朝陽高一化學(xué)期末試題與答案

1、北京市朝陽區(qū)20152016學(xué)年度高一年級第二學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)試卷2016年7月（考試時間：90分鐘 滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56第一部分（選擇題，共42分）每小題只有一個選項符合題意。14個小題，每小題3分，共42分1 .我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是A.徐光憲建立稀土串級萃取理論B.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑C.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素D.侯德榜聯(lián)合制堿法2 .綠色交通工具是指在行駛中對環(huán)境不發(fā)生污染或只發(fā)生微量污染的交通工具。下列不屬于綠色交通工具的是A.電動汽車B .氫能汽車C.太陽能

2、汽車D.柴油汽車3 .下列反應(yīng)過程與圖示的能量變化對應(yīng)關(guān)系正確的是反良物 * 反應(yīng)過程,B.在食品包裝內(nèi)放置小包脫氧劑D.在鐵制暖氣管道外涂一層漆A.乙醇燃燒B.酸堿中和反應(yīng)C.鋁和鹽酸反應(yīng)D.氫氧化鋼晶體和氯化俊晶體反應(yīng)4.下列措施的主要目的為提高化學(xué)反應(yīng)速率的是A.食物放在冰箱里C.向H2O2溶液中加入少量 MnO2制取。25,下列各組材料中，不能 組成原電池的是ABCD兩極材料Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片Cu片、Zn片Zn片、石墨插入溶液蔗糖溶液稀鹽酸AgNO 3溶液H2SO4溶液6.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正碰.的是通電二A. 2NaCl （熔融） =2Na + Cl2TB. K2O

3、 + H22K + H 2O局溫C. Fe3O4+ 4CO 3Fe + 4CO2D. 2HgO 2Hg + 02TB. 下列說法不正確的是A . NazOz是離子化合物C. H2O的電子式為：'lHD. 16 g O2含有的原子數(shù)為NaE. 1 mol 18O含有的中子數(shù)為 10Na8.以下事實不能用元素周期律解釋的是A. Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于 NaHCO3B.氯與鈉形成離子鍵，氯與氫形成共價鍵C.與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，Mg比Al劇烈D . F2在暗處遇 ”即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)A . O3轉(zhuǎn)化為O2是物理變化B.反應(yīng)中破壞的化學(xué)鍵為共價鍵C.反應(yīng)可表示為O3 + C

4、l = ClO + O 2D.少量的Cl能破壞大量的 O311.甲烷與氯氣反應(yīng)生成的液態(tài)混合物中某些 物質(zhì)性質(zhì)如下，下列說法不.正.確.的是物質(zhì)二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷沸點/C39.86276.8熔點/C-97-63.5-22.9溶解性均易溶于汽油A.甲烷與氯氣的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.可用汽油將四氯甲烷從液態(tài)混合物中萃取出來C.用蒸儲的方法可將二氯甲烷從混合物中首先分離出來D.用冷卻結(jié)晶的方法可將四氯甲烷從混合物中分離出來12 . CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)（圖 1）,而不是正方形結(jié)構(gòu)（圖 2）下列事實能支持上述結(jié)論的是A. CH4分子中4個CH鍵的長度、強(qiáng)度和夾角均相等B. CH4比較穩(wěn)定，與酸

5、性 KMnO 4溶液等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)C. CH4分子中的2個氫原子被2個氯原子取代后的產(chǎn)物只有一種D. CH4能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)13 .某同學(xué)做如下實驗:實驗實驗?zāi)康膬x器操作一比較K、Na的金屬性ab操彳1：把鈉塊放入 a中，加熱操彳2:二比較乙醇中羥基、水分 子中氫原子的活潑性cd操彳3:卜列說法不正確的是A.操作1,加熱后的反應(yīng)是 2Na+O2Na2O2B.操作2是：預(yù)熱b,將鉀塊放入其中C.操作3是：把鐵片分別放入 c、d中D.實驗一，鈉塊與鉀塊大小一致14.以金紅石（主要成分為二氧化鈦-TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的主要步驟有:A . I中，可燃性氣體

