中考化學(xué)計算題專題訓(xùn)練(共12頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上類型一：有關(guān)化學(xué)式的計算2.解答此類題目應(yīng)注意的問題(1)明確化學(xué)式表示的含義及其應(yīng)用 (2)從化學(xué)式中找到計量關(guān)系，確定數(shù)量關(guān)系（根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)計算的解題關(guān)鍵是善于從化學(xué)式中找到計量關(guān)系，確定數(shù)量關(guān)系。）常用的計算公式有：(以化合物AmBn為例)相對分子質(zhì)量=(A的相對原子質(zhì)量×m)+(B的相對原子質(zhì)量×n)A、B元素的質(zhì)量比:A元素的質(zhì)量B元素的質(zhì)量= (A的相對原子質(zhì)量×m)(B的相對原子質(zhì)量×n)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=( A的相對原子質(zhì)量×m)÷AmBn的相對分子質(zhì)量×100%A元素的質(zhì)量=化合

2、物(AmBn)的質(zhì)量×A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、(2010·徐州中考)2010年4月玉樹地震后，防疫人員使用各種消毒劑對環(huán)境進(jìn)行消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。下列說法不正確的是( )A.聞到消毒劑氣味是因為微粒在不斷運動B.NaClO2是由NaCl和O2構(gòu)成的C.NaClO2中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%D.NaClO2中氯元素的化合價為+32、下圖是已破損的維生素C(簡寫Vc)說明書部分信息。已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。請回答：(1)Vc中碳、氫元素的質(zhì)量比為_；(2)Vc的化學(xué)式為_；(3)小輝媽媽每天服用該Vc片劑，小輝建議媽媽可食用西紅柿來代

3、替Vc片，若100 g西紅柿含Vc30 mg，則小輝媽媽每天食用西紅柿_g即可達(dá)到服用上述Vc片的效果。變式：染發(fā)時常用到的著色劑對苯二胺，化學(xué)式為C6H8N2，是一種有毒化學(xué)藥品，有致癌性，下列說法正確的是( )A對苯二胺中含有N2分子B對苯二胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為682C對苯二胺由6個碳原子、8個氫原子和2個氮原子組成D對苯二胺中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為類型二：根據(jù)化學(xué)方程式計算2.解答此類題目應(yīng)注意以下幾點(1)解題時要把握三個要領(lǐng)，抓住三個關(guān)鍵，明確兩個注意事項。即：兩個注意事項：計算時各物理量的單位要對應(yīng)統(tǒng)一；方程式中各代入量均指純凈物的質(zhì)量，對于有雜質(zhì)的物質(zhì)，需先換算出純凈物

4、的質(zhì)量，然后再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。(2)解答有關(guān)圖像及數(shù)據(jù)分析題時，以化學(xué)方程式作為分析推理的主要依據(jù)，找準(zhǔn)解題的關(guān)鍵以及圖像的橫縱坐標(biāo)含義、起始點、轉(zhuǎn)折點、變化趨勢、終點等，逐層推導(dǎo)，分類討論、判斷并計算。3)對于與化學(xué)方程式相結(jié)合求有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題，解答時要明確以下幾點：溶液是混合物，要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式計算。求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時要明確溶質(zhì)是什么，還要求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一般有以下兩種方法：專心-專注-專業(yè)3計算的步驟設(shè)、寫、找、列、求、答，即：(1)設(shè)出未知數(shù)(2)寫出正確表達(dá)題意的化學(xué)方程式(3)找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系(4)列出正確的

5、比例式(5)寫出未知數(shù)(6)寫出簡明答案要訣：為了便于記憶，化學(xué)方程式的計算可編成順口溜：一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程式不能錯；準(zhǔn)確找到質(zhì)量比，純量代入不摻假；所有單位須一致，列式計算解決它。溫馨提示根據(jù)化學(xué)方程式計算時，常見的錯誤有下列幾種：（1）不認(rèn)真審題，答非所問。（2）元素符號或化學(xué)式寫錯。（3）化學(xué)方程式?jīng)]有配平。（4）相對分子質(zhì)量計算錯誤。（5）沒有統(tǒng)一單位。（6）把不純物質(zhì)當(dāng)成純凈物質(zhì)計算。（7）將體積等非質(zhì)量數(shù)據(jù)代入質(zhì)量守恒定律計算1、(2011·達(dá)州中考)26 g黃銅(Cu-Zn合金)與100 g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8 g

