高三化學(xué)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用蘇教版知識(shí)精講Word版

1、1 / 24高三化學(xué)高三化學(xué)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用蘇教版蘇教版【本講教育信息本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容： 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用二、教學(xué)目標(biāo)掌握摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度和阿伏加德羅常數(shù)的含義；根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子、電子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；了解配制一定物質(zhì)的量濃度、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)有關(guān)摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的基本計(jì)算；有關(guān)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的復(fù)雜計(jì)算；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及誤差分析。四、教學(xué)過(guò)程：四、教學(xué)過(guò)程：（一）相關(guān)

2、概念：（一）相關(guān)概念：物質(zhì)的量是描述一定數(shù)目的微物質(zhì)的量是描述一定數(shù)目的微粒集體的物理量。符號(hào)用粒集體的物理量。符號(hào)用 n 表示，表示，它的單位是摩爾，符號(hào)為它的單位是摩爾，符號(hào)為 mol；摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒；爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒；化學(xué)上把化學(xué)上把 0.012kg12C 所含碳原子數(shù)所含碳原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為 NA，數(shù)值為數(shù)值為 6.021023，單位為，單位為 mol1摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。用符號(hào)所具有的質(zhì)量。用符號(hào) M 表示，單

3、表示，單位為位為 g/mol。2 / 24在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 的任何氣體的任何氣體所占的體積都約是所占的體積都約是 22.4L，這個(gè)體積，這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)：叫做氣體摩爾體積，符號(hào)：Vm，單，單位：位：Lmol1。以以 1L 溶液里含有多少摩溶質(zhì)來(lái)表溶液里含有多少摩溶質(zhì)來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做物質(zhì)的示溶液組成的物理量，叫做物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：量濃度。符號(hào)： C 單位：?jiǎn)挝唬簃olL1 。說(shuō)明：說(shuō)明： 1、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，科學(xué)上采用基本物理量之一，科學(xué)上采用“物質(zhì)物質(zhì)的量的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、這個(gè)

4、物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)了解起來(lái)。它是一個(gè)口頭上或物質(zhì)了解起來(lái)。它是一個(gè)口頭上或書(shū)面表達(dá)上都不可分割的專用名詞，書(shū)面表達(dá)上都不可分割的專用名詞，不可任意添減字，既是物質(zhì)的質(zhì)量，不可任意添減字，既是物質(zhì)的質(zhì)量，也是物質(zhì)的數(shù)量。也是物質(zhì)的數(shù)量。 2、使用摩爾做單位時(shí)，應(yīng)該用化、使用摩爾做單位時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式符號(hào)指明粒子種類，而不能用學(xué)式符號(hào)指明粒子種類，而不能用名稱。否則，概念模糊，意義不清。名稱。否則，概念模糊，意義不清。3 / 24 3、應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)、應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù) NA時(shí)，時(shí)，必須注意以下幾點(diǎn)：必須注意以下幾點(diǎn)：狀態(tài)問(wèn)

5、題：如：水在標(biāo)準(zhǔn)狀狀態(tài)問(wèn)題：如：水在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為液態(tài)，態(tài)下為液態(tài)，SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為固在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為固態(tài)，在常溫常壓下為液態(tài)，碳原態(tài)，在常溫常壓下為液態(tài)，碳原子子數(shù)大于數(shù)大于 4 的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)或液態(tài)；態(tài)或液態(tài)；特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：如：特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：如：D2O、T2O、18O2等；等；分子中的原子數(shù)、電子數(shù)、中子分子中的原子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的計(jì)算；數(shù)的計(jì)算；一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目；一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目；一些較復(fù)雜的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子一些較復(fù)雜的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。數(shù)目。 4、摩爾質(zhì)量當(dāng)以克為單位時(shí)在其、摩爾質(zhì)量當(dāng)以克為單位時(shí)在其數(shù)值上與該物質(zhì)的相對(duì)原