6、 X是COB. I中，說明TiO2具有氧化性C. n中，稀有氣體的作用是防止金屬被氧化D. n 中，2Mg + TiCl 4=Ti +2MgCl 2第二部分（非選擇題，共58分）15. （8分）甲苯是一種重要的化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為，分子中既含有苯環(huán),又含有甲基（一CH3）,性質(zhì)類似于苯與甲烷。（1）甲苯的分子式是 。（2）寫出甲苯與 “反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)下列說法正確的是。a.甲苯與苯是同分異構(gòu)體b.甲苯分子中含有與乙烯分子相同的碳碳雙鍵 IHrQ*,clc.在光照條件下，甲苯與氯氣反應(yīng)可生成7(4)用合成。Br ,請寫出化學(xué)方程式 16. (10分)乙烯在化工生產(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1

7、)乙烯能合成很多有實用價值的有機(jī)物。中試劑a是 試劑電CHsCEfcCl生 百京1的反'應(yīng)姍嫡1CH2 = CH2-O-傕化時、反應(yīng)I(2)以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。歸氏=ca|rmi 曷鼎 、加壓 寫出分子式符合 C4H10姬機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式 反團(tuán)F對比反應(yīng)n、反應(yīng)出，原子利用率高的是 。(3)已知:CHsCHO > CH?COOH以CH2 = CH2為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成乙酸乙酯，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。17. (10分)元素周期律與元素周期表是學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要工具。(1) C與S

8、i, N與P分別位于同一主族。它們的氣態(tài)氫化物分解溫度如下:物質(zhì)CH4SiH4NH3PH3分解溫度/K8737731073tCH4的分解溫度高于 SiH4的原因是。 僅根據(jù)元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系，預(yù)測PH3分解溫度 的范圍。(2) F、Cl、Br、I位于周期表的 VHA族。通過鹵素間的反應(yīng)實驗，可以比較出鹵素氧化 性的強(qiáng)弱。實驗如下： 通過鹵素間置換反應(yīng)比較氧化性強(qiáng)弱的實驗是 。滴加CCl4的目的是。 上述實驗?zāi)芊裾f明氯的氧化性強(qiáng)于澳？判斷并說明你的根據(jù) 。水果電池”的實驗探究。西紅柿含礦18. (8分)某學(xué)生用西紅柿、電流計、鐵鋅等金屬做 物鹽、有機(jī)酸、H+等。實驗如下：實驗IIIIIIIV

9、示意圖現(xiàn)象有微量氣泡無現(xiàn)象Zn片附近有微量氣泡電流計指針偏轉(zhuǎn)(1)對比實驗i、n,現(xiàn)象不同的原因是 。(2)對照實驗出、W,實驗W中產(chǎn)生電流的原因是 (3)探究不同電極對 水果電池產(chǎn)生電流的影響”，裝置如實驗IV。數(shù)據(jù)見下表:電池abc電極Cu-ZnCu FeC(石墨)一Fe電流(X10-6A)72.56.942.6 根據(jù)電池a與b,不同電極對水果電池產(chǎn)生電流的影響可能是 。 根據(jù)電池c,該學(xué)生推測石墨一金屬”電極能產(chǎn)生較大電流。為此，該學(xué)生還應(yīng)該補(bǔ)充的實驗是。19. (11分)化學(xué)物質(zhì)在汽車的動力、安全等方面有著極為重要的作用。(1)汽油的主要成分是 C8H18 ,乙醇汽油的成分是 90%的

10、汽油和10%的乙醇。C8H18燃燒的化學(xué)方程式是 。右圖為100 g汽油與100 g乙醇分別完全燃燒放出熱量的示意圖。請分析，選用哪種燃料的汽車動力更足 (填“汽油”或“乙醇汽油”)。(2)汽車尾氣中含有 NO, CO等污染物。 燃料中一般不含氮元素，尾氣中NO產(chǎn)生的原因是。在排氣系統(tǒng)中使用催化劑，能使 NO與CO轉(zhuǎn)化為無毒無污染的氣體。這一轉(zhuǎn)化利用了 NO的 性(填氧化性”或還原性”)。(3)電動汽車普遍使用鋰離子電池。某鋰離子電池反應(yīng)：FePO4+Li .二：口 LiFePO4。 放電日Li做電池的 極。Na也可以做電池的電極，但 Li做電極更有優(yōu)勢。從單位質(zhì)量提供電子多少的角度解釋原因。

