高三化學(xué)第一輪高考復(fù)習(xí)知識(shí)大全(共24頁(yè))Word版

1、高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)理論（化學(xué)反應(yīng)及能量變化實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化還原性 化合價(jià)升高 弱氧化性概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系變化 產(chǎn)物反應(yīng)物還原劑 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物變化氧化劑 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物 氧化性 化合價(jià)降低 弱還原性氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。概念： 氧化劑：反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低物）還原劑：反應(yīng)中失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高物）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得生成物；還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得生成物。氧化還原反應(yīng)失電子，

2、化合價(jià)升高，被氧化雙線橋：氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原電子轉(zhuǎn)移表示方法 單線橋： 電子還原劑 + 氧化劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物二者的主 表示意義、箭號(hào)起止要區(qū)別： 電子數(shù)目等依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高總數(shù)配平找出價(jià)態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降總數(shù)；方法步驟：求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配平其它。有關(guān)計(jì)算：關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解。強(qiáng)弱比較、由元素的金屬性或非金屬性比較；（金屬活動(dòng)性順序表，元素周期律）、由反應(yīng)條件的難易比較；、由氧化還原反應(yīng)方向比較；（氧化性：氧化劑>氧化

3、產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物）、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)與氧化還原性關(guān)系比較。氧化劑、還原劑元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等；、元素（如Mn等）處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等氧化劑： 、元素（如S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等、元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、 、過(guò)氧化物，如Na2O2、H2O2等。、活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe 等；、元素（如C、S等）處于低化合價(jià)的氧化物，如CO、SO

4、2等還原劑： 、元素（如Cl、S等）處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如濃HCl、H2S等、元素（如S、Fe等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3、FeSO4等 、某些非金屬單質(zhì)，如H2 、C、Si等。概念：在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)。離子互換反應(yīng)離子非氧化還原反應(yīng) 堿性氧化物與酸的反應(yīng)類型： 酸性氧化物與堿的反應(yīng)離子型氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng)一般離子氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式：用參加反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。表示方法 寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；離子反應(yīng)： 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式；離子方程式： 書(shū)寫(xiě)方法：刪：將不參

5、加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；查：檢查方程式兩端各元素原子種類、個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否相等。意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)；還能表示同一類型的反應(yīng)。本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。金屬、非金屬、氧化物（Al2O3、SiO2）中學(xué)常見(jiàn)的難溶物 堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3生成難溶的物質(zhì)：Cu2+OH-=Cu(OH)2 鹽：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3生成微溶物的離子反應(yīng)：2Ag+SO42-=Ag2SO4發(fā)生條件 由微溶物生成難溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-生成難電離的物質(zhì)：常見(jiàn)的難電離的物質(zhì)有H2O、CH3COO

6、H、H2CO3、NH3·H2O 生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常見(jiàn)易揮發(fā)性物質(zhì)有CO2、SO2、NH3等發(fā)生氧化還原反應(yīng)：遵循氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。定義：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量；符號(hào)：H單位：一般采用KJ·mol-1測(cè)量：可用量熱計(jì)測(cè)量研究對(duì)象：一定壓強(qiáng)下在敞開(kāi)容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。反應(yīng)熱： 表示方法：放熱反應(yīng)H<0，用“-”表示；吸熱反應(yīng)H>0，用“+”表示。燃燒熱：在101KPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱。中和熱：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱：H+(aq)+OH-

7、(aq)=H2O(l); H=-57.3KJ·mol-弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱 |H|<57.3KJ·mol-1原理：斷鍵吸熱，成鍵放熱。化學(xué)反應(yīng)的能量變化反應(yīng)熱的微觀解釋：反應(yīng)熱=生成物分子形成時(shí)釋放的總能量-反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量定義：表明所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。意義：既表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。熱化學(xué) 、要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在298K，1atm可不注明；方程式 、要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型；書(shū)寫(xiě)方法 、H與方程式計(jì)量數(shù)有關(guān)，注意方程式與H對(duì)應(yīng)，H以KJ·mol-1單位，化學(xué)計(jì)量數(shù)可

