氮及其化合物知識歸納總結(jié)

1、氮及其化合物知識點(diǎn)歸納總結(jié)、氮?dú)?、氮的氧化?,氮?dú)猓簾o色無味的氣體，難溶于水。氮的分子結(jié)構(gòu)：電子式結(jié)構(gòu)式(1)氧化性：N2+3 HF彘商12NH, N+3Mg=儂其產(chǎn)物的雙水解反應(yīng):(2)還原性：與O2的化合(放電或高溫條件下) N2 02放電2NO 2、氮的固定將空氣中游離的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法，統(tǒng)稱為氮的固定。氮的固定的三種途徑:(1)生物固氮：豆科植物根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)氮(2)自然固氮：打雷閃電時(shí)，大氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為 NO N2 02放電2N02NH璘4I荒(3)工業(yè)固氮：工業(yè)合成氨N+3Hf富蒜 3、氮氧化物氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五種化合價(jià)，五種化合價(jià)對應(yīng)

2、六種化合物。種類物理性質(zhì)穩(wěn)定性NO笑氣NO無色氣體，溶于水中等活潑NO紅棕色色氣體，易溶于水，有毒較活潑，易發(fā)生二聚反應(yīng)NO無色氣體較活潑，受熱易分解NO無色氣體較/、活潑NO（亞硝酸酸酊）藍(lán)色氣體（一20° C常溫不易分解為 NONONO（硝酸酸酊）無色固體氣態(tài)/、穩(wěn)定，常溫易分解(1)NO 與水反應(yīng)：3NO2 H2O 2HNO3 NO"口一 口J2NO22NaOH NaNO3NaNO2H2O(2)NO NO的尾氣吸收：2NO的檢當(dāng)金:2NO O2 2N。2現(xiàn)象無色氣體和空氣接觸后變?yōu)榧t棕色（4）兩個(gè)計(jì)算所用的方程式：4NO+3O+2HO=4HNO4NO+O+ 2H2O

3、=4HNO22NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O氮的氧化物溶于水的計(jì)算(1) NO或NO與N2 (非Q)的混合氣體溶于水時(shí)可依據(jù)：3NO+HO?2HN+NOPJ用氣體體積 變化差值進(jìn)行汁算。(2) NO與Q的混合氣體溶于水時(shí).由 4 NC2+ Q十2 H2O?4HNO可知，當(dāng)體積比：=4: 1,恰好完全反應(yīng)V(NO2): V(C) >4:1, NO過量，剩余氣體為 NO<4: 1, Q過量，剩余氣體為 Q(3) NO與Q同時(shí)通如水中時(shí).由4 N0+ 3Q十2 H2O?4HNO可知，當(dāng)體積比：=4: 3,恰好完全反應(yīng)V(NO): V(Q) >4 : 3,剩余氣體為

4、NO<4: 3,剩余氣體為Q(4) NO NO、Q三種混合氣體通人水中，可先按(1)求出NO與H2O反應(yīng)生成的NO的體 積，再加上原混合氣體中的 NO的體積即為NO勺總體積，再按(3)方法進(jìn)行計(jì)算。二、氨及其化合物1、氨氣：(1)氨分子的結(jié)構(gòu)寫出氨的化學(xué)式、電子式和結(jié)構(gòu)式， 分子中含有(極性、非極性)鍵，分子構(gòu)型為 ,氨分子為(極性、非極性)分子。(2)氨的物理性質(zhì)氨是沒有顏色、有 氣味的氣體；密度比空氣 ; 溶于水且能快速溶解，在常溫、常壓下1體積水能溶解體積氨。氨水密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而下降。(K JI J|i(3)氨氣的合成N 2+3H,",. 2NH(4)氨氣的化學(xué)性質(zhì)

5、與水反應(yīng) NH 3 HO二NH + OH氨水是混合物，溶液中含有 H2O NH HO NH等分子和NH > OH (還含有極少量的H+) 等離子(氨在水中大部分以NH - HO形式存在)，所以，溶液呈弱堿性，能使無色的酚丈試 液變紅色。氨水易揮發(fā)，受熱時(shí)容易逸出氨氣(NH NHJ + H2O),不易運(yùn)輸保存等，所以常將氨轉(zhuǎn)化成各種錢鹽。與酸反應(yīng)NH 3+HCl=NHCl呈現(xiàn)冒白煙現(xiàn)象，白煙是生成的 NHCl小顆粒，這可以檢驗(yàn)氨氣的存在與一些氧化劑的反應(yīng)4NH 3+5O4NO+62ONH與C12的反應(yīng)：(5)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備：原理：固態(tài)俊鹽與堿加熱反應(yīng):Ca（OH>+2NHCl 工

6、CaCb+2NHT +2H2O發(fā)生裝置：固+固+加熱型，與制備O相似。收集：收集NH用向下排空氣法；檢驗(yàn)：用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒（冒白煙）；干燥用盛堿石灰（CaO?口 NaOH勺混合物）的干燥管。不可用酸性干燥劑。2、錢鹽由錢根離子（NH+）和酸根離子構(gòu)成的化合物叫錢鹽，俊鹽都是晶體、易溶于水。（1）不穩(wěn)定性一般俊鹽受熱分解出氨氣和相應(yīng)的酸。 NHHCO NH3T +COT + H2O（NH） 2SO2NHf +HSONHClA NH4 +HC1TNHCl受熱分解有類似“升華”現(xiàn)象（NH3 HCl性NH 4cl）,可用于物質(zhì)的提純，如 NaCl混入NHCl中可加熱提

