人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離

1、3-1 3-1 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 電離：化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，電離：化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動的離子的過程。離解成自由移動的離子的過程。為什么物質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡繛槭裁次镔|(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?？燈泡亮?dǎo)電溶液中有自由移動的離子溶液中有自由移動的離子不同電解質(zhì)電離程度不同不同電解質(zhì)電離程度不同為什么同濃度的電解質(zhì)在水溶液里導(dǎo)電性不同？為什么同濃度的電解質(zhì)在水溶液里導(dǎo)電性不同？燈泡越亮越亮導(dǎo)電性越強(qiáng)越強(qiáng)溶液中有自由移動的離子濃度溶液中有自由移動的離子濃度越大越大實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-13-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸體積相同，濃度相同的鹽酸和

2、醋酸溶液溶液的的pH值及值及與等量鎂條反應(yīng)。與等量鎂條反應(yīng)。備注備注: Mg條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜思考：如何用實(shí)驗(yàn)證明在溶液中思考：如何用實(shí)驗(yàn)證明在溶液中HCl是完全電離是完全電離的而的而CH3COOH是不完全電離的？是不完全電離的？鹽酸在水中的電離示意圖鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖H2O H+ Cl- H2O CH3COOH H+ CH3COO-鹽酸溶液鹽酸溶液醋酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部電離在水中全部電離CH3COOH在水中部分電離在水中部分電離思考：思考：1.1.請將下列物質(zhì)按要求分類：請將下

3、列物質(zhì)按要求分類：H H2 2SOSO4 4、 COCO2 2、 NaOHNaOH、BaSOBaSO4 4、 NHNH3 3 、SOSO2 2、 NHNH3 3HH2 2O O 、C C2 2H H5 5OH OH 、 鹽酸、鹽酸、Na2O、銅、H2O電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：H H2 2SOSO4 4、 NaOHNaOH、BaSOBaSO4 4、 NHNH3 3H H2 2O OCOCO2 2、NHNH3 3 、SOSO2 2、C C2 2H H5 5OH(OH(酒精酒精) )強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：H H2 2SOSO4 4、 NaOHNaOH、 Na2O 、BaSOBaSO4 4弱

4、電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：NHNH3 3H H2 2O O H2O 一、弱電解質(zhì)的電離一、弱電解質(zhì)的電離1、弱電解質(zhì)在水溶液中電離的特點(diǎn)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離的特點(diǎn)CH3COOH CH3COO- + H+部分電離部分電離 可逆可逆 存在電離平衡存在電離平衡逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程動：動態(tài)平衡動：動態(tài)平衡等：弱電解質(zhì)的電離速率等：弱電解質(zhì)的電離速率 與離子重新結(jié)合速率相等與離子重新結(jié)合速率相等定：溶液里離子濃度、分子濃度保持不變定：溶液里離子濃度、分子濃度保持不變變：當(dāng)支持電離平衡狀態(tài)的條件改變，電離平變：當(dāng)支持電離平衡狀態(tài)的條件改變，電離平 衡會發(fā)生移動。衡會發(fā)生移動

5、。 3、電離平衡狀態(tài)的特征、電離平衡狀態(tài)的特征c(H+)c(Ac-) c(HAc)HAc初溶于水緊接著最后醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 離子化離子化分子化分子化最小最小最小最小最大最大不變不變不變不變不變不變思考：冰醋酸加水稀釋，醋酸在稀釋的過程中思考：冰醋酸加水稀釋，醋酸在稀釋的過程中微粒的變化包含哪些過程？微粒的變化包含哪些過程？2）、結(jié)合圖）、結(jié)合圖3-3填寫下表填寫下表00最大最大最大最大0不變不變不變不變不變不變最大最大達(dá)到電離平衡時(shí)達(dá)到電離平衡時(shí)二、電解質(zhì)的電離方程式書寫二、電解質(zhì)的電離方程式書寫強(qiáng)等號強(qiáng)等號弱可逆弱可逆多元弱酸分步寫多元弱酸分步寫多

6、元弱堿寫一步多元弱堿寫一步先判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，決定符號先判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，決定符號練習(xí)：練習(xí)：NH3H2O； HClO；H2SO3； Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2多元弱堿也是分步電離，但書寫電離方程式時(shí)寫總式多元弱堿也是分步電離，但書寫電離方程式時(shí)寫總式多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低Al(OH)3有酸式和堿式電離有酸式和堿式電離多元弱酸的酸式鹽的電離方程式多元弱酸的酸式鹽的電離方程式怎樣怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱定量的比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱?電離程度相對大小怎么比較？電離程