8、以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。、在所寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式后寫(xiě)下H的“+”或“-”數(shù)值和單位，方程式與H之間用“；”分開(kāi)。蓋斯定律：一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同。按物質(zhì)類別和種數(shù)分類化合反應(yīng) A+B=AB分解反應(yīng) AB=A+B置換反應(yīng) A+BC=C+AB按化合價(jià)有無(wú)變化分類和種數(shù)分類復(fù)分解反 AB+CD=AC+BD氧化還原反應(yīng) 概念、特征、本質(zhì)、分析表示方法、應(yīng)用按實(shí)際反應(yīng)的微粒分類和種數(shù)分類化學(xué)反應(yīng)： 非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng) Error! Reference source not found.本質(zhì)、特點(diǎn)、分類、發(fā)生的條件按反應(yīng)中的能量變化分分子反應(yīng) 反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)

9、系放熱反應(yīng) 熱化學(xué)反應(yīng)方程式吸熱反應(yīng) 燃燒熱中和熱物質(zhì)的量、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。、符號(hào)：n物質(zhì)的量 、單位：摩爾、摩、符號(hào)mol、1mol任何粒子（分、原、離、電、質(zhì)、中子）數(shù)與0.012kg12C中所含碳原子數(shù)相同。、架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間了解的橋梁。、定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)： 、符號(hào)NA、近似值：6.02×1023、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積叫基本概念 氣體摩爾體積：、符號(hào)：Vm、單位：L·mol-1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量：、符號(hào)：M 、單位：g·mol-1或kg·

10、;mol-1、若以g·mol-1為單位，數(shù)值上與該物質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。物質(zhì)的量、定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度：、符號(hào)：c(B)、單位：mol·L-1、定律：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的作何氣體都含有相同數(shù)目的分子。同溫同壓下：阿伏加德羅定律及其推論：、推論： 同溫同壓下：同溫同體積下：、氣體休的密度和相對(duì)密度：標(biāo)況下：、運(yùn)用：A氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密度：、摩爾質(zhì)量M（或平均摩爾質(zhì)量）M=22.4L·mol-1×，=M(A)(A)+M(B)(B)+··

11、· 為體積分?jǐn)?shù)。、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)物理量的換算關(guān)系：物質(zhì)所含粒子數(shù)N÷÷化合價(jià)×NA ÷NA ×M÷M×化合價(jià)物質(zhì)的量n電解質(zhì)電離出離子的“物質(zhì)的量” 物質(zhì)的質(zhì)量（m）÷96500C·mol-1×Vm(22.4L/mol)×96500C·mol-1÷Vm(22.4L/mol)電量（C） 氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）×Vm×H÷Vm÷HV氣體體積（非標(biāo)準(zhǔn)狀況） 反應(yīng)中放出或吸收的熱量（KJ）Q×V(溶液) &

12、#247;V（溶液）溶液的物質(zhì)的量濃度CA）物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算關(guān)系及其它、物質(zhì)的量與其它量之間的換算恒等式：、理想氣體狀態(tài)方程（克拉伯龍方程）：PV=nRT 或 （R=8.314J/mol·K）決定于、影響物質(zhì)體積大小的因素：微粒的大小 1mol固、液體的體積決定于物質(zhì)體積 微粒的個(gè)數(shù) 1mol物質(zhì)的體積決定于微粒之間距離 1mol氣體的體積、溶液稀釋定律：溶質(zhì)的量不變，m(濃)·w(濃)= m(稀)·w(稀)；c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)、溶液濃度換算式：、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w換算式：、溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算：、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)

