2020年高考化學(xué)試題分類匯編專題02化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算(解析版)

1、專題02化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算1. 2019新課標(biāo)II 已知Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 3 g 3He含有的中子數(shù)為1NaB. 1 L 0.1 mol L-1磷酸鈉溶液含有的 PO：數(shù)目為0.1NaC. 1 mol K 2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NaD. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13Na【答案】B。o3g【解析】A. 3He的中子數(shù)為3-2=1,則3g3He的中子數(shù)為 ；Na=Na, A項(xiàng)正確；3g/molB.磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，則 1L 0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷 酸根離子的個(gè)數(shù)小于1LX0

2、.1mol/L犬a(chǎn) mol-1 =0.1Na, B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.重銘酸鉀被還原為銘離子時(shí)，銘元素從+6降低到+3, 1mol重銘酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3mol X2XNa mol-1 =6Na, C項(xiàng)正確；D.正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個(gè)分子內(nèi)所含共價(jià)鍵數(shù)目均為 13個(gè)，則48g正丁烷與10g48g+10g異丁烷所得的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為58g/mo； M3XNa mol-1 =13Na, D項(xiàng)正確；答案選B。2. 2019新課標(biāo)出設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說(shuō)法正確的是A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02Na8. c(H+)= c(HzPO4 )+2c(H

3、PO2 )+3c( PO3 )+ c(OH-)C.加水稀釋使電離度增大，溶液 pH減小D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)【答案】B【解析】A、常溫下pH = 2,則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L,因此每升溶液中H卡數(shù)目為0.01Na,A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒可知選項(xiàng) B正確；C、加水稀釋促進(jìn)電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯(cuò)誤；D、加入NaH2PO4固體，H2PO4一濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯(cuò)誤;答案選Bo3. 2018新課標(biāo)m 下列敘述正確的是A. 24 g鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C. 1 mol

4、重水與1 mol水中，中子數(shù)比為 2 ： 1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同【答案】B【解析】A. 1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24 g鎂和27 g鋁各自的物質(zhì)的量都是1 mol,所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為 12mol, 27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13 mol,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。xXB.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣（。2）的物質(zhì)的量為 mol,臭氧（。3）的物質(zhì)的量為-mol,32必所以兩者含有的氧原子分別為X2= mol和 q=一 mol,即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣32164216多的，而每個(gè)氧原子都含有 8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的

5、氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng) B正確。C.重水為 汛豺,其中:區(qū)含有1個(gè)中子，©含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1 mol重水含有10 mol中子。水為,其中:巴沒(méi)有中子，豺 含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1 mol水含有8 mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)C H鍵和1個(gè)CC鍵，所以1 mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分 子中有4個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=C,所以1 mol乙烯有6 mol共價(jià)鍵，選項(xiàng) D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問(wèn)題，一般來(lái)說(shuō)先計(jì)算物質(zhì)

6、基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。4. 2018新課標(biāo)n Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，124 g P4中所含P P鍵數(shù)目為4Na8. 100 mL 1mol L-1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的數(shù)目為 0.1NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NaD.密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為 2Na【答案】C【解析】A.常溫常壓下，124 g P4的物質(zhì)的量是1 mol,由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有 6個(gè)P-P鍵，因 此其中所含P-P鍵數(shù)目為6

7、Na, A錯(cuò)誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以 100 mL 1 mol L-FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1Na, B錯(cuò)誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,其中含氫原子數(shù)目為 2Na, C正確；D.反應(yīng)2SO2+O2n2SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2Na, D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個(gè)高頻考點(diǎn)，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)多注意這方面的積

8、累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。5. 2018新課標(biāo)I Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH) 3膠體粒子數(shù)為 0.1 NaB. 22.4 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)僦氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NaC. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NaD. 1.0 mol CH4 Cl2在光照下反應(yīng)生成的 CH3Cl分子數(shù)為1.0Na【答案】B【解析】A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是 16.25g T62.5g/mol =0.1mol ,由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的 Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于 0.1

9、Na, A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L僦氣的物質(zhì)的量是1mol,僦氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18 Na,B正確；C、1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是 1mol,其中含有羥基數(shù)是 3 Na, C錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代燃不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0 Na,D錯(cuò)誤。答案選Bo點(diǎn)睛：選項(xiàng) D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。6. 2018海南Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 12 g金剛石中含

10、有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NaB. 18 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10C. 28 g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NaD. 1 L 1mol L1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的數(shù)目均為1Na【答案】C【解析】A.金剛石中每一個(gè)碳原子有四條共價(jià)鍵，但一個(gè)碳碳鍵被2個(gè)碳原子共用，即一個(gè)碳原子只分?jǐn)?個(gè)共價(jià)鍵，所以12 g金剛石中，即1mol金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2Na,故不符合題意;B. D2O的摩爾質(zhì)量為（2X2+16） g/mol=20g/mol ,則18 g的D2O中中含有的質(zhì)子數(shù)為18g X10 Na=9 Na,20g/mol故不符合題意；C.乙烯和環(huán)已烷的最簡(jiǎn)式都為CH2,

