高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1節(jié) 第3課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力課件 魯科版必修第二冊(cè)-魯科版高一必修第二冊(cè)化學(xué)課件

1、第第3 3課時(shí)課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力子能力素養(yǎng)目標(biāo)1.通過(guò)獨(dú)立設(shè)計(jì)并合作完成實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證元素的金屬性強(qiáng)弱,提高動(dòng)手的能力,激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣,培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬性強(qiáng)弱,培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際并用于解決生產(chǎn)與生活中的問(wèn)題。培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷1.由金屬活動(dòng)順序表可知,活潑性KNaMg。2.Na與水劇烈反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O = 2NaOH+H2。3.Na在空氣中加熱的化學(xué)方程式為2Na+O2 Na2O2,Mg在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+O2 2MgO。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷一、

2、鈉、鎂、鉀元素原子的失電子能力實(shí)驗(yàn)探究:比較鈉、鎂、鉀三種金屬元素的原子失電子能力的強(qiáng)弱(1)鈉、鎂與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷(2)金屬鈉、鉀與水反應(yīng)的比較。 實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目鈉與水的反應(yīng)鉀與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象鈉熔化成閃亮的小球,在水面上四處游動(dòng),發(fā)出“嘶嘶”響聲,逐漸消失比鈉與水反應(yīng)更劇烈,反應(yīng)過(guò)程中有燃燒現(xiàn)象,并伴有輕微的爆炸化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2結(jié)論鉀的化學(xué)性質(zhì)比鈉的更活潑,失電子能力KNa知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷二、元素原子得失電子能力的影響因素 影響因素最外層電子數(shù)、核電荷數(shù)及電子層數(shù)均影響元素原子得失電子的能力具體影

3、響電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,得電子能力越強(qiáng),失電子能力越弱最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)越多,失電子能力越強(qiáng),得電子能力越弱知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷【微思考1】元素的金屬性強(qiáng)弱與失電子多少有沒(méi)有關(guān)系?提示比較得電子能力、失電子能力強(qiáng)弱不能根據(jù)原子在反應(yīng)中得失電子數(shù)目多少來(lái)判斷,應(yīng)該根據(jù)得失電子的難易程度判斷。如Na的金屬性強(qiáng)于Al?！疚⑺伎?】元素原子失電子能力大小與元素金屬性強(qiáng)弱有何關(guān)系?提示元素原子失電子能力的強(qiáng)弱能體現(xiàn)元素金屬性的強(qiáng)弱,原子越易失電子,元素的金屬性越強(qiáng),原子越難失電子,元素的金屬性越弱?！疚⑺伎?】由鈉、鎂、鉀三種元素原子的核外電子排布能否推測(cè)出三者失電子能力的強(qiáng)弱?提示能

4、。從鉀到鈉再到鎂,元素原子的半徑逐漸減小,原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng),失電子能力逐漸減弱。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”。1.還原性:NaMgAl。()2.氧化性:Na+Mg2+Al3+。()3.金屬原子失電子數(shù)目越多,還原性越強(qiáng)。()4.金屬鈉可以從MgCl2溶液中置換出金屬鎂。()5.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多。()6.因?yàn)镹a比K容易失去電子,所以Na比K的還原性強(qiáng)。()答案1.2.3.4.5.6.探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)原子失電子能力的比較原子失電子能力的比較問(wèn)題探究某化學(xué)興趣小組欲對(duì)四種元素G、L、M、R的

5、金屬性強(qiáng)弱進(jìn)行比較,于是設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)實(shí)驗(yàn)金屬GLMR實(shí)驗(yàn)一和冷水反應(yīng)不反應(yīng)慢慢反應(yīng)未做實(shí)驗(yàn)未做實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)二和2 molL-1鹽酸反應(yīng)溶解并放出氣體溶解并放出氣體不反應(yīng)不反應(yīng)實(shí)驗(yàn)三在含Rn+的水溶液中反應(yīng)溶解并形成沉淀未做實(shí)驗(yàn)溶解并形成沉淀未做實(shí)驗(yàn)探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(1)從實(shí)驗(yàn)一來(lái)看G與L的失電子能力哪一個(gè)更強(qiáng)?為什么?提示由于G與冷水不反應(yīng),L與冷水慢慢反應(yīng),由此可知L的活潑性比G強(qiáng)。(2)從實(shí)驗(yàn)二來(lái)看,G、L與M、R的活潑性哪些更強(qiáng)?提示G、L與鹽酸反應(yīng)并放出氣體,M、R不反應(yīng),可知G、L的活潑性比M、R強(qiáng)。(3)實(shí)驗(yàn)一中未設(shè)計(jì)M、R與水的反應(yīng),對(duì)比實(shí)驗(yàn)一與實(shí)驗(yàn)二,思