13、的量濃度的換算：、一定物質(zhì)的量濃度 主要儀器：量筒、托盤(pán)天平（砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶溶液的配配制： 方法步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌振蕩定容搖勻裝瓶識(shí)差分析：關(guān)鍵看溶質(zhì)或溶液體積的量的變化。依據(jù)來(lái)判斷。物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律決定原子種類中子N（不帶電荷） 同位素 （核素）原子核 質(zhì)量數(shù)（A=N+Z） 近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷） 核電荷數(shù) 元素 元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu) ： 最外層電子數(shù)決定主族元素的 決定原子呈電中性電子數(shù)（Z個(gè)）：化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù) 體積小，運(yùn)動(dòng)速率高（近光速），無(wú)固定軌道核外電子 運(yùn)動(dòng)特征決定電子云（比喻） 小黑點(diǎn)的意義、小黑點(diǎn)密度的意義。排布規(guī)律 電子

14、層數(shù) 周期序數(shù)及原子半徑表示方法 原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化元素周期律 、原子半徑呈周期性變化、元素主要化合價(jià)呈周期性變化、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化具體表現(xiàn)形式、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；編排依據(jù)元素周期律和 排列原則 、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；元素周期表 、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三長(zhǎng)三短一不全周期（7個(gè)橫行） 、長(zhǎng)周期（四、五、六周期）周期表結(jié)構(gòu) 、不完全周期（第七周期）、主族（AA共7個(gè)）元素周期表

15、 族（18個(gè)縱行） 、副族（BB共7個(gè)）、族（8、9、10縱行）、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)、原子半徑性質(zhì)遞變 、主要化合價(jià)、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù) 核電荷數(shù) 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較 1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大

16、而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具體規(guī)律： 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+與水反應(yīng)置換氫的難易 最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱 單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）互相置換反應(yīng)依據(jù)： 原電池反應(yīng)中正負(fù)極與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性元素的 非金屬性強(qiáng)弱 最高價(jià)氧化物的水化物

17、酸性強(qiáng)弱金屬性或非金屬 單質(zhì)的氧化性或離子的還原性性強(qiáng)弱的判斷 互相置換反應(yīng)、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：Na>Mg>Al;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Si<P<S<Cl。規(guī)律： 、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Li<Na<K<Rb<Cs;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：F>Cl>Br>I。、金屬活動(dòng)性順序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au定

18、義：以12C原子質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國(guó)際單位制（SI）單位為一，符號(hào)為1（單位1一般不寫(xiě)）原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱絕對(duì)質(zhì)量，是通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。如：一個(gè)Cl2分子的m(Cl2)=2.657×10-26kg。核素的相對(duì)原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不同的核素的相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量 諸量比較： 如35Cl為34.969,37Cl為36.966。（原子量） 核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相

19、等。如：35Cl為35,37Cl為37。元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a% + Ar(37Cl)×b%元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。注意： 、核素相對(duì)原子質(zhì)量不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。、通?？梢杂迷亟葡鄬?duì)原子質(zhì)量代替元素相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計(jì)算。定義：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。（即：同種元素的不同原子或核素）同位素 、結(jié)構(gòu)上，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；特點(diǎn)： 、性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同

20、；、存在上，在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素的原子（個(gè)數(shù)不是質(zhì)量）百分含量一般是不變的（即豐度一定）。1、定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵、定義：陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵、存在：離子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；離子晶體。、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。不同原子間、存在：共價(jià)化合物，非金屬單質(zhì)、離子化合物中（如：NaOH、Na2O2）；共價(jià)鍵 分子、原子、離子晶體。分子的極性共用電子對(duì)是否偏移存在2、分類 極性鍵 共價(jià)化合物化學(xué)鍵 非極性鍵 非金屬單質(zhì)相同原子間、分類：（孤對(duì)電子）雙方提供：共價(jià)鍵共用電子對(duì)的來(lái)源單

21、方提供：配位鍵 如：NH4+、H3O+金屬鍵：金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的相互作用。存在于金屬單質(zhì)、金屬晶體中。決定分子的極性分子的空間構(gòu)型決定分子的穩(wěn)定性鍵能 3、鍵參數(shù) 鍵長(zhǎng) 鍵角 4、表示方式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（后兩者適用于共價(jià)鍵）定義：把分子聚集在一起的作用力分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。、定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用。分子間相互作用 、形成條件：第二周期的吸引電子能力強(qiáng)的N、O、F與H之間（NH3、H2O）、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高。、氫鍵的形成及表示方式：F-H··

