高中化學(xué) 3.2 幾種重要的金屬化合物（3課時(shí)）課件 新人教版必修1-新人教版高中必修1化學(xué)課件

1、3 3 金屬金屬及其化合物及其化合物1.1.掌握掌握過氧化鈉的過氧化鈉的性質(zhì)。性質(zhì)。 2.2.通過通過探究實(shí)驗(yàn)，比較碳酸鈉、碳酸氫探究實(shí)驗(yàn)，比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，掌握鑒別它們的方法。鈉的性質(zhì)，掌握鑒別它們的方法。1.1.過氧化過氧化鈉的鈉的性質(zhì)。性質(zhì)。2.2.碳酸鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。2.2.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。金屬鈉在空氣中表面變暗；金屬鈉在空氣中表面變暗；金屬鈉在空氣中加熱；金屬鈉在空氣中加熱；金屬鈉投入純水中；金屬鈉投入純水中；金屬鋁投入金屬鋁投入NaOH溶液中溶液中1.1.為什么多數(shù)金屬在自然界

2、中都以化合態(tài)形式存在？為什么多數(shù)金屬在自然界中都以化合態(tài)形式存在？2Na + O2 = Na2O24Na + O2 = 2Na2O2Na + 2H2O 2NaOH + H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物1、氧化鈉和過氧化鈉、氧化鈉和過氧化鈉1 1、回憶前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過氧化鈉的回憶前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。顏色、狀態(tài)?；瘜W(xué)式化學(xué)式Na2ONa2O2顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)白色白色淡黃色淡黃色固態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)Na2O + H2O = 2NaOH2 2、氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)和氧化鈣的類似，請(qǐng)你

3、氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)和氧化鈣的類似，請(qǐng)你寫出氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2O + CO2 = Na2CO3-1 -2 0現(xiàn)象：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)放熱，放出的氣體能使帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)放熱，放出的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，溶液中滴入酚酞先變紅后褪色。復(fù)燃，溶液中滴入酚酞先變紅后褪色。把把水滴入在盛有水滴入在盛有少量少量過氧化鈉固體的試管中，過氧化鈉固體的試管中，立即立即用帶火星木用帶火星木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕輕輕摸一摸試管外壁，摸一摸試管外壁，有什

4、么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞酚酞，有什么現(xiàn)象？，有什么現(xiàn)象？ 2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2O2H2O NaOHO2失去失去2e2e- -，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得到得到2e2e- -，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原既是氧化劑又既是氧化劑又是還原劑是還原劑有漂白性有漂白性-1 -2 02Na2O22H2O=4NaOHO2失去失去2e2e- -，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得到得到2e2e- -，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原既是氧化劑又既是氧化劑又是還原劑是還原劑有漂白性有漂白性結(jié)論：結(jié)論： 過氧

5、化鈉和水反應(yīng)放熱，生成氧氣和氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)放熱，生成氧氣和氫氧化鈉，過氧化鈉有強(qiáng)氧化性和漂白性。過氧化鈉有強(qiáng)氧化性和漂白性。 2e-2Na2O22H2O=4NaOHO2-1 -2 0化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2CO2 O2失去失去2e2e- -，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得到得到2e2e- -，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原既是氧化劑又既是氧化劑又是還原劑是還原劑 取一小塊取一小塊脫脂棉脫脂棉與石棉網(wǎng)上，再取半角匙與石棉網(wǎng)上，再取半角匙過氧化過氧化鈉鈉粉末至于脫脂棉上，小心包裹后，向包有過氧化鈉粉末至于脫脂棉上，小心

6、包裹后，向包有過氧化鈉的脫脂棉的脫脂棉吹氣吹氣。觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：現(xiàn)象：脫脂棉燃燒起來脫脂棉燃燒起來Na2CO3失去失去2e2e- -，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得到得到2e2e- -，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原既是氧化劑又既是氧化劑又是還原劑是還原劑有漂白性有漂白性結(jié)論：結(jié)論： 過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放熱，生成氧氣和碳過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放熱，生成氧氣和碳酸鈉。酸鈉。2e-2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2-1 -2 0Na2ONa2O2顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)氧元素價(jià)態(tài)氧元素價(jià)態(tài)生成條件生成條件與水反應(yīng)與水反應(yīng)與與CO

7、CO2 2反應(yīng)反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)是否堿性氧化物是否堿性氧化物氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉與過氧化鈉的比較淡黃色固體淡黃色固體白色固體白色固體 -2價(jià)價(jià) -1價(jià)價(jià) 常溫常溫 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2否否是是Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O2Na2O2 + 4HCl =4NaCl + 2H2O + O2 一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物1、氧化鈉和過氧化鈉、氧化鈉和過氧化鈉2、碳酸鈉和碳酸氫鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉 碳酸