6、子（分子、數(shù)值上與該物質(zhì)的相對(duì)原子（分子、離子）質(zhì)量相同，但相對(duì)原子（分離子）質(zhì)量相同，但相對(duì)原子（分子、離子）質(zhì)量沒(méi)有單位，而摩爾子、離子）質(zhì)量沒(méi)有單位，而摩爾質(zhì)量有單位。質(zhì)量有單位。4 / 245、決定物質(zhì)體積的三要素為：微、決定物質(zhì)體積的三要素為：微粒數(shù)的多少、微粒的大小以及微粒粒數(shù)的多少、微粒的大小以及微粒間的距離。由于在同一間的距離。由于在同一溫度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng)下，微粒間的距離基本上是相同的。下，微粒間的距離基本上是相同的。因此當(dāng)物質(zhì)所含微粒數(shù)相同即物質(zhì)因此當(dāng)物質(zhì)所含微粒數(shù)相同即物質(zhì)的量相同時(shí)，體積的大小由微粒的的量相同時(shí)，體積的大小由微粒的大小或分子間的距離決定。對(duì)于固大小或分子

7、間的距離決定。對(duì)于固體或液體，由于微粒間的距離很小，體或液體，由于微粒間的距離很小，因此，固體或液體的體積由微粒的因此，固體或液體的體積由微粒的大小決定，對(duì)于不同的固體或液體，大小決定，對(duì)于不同的固體或液體，其微粒的大小也不一樣，因此在同其微粒的大小也不一樣，因此在同條件下同物質(zhì)的量的固體或液體的條件下同物質(zhì)的量的固體或液體的體積不一定相同。但對(duì)于氣體而言，體積不一定相同。但對(duì)于氣體而言，氣體的體積主要由氣體分子間的距氣體的體積主要由氣體分子間的距離決定，在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)氣體離決定，在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)氣體分子間的距離幾乎相同。因此，同分子間的距離幾乎相同。因此，同條件下，同物質(zhì)的量的氣體具有

8、相條件下，同物質(zhì)的量的氣體具有相同的氣體體積。同的氣體體積。6、理解氣體摩爾體積時(shí)要注意：、理解氣體摩爾體積時(shí)要注意：它只適用于氣體（單一或混合氣它只適用于氣體（單一或混合氣5 / 24體都可以）體都可以） ；必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，1.01105Pa） ；氣體的物氣體的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為mol 時(shí)，體積約為時(shí)，體積約為22.4L；氣體摩爾體積不是固定不氣體摩爾體積不是固定不變的，它取決于氣體的溫度和壓強(qiáng)。變的，它取決于氣體的溫度和壓強(qiáng)。7、理解物質(zhì)的量濃度時(shí)要注意：、理解物質(zhì)的量濃度時(shí)要注意：1L 是溶液的體積，不是溶劑的體是溶液的體積，不是溶劑的體積；積；溶質(zhì)的物質(zhì)的溶質(zhì)的物

9、質(zhì)的量受體積影響；量受體積影響；溶液的物質(zhì)的量濃度不受體積影溶液的物質(zhì)的量濃度不受體積影響。響。8、列表比較：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)、列表比較：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積和物質(zhì)的量濃度量、摩爾體積和物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的物質(zhì)的量量摩爾質(zhì)摩爾質(zhì)量量摩爾體摩爾體積積物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度量濃度概概念念表示含表示含有一定有一定數(shù)目微數(shù)目微粒集體粒集體的物理的物理單位物單位物質(zhì)的量質(zhì)的量的物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量單位物單位物質(zhì)的量質(zhì)的量的氣體的氣體的體積的體積以單位以單位體積溶體積溶液中所液中所含溶質(zhì)含溶質(zhì)B 的物的物6 / 24量量質(zhì)的量質(zhì)的量來(lái)表示來(lái)表示溶液組溶液組成的物成的物理量理量符符號(hào)號(hào)nMVmCB單單位