22、83;F-H···F-H···代表氫鍵。氫鍵 O OH H H H O H H、說(shuō)明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；是一種較強(qiáng)的分子間作用力。定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心能重合）的分子。非極性分子 雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：O2、H2、Cl2等。舉例： 只含非極性鍵的多原子分子如：O3、P4等分子極性 多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱則為非極性分子如：CO2、CS2（直線型）、CH4、CCl4（正四面體型）極性分子： 定義：從整個(gè)分子看，分子

23、里電荷分布是不對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心不能重合）的。舉例 雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱則為極性分子如：NH3(三角錐型)、H2O（折線型或V型）、H2O2非晶體 離子晶體構(gòu)成晶體粒子種類粒子之間的相互作用固體物質(zhì) 分子晶體晶體： 原子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒：離子微粒之間的相互作用：離子鍵舉例：CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na2O等NaCl型晶體：每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)Cl-離子，每個(gè)Cl-同結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 時(shí)吸引6個(gè)Na+；Na+與Cl-以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為1：1。微?？臻g排列特點(diǎn)：CsCl型晶體：每個(gè)Cs+同時(shí)吸

24、引8個(gè)Cl-離子，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引8個(gè)Cs+；Cs+與Cl-以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為1：1。離子晶體： 說(shuō)明：離子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示離子個(gè)數(shù)比的式子。、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn) 、離子晶體固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)電，但在受熱熔化或溶于水時(shí)可以導(dǎo)電；、溶解性：（參見(jiàn)溶解性表）晶體晶胞中微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算：頂點(diǎn)，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；體心，占1、構(gòu)成微粒：分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 、微粒之間的相互作用：分子間作用力、空間排列：（CO2如右圖）分子晶體： 、舉例：SO2、S、CO2、Cl2等、硬度小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；性質(zhì)特點(diǎn) 、固態(tài)及熔化狀態(tài)

25、時(shí)均不導(dǎo)電；、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非極性物質(zhì)一般易溶于非極性分子溶劑，極性分子易溶于極性分子溶劑。構(gòu)成微粒：原子微粒之間的相互作用：共價(jià)鍵舉例：SiC、Si、SiO2、C(金剛石)等、金剛石：（最小的環(huán)為非平面6元環(huán)）結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 每個(gè)C被相鄰4個(gè)碳包圍，處于4個(gè)C原子的中心微?？臻g排列特點(diǎn)：原子晶體： 、SiO2相當(dāng)于金剛石晶體中C換成Si，Si與Si間間插O說(shuō)明：原子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示原子個(gè)數(shù)比的式子。、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn) 、一般不導(dǎo)電；、溶解性：難溶于一般的溶劑。、構(gòu)成微粒：金屬陽(yáng)離子，自由電子；結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 、微粒之間的相互作用：金屬鍵、空

26、間排列：金屬晶體： 、舉例：Cu、Au、Na等、良好的導(dǎo)電性；性質(zhì)特點(diǎn) 、良好的導(dǎo)熱性；、良好的延展性和具有金屬光澤。、層狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)：、層內(nèi)CC之間為共價(jià)鍵；層與層之間為分子間作用力；過(guò)渡型晶體（石墨）： 、空間排列：（如圖）性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高；容易滑動(dòng)；硬度?。荒軐?dǎo)電?；瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量。定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢（用氣體、沉淀等可見(jiàn)現(xiàn)象）來(lái)粗略比較定量：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來(lái)表示。表示方法： 、單位：mol/(L·min)或mol/(L·s ) 說(shuō)明：化學(xué)反應(yīng)速率、同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)