8、鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉化學(xué)式化學(xué)式顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)俗俗 名名白色粉末白色粉末白色晶體白色晶體Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打純堿、蘇打小蘇打小蘇打步驟步驟Na2CO3NaHCO3加入幾滴水加入幾滴水加加10mL10mL水水加加1212滴酚滴酚酞溶液酞溶液初步結(jié)論初步結(jié)論加水結(jié)塊；放熱加水結(jié)塊；放熱加水部分溶解；加水部分溶解；感受不到熱量變化感受不到熱量變化振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解 固體量減少固體量減少溶液變紅溶液變紅( (較深較深) )溶液變微紅色溶液變微紅色 Na2CO3比比NaHCO3易溶于水易溶于水, 溶液堿溶液堿性比性比NaHCO3溶液強(qiáng)。溶液強(qiáng)。 Na2CO3和和

9、NaHCO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3操作操作和現(xiàn)和現(xiàn)象象取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（約取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（約1g）分別置于兩支試）分別置于兩支試管，同時(shí)加熱，燒杯管，同時(shí)加熱，燒杯A和燒杯和燒杯B的現(xiàn)象。的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：。裝置裝置結(jié)論結(jié)論燒杯燒杯A無變化，燒杯無變化，燒杯B中溶液變渾濁中溶液變渾濁2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3和和NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)與稀鹽酸的反應(yīng)Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)化學(xué)方程方程式式結(jié)論結(jié)論NaHCO3反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生的氣體多。反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生的氣體多。Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O C

10、O2HCO3- + H+ = H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 CO32- + H+ = HCO3-HCO3- + H+ = H2O + CO2 碳酸鈉碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名俗名純堿、蘇打純堿、蘇打小蘇打小蘇打顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)白色粉末白色粉末細(xì)小

11、白色晶體細(xì)小白色晶體溶解性溶解性水溶液堿水溶液堿性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化關(guān)系關(guān)系穩(wěn)定，加熱不分解穩(wěn)定，加熱不分解Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較Na2CO3NaHCO3/ NaOH / HClH2O + CO22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2ONa2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3Na2CO3 + HCl

12、= NaHCO3 + NaCl碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物1、氧化鈉和過氧化鈉、氧化鈉和過氧化鈉2、碳酸鈉和碳酸氫鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉3、焰色反應(yīng)、焰色反應(yīng)3 3、焰色反應(yīng)：、焰色反應(yīng)：(2)(2)是是元素元素的性質(zhì)。的性質(zhì)。(1)(1)金屬金屬或或它們的化合物在它們的化合物在灼燒灼燒時(shí)時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。(3)(3)焰色反應(yīng)是焰色反應(yīng)是物理變化物理變化。實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：將鉑絲放在酒精燈外焰上將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相灼燒至火焰顏色與原來相同同；用鉑絲

13、蘸取待測(cè)碳酸鈉溶液放在外焰上用鉑絲蘸取待測(cè)碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒灼燒，觀察，觀察火焰顏色；火焰顏色；用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色灼燒至火焰無色后，再后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。觀察火焰的顏色?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：鈉：鈉：黃色黃色 鉀鉀：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）鋇鋇 銅銅 鍶鍶 銫銫鈉鈉 鉀鉀 鈣鈣 銣銣本節(jié)課學(xué)習(xí)了哪些知識(shí)和學(xué)習(xí)方法？本節(jié)課學(xué)習(xí)了哪些知識(shí)和學(xué)習(xí)方法？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)你有哪些收獲或感想？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)你有哪些收獲或感想？一、鈉的重要化合物一、鈉的重要

14、化合物2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2ONa2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)鈉：鈉：黃色黃色鉀：鉀：紫色紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）（透過藍(lán)色鈷玻璃）Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 CO32- + H+ = HCO3-HCO3- + H+ = H2O + CO2 完成隨堂檢測(cè)完成隨堂檢測(cè)1.1.