10、位mol注注意意點(diǎn)點(diǎn)（1）物質(zhì)的物質(zhì)的量是專量是專有名詞，有名詞，不能拆不能拆開(kāi)，更開(kāi)，更不能理不能理解成物解成物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量（1）與）與式量的式量的比較：比較：數(shù)值上數(shù)值上相同，相同，單位不單位不同同（2）與）與1mol 物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)的質(zhì)（1）標(biāo)）標(biāo)準(zhǔn)狀況：準(zhǔn)狀況：0、1atm，即即1.01105Pa（2）標(biāo)）標(biāo)準(zhǔn)狀況準(zhǔn)狀況下的氣下的氣（1）單）單位體積位體積溶液不溶液不是單位是單位體積溶體積溶劑，也劑，也不是不是1000 克克溶液溶液（2）溶）溶7 / 24（2）物質(zhì)的物質(zhì)的量既不量既不表示個(gè)表示個(gè)數(shù)，也數(shù)，也不表示不表示質(zhì)量。質(zhì)量。是表示是表示巨大數(shù)巨大數(shù)目的微目的微粒集體粒集體量的

11、比量的比較：數(shù)較：數(shù)值上相值上相同，單同，單位不同位不同體摩爾體摩爾體積：體積：約約質(zhì)質(zhì) B 的的物質(zhì)的物質(zhì)的量不是量不是溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量量（3）取）取出某溶出某溶液的任液的任意體積意體積溶液，溶液，其物質(zhì)其物質(zhì)的量濃的量濃度保持度保持不變不變 9、阿伏加德羅定律：同溫同壓同、阿伏加德羅定律：同溫同壓同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。注意點(diǎn)：注意點(diǎn)：（1）阿伏加德羅定律適用于任）阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，但不能用何氣體，包括混合氣體，但不能用8 / 24于非氣體。于非氣體。（2）同溫、同壓、同體積和同分）同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，四子數(shù)，四“

12、同同”共同存在，相互制共同存在，相互制約，稱作約，稱作“三同定一同三同定一同” 。（3）同溫同壓下，氣體的分子）同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比。數(shù)與其體積成正比。（4）同溫同體積，壓強(qiáng)與其分）同溫同體積，壓強(qiáng)與其分子數(shù)成正比。子數(shù)成正比。（二）（二）有關(guān)摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體有關(guān)摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的基本計(jì)算德羅常數(shù)的基本計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量、體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量、氣體體積、溶液的體積及微粒數(shù)之氣體體積、溶液的體積及微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系間的相

13、互轉(zhuǎn)化關(guān)系，物質(zhì)的量濃度，物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的密度或飽和溶與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的密度或飽和溶液的溶解度之間的關(guān)系：液的溶解度之間的關(guān)系：9 / 24 溶液的稀釋定律：溶液混合時(shí)溶液的稀釋定律：溶液混合時(shí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算c1V1 + c2V2 = cV 或或 c濃濃V濃濃=c稀稀V稀稀說(shuō)明：說(shuō)明： 1、質(zhì)量與摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)與阿、質(zhì)量與摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)與條伏加德羅常數(shù)計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)與條件、狀態(tài)無(wú)關(guān)，滿足任何有關(guān)物質(zhì)件、狀態(tài)無(wú)關(guān)，滿足任何有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算；而氣體體積、氣體摩的量的計(jì)算；而氣體體積、氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)必須是氣體

14、，爾體積計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)必須是氣體，且狀態(tài)必須為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)；通過(guò)物質(zhì)且狀態(tài)必須為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)；通過(guò)物質(zhì)的量濃度計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)必的量濃度計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)必須是溶液，且體積必須是溶液的體須是溶液，且體積必須是溶液的體10 / 24積，單位是積，單位是“L”2、物質(zhì)的量濃度與溶液的密度、物質(zhì)的量濃度與溶液的密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間存在一定的計(jì)算關(guān)系：質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間存在一定的計(jì)算關(guān)系：M1000c注意：計(jì)算過(guò)程中的單位換算注意：計(jì)算過(guò)程中的單位換算3、不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合、不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算計(jì)算稀釋定律：稀釋定律：c1V1=c2V2混合后溶液體積不變混合后溶液體積不變c1Vl=c2V2=c

