高中化學(xué) 第4章 材料家族中的元素 第2節(jié) 第1課時(shí) 鋁與鋁合金課件 魯科版必修1-魯科版高中必修1化學(xué)課件

1、根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)達(dá)標(biāo)檢測達(dá)標(biāo)檢測檢測評價(jià) 達(dá)標(biāo)過關(guān)新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)啟迪思維 探究規(guī)律內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN新知導(dǎo)學(xué)XIN ZHI DAO XUE0101鋁是一種 色固體，硬度較 ，密度為 ，熔點(diǎn)為 ，沸點(diǎn)為 。導(dǎo)電性僅次于 、 和 。1.鋁與氧氣反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)探究：用鑷子夾住一小團(tuán)脫脂棉，蘸上一些鋁粉，在酒精燈上點(diǎn)燃，并立即伸入盛有O2的集氣瓶中(瓶底放一些細(xì)沙)，觀察到 ，_，最后得到 ，反應(yīng)方程式為_。(2)鋁是非?；顫姷慕饘?，極易與氧氣反應(yīng)，但生活中許多鋁制品很耐腐蝕，這是因?yàn)開。 一、鋁銀白2.7 g

2、cm3660.4 2 467 銀銅金小鋁粉劇烈燃燒放出大量的熱和耀眼的白光白色固體4Al3O2 2Al2O3 常溫下鋁在空氣中極易與氧氣反應(yīng)，表面生成致密的氧化鋁薄膜，能阻止氧氣與鋁進(jìn)一步反應(yīng) 答案相關(guān)視頻2.鋁熱反應(yīng)如圖所示，用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀并套在一起。使四周都是四層。把內(nèi)層“紙漏斗”取出，在底部剪一個(gè)小孔，用水潤濕，再跟另一“紙漏斗”套在一起，架在鐵架臺的鐵圈上，下面放置盛有細(xì)沙的蒸發(fā)皿。把 5 g 干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在“紙漏斗”中，上面加上少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 答案通過以上實(shí)驗(yàn)信息，回答下列問題：

3、(1)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： (將序號填寫在橫線上)。鎂條劇烈燃燒放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射“紙漏斗”的下部被燒穿熔落物能夠被磁鐵吸引 (2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，并指出： 是氧化劑， 是還原劑，該反應(yīng)稱為 反應(yīng)。(3)寫出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層“紙漏斗”底部剪一個(gè)孔： ；蒸發(fā)皿盛沙： ；鎂條：_；氯酸鉀： 。(4)如何用簡單的方法證明生成物為金屬鐵？_。答案Fe2O32Al Al2O32FeFe2O3Al鋁熱使熔融物易于落下防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿引起KClO3分解，為鋁熱反應(yīng)提供熱量助燃劑用磁鐵吸引生成物，如果磁鐵上有黑色物質(zhì)被吸附，則證明生成物中有金屬鐵相關(guān)視頻3.鋁

4、與酸或堿反應(yīng)(1)將兩小塊用砂紙打磨過的鋁條分別放入兩支潔凈的試管中，再向試管中分別加入濃硝酸、濃硫酸，觀察鋁片能否溶解？有無氣體產(chǎn)生？ 答案答案鋁片不溶解，無氣體產(chǎn)生。 相關(guān)視頻(2)在兩支試管中分別加入5 mL鹽酸和5 mL NaOH溶液，再分別放入一小片鋁片，觀察到的現(xiàn)象是 ；用手小心觸摸試管外壁 ；一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條分別放在試管口部，發(fā)生的現(xiàn)象是 。由此可說明反應(yīng)過程中有 產(chǎn)生。(3)由以上實(shí)驗(yàn)可知，鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二者均生成氫氣。鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_，氧化劑是 ，還原劑

5、是 ，氧化產(chǎn)物是 。 答案鋁片逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生有熱感(反應(yīng)放熱)產(chǎn)生爆鳴聲H2 2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2 H2OAlNaAl(OH)42Al6H=2Al33H2HAlAl3例1下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是A.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但在空氣中不易被腐蝕B.鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落D.用砂紙打磨的鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒 解析鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，生成一層穩(wěn)定的致密氧化膜，而不易被腐蝕；鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但形成的氧化膜使得鋁與氧氣不再

6、反應(yīng)，而使鋁不能燃燒。答案解析例2足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸C.鹽酸 D.稀硝酸 解析設(shè)鋁為1 mol,1 mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAl(OH)4，消耗1 mol NaOH；1 mol鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al2(SO4)3，消耗1.5 mol硫酸；1 mol鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，消耗3 mol鹽酸；硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣。答案解析二、氧化鋁和氫氧化鋁1.氧化鋁是一種兩性氧化物，既能與酸(如鹽酸)反應(yīng)，又能與堿(如NaOH溶液)反應(yīng)。(1)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，離子方程式是_。(2)與NaOH溶液反應(yīng)的化

7、學(xué)方程式是_，離子方程式是_。2.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的方法：在試管中加入10 mL 0.5 molL1的硫酸鋁溶液，逐滴加入氨水至過量。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，離子方程式是_。答案Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O36H=2Al33H2OAl2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4產(chǎn)生白色膠狀沉淀Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4 Al33NH3H2O=Al(OH)33 3.將上述反應(yīng)得到的沉淀分別裝在三支試管中：在第一支試管中滴加2 molL1的鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的