15、掌握氧化鋁及氫氧化鋁的掌握氧化鋁及氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)。2.2.掌握鋁的三角關(guān)系。掌握鋁的三角關(guān)系。氧化鋁及氫氧化鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)及其氧化鋁及氫氧化鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)及其化學(xué)方程式的書寫?；瘜W(xué)方程式的書寫。剛玉剛玉( (Al2O3) )NoImage1.1.鋁的氧化物鋁的氧化物二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物 通過下面的描述，試歸納氧化鋁的物理性質(zhì)：通過下面的描述，試歸納氧化鋁的物理性質(zhì)：（1 1）鋁能與沸水反應(yīng)，但由于鋁鍋表面有一層）鋁能與沸水反應(yīng)，但由于鋁鍋表面有一層氧化膜氧化膜，所以，所以可用鋁鍋來燒水。可用鋁鍋來燒水。（2 2）加熱鋁箔時(shí)，熔化的鋁箔不滴落。）加熱鋁箔時(shí)，

16、熔化的鋁箔不滴落。（3 3）紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁。）紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁。（1 1）物理性質(zhì)）物理性質(zhì)氧化鋁難溶于水，熔點(diǎn)很高，也很堅(jiān)硬。氧化鋁難溶于水，熔點(diǎn)很高，也很堅(jiān)硬。1.1.鋁的氧化物鋁的氧化物二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物 Al2O3是一種兩性氧化物是一種兩性氧化物Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（2 2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3

17、+ + 3H2OAl2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O1 1. . 氧化鋁氧化鋁二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（2 2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O1 1. . 氧化鋁氧化鋁二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物 2Al2O3 = 4Al + 3O2電解電解熔融熔融1 1. . 氧化鋁氧化鋁二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物 （3 3）用途）用途液液態(tài)態(tài)Al2O3被電

18、解生成鋁和氧氣，氧化鋁是冶煉鋁的被電解生成鋁和氧氣，氧化鋁是冶煉鋁的主要原料。主要原料。耐火材料，可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高耐火材料，可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物 2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁步驟步驟1將氨水滴入盛有氯化鋁溶液的試管中至過量將氨水滴入盛有氯化鋁溶液的試管中至過量現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl有白色膠狀物質(zhì)生成有白色膠狀物質(zhì)生成Al3+3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+步驟步驟2將鹽酸滴入盛有氫氧化鋁沉淀的試管中至過量將鹽酸滴入

19、盛有氫氧化鋁沉淀的試管中至過量現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式步驟步驟3將將NaOH溶液滴入盛有氫氧化鋁沉淀的試管中至過量溶液滴入盛有氫氧化鋁沉淀的試管中至過量現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 白色膠狀物質(zhì)溶解白色膠狀物質(zhì)溶解Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 白色膠狀物質(zhì)溶解白色膠狀物質(zhì)溶解Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O （1 1）物理性質(zhì)）物理性質(zhì)氫氧化鋁是白色膠狀固體，難溶于水。氫氧化鋁是白色膠狀固體，難溶于水。它能凝聚水中的懸浮物

20、，并能吸附色素，所以可作凈水劑。它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，所以可作凈水劑。明礬明礬(KAl(SO4)212H2O) 凈水的原理：凈水的原理：明礬溶于水，生成明礬溶于水，生成Al(OH)3膠體，它凝聚水中的懸浮物，吸膠體，它凝聚水中的懸浮物，吸附色素，使水澄清。附色素，使水澄清。二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物 2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁（2 2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)兩性兩性Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3是一種兩性氧化物是一種兩性氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的金屬氫

21、氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的金屬氫氧化物二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物 2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁兩性兩性Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 2Al(OH)3 = Al2O33H2O不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法（2 2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物 2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁（1）如何以氯化鋁溶液為原料制取氫氧化鋁？）如何以氯化鋁溶液為原料制取氫氧化鋁？AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4ClA

22、lCl3+3NaOH = Al(OH)3+ 3NaClAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 向氯化鋁溶液中加入足量的氨水向氯化鋁溶液中加入足量的氨水AlCl3+4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+ 2H2O （2）如何以偏鋁酸鈉溶液為原料制取氫氧化鋁？）如何以偏鋁酸鈉溶液為原料制取氫氧化鋁？NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3向向NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳溶液中通入過量的二氧化碳NaAlO2 + HCl + H2O= Al(OH)3 + NaClAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O NaAlO2 +

23、4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O（3 3）制備）制備AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4ClNaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物 2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強(qiáng)，是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。（4 4）用途）用途二、鋁的重要化合物二、鋁的重要