15、（混）（混） （V1V2）混合后溶液體積改變混合后溶液體積改變c1Vlc2V2=c（混）（混）V（混）（混） 【V（混）（混）=m（混）（混）/（混）（混） 】4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下求氣體溶解于水后、標(biāo)準(zhǔn)狀況下求氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 )()/(22400)()/()()/()/(1000LVmolgLVmolgMLVmLgLmLc水式中式中 V 為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（L） ，V（H2O）為溶劑水的體積）為溶劑水的體積11 / 24（L） ， 為溶液的密度（為溶液的密度（g/cm3） 。5、溶液中微粒數(shù)目的計(jì)算：、溶液中微粒數(shù)目的計(jì)算

16、：當(dāng)溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)，溶解過(guò)當(dāng)溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)，溶解過(guò)程中不電離，那么相同物質(zhì)的量濃程中不電離，那么相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的溶液中都含有相同度、相同體積的溶液中都含有相同數(shù)目的溶質(zhì)分子。當(dāng)溶質(zhì)是電解質(zhì)數(shù)目的溶質(zhì)分子。當(dāng)溶質(zhì)是電解質(zhì)時(shí)，情況比較復(fù)雜，強(qiáng)電解質(zhì)完全時(shí)，情況比較復(fù)雜，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，溶液中離子數(shù)目不僅與溶液電離，溶液中離子數(shù)目不僅與溶液濃度、體積有關(guān)，還與其分子組成濃度、體積有關(guān)，還與其分子組成有關(guān)；弱電解質(zhì)部分電離，除與上有關(guān)；弱電解質(zhì)部分電離，除與上述因素有關(guān)外，還與電離程度有關(guān)。述因素有關(guān)外，還與電離程度有關(guān)。（三）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的（三）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量

17、濃度的溶液：量濃度的溶液：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：?jiǎn)挝毁|(zhì)量溶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：?jiǎn)挝毁|(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)，其計(jì)算公式液中所含溶質(zhì)的克數(shù)，其計(jì)算公式為：為：=m溶質(zhì)溶質(zhì)/m溶液溶液，其特點(diǎn)是：質(zhì)，其特點(diǎn)是：質(zhì)量相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶量相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有的溶質(zhì)質(zhì)量都相同。此液里，含有的溶質(zhì)質(zhì)量都相同。此濃度及計(jì)算適用于任何溶液（飽和濃度及計(jì)算適用于任何溶液（飽和溶液和不飽和溶液）溶液和不飽和溶液） 。配制一定質(zhì)量。配制一定質(zhì)量12 / 24分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，可先計(jì)算所需溶質(zhì)分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，可先計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量（或濃溶液的體積）和溶劑的質(zhì)量（或濃溶液的體積）和溶劑水的質(zhì)量（或體積）水的

18、質(zhì)量（或體積） ，稱量溶質(zhì)的質(zhì)，稱量溶質(zhì)的質(zhì)量（或用量筒量取一定體積的濃溶量（或用量筒量取一定體積的濃溶液）液） ，然后將兩者混合均勻即可。，然后將兩者混合均勻即可。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到的儀器主要有：一定時(shí)，需要用到的儀器主要有：一定規(guī)格的容量瓶、天平（含砝碼）規(guī)格的容量瓶、天平（含砝碼） 、燒、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙等。匙等。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟 計(jì)算：求配制一定物質(zhì)的量計(jì)算：求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量（或濃濃度的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量（或濃溶液的體積）溶液的體積） 。 稱量：當(dāng)用固體溶質(zhì)配制溶稱量

19、：當(dāng)用固體溶質(zhì)配制溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱量一定質(zhì)量的液時(shí)，用托盤(pán)天平稱量一定質(zhì)量的溶質(zhì)；當(dāng)溶質(zhì)為液體或用濃溶液稀溶質(zhì)；當(dāng)溶質(zhì)為液體或用濃溶液稀釋配制的溶液時(shí)，用滴定管或量筒釋配制的溶液時(shí)，用滴定管或量筒量取溶質(zhì)或濃溶液的體積。量取溶質(zhì)或濃溶液的體積。 溶解：在小燒杯中用蒸餾水溶解：在小燒杯中用蒸餾水13 / 24將稱出的固體或量出的液體溶解或?qū)⒎Q出的固體或量出的液體溶解或稀釋，用玻璃棒攪拌，加快溶解的稀釋，用玻璃棒攪拌，加快溶解的速度。速度。 轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)的溶液冷卻轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)的溶液冷卻后，用玻璃棒引流，將其緩緩注入后，用玻璃棒引流，將其緩緩注入容量瓶里，以防濺出。容量瓶里，以防濺出。 洗滌