11、故等質(zhì)量的氣體所含原子總數(shù)相同，所含原子總數(shù)為28g X 314g/molNa=6Na,符合題意；D. NH4+會(huì)發(fā)生水解，故數(shù)目1Na,不符合題意； 故答案為：C?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)注意易錯(cuò)點(diǎn)： A中容易忽略一個(gè)共價(jià)鍵是兩個(gè)原子共用的；B中同位素原子質(zhì)量數(shù)不同；D中容易忽略俊根離子的水解。7. 2017浙江11月選考設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確.的是A.含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于 0.2 Na8. 25 C時(shí)，pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H +的數(shù)目小于0.001 NaC.任意條件下，1 mol苯中含有CH鍵的數(shù)目一定為 6 NaD. a

12、 mol的R2+ （R的核內(nèi)中子數(shù)為 N,質(zhì)量數(shù)為A）的核外電子數(shù)為 a （A-N-2） Na【答案】B【解析】A. 0.2 mol H2SO4與鎂反應(yīng)，若生成氫氣，轉(zhuǎn)移 0.4mol電子，若生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移 0.4mol電子， 因此含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定大于 0.2 Na,故A正確；B. 25 c時(shí)，1L pH=3的醋酸溶液中c（H+） =0.001mol/L ,溶液中含H+的數(shù)目等于0.001 Na，故B錯(cuò)誤；C.苯的化學(xué)式為C6H6, 1 mol苯中有C-H鍵的數(shù)目一定為 6 Na,故C正確；D. R2+（R的核內(nèi)中子數(shù)為 N,質(zhì)量數(shù)為A）的

13、核外電子 數(shù)為A-N-2 ,則a mol的R2+的核外電子數(shù)為a（A-N-2）NA,故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,硫酸與金屬鎂反應(yīng)可以生成氫氣，也可以生成二氧化硫，可以利用極限的思維方式極限解答。8. 2017浙江4月選考設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為 0.5NaB. 1 L 0.1 mol L - 1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NaC. 0.1 mol KI與0.1 mol FeCl 3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NaD. 0.1 mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3Na【答案】D【解析】

14、標(biāo)況下，乙醇為非氣體，A錯(cuò)誤；B忽略水中的氧原子；C忽略Fe3+與反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)；1mol乙醇或乙烯消耗的氧氣都為3 mol, 1 mol混合物（任意比例混合）消耗氧氣都為3 mol。9. 2017海南卷Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A . 1 mol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NaB. 1 mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NaC. 1 L 0.1 mol L-1的乙酸溶液中含 H+的數(shù)量為0.1NaD. 1 mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14Na【答案】C【解析】A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=CH2, 1 mol乙烯中含有碳?xì)滏I的物質(zhì)的量為4 mol,故A說(shuō)法正

15、確；B、甲烷燃燒生成 CO2,甲烷中C的化合價(jià)為一4價(jià)，CO2中C的化合價(jià)為+ 4價(jià)，因此1 mol甲烷完全燃 燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 8 mol,故B說(shuō)法正確；C、乙酸是弱酸，部分電離，因此溶液中 H +物質(zhì)的量小于0.1 mol ,故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、1 mol CO含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(6+ 8) mol=14 mol , 1 mol N 2中含有質(zhì)子物質(zhì)的 量為2X7 mol=14 mol ,因此1 mol N 2和CO的混合氣體中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為14 mol,故D說(shuō)法正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一般從結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)移電子、弱電解質(zhì)電離、隱含條件、微粒數(shù)、氣體摩爾體積等角度進(jìn)

16、行考查，從結(jié)構(gòu)：書寫常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如金剛石為原子晶體，一個(gè)碳原子與四個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵，因此一個(gè)碳原子真正具有的共價(jià)鍵為2個(gè)，1個(gè)SiO2中Si有4個(gè)化學(xué)鍵等等；轉(zhuǎn)移電子：一般涉及歧化反應(yīng)，那就從氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中尋找，如Na2O2與H2O的反應(yīng)，從氧氣中進(jìn)行判斷，生成1 mol O2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 1>2X0( 1) mol=2 mol ;隱含條件：一般涉及可逆反應(yīng)，如NO和。2的反應(yīng)，2NO+O2=2NO2, 2NO2=N2O4,可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；氣體摩爾體積：看清楚條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，此物質(zhì)是否是氣體，記住H2。、SO3、HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；這需要夯實(shí)

17、基礎(chǔ)知識(shí)，此題一般屬于基礎(chǔ)題，容易拿分。10. 2017新課標(biāo)H卷阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na。下列說(shuō)法正確的是A. 1 L 0.1 mol L1NH4Cl 溶液中，NH 4 的數(shù)量為 0.1 NaB. 2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N 2和。2的混合氣體中分子數(shù)為 0.2 NaD. 0.1 mol H2和0.1 mol I 2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 Na【答案】D【解析】A、NH + 是弱堿根離子，發(fā)生水解： NH + + H2O= NH 3 H2O+ H+ ,因此NH+數(shù)量小于0.1Na, 故A錯(cuò)誤；B、2.

18、4 g Mg為0.1 mol,與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4X2+24 mol=0.2 mol ,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為 0.2Na,故B錯(cuò)誤；C、N2和O2都是分子組成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L任何氣體所含有 的分子數(shù)都為0.1Na,故C錯(cuò)誤；D、H2 + I2?2HI,反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2 mol,分子數(shù)為0.2Na,故D正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個(gè)熱點(diǎn)，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、 可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)多注意這方面的積累。11. 2017新課標(biāo)出卷Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A .