氧化還原反應發(fā)生的先后順序.

1、氧化還原反應發(fā)生的先后順序13已知：3Br2+6FeCl24FeCl3+2FeBr3，則 112mL Cl 2（標準狀況） 通入 10mL1mol/L的 FeBr2 溶液中，發(fā)生反應的離子方程式正確的是（）。3+A Cl2+2Br 2Fe3+2Cl 2+3+BCl 2+2Fe2+2Fe3+2ClC2Fe2+2Br +2Cl 2 2Fe3+ +4Cl +Br 22+ 3+ D2Fe +4Br +3Cl 2 2Fe +6Cl +2Br 2 2已知幾種陰離子還原性強弱順序為OH < Cl < Br <I < S 。若在某溶液含有相同濃度的 OH 、Cl、Br、I、S2，當向其

2、中逐滴加入新制的飽和氯水直至過量 時，最后被氧化的離子是（ ）。A BrBClCOHD S213將 a mol Cl 2 通入含 b mol FeBr 2 的溶液中，若0<1 時，反應的離子方程2式為 2Fe2+Cl 2 2Fe3+2Cl ，寫出另 2 個可能發(fā)生的離子方程式。 當 1 < ab < 3 時 。 2b2 當 a 3 時。b213 2Cl2+2Fe2+2Br4Cl+2Fe3+Br 2 （合理答案均給分） 。2+ 3+ 3Cl 2+2Fe2+4Br 6Cl+2Fe3+2Br 2。20（本題 9 分）已知： 2Fe+3Br22FeBr3， Fe2+的還原性大于 Br

3、現(xiàn)有 16.8g 鐵和 0.3molBr 2反應后加入適量水后，通入 amolCl 2。（1）當 a 0.15時，反應離子方程式為 。（2）當 Fe2+與 Br 同時被氧化時， a 的取值范圍為 ；（ 3）當 a 0.3 時，反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為 。20（每空 3 分共 9 分）2+ 3+ （ 1）2Fe +Cl22Fe +2Cl（2）0.15<a（3）94（根據(jù)方程式 6FeBr2+6Cl24FeCl3+2FeBr3+3Br2 得出 94）23（10 分）在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1 2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。（ 1）甲同學認為是 Br2 溶于水變成黃色溶液；

4、乙認為是 Fe2+被氧化成 Fe3+使溶液變 成黃色。（ 2）現(xiàn)提供試劑： A酸性高錳酸鉀溶液； B氫氧化鈉溶液； C四氯化碳； D 硫 氰化鉀溶液請判斷 （填“甲”或“乙”）的推斷正確，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象：選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法第二種方法（ 3）若選用淀粉碘化鉀溶液判斷哪位同學的推斷正確，是否可行?（填“可行”或“不可行”） ： ，理由： ；向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣的離子反應方程式23（10分）（2）乙（ 2分）選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法C （1 分）有機層無色（1 分）第二種方法D （1 分）溶液變紅（1 分）（3）不可以（ 1分），因為

5、 Br2和Fe3+都能把 I 氧化成 I2 （1分） 2Fe2+4Br +3Cl 2 2Fe3+ +2Br 2+6Cl （2 分）7已知氧化性 Cl2>Br2>Fe3+。往 500mL2.0mol/L 的 FeBr2溶液中通入 amol 氯氣， 試確定 a 不同取值范圍時的氧化產(chǎn)物及其對應的物質的量，填入下表：a 值的范圍氧化產(chǎn)物及其物質的量10<a213 <a223 a27a 值的范圍氧化產(chǎn)物及其物質的量10< a 24a 2a 3+n（ FeBr 3）mol ，n（ FeCl3）mol（或 n（ Fe3+ ） 2amol ）3313 <a223 2a 2

6、a 1 n（FeBr3）mol ，n（ Br2）mol，322a 3+ 2a 1n（ FeCl3）mol（或 n（ Fe3+） 1mol ，n（ Br 2）mol）323 a2n（ FeCl3） 1mol， n（ Br2） 1mol13往 AgNO 3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完 成后再過濾，不可能存在的情況是（ ）。+ 2+ 2+ 2+A 濾紙上有 Ag ，濾液中有 Ag+、 Cu2+、 Zn2+、Fe2+B 濾紙上有 Ag 、 Cu，濾液中有 Ag +、Zn2+、Fe2+2+ 2+C濾紙上有 Ag 、 Cu、 Fe，濾液中有 Zn 、FeD濾紙上有

7、 Ag、 Cu 、Fe、 Zn，濾液中有 Zn2+、 Fe2+6向 FeBr2 溶液中通入與溶質等物質的量的Cl 2，該反應的離子方程式是 （ ）。A Cl 2+2Br 2Cl +Br 2BCl 2+2Fe2+ 2Cl +2Fe 3+C2Fe2+4Br +3Cl 2 2Fe3+ +6Cl +2Br 22+ 3+ D 2Cl2 +2Fe +2Br 2Fe +4Cl +Br2 4現(xiàn)有下列三個氧化 還原 反應： 2FeCl2+Cl 2 2FeCl3 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I 2 2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+8H2O+5Cl 2。（ 1）若某溶液中有