20、：用蒸餾水將燒杯和玻洗滌：用蒸餾水將燒杯和玻璃棒洗滌璃棒洗滌 2 到到 3 次，將洗滌液全部次，將洗滌液全部注入容量瓶里。注入容量瓶里。 搖勻：將瓶中溶液振蕩均勻，搖勻：將瓶中溶液振蕩均勻，不能將容量瓶顛倒振蕩，以免溶液不能將容量瓶顛倒振蕩，以免溶液沾附在瓶塞上，影響溶液的濃度。沾附在瓶塞上，影響溶液的濃度。定容：先向容量瓶中注入水，至定容：先向容量瓶中注入水，至液面離刻度線液面離刻度線 23cm 處，再改用膠處，再改用膠頭滴管向容量瓶中滴蒸餾水至凹液頭滴管向容量瓶中滴蒸餾水至凹液面的最低處正好與刻度線相切。面的最低處正好與刻度線相切。搖勻：定容后將容量瓶的玻璃塞搖勻：定容后將容量瓶的玻璃塞塞

21、緊瓶口，左手拿住瓶頸，食指頂塞緊瓶口，左手拿住瓶頸，食指頂住玻璃塞，右手握住瓶底反復(fù)顛倒住玻璃塞，右手握住瓶底反復(fù)顛倒搖勻。搖勻。14 / 24裝瓶：將溶液裝入細(xì)口試劑裝瓶：將溶液裝入細(xì)口試劑瓶，貼好標(biāo)簽，并在標(biāo)簽上注明配瓶，貼好標(biāo)簽，并在標(biāo)簽上注明配制時(shí)間、濃度和試劑名稱。制時(shí)間、濃度和試劑名稱。說(shuō)明：說(shuō)明：1、容量瓶使用的注意事項(xiàng)、容量瓶使用的注意事項(xiàng)據(jù)所配溶液的體積選取合適據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。規(guī)格的容量瓶。用前要檢查容量瓶是否漏水。用前要檢查容量瓶是否漏水。用前要先用蒸餾水洗滌容量用前要先用蒸餾水洗滌容量瓶。瓶。容量瓶中不能將固體或濃溶容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解

22、或稀釋，容量瓶也不能液直接溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器，不能長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液。作為反應(yīng)容器，不能長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液。 在容量瓶的使用過(guò)程中，移在容量瓶的使用過(guò)程中，移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度以上動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度以上的部位，以免瓶?jī)?nèi)溶液受熱而發(fā)生的部位，以免瓶?jī)?nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準(zhǔn)確。體積變化，使溶液的濃度不準(zhǔn)確。2、物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差、物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差15 / 24分析：分析：根據(jù)根據(jù) C=n/V=m/（VM）判斷，）判斷，分析時(shí)，要根據(jù)實(shí)際操作，弄清是分析時(shí)，要根據(jù)實(shí)際操作，弄清是“m”還是還是“V”引起的誤差，再具引起的誤差，再具體分析。如：

23、體分析。如： （1）若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，操作）若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無(wú)誤，但所用砝碼生銹，無(wú)誤，但所用砝碼生銹，m 增大，增大，結(jié)果所配溶液濃度偏高。結(jié)果所配溶液濃度偏高。 （2）若沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁，使）若沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n 減小，結(jié)果所配溶液濃度偏低。減小，結(jié)果所配溶液濃度偏低。 （3）若容量瓶中有少量蒸餾水）若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于或定容后反復(fù)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對(duì)結(jié)果無(wú)影響?？潭龋瑒t對(duì)結(jié)果無(wú)影響。 （4）容量瓶、滴定管、量筒讀）容量瓶、滴定管、量筒讀數(shù)口訣：凹液面最低處、眼睛在兩數(shù)口訣：凹液面最低處、眼睛在兩邊，刻度在中間、三點(diǎn)成一水平線。邊，刻度在中

