氯化鈉樣品含量的測(cè)定

1、氯化鈉樣品含量的測(cè)定一、教學(xué)目標(biāo)1 理解吸附指示劑法的實(shí)驗(yàn)原理。2 掌握用吸附指示劑法測(cè)定氯化鈉樣含量的方法。二、教學(xué)重點(diǎn)1吸附指示劑法反應(yīng)條件的控制。2用熒光黃指示劑確定滴定終點(diǎn)。三、教學(xué)重點(diǎn)1吸附指示劑法的實(shí)驗(yàn)原理。2吸附指示劑法反應(yīng)條件的控制。四、教學(xué)方法 理論講授與實(shí)踐操作相結(jié)合。五、教學(xué)過程（一）引入新課（ 5 分鐘） 食鹽是人們生活中必需的一種調(diào)味品。 食鹽的原料， 可作為各種食品的防腐劑。食鹽的主要成分是氯化鈉。因此，氯化鈉樣品含量測(cè) 定的方法具有很強(qiáng)的實(shí)踐性和可操作性。（二）復(fù)習(xí)（ 5 分鐘） 沉淀法是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。沉淀反應(yīng)很多， 但用于沉淀滴定的反應(yīng)并不多

2、。 因?yàn)楹芏喑恋淼慕M成不恒定， 或溶解 度較大，或易形成過飽和溶液，或達(dá)到平衡的速度慢，或共沉淀現(xiàn)象嚴(yán)重等。所以，用于沉淀滴定反應(yīng)必須符合下列條件：（ 1） 生成的沉淀溶解度必須很小，組成恒定。（ 2） 沉淀反應(yīng)迅速，定量地完成。（ 3） 有確定終點(diǎn)的簡(jiǎn)單方法。 基于上述條件：目前應(yīng)用較多的是銀量法。 銀量法：利用生成難溶性銀鹽反應(yīng)進(jìn)行滴定分析的方法。 根據(jù)所用指示劑的不同， 銀量法分為鉻酸鉀指示劑法、 鐵銨礬指 示劑法和吸附指示劑法。本節(jié)討論吸附指示劑法。（三）授新課（ 70 分鐘，其中，理論 30 分鐘，實(shí)踐 40 分鐘，實(shí)踐 包括小結(jié)與討論）1、實(shí)驗(yàn)原理 吸附指示劑法是利用吸附作用在終點(diǎn)

3、時(shí)生成帶正電荷的鹵化銀 膠粒而吸附指示劑陰離子， 使指示劑的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變， 生成有色的吸 附化合物指示終點(diǎn)。其原理可表示為：滴定前： HFI H+FI- （呈黃綠色） 終點(diǎn)前： （AgCl） ? Cl -+FI - （仍然呈黃綠色） 終點(diǎn)時(shí)： （AgCl） ? Ag+FI -=（AgCl） ? Ag+? FI -（黃綠色） （粉紅色）2、儀器與試劑儀器：分析天平、托盤天平、稱量瓶、100ml燒杯、10ml小量筒、酸 式滴定管、 250ml 錐形瓶、 250ml 容量瓶、 25ml 移液管試劑： NaCl 樣品、 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液、熒光黃指示劑、 2%糊精溶液3、內(nèi)容與步驟(1)精密稱取氯化

4、鈉樣品約(稱量至)置于 100ml燒杯中，用少量純化水溶解后，定量轉(zhuǎn)入250ml容量瓶中，用純化水溶解后，定量轉(zhuǎn) 入250ml容量瓶中，用純化水稀釋至標(biāo)線，搖勻即可。(2)用25ml移液管移取上述氯化鈉溶液置于 250ml錐形瓶中，加 20ml純化水稀釋，加2%糊精溶液5ml，再加熒光黃指示劑58滴,在不斷振搖下，用AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液從黃綠色變至粉紅色沉 淀為滴定終點(diǎn)。記錄消耗的 AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。(3) 平行測(cè)定3次，計(jì)算樣品中含Nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和相對(duì)平均偏差。Nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為:3(CV)AgNO3NaClM NaCl 10ms 25.00/2504、注意事項(xiàng)(1) 為了防止膠體聚沉，滴定前應(yīng)加入糊精溶液。(2) 為了防止生成氧化銀沉淀，應(yīng)控制溶液為中性或弱堿性(PH710。(3)由于鹵化銀易感光分解出金屬銀， 使沉淀變?yōu)榛疑蚴呛诨疑? 因此在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)避免強(qiáng)光的照射， 否則影響終點(diǎn)觀察，造成測(cè)量(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將未用完的AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液和氯化銀沉淀應(yīng)分別倒入回收瓶中貯存。(5)實(shí)驗(yàn)中盛裝過AgNO的滴定管、移液管和錐形瓶應(yīng)先純化水淌洗后，再用自來水沖洗干凈備用5、小結(jié)與討論1）記錄稱取氯化鈉樣品的質(zhì)量。2）記錄移取氯化鈉樣品溶液的