人教版高中化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)第一課時(教案)

1、離子反應(yīng)（第一課時）一、教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識什么是離子反應(yīng)，什么物質(zhì)發(fā)生離子反應(yīng)2、掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3、了解電解質(zhì)導(dǎo)電原理二、教學(xué)重點(diǎn)1、認(rèn)識離子反應(yīng)2、掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)，強(qiáng)弱電解質(zhì)的辨別三、教學(xué)難點(diǎn)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電解質(zhì)等的辨別四、教學(xué)程序NaOH 溶液和 HCl 溶液，請告訴我這兩種溶液中分散質(zhì)是以什么形式存在的？【學(xué)生回答】引導(dǎo)學(xué)生回答NaOH在溶液中以Na+和Cl-的形式存在，HCl在溶液中 以H+和Cl-的形式存在。【提問】如果我把這兩種溶液混合，混合液中的分散質(zhì)會以什么形式存在呢？【學(xué)生回答】略【講述】強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，它們不會和平共處，而是發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，我們

2、都知 道中和反應(yīng)會有H2O產(chǎn)生，很明顯，在混合液中H+和OH-反應(yīng)生成了 H2O。H+ + OH- = H2O（像這樣）有離子參與的反應(yīng)稱為 離子反應(yīng)而像 NaOH 和 HCl 這樣能為離子反應(yīng)提供參與反應(yīng)的離子的化合物， 我們 稱之為電解質(zhì)。我們對電解質(zhì)有這樣一個認(rèn)識“在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?【板書】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。【講述】比如：酸、堿、鹽、金屬氧化物都屬于電解質(zhì)。注意“或”說明水溶液和 熔融狀態(tài)下只要滿足一個條件就可以了。與電解質(zhì)相對應(yīng)的，我們也定義 了另一類物質(zhì)一非電解質(zhì)。【板書】非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。【講述】比如

3、：非金屬氧化物、N3H、部分有機(jī)物（蔗糖、酒精）都屬于非電解質(zhì)。“和”說明水溶液和熔融狀態(tài)兩個條件下都不能滿足。特別要注意，電解 質(zhì)和非電解質(zhì)，它們倆都有一個大前提，必須是“化合物”，如果不滿足化合物的前提，那它們肯定不是電解質(zhì)。【講述】上一節(jié)，我們學(xué)習(xí)了樹狀分類法，將物質(zhì)進(jìn)行了分類，運(yùn)用該方法，我們 將化合物再進(jìn)一步分為“電解質(zhì)”和“非電解質(zhì)”r酸堿 電解質(zhì) 鹽金屬氧化物化合物 4非金屬氧化物非電解質(zhì)N N3H部分有機(jī)物（蔗糖、酒精）【提問】電解質(zhì)在水溶液或者熔融狀態(tài)下是如何導(dǎo)電的呢？課本上以NaCl在水溶液中的溶解和電離為例講解了 NaCl水溶液的導(dǎo)電原理，請翻到課本30頁, 自己看書，告

4、訴我NaCl在水中是如何導(dǎo)電的?！鹃喿x】學(xué)生回答NaCl水溶液的導(dǎo)電原理，略。【觀看視頻】老師這里有 NaCl在水中溶解導(dǎo)電的視頻，我們一起來看一下。黑色 小球代表Na+,黃色小球代表Cl-,綠球和兩個藍(lán)色小球的組合代表水分子。 氯化鈉晶體在放入水溶液之前，Na+和Cl-規(guī)則并緊密的排列在一起，放入 水中以后，在水分子的作用下，Na+和Cl-脫離了晶體表面進(jìn)入水溶液中， 形成了可以自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，離子帶有電荷，因此在 水中可以導(dǎo)電。NaCl 這樣，在水溶液中或者熔融狀態(tài)下可以產(chǎn)生自由移動的離子的過程，我們稱之為電離?！景鍟侩婋x：在水溶液或者熔融狀態(tài)下可以產(chǎn)生自由移動離子的過