24、間、三點(diǎn)成一水平線。而而“俯視俯視” 、 “仰視仰視”的誤差依儀器的誤差依儀器而定。而定。“俯視俯視” 、 “仰視仰視”對(duì)配制一定對(duì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液結(jié)果的影響：物質(zhì)的量濃度溶液結(jié)果的影響：16 / 24 仰視刻度線：由于操作時(shí)以仰視刻度線：由于操作時(shí)以刻度線為基準(zhǔn)加水，故加水量偏大，刻度線為基準(zhǔn)加水，故加水量偏大，導(dǎo)致溶液體積偏大，導(dǎo)致溶液體積偏大，c 偏低。偏低。 俯視刻度線：加水量偏小，俯視刻度線：加水量偏小，溶液體積偏小，故溶液體積偏小，故 c 偏高。偏高?！镜湫屠}典型例題】 例例 3. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 aL HCl 氣體溶于氣體溶于 1L 水中，得到的鹽酸水中，得到

25、的鹽酸的密度為的密度為 bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol/L）是）是 A、a/22.4B、ab/22400 C、ab/（22400+36.5a）D、1000ab/（22400+36.5a） 解析解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下 aL HCl 氣體的物質(zhì)氣體的物質(zhì)的量為的量為 a/22.4mol，質(zhì)量為，質(zhì)量為36.5a/22.4g，溶液的體積等于溶液的，溶液的體積等于溶液的質(zhì)量質(zhì)量/溶液的密度，而溶液的質(zhì)量溶液的密度，而溶液的質(zhì)量=溶溶質(zhì)溶劑質(zhì)溶劑=（36.5a/22.41000）g，因此，溶液的體積為：因此，溶液的體積為：（36.5a/22.41000）/ b

26、（mL），由，由于計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)溶液于計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)溶液的體積單位必須是的體積單位必須是“L” ，因此，溶，因此，溶17 / 24液的體積液的體積=（36.5a/22.41000）/ b103L。則根據(jù)物質(zhì)的量濃度的則根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式可得：計(jì)算公式可得：c=a/22.4/（36.5a/22.41000）/ b103=1000ab/（22400+36.5a） 。 也可以根據(jù)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下求氣也可以根據(jù)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下求氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。濃度的計(jì)算。)()/(22400)()/()()/()/(1000LVmolgLV

27、molgMLVmLgLmLc水式中式中 V 為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（L） ，V（H2O）為溶劑水的體積）為溶劑水的體積（L） ， 為溶液的密度（為溶液的密度（g/cm3） 。將題給數(shù)據(jù)代入即得將題給數(shù)據(jù)代入即得答案：答案：D 例例 4. 在一定量在一定量 AgNO3溶液中逐滴溶液中逐滴加入某濃度的鹽酸，直到沉淀恰好加入某濃度的鹽酸，直到沉淀恰好完全為止。已知所形成溶液的質(zhì)量完全為止。已知所形成溶液的質(zhì)量等于原等于原 AgNO3溶液的質(zhì)量，若已知溶液的質(zhì)量，若已知該鹽酸溶液的密度為該鹽酸溶液的密度為 1.1g/cm3，則所，則所加鹽酸中加鹽酸中 HCl 的物質(zhì)的量濃度為多的物質(zhì)

28、的量濃度為多18 / 24少？少？ 解析：解析：這是無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題型，這是無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題型，按題意可作如下分析：按題意可作如下分析：由反應(yīng)式：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 36.5 143.4結(jié)合題意，可知，加入的鹽酸溶液的質(zhì)量等于生成氯化銀沉淀的質(zhì)量。即鹽酸的濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：36.5/143.4=0.2545密度為 1.10,143.4 克的溶液其體積為 130.36ml，其中含溶質(zhì)為 36.5 克，質(zhì)量體積濃度為 36.5/0.13036=280.0 克/升摩爾濃度為：1/0.13036=7.6711M即可將即可將 AgCl 的式量看做原鹽酸的式量看做原鹽酸19 / 24