27、，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。如： 、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度（因?yàn)椴蛔儯?、?duì)于沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v正v逆內(nèi)因（主要因素）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。、結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，增大濃度，反應(yīng)速率加快，反之濃度： 則慢。、說(shuō)明：只對(duì)氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；與反應(yīng)物總量無(wú)關(guān)。影響因素 、結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，壓強(qiáng)： 反之則慢、說(shuō)明：當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無(wú)變化時(shí)，則反應(yīng)速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體。、結(jié)論：其它條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，反之則慢。溫度： a、對(duì)任何反應(yīng)

28、都產(chǎn)生影響，無(wú)論是放熱還是吸熱反應(yīng)；外因： 、說(shuō)明 b、對(duì)于可逆反應(yīng)能同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率但程度不同；c、一般溫度每升高10，反應(yīng)速率增大24倍,有些反應(yīng)只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加快。、結(jié)論：使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑 a、具有選擇性；、說(shuō)明： b、對(duì)于可逆反應(yīng)，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率；c、使用正催化劑，反應(yīng)速率加快，使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率減慢。原因：碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等。化學(xué)平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合中各組分的百分含量保持不變的狀

29、態(tài)。逆：研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)動(dòng)：是指動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有停止。平衡狀態(tài)特征：等：平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零。定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一個(gè)定值。變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。、定義：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)、意義：表示可逆反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)行的程度。、影響因素：溫度（正反應(yīng)吸熱時(shí)，溫度升高，K增大；正反應(yīng)放熱時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)： 溫度升高，K減小），而與反應(yīng)物或生成物濃度無(wú)關(guān)。用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。、用途： a、Q=K時(shí)，處于平衡狀態(tài)，v正=v逆；b、Q>K時(shí)，處于未達(dá)平衡狀態(tài)；v正<v逆 向逆向進(jìn)行

30、；c、Q<K時(shí)，處于未達(dá)平衡狀態(tài)；v正>v逆 向正向進(jìn)行。原因：反應(yīng)條件改變引起：v正v逆化學(xué)平衡： 結(jié)果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)： v(正)>v(逆)向右（正向）移方向： v(正)=v(逆)平衡不移動(dòng) v(正)<v(逆)向左（逆向）移注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個(gè)條件才能使用。、濃度：增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之向逆反應(yīng)方向移動(dòng)結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向縮小體積方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向擴(kuò)大體積的方向移動(dòng)。、壓強(qiáng)： 、反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積沒(méi)有變化的反影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素： 應(yīng)，壓強(qiáng)改變不能改變化

31、學(xué)平衡狀態(tài)；說(shuō)明： 、壓強(qiáng)的改變對(duì)濃度無(wú)影響時(shí)，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，如向密閉容器中充入惰性氣體。、對(duì)沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)無(wú)影響。、溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等）平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。等效平衡： （1）、定溫、定容：、對(duì)于一般的可逆反應(yīng)只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的

32、量與原平衡相同，則兩平衡等效。規(guī)律： 、對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，兩平衡等效。（2）、定溫、定壓： 改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)：無(wú)論在水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物定義：凡是在水溶液或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔锘衔?強(qiáng)堿強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中全部電離的電解質(zhì) 大多數(shù)鹽 離子化合物金屬氧化物電解質(zhì)：分類 強(qiáng)酸 強(qiáng)極性化合物弱酸電解質(zhì)和 弱電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì) 弱堿 弱極性化合物電解質(zhì)溶液溶于水 水、（強(qiáng)）一步電離與（弱