6、。求：(1)黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)2、(2011·綿陽)我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5 g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗34.7 g，放出的氣體在常溫下體積為1.1 L。(1)常溫下CO2氣體的密度為2.0 g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為_g。(2)如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算最終結(jié)果保留1位小數(shù))。圖標(biāo)類計算題(2011·婁底)化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10 g某鋅樣品(含少量

7、雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為 93.7 g 時，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：(1)從上圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為_g。(2)樣品中鋅的質(zhì)量為_g。(3)反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ (2012中考預(yù)測題)下圖為某化肥的標(biāo)簽，某同學(xué)取該化肥樣品4.0 g溶于足量水中，滴加足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加BaCl2溶液質(zhì)量關(guān)系如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)該化肥屬于 肥。(2)若再向溶液中加入樣品2.0 g可再生成沉淀 g。(3)通過計算說明該化肥是否符合標(biāo)簽

8、上的說明。類型三：有關(guān)溶液的計算1.主要考查方式有關(guān)溶解度的簡單計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；有關(guān)溶液濃縮或加水稀釋的計算。2.解答此類題目應(yīng)注意以下幾點明確計算中常用的計算公式(1)有關(guān)溶解度的簡單計算：溶解度= 溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶劑的質(zhì)量×100 g(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%(3)溶液濃縮或加水稀釋的計算：濃縮或加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.(2010·瀘州中考)25時，將a g碳酸鈉(化學(xué)式為Na2CO3)溶解于100 g水中

9、恰好形成飽和溶液。(1)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，此溫度下碳酸鈉的溶解度為_g 。(2)向此溶液中滴入足量稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5、將18g不純的氯化銅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液58.5g。求：（1） 樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。2、某化學(xué)研究小組對當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M(jìn)行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解)。實驗序號加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g第1次105.5第2次103第3次101

10、.6第4次10m(1)第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m= g。(2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(3)計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果保留0.1%)變式：小強同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用了以下的方法，取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分 4 次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下列（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）序號加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）1105.5210m3101.24101.2請計算：（1）上表中m的數(shù)值=_ （2）8g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)_克；樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（3）要得到

11、280 kgCaO,需要這種石灰石多少千克？（化學(xué)方程式為 CaCO3高溫CaO+CO2）3、用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品34.6 g放入盛有130 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為151.4 g。請計算：(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計算所需的數(shù)據(jù)在表格中給出。例2：為了分析某碳酸鈉樣品（含有雜質(zhì)氯化鈉）的純度，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下表，請仔細(xì)觀察和分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：所取固體樣品的質(zhì)量/g加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/gL甲151008乙101008丙1

12、01508三位同學(xué)中，哪位同學(xué)所用的樣品中的碳酸鈉與加入的溶液中的氯化鈣剛好互相完全反應(yīng)？計算樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4（2009煙臺市）小青在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶長期敞口放置的濃鹽酸，為方便以后使用，他對其濃度進(jìn)行了測定。取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4的氫氧化鈉溶液，用pH計(一種測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：加入氫氧化鈉的體積mL01.08.09.510.512.016.5燒杯中溶液的pH1.01.32.03.99.911.912.8(1)請你繪制出燒杯中溶液的pH與加人氫氧化鈉溶液體積(V)之間的變化關(guān)系圖。 (2)請根據(jù)

13、上圖找出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積數(shù)，并據(jù)此計算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(氫氧化鈉溶液的密度按1.0gmL計算) 一、溶液的質(zhì)量的計算1.（6分）在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的MgCO3固體，向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的H2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。得到102g不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題： (1)在滴入稀硫酸時，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是_。(2)當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式) _。產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/gA滴入NaOH

14、溶液的質(zhì)量/gB04680(3)當(dāng)?shù)稳?0的NaOH溶液80g時(即B點)，試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量。(計算結(jié)果精確至0.1g)變式：在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的BaCO3固體，向其中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，得到113.7g不飽和溶液。向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：（1）在加入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是_。（2）當(dāng)加入Na2CO3溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式） _。（3）當(dāng)加入Na2CO3溶液至圖中B點時，求此時所

15、得不飽和溶液的質(zhì)量。1.現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品（雜質(zhì)不溶于水），取12.5g樣品放入燒杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后生成沉淀2.87g。試求：（計算結(jié)果精確到0.1%）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表格計算專題1、長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某學(xué)?；瘜W(xué)研究小組的同學(xué)通過實驗測定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘內(nèi)生成氣體的質(zhì)量，結(jié)果如下表：時間/min12345質(zhì)量/g3050606666試回答下列問題：（1）4分鐘后

