CDBF 1115 CACBB1620 BDCCD 217r : WaAB 2628 DCA/。I2g.(g分)(1) ：2)(3)(4)®:NHN:K邛6田Na十：6：6/一Na+(5) BBBB iB o S - + C,

19、 + S -；S:C：-3： *市；Mg個(gè)人 一 i：F：l->.xg2+!F：|- 30. (13 分)(1)強(qiáng) (2) KOH (?) K >Mg2C4) H2O 2K+2H2O=2K +2OH +H2TC12+H2O=H +C1 +HC1OC5) NaOH HBrO4 Nr 黃色 S + NBf =2C1 +Br(6) NaOHJ-A1(OH)2A102 + 2H-匚(7) HF31. (5 分)Cl) 3X+72Z； (2) fl T>mol/(L in)； (3) O.35moVL；(4)化學(xué)平衡；(5) BEFHd32. (12 分)m 放出：5.5。(2) Zn

20、-=Zn2+：氯化：2H斗如=H2 f ： Zn+2H,=Zn2+H2 f(3) 2H24e +4OH =4乩0，u2+4e -iOri ； I!。5moi(43負(fù)：鋁：鎂(或負(fù)：正)33. (5 分) 0.5moyL： I, C3) 80%- (4) 50%. 1- 3； 4高一化學(xué)奧班補(bǔ)充題（20分）1.（3分）鋰帆氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其它材料電池，其本錢低，便于大量推行, 且對環(huán)境無污染。電池總反映式為：va+ai=Li,v念。下列說法中，不正確的是 A.正極材料為鋰，負(fù)極材料為vq,B.向外供電時(shí)，鋰離子在凝膠中向正極移動(dòng)C.正極的電極反映式為：VzOo + i+ -Ye =

21、Li.vV=0oD.負(fù)極的電極反映式為：xLi-.ve =Li2. （3分）火箭推動(dòng)器常以聯(lián)氨（NJL）為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反映的熱化學(xué)方程式：N:H：(g)+02(g)=N=(g)+2H:0(g) AHf- kJ - mol 1H：0(g) =H：0 (1)AH：= - 44 kJ mol-12HA(1) =240(1)+ OUg)AH產(chǎn)-kJ- mol'1 H=+ kJ mol A H= kJ mol AH= kJ mol A H= kJ mol則聯(lián)負(fù)與過氧化氫反映的熱化學(xué)方程式可表示為（）A. N3H<(g)+2H20：(l)= N3(g)+4H20(l

22、)B. N：(g)+2H=0：(l)= No(g)+4H：O(g)C. N3H4(g)+2HA(l)= N2(g)+4H20(l)D. N2H；(g)+2H：0：(l)= N2(g)+4H：0(g)匕mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后3. （7分）某研究小組將K mL mol/L HC1溶液和測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終維持匕+竹=50 mL）o回答下列問 題：（1）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度（填“高于”、“低于”或“等于” ）22 ,判斷的依據(jù)是 由題干及圖形可知，V./VF 時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反映所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為 mo 1 /Lo（3）若通過實(shí)驗(yàn)測定及有關(guān)計(jì)算知此反映共放出Q KJ的熱量，請寫出此反映的熱化學(xué)方 程式：4. （7分）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反映的過渡態(tài) 理論：化學(xué)反映并非是通過簡單的碰撞就可以完成的，而是在反映物到生成物的進(jìn)程中通 過一個(gè)高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問