29、的質(zhì)量，那么（的質(zhì)量，那么（HCl）=36.5g/143.5g100=25.4，再根，再根據(jù)溶液的密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的據(jù)溶液的密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系：量濃度之間的關(guān)系：M1000c可得：可得：cHCl=10001.1g/cm325.4%/36.5g/mol=7.65mol/L。答案：答案：7.65mol/L 例 5. 實(shí)驗(yàn)室配制 480 mL 0.600 molL1的 NaCl 溶液，有如下操作步驟：把稱量好的 NaCl 晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解把所得溶液小心轉(zhuǎn)入 500 mL 容量瓶中繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度 23 cm 處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至

30、溶液凹面底部與刻度線相切。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 23 次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)） 。（2）實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：100mL、250mL、500mL、1000mL，本實(shí)驗(yàn)選用 。（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶和玻璃棒外還有：；（4）需要用到玻璃棒的操作有，其作用為。（5）誤差分析（填偏高、偏低或無(wú)影響）稱量 NaCl 時(shí)，物碼倒置（1g 以下用游碼）；某同學(xué)俯視液面： ；沒(méi)有進(jìn)行操作步驟 ；加蒸餾水時(shí)超過(guò)刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出 ；容量瓶中原有少量水 。解析：解析：

31、解答本題時(shí)要注意兩點(diǎn)：一是選擇儀器時(shí)不要有遺漏，可結(jié)合操作步驟進(jìn)行排查；二是分析誤差時(shí)要結(jié)合：c=n/V，分別分析錯(cuò)誤操作對(duì) n 以及 V 的影響。20 / 24（1）實(shí)驗(yàn)的操作步驟為：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻，因此本題的順序?yàn)椋海?）容量瓶的規(guī)格相對(duì)固定，當(dāng)所配溶液的體積與容量瓶規(guī)格不符時(shí)，應(yīng)選擇規(guī)格稍大的；（3）選擇儀器時(shí)要注意不能遺漏特別小的儀器。本題還需用到的儀器有：天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒等；（4）溶液配制過(guò)程中的玻璃棒有兩種作用：溶解時(shí)攪拌加速溶解、轉(zhuǎn)移時(shí)起引流作用；（5）分析誤差時(shí)要結(jié)合：c=n/V，分析錯(cuò)誤操作對(duì) n 以及 V 的影響。導(dǎo)致 NaCl 質(zhì)量偏低，溶質(zhì)

32、的物質(zhì)的量變小，所配溶液濃度偏低；俯視時(shí)液面低于刻度線，所配溶液的體積偏小，濃度偏高；沒(méi)有進(jìn)行操作步驟，則粘附在燒杯和玻璃棒上的液體就無(wú)法進(jìn)入容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配得的溶液濃度偏低；超過(guò)刻度線后，溶液的體積增大，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，因此所配溶液的濃度偏低；配制過(guò)程中就要向容量瓶中加水，因此，只要容量瓶洗滌干凈，容量瓶是否有水，對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響。答案：答案：（1）；（2）500mL（3）天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒（4），攪拌，促進(jìn)溶解；引流（5）偏低；偏高；偏低；偏低； 無(wú)影響。【模擬試題模擬試題】1、設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

33、，以任意比例混合的 CH4與 CO 2混合物 22.4L，所含有的分子數(shù)為NAB、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為 22.4LC、常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出 1 mol H2，失去的電子數(shù)為 2 NAD、常溫常壓下，28 克氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為 10 NA2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為 NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種 O2和 N2的混合氣體 mg，含有 b個(gè)分子，則 ng 該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是A、mNanb4 .22B、nNamb4 .22C、mbnNa4 .22D、m4 .22nbNa3、固體 A 在一定溫度下分解生成氣體 B、C、D：2A =B 2C 3D，若測(cè)得

34、生成氣體的質(zhì)量是同體積氫氣的 15 倍，則固體 A 的摩爾質(zhì)量是A、30 gmol1B、60 gmol1C、90 gmol1D、120 gmol14、已知有反應(yīng) 2NO O2 =2NO2，今有體積為 VL 的密閉容器中通入 a mol NO 和 b mol O2，反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為A、ba B、ba2 C、baa2 D、baa22 5、用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A、0.1 molL1稀硫酸 100ml 中含有硫酸根的個(gè)數(shù)為 0.1NAB、1 molCH3（碳正離子）中含有的電子數(shù)為 10NA21 / 24C、2.4g 金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

