貴州省貴陽(yáng)一中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)8月底專(zhuān)題氧化還原反應(yīng).doc

1、貴州省貴陽(yáng)一中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)8 月底專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)1 據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計(jì)，全球約有8000 萬(wàn)婦女使用避孕環(huán)，常用避孕環(huán)都是含金屬銅的。據(jù)認(rèn)為，金屬銅的避孕機(jī)理之一是：銅與子宮分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：Cu+HCl+O= CuCl+HO, HO （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性，能殺死精子。下列說(shuō)法或表示正確的是（）A.氧化產(chǎn)物是 HOB. HO在堿中能穩(wěn)定存在C.氧化劑是 QD.1 mol Cu參加反應(yīng)有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移2 .將SO通入CuSO和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含 Cl:35.7%, Cu：

2、64.3%, SO在上述反應(yīng)中作用是（）A 酸B 漂白劑C 還原劑D 氧化劑3某酒精廠(chǎng)由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是（）A KMnO4B Na2CO3C （ NH4） 2SO4 D CH3COOH4. C&是一種有惡臭的液體，它滴入用H2SO酸化的KMnO溶液時(shí)，有黃色沉淀析出，并放出CO氣體，當(dāng)產(chǎn)生0.5molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是（）A NAB 2NAC 3NAD 4NA5銅的冶煉大致可分為：富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS+4Q=CuS+3SO+2FeO（爐渣）；制粗銅，在1發(fā)生的主要反應(yīng)為：2C3S+3O =2Cu2O

3、+2S0 2C&O+ Cu2s=6 Cu+SOT;電解精煉。下列說(shuō)法正確的是（）A.上述灼燒過(guò)程的尾氣均可直接排空B.由 6mol CuFeS2生成 6molCu,上述共消耗 15molQC.在反應(yīng)2Cu2O+ Cu2s=6 Cu+SOT中，作氧化劑的只有 C&OD.電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源正極相連6 .氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHClQ=bQT+cCl2T+dHClQ+eKO,用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是A.由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4>HClOB.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：

4、5C12+12+6HbO=12H+10Cl +2IO3一C.若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g ,則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3 =15OT +8C12 T +10HClQ+8H2OD.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8, b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7 .氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。,_ “ 高溫在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al 203 + N 2 + 3C 2A1N + 3CO ,下列敘述正確的是()A.氮化鋁晶體屬于分子晶體B.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為一3C.上述反應(yīng)中每生成 2molAlN , N

5、2得到3mol電子D.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，M是還原劑，Al 203氧化劑8.在含有 Cu(NQ)2、Zn(NQ)2、Fe(N03)3、AgNO各0.1 mol的混合溶液中加入 0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在 Fe3+離子，同時(shí)析出0.1 molAg ,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+8. Fe3+的氧化性大于Cu"C .溶液中Cu"與Fe2+物質(zhì)的量比為1: 2.、_.3 +D. 1 mol Fe 可還原 2 molFe9. 一定條件下 CuS與稀HNO發(fā)生反應(yīng)，所得還原產(chǎn)物為NQ氧化產(chǎn)物為SO

6、2,現(xiàn)將0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNQ中，充分反應(yīng)之后，忽略溶液體積變化，下列說(shuō)法正確的是()A.被還原白硝酸為 0.16molB.反應(yīng)后溶液中仍有硝酸剩余C.反應(yīng)后溶液的pH= 1D. CuS未全部參加反應(yīng)10. Na2Sx在堿性溶液中可被 NaClO氧化為Na2SO,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中 NaSx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1: 16,則X的值是()1 . 2B . 3C . 4D. 511 .某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：Q、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2Q已知該反應(yīng)中H2Q只發(fā)生如下過(guò)程：HbQ-O 2 該反應(yīng)中的還原劑

7、是 。 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是 一 。 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 12 .某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3+Sd-3+H2O=2Fe+SO- 4+2H+;二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3+3SO-3+6H2O=2Fe(OH) (膠體)+3H2SO。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：實(shí)驗(yàn)I ,學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：NaaSQ濃溶?夜、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的

8、藥品分析，作者設(shè)方t這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是 。實(shí)驗(yàn)n ,取5mLFeC3濃溶液于試管中，逐滴加入N&SO濃溶液，觀(guān)察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入 NmSO濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCM,溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是 。實(shí)驗(yàn)出，換用稀釋的FeCl3和NaSO溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)n、m ,產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。若在FeCl3濃溶液中加入 NkC

9、O濃溶液，觀(guān)察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。從形式上看，NaCO和NaSO相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：一13 .下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是（）A、鐵和稀硫酸反應(yīng)B、碳和氧化鐵高溫反應(yīng)C、電解水D、氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)14、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A、一定被氧化B、一定被還原C、既可能被氧化，也可能被還原D 、以上都不是15 .有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電