6、考是否應(yīng)該補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證M、R能不能與水反應(yīng)?提示不用。由于M、R不與鹽酸發(fā)生反應(yīng),則它們的活潑性應(yīng)該排在H之后,因此不用補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)也能確定M與R不與水反應(yīng)。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(4)實(shí)驗(yàn)三中G和M都能與含Rn+的水溶液發(fā)生反應(yīng)說(shuō)明什么問(wèn)題?提示G、M與Rn+的水溶液發(fā)生反應(yīng),說(shuō)明G、M的活潑性比R強(qiáng)。(5)根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果,判斷這四種金屬的活潑性順序。提示由實(shí)驗(yàn)分析可知,四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)長(zhǎng)、G、M、R。(6)若已知L元素的原子核外有3層電子,且最外層電子與最內(nèi)層電子數(shù)相等;G元素原子也有3個(gè)電子層且最外層電子數(shù)比L原子多1,根據(jù)兩種元素原子的核外電子排布預(yù)測(cè)兩種元素的失電子能力強(qiáng)弱

7、。提示兩種元素的原子電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多,原子核對(duì)外層電子的吸引力越強(qiáng),失電子能力越弱,則失電子能力LG。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(7)若已知L元素與G元素原子的最外層電子數(shù)相同,L比G多一個(gè)電子層,根據(jù)兩種元素原子的核外電子排布預(yù)測(cè)兩種元素的失電子能力強(qiáng)弱。提示兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)越多,原子核對(duì)外層電子的吸引能力越弱,失去電子的能力越強(qiáng),則失電子能力LG。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展1.在化學(xué)反應(yīng)中元素的原子失去電子的性質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的金屬性,元素的原子越易失去電子,元素的金屬性越強(qiáng)。元素金屬性的強(qiáng)弱取決于原子失電子能力的大小,而與失電子的多少及與酸反應(yīng)生成H2的多少均沒(méi)有直

8、接關(guān)系。2.在化學(xué)反應(yīng)中元素的原子得電子的性質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的非金屬性。元素的原子越易得電子,元素的非金屬性越強(qiáng)。元素非金屬性的強(qiáng)弱取決于原子得電子能力的大小,而與得電子的多少?zèng)]有直接關(guān)系。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用例1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.將小塊鈉和鎂分別放入冷水中,可判斷鈉原子和鎂原子的失電子能力強(qiáng)弱B.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水,可判斷鎂原子與鋁原子失電子能力強(qiáng)弱C.根據(jù)電子層數(shù)和核電荷數(shù),可判斷硫原子與氯原子得電子能力的強(qiáng)弱D.元素的金屬性、非金屬性分別與元素原子失電子能力和得電子能力相對(duì)應(yīng)探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案B解析鈉與冷水劇烈反應(yīng),鎂與冷水幾乎不反應(yīng),因此鈉的

9、失電子能力強(qiáng)于鎂,A項(xiàng)正確;在MgCl2和AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水,均生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能判斷鎂與鋁的失電子能力強(qiáng)弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電子層數(shù)和核電荷數(shù),可判斷原子得電子能力強(qiáng)弱,C項(xiàng)正確;元素的金屬性、非金屬性分別與元素原子失電子能力和得電子能力相對(duì)應(yīng),D項(xiàng)正確。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)例2下列對(duì)氯、硫兩種元素及其單質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.硫原子得電子能力比氯原子強(qiáng)B.Cl2能與H2S反應(yīng)生成S,說(shuō)明氧化性:Cl2SC.Cl原子最外層有7個(gè)電子,S原子最外層有6個(gè)電子D.Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS答案A解析硫原子得電子能力比氯原子弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl

10、2能與H2S反應(yīng)生成S,說(shuō)明氧化性:Cl2S,B項(xiàng)正確;氯原子最外層有7個(gè)電子,硫原子最外層有6個(gè)電子,C項(xiàng)正確;Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS,D項(xiàng)正確。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練 下列單質(zhì)中,與水反應(yīng)最劇烈的是()A.KB.CsC.NaD.Li答案B解析題給四種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的原子最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,元素的原子失電子能力越強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈。Cs的金屬性最強(qiáng),則Cs與水反應(yīng)最劇烈。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)1.下列元素的原子得電子能力最強(qiáng)的是()A.CB.NC.OD.F答案D解析C、N、O、F四種原子

11、均有兩個(gè)電子層,隨核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,原子得電子能力逐漸增強(qiáng)。2.(2019遼寧沈陽(yáng)高一檢測(cè))能說(shuō)明鈉比鋁活潑的是()A.最外層電子數(shù)鈉原子比鋁原子少B.相等物質(zhì)的量的鈉和鋁分別和鹽酸反應(yīng),鈉產(chǎn)生的氣體少C.鈉與鋁的電子層數(shù)相等D.常溫下鈉能與水劇烈反應(yīng),而鋁不能答案D解析要說(shuō)明鈉比鋁活潑,即要說(shuō)明失電子能力NaAl。常溫下鈉能與水劇烈反應(yīng),而鋁不能,說(shuō)明鈉比鋁失電子能力強(qiáng),即鈉比鋁活潑。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)3.下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中,最難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是() 答案A解析A、B、C、D各項(xiàng)分別為Ne、Al3+、Cl-、S2-,則最難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是Ne。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)4.(雙選)(2019山東濰坊高一檢測(cè))下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)下列微粒說(shuō)法正確的是()A.和兩種粒子雖然最外層電子數(shù)相同但是化學(xué)性質(zhì)差異較大B.和均屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖C.粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D.共表示四種元素的粒子探