8、Fe2+、I和 Cl存在，要除去 I而不影響其他離子的存在，從上 述反應物中選出的合適試劑是 。（2）在強酸性溶液中，將含 MnO4、Fe2+、Fe3+、I等四種離子的溶液混合，充分 反應后：若溶液中有 定無 I剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的若 Fe3+有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的 ，一定無 。 若 Fe2+有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的 ，一定無 。 Fe3+ 若 MnO 4有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的4（1）FeCl3 （2）Fe2+；MnO4和 Fe3+ MnO4或 Fe3+；I 或 I； MnO 4 Fe3+； Fe2+或 I 3在含 nmo1

9、FeBr2 的溶液中，通人 xmolCl 2，完全發(fā)生反應。當 x n/2 時，反應的離子方程式 當反應的離子方程式為 2Fe2Br +3C12 2Fe +2Br 2+6Cl 時， x 與 n的關系是 當 Fe2+和 Br 同時被氧化時， x 與 n 的關系是 當 xn 時，反應各氧化產(chǎn)物的總物質的量為 。3 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl Cl2 過量 x32nn 3n 3x x>2 2 mol 或 2 moln（Fe3+）n mol ， n（Br 2） 2n mol（還原性 Fe2+> Br，故氧化劑的量不同，反應的產(chǎn)物也不同）1向含 amolFeI2 和 bmolFeBr

10、 2 的混合液中逐漸通人 cmolCl 2，試分別填寫不同 c 值范圍內(nèi)被氧化的離子及其物質的量。c 值范圍被氧化的離子符號被氧化離子的物質的量 /mol0<ca3a b a<c23a b 3(a b)<c 22 2+ 1 I 2c Fe2+ 2c2a Br 2c3ab解析：溶液中共有 2amolI ，（ a+b） mo1Fe2+， 2bmolBr ，根據(jù)氧化的先后順序：則 有以下反應2I +Cl2 I2+2C12a a2Fe2+C12Fe3+2C1a+ba+b 22Br +C12 Br2+2C12b bI ，物質的量為 2c mol若 a< c a+a+2b ，即 a

11、<c3a2+b，此時發(fā)生、兩個反應，I全部被氧化， Fe2+若 0<c a，只發(fā)生反應，則被氧化離子為部分被氧化，與其反應的 C12 為 ca，所以被氧化的 Fe2+的物質的量為 2（ca）mol。3a+b2< c b+3a+b2，即 3a b <c 3（a b） ，此時三個反應全部發(fā)生，22I和Fe2+全部被氧化， Br部分被氧化， 與其反應的 C12為 caa+b 2c 3a b mol，22 2c 3a b所以被氧化的 Br 的物質的量為 2×（ 2c3ab）mol。2 11在 100mLFeBr 2中通入 Cl2 2.24L（標準狀況下） ，充分反應后

12、， 有 的 Br 被氧化， 3則原 FeBr2 的濃度是多少 mol·L 1。（分別用電子得失相等和電解質溶液電荷守恒來 解題）1 2物質的量相等的 HBr 和 H2SO3溶液中，中通入 0.1mol Cl 2，結果有 的 Br被氧2 化，求 HBr 的物質的量？10某溶液中的 Cl 、Br、I的物質的量之比為 234，要使溶液中 Cl、Br、I 物質的量之比為 43 2，則通入 Cl 2的物質的量是原溶液中 I的量的（）。1B111A2CD 34825在標準狀況下將 cmolCl 2通入含 amolFeBr 2、 bmolFeI 2的溶液中，當 c 取不同值 時，反應后所得溶液中有

13、不同溶質（不考慮生成物與水的反應） （1）將下表中空格填滿：c的取值（用含 a、b 的代數(shù)式表示）反應后溶液中溶質的化學式 （只要求寫鹽類化合物）FeBr2、 FeI2、 FeCl2bc<1/2（a+3b）FeBr 3、 FeCl3FeCl3寫化學（2）若 ab1、c2 時，反應后溶液中屬于鹽類的溶質是 _式）， 這些溶質的物質的量之比是 .（3）若 a b 1、 c 2.5 時，寫出 Cl2 通入溶液中總的離子方程式25（1）0<c<bFeBr2 FeBr3 FeCl2 FeCl31/2（a+3b） c< 3/2（a+b）C3/2（a+b）（ 2）FeBr3、FeCl

14、31:22+ 3+ （ 3） 4Fe2+4I +2Br +5Cl 2 4Fe3+ +2I 2+Br 2+10Cl 26（8 分）在標準狀況下將 cmolCl 2通入含 amolFeBr2、bmolFeI2的溶液中，當 c 取 不同值時，反應后所得溶液中有不同溶質（不考慮生成物與水的反應） 。（ 1） 將下表中空格填滿：c 的取值（用含 a、b 的代數(shù)式表示）反應后溶液中溶質的化學式 （只要求寫鹽類化合物）FeBr2 、 FeI2、 FeCl2bcb< c<1/2（a+3b）FeBr3、FeCl3FeCl3（2）若 ab1、c2 時，反應后溶液中屬于鹽類的溶質是 （寫化學式），這些溶