24、化合物 2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁本節(jié)課學(xué)習(xí)了哪些知識(shí)和學(xué)習(xí)方法？本節(jié)課學(xué)習(xí)了哪些知識(shí)和學(xué)習(xí)方法？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)你有哪些收獲或感想？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)你有哪些收獲或感想？Al2O3Al(OH)3AlO2-Al3+Al酸酸OH-足量的足量的OH- 足量的足量的 H+ 酸酸堿堿電電解解O2弱酸或弱酸或適量強(qiáng)酸適量強(qiáng)酸弱堿或弱堿或適量強(qiáng)堿適量強(qiáng)堿偏鋁鹽偏鋁鹽鋁鹽鋁鹽完成隨堂檢測(cè)完成隨堂檢測(cè)1.1.掌握氧化鋁及氫氧化鋁的掌握氧化鋁及氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)。2.2.掌握鋁的三角關(guān)系。掌握鋁的三角關(guān)系。氧化鋁及氫氧化鋁及氫氧化鋁堿氧化鋁堿溶液的反應(yīng)及其化學(xué)溶液的反應(yīng)及其化學(xué)方程式的書寫。方程式的書寫。

25、1 1. .氫氧化鋁的制備氫氧化鋁的制備二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物 藥品藥品：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液、稀鹽酸、稀溶液、稀鹽酸、稀NaOHNaOH溶液、氨水、稀醋酸溶液；溶液、氨水、稀醋酸溶液；儀器儀器：小試管、膠頭滴管：小試管、膠頭滴管；請(qǐng)請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)同學(xué)們根據(jù)以上以上儀器和藥品，設(shè)計(jì)制備氫氧化鋁的可能方案儀器和藥品，設(shè)計(jì)制備氫氧化鋁的可能方案：注意分工合作，認(rèn)真觀察、記錄現(xiàn)象；注意分工合作，認(rèn)真觀察、記錄現(xiàn)象；液體試劑用量一般液體試劑用量一般2mL2mL左右；左右；試劑要逐滴加入，邊加邊振蕩；試劑要逐滴加入，邊加邊振蕩；制得的氫氧化鋁備用。制得的氫氧化鋁備

26、用。最佳最佳方案：方案：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2 Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+1 1. .氫氧化鋁氫氧化鋁二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物 （1 1）制備）制備（2 2）物理性質(zhì)物理性質(zhì)氫氧化鋁是白色膠狀固體，難溶于水。氫氧化鋁是白色膠狀固體，難溶于水。它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，所以可作凈水劑。它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，所以可作凈水劑。二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物 2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁（3 3）化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)兩性兩性Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3

27、H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物 2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-Al(OH)3是一種兩性氧化物是一種兩性氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的金屬氫氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的金屬氫氧化物兩性兩性Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 2Al(OH)3 = Al2O33H2O不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的

28、方法（3 3）化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物 2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁Al2O3（1 1）物理性質(zhì)）物理性質(zhì)氧化鋁難溶于水，熔點(diǎn)很高，也很堅(jiān)硬。氧化鋁難溶于水，熔點(diǎn)很高，也很堅(jiān)硬。2.2. 氧化鋁氧化鋁二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物 二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物 藥品：藥品：氧化鋁氧化鋁( (-Al-Al2 2O O3 3) )、稀鹽酸、稀稀鹽酸、稀NaOHNaOH溶液、氨水、稀醋酸溶液；溶液、氨水、稀醋酸溶液；儀器儀器：小試管、膠頭滴管：小試管、膠頭滴管；請(qǐng)請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)同學(xué)們根據(jù)以上以上儀器和藥品儀器和藥品，驗(yàn)證驗(yàn)證氧化鋁的氧化鋁的兩性：兩性： - -氧化

29、鋁，又稱納米氧化鋁，納米氧化鋁氧化鋁，又稱納米氧化鋁，納米氧化鋁xz-L14xz-L14顯白色蓬松顯白色蓬松粉末狀態(tài)，晶型是粉末狀態(tài)，晶型是型。粒徑是型。粒徑是20nm20nm，比表面積，比表面積50m/g50m/g。 型氧化鋁不溶于水，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，將它加熱至型氧化鋁不溶于水，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，將它加熱至12001200就全部轉(zhuǎn)化為就全部轉(zhuǎn)化為型型氧化鋁氧化鋁。（2 2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)1 1. . 氧化鋁氧化鋁二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物 藥品：藥品：氧化鋁氧化鋁( (-Al-Al2 2O O3 3) )、稀鹽酸、稀稀鹽酸、稀NaOHNaOH溶液、氨水、稀醋酸溶液；溶