8、離子方程式是_；在第二支試管中滴加2 molL1的氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式是_；在第三支試管中滴加氨水，觀察到的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Al(OH)3能溶于 、 溶液，但不溶于 溶液。答案白色沉淀逐漸溶解Al(OH)33H=Al33H2O白色沉淀逐漸溶解Al(OH)3OH=Al(OH)4沉淀無變化(或不溶解)強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱堿例3下列說法正確的是A.將氧化鋁加入水中得到氫氧化鋁B.因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C.Al2O3不能跟所有的酸、堿溶液反應(yīng)D.制備Al(OH)3懸濁液時(shí)，向1 molL1 AlCl3溶液中加過量的6 molL1 NaOH溶液 解析Al2O

9、3難溶于水，不與水反應(yīng)；金屬氧化物與堿性氧化物是兩個(gè)不同的概念，二者沒有必然的聯(lián)系； Al2O3是兩性氧化物，Al2O3與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，與弱酸、弱堿不反應(yīng)；Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液。答案解析例4下列物質(zhì)AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2 Al(OH)3(NH4)2CO3，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是A. B.C. D. 解析Al既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，但不是化合物；Mg(OH)2只與鹽酸反應(yīng)；NaHCO3、Al2O3、(NH4)2CO3、Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH

10、溶液反應(yīng)。答案解析易錯警示與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿都反應(yīng)的化合物不一定都是兩性化合物，如碳酸氫鈉和碳酸銨不屬于兩性化合物。三、鋁合金及其制品1.合金是 。其特點(diǎn)是硬度一般比它的各成分金屬的大；多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低；合金的化學(xué)性質(zhì)與成分金屬 ；物理、化學(xué)和機(jī)械性能 各成分金屬。2.(1)形成：鋁中加入其他元素(如銅、鎂、硅、鋅、鋰等)熔合而形成鋁合金。(2)性能：密度 、強(qiáng)度 、塑性 、易于成型、 、 等特點(diǎn)。答案兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì) 不完全相同優(yōu)于小高好制造工藝簡單成本低廉例5(1)選擇填空：將鋁的用途與其性質(zhì)搭配起來(每個(gè)選項(xiàng)只選用一次)。

11、A.質(zhì)輕 B.延展性好C.易傳熱 D.易導(dǎo)電E.氧化時(shí)放熱太陽能熱水器： ；飛機(jī)： ；焊接鐵軌： ；電纜： ；鋁箔： 。答案解析CAEDB解析鋁在太陽能熱水器上的應(yīng)用是由于它的導(dǎo)熱性好。鋁合金硬度大、質(zhì)輕，是制造飛機(jī)的良好材料。鋁被氧化時(shí)放熱可做鋁熱劑，因而可用來焊接鐵軌。鋁用做電纜和鋁箔則分別是由于其導(dǎo)電性好和延展性好。 (2)佛山是有色金屬之鄉(xiāng)，其中鋁合金材料的產(chǎn)量約占全國的一半。鋁合金材料屬于_(填“純凈物”“混合物”或“單質(zhì)”)。解析解析合金是由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。因此肯定是混合物。答案混合物 學(xué)習(xí)小結(jié)返回達(dá)標(biāo)檢測DA BIAO J

12、IAN CE02021234561.下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是A.盛放食醋B.燒煮開水C.用金屬絲擦洗表面的污垢D.用堿水洗滌解析食醋中含有的醋酸呈酸性，能與鋁發(fā)生反應(yīng)而使其腐蝕；用金屬絲擦洗時(shí)會破壞鋁表面覆蓋的氧化鋁層，使鋁裸露在外繼續(xù)被腐蝕；而用堿水洗滌也同樣不行，因?yàn)殇X能跟堿反應(yīng)而被腐蝕。答案解析123452.通常把鋁粉與某些金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是A.MgO B.Fe3O4 C.MnO2 D.V2O5解析鋁能還原比鋁活動性弱的金屬的氧化物。若是比鋁活動性強(qiáng)的金屬，其氧化物不能被還原。答案解析6123453.下列關(guān)于Al(OH)

13、3的性質(zhì)敘述錯誤的是A.受熱易分解生成Al2O3和H2OB.是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C.能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D.既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸解析Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等強(qiáng)堿，但Al(OH)3不能溶于氨水等弱堿。答案解析6123454.為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液A.濃鹽酸 B.濃硝酸C.濃硫酸 D.濃氫氧化鈉溶液解析鋁既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和鹽酸等反應(yīng)；鐵只能和酸反應(yīng)，和濃氫氧化鈉溶液不反應(yīng)。答案解析65.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是A.3 molL1 HCl B.4 molL1 HNO3C.8 molL1 NaOH D.18 molL1 H2SO4123456答案解析在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4都不產(chǎn)生H2；加入NaOH溶液，只有Al與之反應(yīng)生成H2，而鎂不反應(yīng)；加入鹽酸，鎂、鋁都與鹽酸反應(yīng)生成H2，所以放出H2的量最多。解析(1)堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗的時(shí)候常有氣泡冒出，發(fā)生的反應(yīng)有 、_(用離子方程式表示)。(2)為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，