高三理綜化學最好復習資料高三理綜化學月考周考模擬考易錯題經(jīng)典難題匯編30套第1套

1、理綜化學最好復習資料2018屆易錯題經(jīng)典題匯編30套全國百所名校長沙四大名校月考周考模擬考注：我任教2018 屆高三時，把每次月考中出現(xiàn)的易錯題都有意識的收集起來，后來，我又把周考、模擬考等考試中出現(xiàn)的易錯題和經(jīng)典難題都收集起來。今年暑假，我把這些試題匯編成 30 套理綜化學試題。這些試題當然是 2019 屆高三理綜化學復習的最好資料。1 、這些套卷編寫時只收集到 2018 年高考之前，沒有編入2018 年高考真題；2、這些套卷總體來說，比高考要難。第一套理綜化學：7、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（）A .航天服的材質(zhì)是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復合而成，它是一種新型有

2、機合成材料B.煤中含有苯、二甲苯等，可以通過煤的干儲得到，并將它們分離C.經(jīng)過一定的化學變化，可以從海水中提取氯化鈉、鎂、澳等D.在海輪外殼鑲嵌鋅塊，能減緩輪船的腐蝕，是利用犧牲陽極的陰極保護法8、用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是：ImolCnH2n+2所含的共用電子對數(shù)為（3n+1） Na0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1Na個標準狀況下，22.4 L CHCl 3中含有的氯原子數(shù)目為 3Na電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了 Na個電子，陽極溶解 32 g銅標準狀況下，2.24 L Cl 2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1Na含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應

3、，生成SO2的分子數(shù)小于0.1 Na含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NaA. B. C.D.翳9、立方烷（球棍模型：口具有高度的對稱性，有人在此基礎(chǔ)上經(jīng)七步反應合成了二竣基立方烷（CioH804）o二竣基立方烷的同分異構(gòu)體數(shù)目為（）A. 1B. 3C. 4 D. 510、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或解釋正確的是：（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋A淀粉KI溶液中通入Cl2,再通入SO2,溶液先出現(xiàn)藍色，后藍色褪去還原性：I>Cl>SO2B向沸水中滴入幾滴 FeCl3稀溶液，煮沸，用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路有Fe（OH）3膠體生成C向5 mL

4、 0.1 mol L 1 KI溶液中加入0.1 mol L廠的FeCl3溶液1 mL,振蕩，用苯萃取 23次后，取下層溶液滴加 5滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色反應 2Fe3 + 2I =2Fe2 + I2有一定限度的D取CH3CH2Br與NaOH溶液混合，共熱并充分振蕩，冷卻后滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)棕黑色沉淀CH3CH2Br 變質(zhì)了11、K2C2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O=2CrO42-（黃色）+2H +。用 心52。7溶液進行下列實驗:滴加*。潞液.口葡加一0H小溶液變成綠色, 分成兩份®®2點H迎3必。砌gHRH . 口 （溶液根色）結(jié)合實驗，下

5、列說法不正確的是（）A.中溶液橙色加深，中溶液變黃B.中Cr2O72-被C2H5OH還原C.對比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D.若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?2、下列裝置由甲、乙部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺H2N（CH2）2NH2氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學電源。當電池工作時，下列說法錯誤的是（）甲乙A.甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動B. M 極電極反應式: H2N（CH2）2NH2+4H2O-16e=2CO2f +NT +16HC. 一段時間后，乙中 CuSO4溶液濃度基本保持不變D.當N極消耗0.25 mol O2時，則鐵極增重16 g13、

6、常溫下體積為1mL、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V , pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是:A. XOH為弱堿B. pH = 10 的兩種溶液中的 c(X+): XOH >X2CO3C.已知H2CO3的電離平衡常數(shù) Kai>>Ka2,則Ka2約為1.0M0-10.2D.當lgV = 2時，若對X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強，則c(HCO3-)/c(CO32-)減小26、(14分)疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醛，是汽車安全氣囊中 的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。已

7、知：NaNH 2+N2O=2=°=NaN 3+H2O。實驗室禾U用如下裝置模擬工業(yè)級NaN3的制備。H CI)請回答下列問題：實驗I:制備NaN3(1)裝置C中盛放的藥品為 ,裝置B的主要作用是:(2)為了使反應均勻受熱，裝置 D處b容器中應充入的介質(zhì)是:(3)氨氣與熔化的鈉反應生成 NaNH2的化學方程式為：(4)圖中a容器用不銹鋼材質(zhì)的而不用玻璃的，其主要原因是:實驗n :分離提純反應完全結(jié)束后，取出裝置 D中的混合物進行以下操作，得到 NaN3固體。曰人小|加水加乙蜉過濾洗-.干燥寸一»D中混合物|pT 一1二|21噌 周休(5)操作iv采用乙醛洗滌的原因是：實驗出：

8、定量測定實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)：將 2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL0.1010 mol L-1(NH 4”Ce(NO3)6溶液。充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰咻指示液，用0.0500 mol L-1 (NH 4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的 Ce4+,消耗溶液體積為 29.00 mL。測定 過程的反應方程式為：2(NH 4)2Ce(NO 3)6 + 2NaN 3=4NH 4NO3+2Ce(NO 3)3+2NaNO 3+3N 2 t Ce4+Fe2+=

9、Ce3+Fe3+。(6)配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有： O(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為： ，27、(13分)某實驗小組探究過量甲醛與新制氫氧化銅的反應，探究過程如下：(一)提出猜想(1)甲同學通過查閱資料，提出猜想1和猜想2。猜想 1: HCHO + Cu(OH)占Cu + CO T + 2HO猜想 2: HCHO + 4Cu(OH) 2+ 2NaOH二2Cu2。+ Na2CO3 + 6H2O猜想1和猜想2均體現(xiàn)了甲醛的 性。(2)乙同學類比乙醛與新制氫氧化銅的反應，提出猜想3。用化學方程式表示猜想 3: 。(二)進行實驗，收集證據(jù)已知：可用銀氨溶液