30、液、氨水、稀醋酸溶液；儀器儀器：小試管、膠頭滴管：小試管、膠頭滴管；請(qǐng)請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)同學(xué)們根據(jù)以上以上儀器和藥品儀器和藥品，驗(yàn)證驗(yàn)證氧化鋁的氧化鋁的兩性：兩性：（2 2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)1 1. . 氧化鋁氧化鋁結(jié)論結(jié)論：氧化鋁不能被酸或堿溶解。氧化鋁不能被酸或堿溶解。二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物 （2 2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)1 1. . 氧化鋁氧化鋁藥品：藥品：氧化鋁氧化鋁( (-Al-Al2 2O O3 3) )、稀鹽酸、稀稀鹽酸、稀NaOHNaOH溶液、氨水、稀醋酸溶液；溶液、氨水、稀醋酸溶液；儀器儀器：小試管、膠頭滴管：小試管、膠頭滴管；請(qǐng)請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)同學(xué)們根據(jù)以上以上儀器和藥

31、品儀器和藥品，驗(yàn)證驗(yàn)證氧化鋁的氧化鋁的兩性：兩性：結(jié)論結(jié)論：新制備的氧化鋁既能溶于酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液。新制備的氧化鋁既能溶于酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液。Al2O3是一種兩性氧化物是一種兩性氧化物Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（2 2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O2.2. 氧化鋁氧化鋁二、鋁的重要化合物

32、二、鋁的重要化合物 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（2 2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O1 1. . 氧化鋁氧化鋁二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物 2Al2O3 = 4Al + 3O2電解電解熔融熔融工業(yè)上用鋁土礦制備金屬鋁的工藝流程圖工業(yè)上用鋁土礦制備金屬鋁的工藝流程圖完成隨堂檢測(cè)完成隨堂檢測(cè)1.1.了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.2.掌握檢驗(yàn)掌握檢驗(yàn)FeFe3+3+、

33、FeFe2+2+的方法及其相互轉(zhuǎn)化。的方法及其相互轉(zhuǎn)化。Fe(OH)3、Fe(OH)2的制備方法。的制備方法。NoImage1.1.鐵的氧化物鐵的氧化物名稱名稱氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵俗稱俗稱化學(xué)式化學(xué)式色態(tài)色態(tài)化合價(jià)化合價(jià)水溶性水溶性類型類型鐵鐵 紅紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體Fe2O3FeOFe3O4+2+3+2，+3 不溶不溶不溶不溶 不溶不溶堿堿 性性 氧氧 化化 物物三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物 名稱名稱氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵共共性性與酸與酸與還原劑與還原劑Fe2O3 + 6H+

34、= 2Fe3+ + 3H2OFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高溫高溫FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2OFeO + CO = 2Fe + 3CO2高溫高溫Fe3O4+ 4CO = 3Fe + 4CO2高溫高溫1.1.鐵的氧化物鐵的氧化物三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物 2.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3 三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物 FeCl3FeSO4現(xiàn)象現(xiàn)象離子離子方程方程式式產(chǎn)生產(chǎn)生紅褐色紅褐色的沉淀的沉淀先有先有白色白色的沉淀，迅速變成的沉淀，迅速變成灰綠色灰綠

35、色，最后變成，最后變成紅褐色。紅褐色。Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3Fe2 + 2OH- = Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 在兩只試管中分別加入少量的在兩只試管中分別加入少量的FeCl3溶液和溶液和FeSO4溶液，然后逐滴滴入稀氨水至過量。觀察并描述實(shí)驗(yàn)溶液，然后逐滴滴入稀氨水至過量。觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)象。制備制備Fe(OH)2時(shí)，采取哪些措施可防止時(shí)，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？被氧化？配制溶液的蒸餾水加熱煮沸，除去配制溶液的蒸餾水加熱煮沸，除去O O2 2。長(zhǎng)膠頭滴管伸入到液面以下加入長(zhǎng)膠頭滴管伸入到液面以下加入液體。液體。

36、溶液表面覆蓋植物油溶液表面覆蓋植物油( (或苯或苯) )，以隔絕空氣。，以隔絕空氣。將裝置密封且將裝置內(nèi)空氣空氣趕盡。將裝置密封且將裝置內(nèi)空氣空氣趕盡。【例例】下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是白色沉淀的是 _。三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物 Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)色態(tài)與鹽酸反與鹽酸反應(yīng)應(yīng)受熱分解受熱分解制備制備二者的關(guān)二者的關(guān)系系白色固體白色固體紅褐色固體紅褐色固體Fe(OH)22H+ = Fe2+2H2O Fe(OH)33H+ = Fe3+3H2O2Fe(OH)3 = Fe2O33H2OFe2+ 2OH- = Fe(OH)2Fe3+3OH- = Fe(OH)3 4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3Fe(OH)2、Fe(OH)3 的比較的比較3.鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