33、）分步電離表示：電離方程式 、（強(qiáng)）完全電離與（弱）可逆電離、質(zhì)量守恒與電荷守恒電解質(zhì)溶液 混合物電解質(zhì)溶液能否導(dǎo)電：有自由移動(dòng)離子，溶液能導(dǎo)電；導(dǎo)電能力：相同條件下，離子濃度越大，則導(dǎo)電能力越強(qiáng)。意義：一定條件下，弱電解質(zhì)離子化速率與分子化速率相等時(shí)，則建立平衡。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，v(電離)=v（結(jié)合）0弱電解質(zhì)的 特征： 定：條件一定，分子、離子濃度一定電離平衡 變：條件改變，平衡被破壞，發(fā)生移動(dòng) 如：H2CO3 H2CO3 HCO3-+H+表示：電離方程式，可逆符號(hào)，多元弱酸分步書(shū)寫(xiě)； HCO3- CO32-+H+影響因素：溫度越高，電離程度越大； 而多元弱堿不需分步寫(xiě)，如：Cu(OH)2濃

34、度越小，電離程度越大。 Cu(OH)2 Cu2+2OH-水是極弱電解質(zhì)：H2O H+ + OH-、c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol-1純水常溫下數(shù)據(jù)：、Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14、pH=-lgc(H+)=7水的電離： c(H+)>c(OH-) 酸性 PH<7水溶液的酸堿性：c(H+)=c(OH-) 中性 PH=7c(H+)<c(OH-) 堿性 PH>7抑制電離：加入酸或堿影響水電離的因素 加入活潑金屬，如Na、K等；促進(jìn)電離：加入易水解的鹽，如NaAc、NH4Cl等；升高溫度。表示方法：p H=lg(H+)適

35、用范圍：濃度小于1mol·L-的稀酸或稀堿溶液。pH試紙：用干凈的玻璃棒分別蘸取少量的待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙上，觀察試紙顏色變化并跟比色卡比較，確定該溶液的PH值。石蕊： （紅） 5.0 （紫） 8.0 （藍(lán)）測(cè)定方法： 酸堿指示劑 酚酞： （無(wú)） 8.2 （粉紅） 10.0 （紅）及其變色范圍 甲基橙： （紅） 3.1 （橙） 4.4 （黃）甲基紅： （紅） 4.4 （橙） 6.2 （黃）cc(H+)cpHCc(OH-)cpOHpH+pOH=pKwC(H+)·c(OH-)=KwpH=-lgc(H+)c(H+)=10-pHpOH=-lgc(OH-)c(OH-)=10-pOHpH計(jì)

36、：精確測(cè)定 溶液的pH 換算關(guān)系：兩強(qiáng)酸混合：混合： 兩強(qiáng)堿混合： c(OH-)混=c(H+)混=Kw/c(OH-)混 pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合：強(qiáng)酸 HnA c(H+)=n·c(HnA)pH值 單一：計(jì)算：強(qiáng)堿 B（OH）n c(OH-)=n·cB(OH-)n弱酸 HnA c(H+)=c(HnA)·（HnA）弱堿 B（OH）n c(OH-)= cB(OH-)n·B(OH-)n混合前 混合后 條件兩強(qiáng)等體積 pH1+pH215 pH1-0.3 pH1>pH2速算規(guī)律：混合（近似） pH1+pH2=14 pH= 7 pH1+pH213 pH2+0.3 pH1

37、>pH2pH之和為14的一強(qiáng)一弱等體積相混 結(jié)果：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)的性質(zhì)。實(shí)質(zhì)：鹽中弱（弱酸根或弱堿陽(yáng)離子）離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成難電離的分子或離子，破壞水的電離平衡。條件：、鹽中必有弱離子 、鹽必須能溶于水、誰(shuí)弱誰(shuí)水解、誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；都弱均水解、不弱不水解。規(guī)律：、弱的程度越大，水解的能力越強(qiáng)。、鹽的濃度越小，水解程度越大。、溫度越高，水解程度越大。特征：、屬可逆反應(yīng)，其逆反應(yīng)為酸堿中和（符合化學(xué)平衡規(guī)律）；、水解程度一般微弱，且吸熱。內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì) 相同條件下，同濃度的 Na2CO3>NaHCO3 (堿性)影響因素： Na2CO3 >NaAc (堿性)、溫度的影