7、純。（2）與堿的反應(yīng)NHCl+Nao4 NaCl+ NHt + H2O錢鹽與堿共熱都能產(chǎn)生氨氣，這是錢鹽的特征反應(yīng)。可據(jù)此檢驗(yàn)錢鹽的存在，即取樣品與NaOH§液共熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明樣品含俊鹽。、硝酸1、硝酸的工業(yè)制法4NH+5Oj-4NO+62O ri-12、硝酸的性質(zhì)硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶解于水。69%勺硝酸被稱為濃硝酸，98%勺濃硝酸通常叫“發(fā)煙硝酸”,濃硝酸常帶有黃色。(1)不穩(wěn)定性硝酸應(yīng)貯存在避光、低溫處。(2)強(qiáng)氧化性3Cu+ 8HNO (稀)=3 Cu(NO)2+2NS + 4HOCu+ 4HNO (濃)=Cu(

8、NQ" + 2NOT + 2HO濃HNO8能使鐵、鋁等發(fā)生鈍化現(xiàn)象。所以可用鋁制容器裝運(yùn)濃硝酸。1HN0：(濃)-C = INO： f -典0 +C0-1濃硝酸與C反應(yīng)：硝酸能氧化很多低價(jià)態(tài)的化合物，所以在酸Tt條件下N與S2- SO32- I - Fe 2+不能共存于 同一溶液中.3、硝酸的相關(guān)計(jì)算(1)從硝酸在反應(yīng)中的作用酸性和氧化性:參加反應(yīng)的硝酸一部分顯酸性，生成硝酸鹽，另一部分作氧化劑，一般轉(zhuǎn)化為氮的氧化物(NO或NQ,根據(jù)物料守恒氮元素守恒解題。(2)從氧化還原反應(yīng)的規(guī)律得失電子守恒：一般情況下：金屬失去的電子被+5價(jià)的氮得到，轉(zhuǎn)化為NO或NC2 ,根據(jù)得失電子解題。(3

9、)從離子反應(yīng)角度化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：金屬與硝酸反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與 H和NC-共同作用。四、規(guī)律總結(jié)對應(yīng)練習(xí)1、把少量NC氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒 的干燥管，最后收集到的氣體是)A.氧氣B.二氧化氮 C .二氧化氮和氧氣D.二氧化氮和一氧化氮2、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和N® NO、NC的混合氣體，這些氣體與1.68 L C2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸 銅溶液中加入5 mol - L 1 NaOH溶液至CiT恰好完全沉淀，則消耗NaOH§液的體積是 ()A. 60 mLB. 45

10、 mLC. 30 mLD. 15 mL3、同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的 2種氣體，它們是NO 和NO,NO和Q,NH和N?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為Vi、上、V3,則下列關(guān)系正確的是()A. M>M>V3B. V>V3>V2 C, V2>V3>Vi D . V3>Vi>V24、將22.4 g鐵粉逐漸加入到含HNO0.8 mol的稀HNO中，反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）的變化關(guān)系如圖所示，其中正確的是5、為了除去NO NO、N。對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶

11、液進(jìn)行吸收處理（反應(yīng)方程式：2NO + 2NaOH=NaNONaNO HQ NO + Nd 2NaOH=2NaNJOHO）。現(xiàn)有由 a mol NO b molNO、c mol N 2Q組成的混合氣體恰好被 V L氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為（）A.a+ b+ cVB.2(a+b+c)3Va+ b+ 2c_1C.vmol - Lb+2c D. V6、將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為 3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加 5.1g,則下列

12、有關(guān)敘述中正確的是A.力口入合金的質(zhì)量可能為6.4gB.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 0.1molC沉淀完全時(shí)消耗NaOH§液的體積為150mLD.溶解合金時(shí)收集到NO體的體積為2.24L7、把盛有48mL NOW NO的混合氣體的容器倒立于水中（保持同溫同壓下），液面穩(wěn)定后,容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL則：原混合氣體中，NOmL NO是 mL若在剩余的24mL氣體中通入6mL O,液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體是 ,體積為mL若在剩余的24mL氣體中通入24mL Q,液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體是 ,體積為mL若在原48mL NQF口 NQ的混合氣體中，通入 mL Q再倒置于水中，水可充滿容

13、器。8、在濃硝酸中放入銅片：開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為0(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為 待反應(yīng)停止后，再加入少量25%勺稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是 0(4)若將12.8 g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，得 NQ NQ混合氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn) 狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是。9、將32.64 g銅與140 mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的 NQ和NQ混合氣體在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答：(1)NQ的體積為 L, NQ的體積為 L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入 VmL a mol L_1的NaQH§液，

14、恰好使溶液中 的Cd+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol - L 1010、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨氣的性質(zhì)后討論，既然氨氣具有還原性，能否與H2還原CuCL樣呢？他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動(dòng)并完成下列實(shí)驗(yàn)：(一)制取氨氣(1) 實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣。(2) 實(shí)驗(yàn)室還可在(填一種試劑) 中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。( 二 ) 實(shí)驗(yàn)探究該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性及其產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置( 夾持及尾氣處理裝置未畫出)圖如下：(3) 該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對該裝置的改進(jìn)措施是。(4)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuC變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水 CuS談藍(lán)，同時(shí)生成一種無污染的氣體。(三) 問題討論(5)有同學(xué)認(rèn)為：NH與CuC反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有 CuOb已知CuO是紅色粉末， 是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ci2+和Cu=請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2C： 。(6)在解決了問題(5)后，又有同學(xué)提出：Ci2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 取 98 g Cu(CH) 2固體，