5、程N(yùn)aCl 的電離過程：NaCl = Na+ + Cl-【講述】在書寫電離方程式時有兩個注意，一是要注意電荷守恒、元素守恒；二是原子團(tuán)不拆。比如：SO42-、 NO3-、 CO32-、 HCO3-、 ClO- 等是以原子團(tuán)的形式存在的，不能拆。1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)還是兩種都不是？NaOH、Na2SO4、SO2、NaHCO3、乙醇、HCl、CO2、Cu、鹽酸、KAl(SO4)2答案：電解質(zhì)： NaOH、 Na2SO4、 NaHCO3 、 KAl(SO 4)2、 HCl非電解質(zhì)：SO2、 CO2、 乙醇非電解質(zhì)：SO2、 CO2、 乙醇小結(jié)：1、電解質(zhì)需在一定條件下才能導(dǎo)電，其本身不一

6、定能導(dǎo)電。2、電解質(zhì)一定是本身電離生成可自由移動離子的化合物。3、 能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。4、 電解質(zhì)溶液不是電解質(zhì)。2、寫出下列酸、堿、鹽的電離方程式酸： HCl 、 HNO3、 H2SO4堿： NaOH、 KOH 、 Ba(OH)2鹽：(NH4)2SO4、 KCl 、 Na2SO4請學(xué)生在黑板上寫出這些物質(zhì)的電離方程式，觀察是否有什么發(fā)現(xiàn)。【總結(jié)】從黑板上的電離方程式我們可以很直觀的看到，酸電離出來的陽離子全部都是 H+， 堿電離出來的陰離子全部都是OH- ， 而鹽電離出金屬陽離子 (或NH4+ )和酸根陰離子。所以我們現(xiàn)在可以從電離的角度重新給酸、堿、鹽下一個定義：酸：電離生成的陽離子

7、全部都是 H +的化合物堿：電離生成的陰離子全部都是OH-的化合物鹽：電離生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物10ml 0.1 mol/L 的鹽酸和 10ml 0.1 mol/L 醋酸，哪一種酸的酸性比較強(qiáng)？【講述】利用pH試紙或是pH計(jì)都可以測出，鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，為什么會出 現(xiàn)這種現(xiàn)象？【引導(dǎo)】酸性強(qiáng)弱是與溶液中的H+濃度有關(guān)的，表面上看，鹽酸和醋酸的濃度都是0.1mol/L, H+濃度也應(yīng)該都是0.1mol/L,那么為什么它們酸性會不同呢？【講述】鹽酸能夠完全電離，而醋酸只能部分電離，電離程度小于10%,所以相同濃度的鹽酸溶液酸性遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于醋酸。【講述】根據(jù)電解質(zhì)在水中的電離

8、程度，我們可以將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。【板書】強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)【講述】強(qiáng)電解質(zhì)包括：弱電解質(zhì)包括：廣 強(qiáng)酸 HCl、HNO3、H2SO4L強(qiáng)電解質(zhì) Y 強(qiáng)堿 NaOH、KOH、Ba(OH)2大部分鹽(NH4)2SO4、KCl、BaSO4J電解質(zhì) 弱酸 H2co3、 CH3COOH一弱電解質(zhì)工弱堿NH3 H20、Cu(OH)21水【講述】電離方程式是表示電離過程的式子，強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度不一樣，所以 電離方程式也有一點(diǎn)區(qū)別。強(qiáng)電解質(zhì)的電離要用“等號”，而弱電解質(zhì)的電 離要用“可逆符號”。如HCl的電離用等號，CH3COOH的電離

9、用可逆符號?！緜?cè)板書】HCl、CH3COOH的電離方程式【思考與討論】電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，那么強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？【學(xué)生回答】略導(dǎo)電能力由溶液中自由移動的離子濃度決定， 也與離子所帶電荷數(shù)目有關(guān)。很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性較弱，濃度大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較強(qiáng)。所以 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定弱。1、判斷下列電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，寫出電離方程式。Ba(SO)4、 NaHSO4、 H2SO3、 NaHCO3、 HCl、 CH3COOH、 H2CO3、 Fe(OH)3 、KAl(SO 4)2、 CaCO3答案：強(qiáng)電解質(zhì)： Ba(SO)4、 NaHSO4、 NaHCO3、 KAl(SO 4)2、 CaCO3 、 HCl弱電解質(zhì)：H2SO3、 CH3COOH 、 H2CO3、 Fe(OH)31、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)(CaCO3)2、多元弱酸可分步電離，多元弱堿一步到位(H2SO3、 H2CO3、 Fe(OH)3)3、 NaHSO4 、 KAl(SO 4)2 可電離出三種離子。2、下列敘述正確的是(C )A、NaCl溶液在通電情況下電離生成 Na+和Cl-B、溶于