10、子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D、物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)16 .下列變化中，需加入還原劑的是（）A、SO2 - SQB 、0 一SC 、COffhCO D 、COCO17 .下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、2CO+Q2CO2B、CHU+2O2CO2+2H2OC、 2KC1O 32KC1+3O 2 TDX 2Fe(OH) 3_Fe2O3 +3H 2O18 .下列各反應(yīng)中，水只做氧化劑的是A、C+ H2O= CO+ HBC、Na2O + H2O= 2NaOHD19 .下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是、2Ho= 2 H2T + 02T、CuO + H2 = Cu+ H2OA、CI2 +

11、 H 2O = HCl + HClOB、2N2Q + 2H 2O = 4NaOH + O2、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2C、2F2 + 2H 2O = 4HF + O 2 D個(gè)SO*恰好將2個(gè)XQ離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A. +1C. +3D. +421 .下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都既能被氧化又能被還原的是A、FeCH Cl 2、CuSO、H3PO、HN0 H2SOC、HS、HCl、H2SOD 、NaS、NaCQ NHHCO22. 一定條件下硝酸俊受熱分解的化學(xué)方程式為：5NHNO= 2HNO+ 4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）

12、A. 5 ： 3B. 5 ： 4C. 1 ： 1D, 3 ： 523、（6分）在從Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是 ,只有還原性的是 ,既有氧化性又有還原性的是 ； 。24、（14分）有以下反應(yīng)方程式：A. CuO+H Cu+HO小B. 2KCIO32KCI+3O2 TC. Cl2+2NaOHNaCI+NaCIO+HOD. 2FeBr2+3Cl22FeCI 3+2Br2 AE. MnO+4HCI =MnCb+Cl2 T +2H2OF. 2NaBr+Cl22NaCI+Br2G. KCIQ+6HCIKCI+3CI2 f +3H2OH. HgS+O Hg+SO（1）

13、一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原（按要求將上述化學(xué)方程式序號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)內(nèi)： )（2） 一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化（ ）（3）同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素（ ）（4）同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ ）（5）不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ ）（6）某元素只有部分被氧化或只有部分被還原的反應(yīng)（ ）（7）所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是（ ）25、（5分）在 &Cr2G+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3C12, +7H2（阪應(yīng)中，是氧化劑；_ 是還原劑； 元素被氧化； 元素被還原；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是 26、（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2。FeS Fe

14、（NO）3、HNO和Fe2（SQ）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未 配平的化學(xué)方程式。+H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) ，被還原的元素是 。反應(yīng)中1 mol氧化劑（填“得到”或“失去” ）mol電子。（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：O+27 . （8分）將下列離子 Na+、K、Cu2+、H+、NO-、Cl-、CO2-、OH按可能大量共存于同一溶液的情況，把他 們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。A組：B組：28 .已知反應(yīng) 2KMnOH6HCl（*）=2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2O ,若有 71 克 Cl2 生成，被氧

15、化的HCl與未被氧化的HCl質(zhì)量之比？被氧化的HCl質(zhì)量？29、用KMnO氧化密度為1.19g/cm 3,溶質(zhì)質(zhì)量為36.5 %的HCl .反應(yīng)方程式如下：2KMnO+ 16HCI = 2KCI + 2MnCl 2 + 5Cl 2 T + 8H2。（1） 15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克 HCl被氧化？（2）若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 3.17g/L ,則產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？30.對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（）A.不可能是氧化還原反應(yīng)B .只能是復(fù)分解反應(yīng)C.可能是置換反應(yīng)D .可能是化合反應(yīng)1、C 2、C 3、A 4、

16、B 5、BD 6、BD 7、B 8、B 9、A 10 、D11 . (1) H2Q HzCrd Cr(OH) 3fie2H心O4 +3HaOa f 2 C<OH)3 + 30a t + 2HQ 3.36L12 .實(shí)驗(yàn)I:檢驗(yàn) NaSO是否變質(zhì)(或檢驗(yàn) Na2SO溶液中是否混有 N*SQ)實(shí)驗(yàn)H:氫氧化鐵膠體(或膠體)；先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；有氣泡產(chǎn)生；Fe3+3SCN=Fe(SCN)3； Ba2+SO2=BaSO J實(shí)驗(yàn)出：Fe3+與SQ2-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)；2Fe3+3CO2+3H2O=2Fe(OH> J +3CO TSQ2-有較強(qiáng)的還原性，CG2-沒(méi)有還原性SO32-水解能力較CO2-小13、A 14.、C 15.、C 16 、D 17 、D 18、A 19、C 21 、C 22、A23、23、H