16、，產(chǎn)生的CO2 不再增加，說明水垢中CaCO3               （填已或未）反應(yīng)完全？（2）該水垢中CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2、某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石的純度，廠化驗室技術(shù)員稱取625g研碎的石灰石粉末，進(jìn)行四次高溫煅燒（雜質(zhì)沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量的重復(fù)操作，記錄數(shù)據(jù)如下：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳）操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量555g435g405g405g試計算：完全

17、反應(yīng)后生成二氧化碳_g； 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；充分煅燒20t這種石灰石，可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量。3、把25g不純的碳酸鉀固體（其中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）放入79.3g水中，充分?jǐn)嚢?，使固體中的碳酸鉀完全溶解，過濾，取10g濾液放入燒杯中，向燒杯中連續(xù)四次加入稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，記錄每次加入的稀鹽酸質(zhì)量和稱量每次反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出燒杯），實驗數(shù)據(jù)記錄如下：第一次第二次第三次第四次每次加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）4444每次反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量（g）13.7817.5621.3425.34根據(jù)以上的信息，解答下列問題：（1）  

18、     g稀鹽酸恰好與10g濾液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量       g.（2）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）（3）不純碳酸鉀固體中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。（計算結(jié)果精確到0.1%）4、小東從海邊撿來一些嵌有沙礫的貝殼（主要成分為碳酸鈣），為測定碳酸鈣的含量，他做了如下實驗：首先稱取50 g貝殼樣品，然后將150 mL的鹽酸分5次加入

19、（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)）。實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：稀鹽酸的體積第一次30 mL第二次30 mL第三次30 mL第四次30 mL第五次30 mL剩余固體質(zhì)量40.0 gX20.0 g10.0 g5.0 g（1）X =           g；（2）小東測得貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是               ；（3）若把二氧化碳收集起來，共有多少g

20、？5、某化學(xué)研究小組對當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M(jìn)行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解）。實驗序號加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m（1）第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=                       g（2）石灰石樣品

21、中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                      。（3）計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、某學(xué)習(xí)小組的四位同學(xué)為了研究一份銅鋅合金樣品中鋅的含量，各自取用了不同質(zhì)量的銅鋅合金樣品，分別與質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：甲乙丙丁取用樣品的質(zhì)量g5101520取用鹽酸的質(zhì)量g30303030生成H2氣體的質(zhì)量g0.050.100.12m（1）表中m的值為

22、             。（2）計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（寫出計算過程，結(jié)果精確到01）7、某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g此樣品，將80g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)見下表：     序號  加入稀鹽酸的質(zhì)量g  剩余固體的質(zhì)/g    第1次    20  

23、  16    第2次    20    12    第3次    20    8.5    第4次    20    n(1)上表中n的數(shù)值為_。(2)樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。曲線圖計算專題4.425.16、（09連云港）某班一次社會實踐活動是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇

24、打（碳酸氫鈉）。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：（計算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1將15gCaCl2溶液逐滴加入到20gNa2CO3溶液中，并測得生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl2溶液的質(zhì)量，其關(guān)系如下圖所示。請根據(jù)題意計算：CaCl2溶液與Na2CO2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比。將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量。3、某校

25、化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸加入到10g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如下圖所示。（1）從圖中可以看出，10g水垢與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳最多是                  g。（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其他雜質(zhì)，溶解10g水垢，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10

26、的鹽酸的質(zhì)量是                         （最后結(jié)果保留一位小數(shù)）。4、學(xué)校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CaCl2溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭恿?/p>

27、111gCaCl2溶液時，生成沉淀的總質(zhì)量為           g。（2）當(dāng)?shù)渭覥aCl2溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）             。（3）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）。當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。2向100g鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴滴

28、入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.3的Ba(OH)2溶液，測得加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量與生成的沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：原混合溶液中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量 生成沉淀的質(zhì)量m恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分13、某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河中排放的酸性廢液中含有CuCl2。為了測定廢液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該小組取了100g廢液，逐滴滴入NaOH溶液至過量。測得生成Cu（OH）2沉淀與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖。（1）計算廢液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）說明圖上OA段未生成Cu（OH）2沉淀的原因：_5、實驗室有一瓶久置的NaOH，稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3）于燒杯中，然后向燒杯中逐滴加入質(zhì)量