38、響：升高溫度，水解程度變大；外因 、濃度的影響：稀釋可促進(jìn)鹽類的水解，濃度越低水解程度越大；、pH的影響： NH4+H2O NH3·H2O +H+ 加酸抑制，加堿促進(jìn)。NaAc Ac-+H2O HAc + OH-強(qiáng)堿弱酸鹽：Na2SO3 (分步) SO32-+H2O HSO3-+OH-單水解： HSO3-+H2O H2SO3 +OH- 鹽類的水解 強(qiáng)酸弱堿鹽：NH4Cl NH4Cl +H2O HCl +NH3·H2O AlCl3 (應(yīng)分步但簡(jiǎn)為一步) Al3+3H2O Al(OH)3+3H+分類 、常見(jiàn)易雙水解的離子組合：Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、A

39、lO2-Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、(S2-、HS-主要發(fā)生氧化還原)雙水解： NH4+與AlO2-、SO32-能進(jìn)行到底不用可逆號(hào)，用等號(hào)，沉淀、氣體一般要標(biāo)出：表示： 如：2Al3+2CO32-+3H2O =2Al(OH)3+3CO2、表示： Al3+3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3一般不用“=”，用“ ”的如：NH4+Ac-+H2O NH3·H2O +HAc NH4+CO32-+H2O NH3·H2O +HCO3-、首先指出弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子，再?zèng)Q定如何水解；說(shuō)明： 、某種鹽溶液只有一種離子水解，水解程度小，一般用可逆號(hào)，不用或；、多無(wú)

40、弱酸陰離子分步水解，多元弱堿陽(yáng)離子只看作一步水解。正鹽：弱酸強(qiáng)堿鹽（堿性）、弱堿強(qiáng)酸鹽（酸性）、鹽溶液的 強(qiáng)酸的酸式鹽，不水解如NaHSO4顯酸性；酸堿性： 酸式鹽 弱酸的酸式鹽，既水解又能電離，酸堿性視電離和水解的相對(duì)強(qiáng)弱應(yīng)用： 酸性：NaH2PO4、NaHSO3 ；堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱： 堿性 Na2CO3>NaAc 酸性HAc>H2CO3 酸性 NH4Cl <AlCl3 堿性NH3·H2O >Al(OH)3解釋在生活中的應(yīng)用：、明礬凈水、純堿去污、泡沫滅火器、FeCl3溶液配制。電荷守恒 c(H+)+c(N

41、a+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 正負(fù)電荷相等相等關(guān)系： 物料守恒 c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) C原子守恒（以Na2CO3）質(zhì)子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) H+離子守恒離子濃度比較： 多元弱酸 H3PO4 c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)多元弱酸形成的正鹽 Na2CO3 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)大小關(guān)系： 不同溶液中同一離子濃度 濃度0.1mol/L的、N

42、H4Cl 、CH3COONH4、NH4HSO4 則c(NH4+) >>混合溶液中各離子濃度 0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/LNH3混合 則：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)、用于精確地放出一定體積溶液的容器；、內(nèi)徑均勻，帶有刻度的細(xì)長(zhǎng)玻璃管，下部有控制液體流量的玻璃活塞（或由橡皮管、概述： 玻璃球組成的閥）；、規(guī)格有25ml、50ml，估讀到0.01ml；、分為酸式滴定管（不能盛堿液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等堿性溶液）堿式滴定管（不能盛放酸性和強(qiáng)氧化性溶液）滴定管： 使用方法：檢漏潤(rùn)洗注液排氣調(diào)零放液讀數(shù)記錄、滴定管

43、在裝入酸或堿溶液后，要排凈滴定管尖嘴內(nèi)空氣使尖嘴內(nèi)充滿液體而無(wú)氣泡。方法： 酸式滴定管 堿式滴定管注意： 、調(diào)整刻度時(shí)，應(yīng)使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液體不足。、控制滴液速度，使得液體逐滴流出。、讀數(shù)時(shí)等液面穩(wěn)定后，視線與凹液面相切的刻度水平，并估讀到0.01ml的精確度。定義：用已制濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法中和實(shí)質(zhì)：H+OH-=H2O 原理：酸堿中和反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比： 關(guān)鍵：準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積；準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全。儀器：滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯等。作用：通過(guò)指示劑顏色的變化來(lái)確定終點(diǎn)；