11、(4)汽車受到強(qiáng)烈撞擊時，預(yù)置在安全氣囊內(nèi)的化學(xué)藥劑發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，氣囊迅速彈出。某種產(chǎn)氣藥劑主要含有氧化劑KClO 4> Cu(OH)NO3、還原劑(CN4H6。3)、催化劑(Fe2O3)和阻燃劑Al(OH) 3。催化劑Fe2O3的主要作用是 。 推測KC1O4中起氧化作用的元素是 。 結(jié)合有關(guān)化學(xué)方程式說明Al(OH) 3具有阻燃作用的原因 20. (11分)某同學(xué)學(xué)習(xí)了鋁與 NaOH溶液的反應(yīng)，推測鋁與顯堿性的Na2CO3溶液也能發(fā)生反應(yīng)。探究如下：操作現(xiàn)象測某濃度W2CO3溶液的pH試紙交盅,pH=12即 c(OH )=0.01mol/L取少量鋁粉，加入10 mL飽和Na2

12、co3溶液i .剛開始，無明顯現(xiàn)象ii .稍后，產(chǎn)生氣泡，溶液澄清iii .最終出現(xiàn)白色絮狀沉淀查閱資料： H + + H2O + AlO 2- = Al(OH) 3HCO 3n H+ + CO32-(1)分析現(xiàn)象i, “剛開始，無明顯現(xiàn)象”的原因是： 。(2)推測現(xiàn)象ii產(chǎn)生了 H2,探究其產(chǎn)生的原因：a.取少量鋁粉，加入10 mL蒸儲水，無明顯現(xiàn)象。b.取少量鋁粉，加入 10 mL NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡，溶液澄清。實驗a的目的是。b中所加 NaOH溶液的濃度是 。經(jīng)驗證現(xiàn)象ii產(chǎn)生的氣體中含有 H2, b中產(chǎn)生氣泡的離子方程式是 。(3)推測白色絮狀沉淀可能為Al(OH) 3,該同學(xué)通過

13、實驗確認(rèn)了這種推測是正確的，其實驗方案是。(4)分析Al(OH) 3形成的可能原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中HCO3-的濃度增大，與 AlO 2反應(yīng)生成了 Al(OH) 3,驗證步驟如下： 步驟H,沉淀剛好溶解時，溶質(zhì)的主要成分是NaCl和。 將步驟出后的試管中混合液過濾，得到沉淀 A和濾液B。c.向1 mol/L的NaHCO3溶液中滴加 MgCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。d.向濾液B滴加MgCl2溶液，有白色沉淀 MgCO3生成。實驗c、d的目的是。 濾液B的成分： ,步驟出產(chǎn)生沉淀的離子方程式是 。北京市朝陽區(qū)20152016學(xué)年度高一年級第二學(xué)期期末統(tǒng)一考試2016年7月化學(xué)參考答案第一部分（選

14、擇題，共42分）每小題只有一個選項符合題意。14個小題，每小題3分，共42分題號1234567答案CDDCABB題號891011121314答案ADABCCB第二部分（非選擇題，共58分）15. （8 分）（1） C7H8c+3H2+ Br2催化劑""A""FeBr3+ HBr16. （10 分）（1） HCl加成反應(yīng)長出-CH土 CH3-CH2-CH2-CH3CH3CH 3Ch CH 3反應(yīng)出k III萃取、富集，說明I2的存在 能 因C12能氧化I2,而Br2不能氧化I218. （8 分）(1) Zn的金屬活動性在 H的前面，Cu的活動性在H的后面，

15、所以Zn能與西紅柿中的 H+發(fā)生置換反應(yīng)生成 H2,而Cu不能(2)實驗出中通過導(dǎo)線將 Zn片、Cu片連接，使Zn與酸反應(yīng)的“氧化反應(yīng)”和“還原反 應(yīng)”在不同的區(qū)域進(jìn)行，從而形成電池，產(chǎn)生電流。(3) 正極相同時，金屬的活動性強(qiáng)形成電流大測定“石墨一Zn”組成的原電池的電流19. (11 分)(1) 2c8H18 +2502 點燃 .16CO2+ 18H2。汽油_ ，一、一 一一一 一一一,八一八高溫(2) 氣缸內(nèi)圖溫條件下，仝氣中的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成了N0 (或N2+O2=2NO )氧化性(3)負(fù)極單位質(zhì)量的Li提供的電子比Na的多(4)加快產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)氣的速度(或提高反應(yīng)速率)氯元素(Cl)_A一一一，E2Al(OH) 3=Al 2O3 + 3H2O,該反應(yīng)吸熱，且 AI2O3熔點也 能夠起到阻燃的作用20. （11 分）(1)鋁粉表面常形成氧化鋁膜，延緩了鋁粉與碳酸鈉溶液的反應(yīng)(2) 排除常溫下鋁粉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的干擾 0.01 moI/L2AI+2H