15、質的物質的量之比是 ；（ 3）若 a b1、 c 2.5 時，寫出 Cl2 通入溶液中總的離子方程式（限寫一個，但 需包括所有的離子反應） ：26.（8 分，每空 1 分）（1）0<c<bFeBr2 FeBr 3 FeCl2 FeCl31/2（ a+3b） c< 3/2（ a+b）C3/2（a+b）2） FeBr3、 FeCl31 22+ 3+3） 4Fe2+4I +2Br +5Cl 2 4Fe3+ +2I 2+Br 2+10Cl8有關反應： KClO 3+6HCl KCl+3Cl 2+3H2O 的敘述不正確的是（）。A 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物相同B被氧化和被還原的為同一種元素C

16、氧化劑和還原劑的物質的量之比為1 5D 氧化劑和還原劑的物質的量之比為1618CS2 是一種惡臭氣體，把它滴入用硫酸酸化的KMnO 4溶液中，有一種淡黃色沉淀析出，同時把產(chǎn)生的 CO2通入 A mol Ca （OH ） 2的溶液中得到 B mol 白色沉淀， 則 CS2 被氧化時，轉移電子的物質的量為（）。1A 白色沉淀物質的量的B 4Bmol 或 4（ 2A B） mol3C氧化產(chǎn)物的 4倍D Ca（ OH） 2的物質的量的 4 倍或 3倍26（12 分）有一混合溶液含有 a mol Fe2（ SO4） 3和 b mol CuSO 4，與鐵粉發(fā)生的反 應可能有： Fe+CuSO4 FeSO4

17、+CuFe+Fe2（ SO4） 3 3FeSO4Cu+Fe 2（ SO4） 3 2FeSO4+CuSO4當其充分反應后，生成 FeSO4的物質的量 m mol 及溶液中析出金屬粉末的質量 W g隨加入鐵粉的量 m mol 而變化，請?zhí)顚懴卤恚鸿F粉的量 m /molFeSO4 n/mol金屬粉末 W/g（1）3a+b（ 2） m a（3）W64b26鐵粉的量 m /molFeSO4 n/mol金屬粉末 W/g（ 1） m>a+b56m 56a+8b（2）n3m0（ 3） m a+b3a+b（由題給反應 Cu+Fe2（SO4）32FeSO4+CuSO4知氧化性： Fe3+>Cu2+。F

18、e 先與 Fe2 （SO4）3 反應，之后再與 CuSO4反應。Fe+Fe2（SO4）3 3FeSO4 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu a a b b（1）Fe 過量即 m> a+b，則兩反應均發(fā)生，生成 FeSO4 （ 3a+b ） mol ，金屬 粉末質量為：原有鐵質量（ 56m g）減去反應消耗的質量（ 56a g）和反應的增 重（ 8b g）；（ 2） Fe 恰好完全反應即 m a+b， FeSO4物質的量為（ 3a+b） mol ；（3） Fe 少量即 ma，只發(fā)生反應，金屬粉末質量為0。）6在 FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液中， Fe3+、Cu2+和

19、Fe2+的物質的量之比為 3 2 1， 現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質的量濃度之比變?yōu)? 24，則參加反應的鐵粉與原溶液中 Fe3+的物質的量之比為（）。A 21B12C13D1 46 C （溶液中只發(fā)生 2Fe3+Fe 3Fe2+）12以下氧化還原反應 （均未配平） 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2 1的是（ ）。A KI+O 3+H2OKOH+O 2+I2B FeS2+O2Fe2O3+SO2CH2S+SO2S+H2ODFeI2+Cl2（足量） I2+FeCl 325（8 分）已知 Cl2 在 70的 NaOH 溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應， 反應完全后測得溶液中 N

20、aClO 和 NaClO 3的物質的量之比為 41。現(xiàn)有 49.7 g Cl2， 將其通入到足量 70的 NaOH 溶液中，反應完全后得到溶液 500mL 。 （1）寫出 Cl2 在的 NaOH 溶液中符合上述條件的中反應方程式：（ 2）計算完全反應后各生成物的物質的量濃度（除H2O 外）。25（8 分）（ 1）7Cl2+14NaOH4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O（2 分）（2）c（NaClO3） 0.2mol/L（2分）c（ NaClO ） 0.2 ×4mol/L 0.8mol/L （2分）c（NaCl） 0.2 ×9mol/L 1.8mol/L（2分）21已知在酸性條件下有以下反應關系：KBrO 3能將 KI 氧化成 I2或 KIO 3，其本身被還原為 Br 2。 Br 2能將 I氧化為 I2。