44、中和滴定：指示劑： 選擇：變色要靈敏、明顯（終點(diǎn)盡可能與變色范圍一致）、中和滴定，一般不用石蕊作指示劑，顏色變化不明顯；說(shuō)明： 、酸滴堿，一般選甲基橙 終點(diǎn)由黃色 橙色；、堿滴酸，一般選酚酞 終點(diǎn)由無(wú)色 紅色；準(zhǔn)備：滴定管（錐形瓶）洗滌滴定管查漏滴定管的潤(rùn)洗注液排氣調(diào)零讀數(shù)記錄操作： 移取待測(cè)液，加入指示劑23滴，然后滴定，判斷終點(diǎn)，讀數(shù)。滴定： 左手操管、右手旋瓶、目視瓶中、滴滴入瓶、突變暫停、半分定終、重復(fù)兩次、求均值。計(jì)算：取兩次或多次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均值然后求c待、滴定管的“0”刻度在上端，刻度值由上往下增大；、讀數(shù)時(shí)視線與凹液面相切；體積： 、滴定管測(cè)量液體，有兩次讀數(shù)（初、末）兩

45、數(shù)值之差為液體體積；、中和滴定體積測(cè)量，有待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液兩方面。原理： 誤差分析方法是分別判斷C標(biāo)、V標(biāo)和V測(cè)的誤差變化而對(duì)C測(cè)的影響。、裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失；、裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在水洗后沒(méi)潤(rùn)洗，就裝標(biāo)準(zhǔn)液；中和滴定 偏 、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗；誤差分析 高 、滴定后滴定管尖嘴處掛有液滴；、滴定后仰視讀數(shù)（前正常）；舉例 、滴定前俯視讀數(shù)（后正常）；、用滴定管取待測(cè)液時(shí)，沒(méi)有潤(rùn)洗就取待測(cè)液；偏 、滴定時(shí)待測(cè)液濺出；低 、滴定后俯視讀數(shù)；、滴定前仰視說(shuō)明：由于指示劑的變色范圍引起的誤差，一般可忽略不計(jì)。電化學(xué)裝置特點(diǎn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。、兩個(gè)活潑性不同的電極；形成條件：、電

46、解質(zhì)溶液（一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；原 、形成閉合回路（或在溶液中接觸）電 負(fù)極：用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；發(fā)生氧化反應(yīng)。池 基本概念： 正極：用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)正極，正極從外電路得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。原 電極反應(yīng)方程式：電極反應(yīng)、總反應(yīng)。失e-,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生理 氧化反應(yīng) 負(fù)極 銅鋅原電池 正極 還原反應(yīng)反應(yīng)原理：移 向陽(yáng)離子溶解不斷Zn-2e-=Zn2+ 2H+2e-=2H2 電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)： 負(fù)極（鋅筒）Zn-2e-=Zn2+正極（石墨）2NH4+2e-=2NH3+H2、普通鋅錳干電池 總反應(yīng)：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2干電池： 電解質(zhì)溶液：糊狀的NH4Cl特點(diǎn)：電量小，放電過(guò)程易發(fā)生氣漲和溶液、堿性鋅錳干電池 電極：負(fù)極由鋅改鋅粉（反應(yīng)面積增大，放電電流增加）；電解液：由中性變?yōu)閴A性（離子導(dǎo)電性好）。正極（PbO2） PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O放電負(fù)極（Pb） Pb+SO42-2e-=PbSO4充電鉛蓄電池：總反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O電解液：1.25g/cm31.28g/cm3的H2SO4 溶液化學(xué)電源簡(jiǎn)介蓄電池 特點(diǎn)：電壓穩(wěn)定。放電放電、鎳