7、度相對大小怎么比較？三、三、對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 MOH M+OH-Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)2) 意義：意義：K值越大，電離程度越大，值越大，電離程度越大， 相應(yīng)酸相應(yīng)酸 (或堿或堿)的酸的酸(或堿或堿)性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。1、電離平衡常數(shù)（、電離平衡常數(shù)（K）1) 1) 定義定義3) 3) K K 值只隨溫度變化。值只隨溫度變化。如：如：H2S H+HS- K1=1.310-7HS- H+S2- K2=1.310-15一般一般K1K2 K， 說明多元弱酸的電說明多元弱酸的電離主

8、要以第一步為主離主要以第一步為主電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢。的趨勢。K值越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)。值越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱：如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO例：例：250C時(shí)，在時(shí)，在0.5L0.2mol/L的的HA溶液中，溶液中，有有0.01mol的的HA電離成離子。求該溫度下電離成離子。求該溫度下HA的的電離常數(shù)。電離常數(shù)。 升高溫度升高溫度 NH3H2O NH4 + + OH -溫度溫度濃度濃度同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)

9、反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外外因因電離過程是吸熱過程，升高溫度，電離過程是吸熱過程，升高溫度， 平衡向電離方向移動平衡向電離方向移動 溫度溫度濃度濃度思考：思考：弱電解質(zhì)稀釋中電離程度如何變化？弱電解質(zhì)稀釋中電離程度如何變化？其溶液的中離子的濃度如何變化？其溶液的中離子的濃度如何變化？當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，加水稀釋向電離的方向移動，電離程度增大，增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動，但電離程度減小. 用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。的變化曲線。同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)加入同弱電解

10、質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動離子，電離平衡向逆方向移動化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，使電離平衡向電離方向移動物質(zhì)時(shí)，使電離平衡向電離方向移動改變條件改變條件C平衡移平衡移動方向動方向C(H+)C(Ac-)C(HAc) 電離常數(shù)電離常數(shù) 加加 熱熱 通通HCl 加加 NaOH(s) 加加NaAc(s) 加加CH3COOH 加加 水水討論完成表格討論完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向正向增大增大增大增大減小減小逆向逆向增大增大減小減小增大增大正向正向減小減小增

11、大增大減小減小逆向逆向減小減小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向減小減小減小減小減小減小增大增大不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變 弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)參數(shù)2、電離度、電離度 =已電離的分子數(shù)已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù)【知識拓展知識拓展】2、電離度、電離度=n（Ac-）n（HAc原）原）=C（Ac-）C（HAc原）原）=n（H+）n（HAc原）原）CH3COOHCH3COO - + H+【知識拓展知識拓展】四、四、比較強(qiáng)酸和弱酸比較強(qiáng)酸和弱酸1mol/L HCl A1mol/L CH3COOH B

12、C(H+)與與Zn反應(yīng)快反應(yīng)快慢慢與足量與足量Zn反反應(yīng)產(chǎn)生應(yīng)產(chǎn)生H2量量ABABA=B1）等體積）等體積,等濃度的鹽酸和醋酸等濃度的鹽酸和醋酸開始時(shí)開始時(shí)c(H+)酸的濃度酸的濃度開始時(shí)反應(yīng)速率開始時(shí)反應(yīng)速率反應(yīng)過程中平均反應(yīng)速率反應(yīng)過程中平均反應(yīng)速率生成等量氫氣所需的時(shí)間生成等量氫氣所需的時(shí)間反應(yīng)過程中速率下降快慢反應(yīng)過程中速率下降快慢生成等量的氫氣消耗生成等量的氫氣消耗Zn與足量的與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2量量2）體積、）體積、PH相同的鹽酸（相同的鹽酸（A）與醋酸（）與醋酸（B）分）分別與鋅反應(yīng)別與鋅反應(yīng)A=BABA=BABABA=BAB思考與練習(xí)思考與練習(xí) 1.1.氫氧化鋁的電

13、離方程式可以表示為氫氧化鋁的電離方程式可以表示為 AlOAlO2 2 + H+ H+ + + H + H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3 3+ + 3OH+ 3OH, ,試試根據(jù)平衡移動的原理解釋下列問題：根據(jù)平衡移動的原理解釋下列問題：（1 1）向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，原因）向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，原因 _，有關(guān)的離子方程式，有關(guān)的離子方程式_。（2 2）向氫氧化鋁沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，）向氫氧化鋁沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解， 原因原因_，有關(guān)的離子方程式，有關(guān)的離子方程式_。：有：有H+濃度相同、體積相等的三種濃度相同、體積相等的三種酸：酸：a、鹽酸、鹽酸 b、硫酸、硫酸 c、醋酸，、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，同時(shí)加入足量的鋅，則則開始開始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)時(shí)速率速率 ，反應(yīng)過程中的反應(yīng)過程中的平均速率平均速率 ，反應(yīng)完全后生成反應(yīng)完全后生成H2的