35、為 2NAD、12.4g 白磷中含有的磷原子數(shù)為 0.4NA6、用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A、將 NO2和 N2O4分子共 NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為 22.4LB、1L1 molL1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為 NAC、0.10mol 溶質(zhì)的稀硫酸在化學(xué)反應(yīng)中最多可提供的 H數(shù)為 0.10NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲烷含有的電子數(shù)為 10NA7、設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 m，中子數(shù)為 n，則下述論斷正確的是 A、不能由此確定該元素的原子量B、這種元素的原子量為 mnC、若碳原子質(zhì)量為 W 克，此原子的質(zhì)量為（mn）W 克D、核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)

36、量8、在反應(yīng) X2Y=R2M 中，已知 R 和 M 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 22：9，當(dāng) 1.6 克 X與 Y 完全反應(yīng)后，生成 4.4 克 R，則在此反應(yīng)中 Y 和 M 的質(zhì)量之比為 A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：99、將 Cu 片放入 0.1molL1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出 Cu 片，測(cè)得溶液中)Fe()Fe(23C:C=23，則 Cu2與 Fe3的物質(zhì)的量之比為 A、32 B、35 C、43 D、3410、在 20時(shí)一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入 N2，右室充入 H2S 和 O2，活塞正好停留在左端的 1/4 處

37、（如圖 a） ，然后點(diǎn)燃 H2S和 O2，反應(yīng)完畢恢復(fù)到原來(lái)溫度，活塞恰好停在中間（如圖 b） 。水蒸氣的體積可忽略不計(jì)，則反應(yīng)前 H2S 和 O2的體積比可能是：（1）3：4（2）4：5（3）6：2（4）7：2N2H2SO2N2剩余氣體圖 a圖 bA、 （1） （2） B、 （2） （3） C、 （3） （4） D、 （2） （4）11、精確配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A、稱量時(shí)，將 NaOH 固體直接放在天平托盤(pán)上面的紙上 B、將稱好的 NaOH 固體放入容量瓶中，加入少量水溶解 C、在燒杯中溶解 NaOH 固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D、將燒杯

38、中已冷卻的 NaOH 溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中 12、配制 0.1molL 的 NaCl 溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是 A、稱量時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低 B、定容時(shí)俯視讀取刻度 C、原容量瓶洗凈后未干燥 D、定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線 13、下列說(shuō)法正確的是 A、常溫常壓下，l molH2O 含有 NA個(gè) H 和 NA 個(gè) OH B、28gCO 氣體所含電子數(shù)是 20NA C、0.1molLBaCl2溶液中 Cl的數(shù)目為 0.2NA D、使 56gFe2 還原為單質(zhì)，需結(jié)合 2NA個(gè)電子14、某溫度下 Ca（OH）2的溶解度為 074g，飽和溶液的密度為 1 g/cm3，其離子積為 A、0

39、.02 B、0.04 C、0.004 D、0.00115、分別用濃度都為 0.1mol/L 的 NaCl 溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液與 AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生質(zhì)量相等的氯化銀沉淀。消耗這三種溶液的體積比為 A、1：2：3 B、3：2：1 C、2：3：6 D、6：3：2 16、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a 的某物質(zhì)的溶液 m g 與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b 的該物質(zhì)的溶液 n g 混合后，蒸22 / 24發(fā)掉 p g 水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為 q g，物質(zhì)的量濃度為 c mol/L。則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為： A、q（am+bn）/c（m+np） B、c（m+np）/q（am+bn） C、1000q（am+bn）/c（m+np） D、c（m+np）/1000q（am+bn）17、實(shí)驗(yàn)室配制 450mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列問(wèn)題 （1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱取十水碳酸鈉晶體_g （2）若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤(pán)上，砝碼放在天平左盤(pán)上，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是_g（1g 以下用游碼） （3）用容量