10、檢測 CO,反應為CO + 2Ag(NH 3"OH = 2Ag J+NH4)zCO3 + 2NH3。實驗在如下裝置中進行。反應結(jié)束后，A中生成紫紅色固體沉淀物，C中銀氨溶液無明顯變化，氣囊略鼓起。8mL OSjuoL/L CuSO* 溶液12mL20%NaOH 溶液6)nL 37% HCHO 溶液(3)配制銀氨溶液所需的試劑是 (4)裝置B中水的作用是(5)甲同學取A中反應后溶液加入到足量稀鹽酸中，無明顯現(xiàn)象。乙同學另取該溶液加入到BaCl2溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀。實驗方案明顯不 合理的是(填 甲”或乙”)，理由是:. 加水稀釋(6)已知 CU2OiCu + CuSO4。丙同學通過

11、實驗證明生成的紫紅色固體沉淀物是Cu,其實驗方案為:(三)得出結(jié)論(7)寫出過量甲醛與新制氫氧化銅可能發(fā)生反應的化學方程式:28、(14分)納米級Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應用，探究其制備和用途意義重大。(1)還原-沉淀法：用還原劑 Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的1/3Fe3+還原，使Fe2+ 和Fe3+的物質(zhì)的量比為1:2。然后在所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4°寫出過程的離子方程式： 。當還原后溶液中c(Fe2+)： c(Fe3+)=2： 1時，由下表數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)品磁性最大，可能的原因是：c(F

12、e2+) ： c(Fe3+)沉淀性狀磁性大小1 : 3tr棕色92.7%I ： 2棕色96.5%2 ： 1黑色100%(2)電化學法也可制備納米級Fe3O4,用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含饃、銘)為工作電極，鉗絲作陰極，用 W2SO4溶液作為電解液，電解液的 pH維持在10左右，電流50mA。生成 Fe3O4的 電極反應為： 。(3)已知：H2O(1)=H 2(g)+1/2O2(g) H=+285.5kJ mol-1,以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)I的熱化學方程式。由熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下，完善以下過程過程I. 過程 II : 3FeO(s)+H2O(1)=H 2(g

13、)+Fe3O4(s) AH=+128.9kJ mol-1。(4)磁鐵礦(Fe3O4)常作冶鐵的原料，主要反應為：Fe3O4(s)+4CO(g) =3Fe(s)+4CO2(g),該反應的AH<0, TC時，在1L恒容密閉容器中，加入 Fe304、CO各0.5mol, 10min后反應-1g min 。達到平衡時，容器中 CO2的濃度是0.4mol L-1。TC時，10min內(nèi)用Fe3O4表示的平均反應速率為其他條件不變時，該反應在不同溫度下，CO2含量隨時間的變化 邛(CO2)t曲線如圖所示，溫度Ti、T2、T3由大到小的關(guān)系是_判斷依據(jù)是:36、有機物A、M有如下圖所示車t化關(guān)系：A與F

14、分子中含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應；D能發(fā)生銀鏡反應；F的分子式為C9H10。2,且不能使澳的CC14溶液褪色；M的結(jié)構(gòu)簡式為hoocYJcooh。NhOH水溶液/&E H, 已知：* CCOOH (R代表煌基)(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為(2)反應-中，屬于消去反應的是(填序號)。(3)D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為:反應的化學方程式為:(4) A的相對分子質(zhì)量在180-260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為:（5）寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: a.能發(fā)生銀鏡反應b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應c.核磁共振氫譜上有

15、四個峰，其峰面積之比為第一套理綜化學答案：7D 8B 9B 10C 11D 12D 13C26、（1）堿石灰（或生石灰或氫氧化鈉固體）；冷凝分離出水（共 2分）；（2）植物油；（3） 2Na+2NH3=2NaNH2+H2；（4）反應過程中生成水，會與鈉反應生成NaOH腐蝕玻璃；（5） NaN3不溶于乙醛，能減少其損失；可洗去NaN3固體表面的乙醇雜質(zhì)；乙醛易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥；（6） 500 mL容量瓶、膠頭滴管；（7） 0. 9360 （或93.60%）。 27、（13 分）（1）還原（1 分）（2） HCHO + 2Cu（OH） 2 + NaOH AcuzOJ +HCOONa + 3

16、H 2O （2 分）（3）硝酸銀溶液和稀氨水（1分）（4）除去揮發(fā)的甲醛，防止干擾CO的檢驗（2分）（5）乙（1分）；該步驟的目的是檢驗反應后溶液中是否存在CO32-,因溶液中含有 SO42-,如直接加入到BaCl2溶液中，SO42-遇Ba2+會生成白色沉淀 BaSO%,干擾CO32-的檢驗（2分, 合理即給分）；（6）取生成的紫紅色固體置于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩，無明顯現(xiàn)象（2分，合理即給分）；（7） HCHO + Cu（OH） 2 + NaOH-A CuJ + HCOONa + 2H2O （2 分）。28、（14分，每空2分）（1） Fe2+2Fe3+8NH 3 H2O=Fe3O4 （膠體）+8NH4+4H2。； Fe2+易被氧化為 Fe3+；（2） 3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4+4H2。；-1（3） Fe3O4（s）=3FeO（s）+1/2O2（g） AH= +156.6 kJ mol（4）23.2;丁3丁