高中化學 第2章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì)（第1課時）電解質(zhì)及其電離課件2 魯科版必修1-魯科版高一必修1化學課件

1、必修必修1第第2章章 第第2節(jié)節(jié) 第第1課時電解質(zhì)及其電離課時電解質(zhì)及其電離21.1.了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。（重點）（重點）2.2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電條件。了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電條件。（重點）（重點）3.3.初步學會電解質(zhì)的電離方程式的書寫。初步學會電解質(zhì)的電離方程式的書寫。 運動員劇烈運動后或中間休息運動員劇烈運動后或中間休息時經(jīng)常會喝一些運動型飲料，這些時經(jīng)常會喝一些運動型飲料，這些飲料大多是電解質(zhì)飲料，能夠補充飲料大多是電解質(zhì)飲料，能夠補充身體流失的水分和電解質(zhì)，使體液身體流失的水分和電解質(zhì)，使體液達到平衡狀態(tài)。達到平衡狀

2、態(tài)。思考：思考：1.1.什么是電解質(zhì)？什么是電解質(zhì)？2.2.電解質(zhì)與人體健康又有怎電解質(zhì)與人體健康又有怎樣的聯(lián)系呢？樣的聯(lián)系呢？【想一想想一想】 導電性實驗表明鹽酸、導電性實驗表明鹽酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl溶液具溶液具有較強的導電性，而蒸有較強的導電性，而蒸餾水沒有導電性，這是餾水沒有導電性，這是因為什么？據(jù)此可以怎因為什么？據(jù)此可以怎樣對化合物進行分類？樣對化合物進行分類？一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.1.電解質(zhì)電解質(zhì): :在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷脑谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锘衔?.2.非電解質(zhì)非電解質(zhì): :在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能

3、導電在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物的化合物包括：酸、堿、鹽、某些金屬氧化物、水等包括：酸、堿、鹽、某些金屬氧化物、水等非金屬氧化物以及大多數(shù)有機物如：蔗糖、非金屬氧化物以及大多數(shù)有機物如：蔗糖、乙醇等乙醇等3.3.電解質(zhì)必須是電解質(zhì)必須是本身本身電離。電離。4.4.難溶于水的鹽屬于電解質(zhì)。難溶于水的鹽屬于電解質(zhì)。類似的還有類似的還有SOSO3 3、SOSO2 2、NHNH3 3等等COCO2 2的水溶液雖然能導電，但它屬于非電解質(zhì)。的水溶液雖然能導電，但它屬于非電解質(zhì)。COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3（1 1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都

4、是化合物。（2 2）電解質(zhì)導電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)。）電解質(zhì)導電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)。單質(zhì)和混合物單質(zhì)和混合物既不是既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)本身不一定能導電。電解質(zhì)本身不一定能導電。強調(diào)：強調(diào)：1.1.氯化鈉的水溶液為什么能夠?qū)щ姡柯然c的水溶液為什么能夠?qū)щ姡?.2.在在NaClNaCl晶體中有沒有自由移動的離子呢？晶體中有沒有自由移動的離子呢？有自由移動的離子有自由移動的離子沒有自由移動的離子，不導電沒有自由移動的離子，不導電【想一想想一想】金屬導電和電解質(zhì)溶液導電有什么區(qū)別？金屬導電和電解質(zhì)溶液導電有什么區(qū)別？【再思考】【再思考】1.1.導電微粒不同：

5、導電微粒不同：金屬導電靠自由電子，電解質(zhì)溶金屬導電靠自由電子，電解質(zhì)溶液導電靠自由移動的離子。液導電靠自由移動的離子。2.2.受溫度影響不同：受溫度影響不同：溫度越高金屬導電性越弱，而溫度越高金屬導電性越弱，而電解質(zhì)溶液導電性越強。電解質(zhì)溶液導電性越強。物質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時，離解成能物質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時，離解成能自由移動的離子的過程稱為電離。自由移動的離子的過程稱為電離。 電離與通電有關(guān)嗎？電離與通電有關(guān)嗎？【提示提示】電離與通電無關(guān)，若化合物發(fā)生電離則電離與通電無關(guān)，若化合物發(fā)生電離則能導電能導電二、電解質(zhì)的電離二、電解質(zhì)的電離【想一想想一想】1.1.電離電離: :NaCl =

6、NaNaCl = Na+ + + Cl + Cl- -用化學式和離子符號來表示電離過程的式子。用化學式和離子符號來表示電離過程的式子。 2.2.電離方程式電離方程式 HCl HCl = H= H+ + + Cl+ Cl- - = Na= Na+ + + OH+ OH- - NaOHNaOH元素守恒元素守恒電荷守恒電荷守恒原子團不能拆原子團不能拆書寫電離方程式應(yīng)注意：書寫電離方程式應(yīng)注意：書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式: :1.1.硫酸、硝酸硫酸、硝酸2.2.氫氧化鉀、氫氧化鋇氫氧化鉀、氫氧化鋇3.3.硫酸銅、氯化鋇硫酸銅、氯化鋇【練一練練一練】H H2 2SOSO4

7、4 = 2 H= 2 H+ + + + SOSO4 42-2-HNOHNO3 3 = H= H+ + + NO+ NO3 3- - KOH = OHKOH = OH- - + K+ K+ +Ba(OH)Ba(OH)2 2 = 2 OH= 2 OH- - + Ba+ Ba2+2+CuSOCuSO4 4 = Cu= Cu2+ 2+ + SO+ SO4 42-2-BaClBaCl2 2 = Ba= Ba2+ 2+ + 2Cl+ 2Cl- -酸酸堿堿電離的陰離子全是電離的陰離子全是OHOH- -鹽鹽電離的陽離子全是電離的陽離子全是H H+ +電離出金屬陽離子和酸根電離出金屬陽離子和酸根陰離子陰離子電離

8、時，生成的電離時，生成的陽離子全都是陽離子全都是H H+ +的化合物。的化合物。電離時，生成的電離時，生成的陰離子全都是陰離子全都是OHOH- -的化合物。的化合物。電離時，能生成電離時，能生成金屬陽離子金屬陽離子和和酸根陰離子酸根陰離子的化的化合物。合物。3.3.從電離角度重新定義酸、堿、鹽。從電離角度重新定義酸、堿、鹽?；蚧蜾@根離子銨根離子酸酸堿堿鹽鹽【知識拓展知識拓展】1.1.已知已知NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ + + H + H+ + + SO + SO4 42-2-，它屬于酸嗎，它屬于酸嗎? ?【提示提示】NaHSONaHSO4 4電離出的陽離子有電離出的陽離子有 Na

9、Na+ + 和和 H H+ + ，故不屬于酸，應(yīng)屬于鹽。故不屬于酸，應(yīng)屬于鹽?！咎崾咎崾尽縉aHCONaHCO3 3 = Na = Na+ + + HCO + HCO3 3- -2.2.寫出寫出NaHCONaHCO3 3的電離方程式。的電離方程式?！鞠胍幌胂胍幌搿繉щ娦詫嶒灡砻鼷}酸導電性實驗表明鹽酸具具有較強的導電性，而蒸有較強的導電性，而蒸餾水沒有導電性，稀氨餾水沒有導電性，稀氨水和稀醋酸具有較弱的水和稀醋酸具有較弱的導電性，這是因為什么？導電性，這是因為什么？【想一想想一想】強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)強嗎？弱電解質(zhì)強嗎？不一定。電解質(zhì)導電能力與溶液中自

10、由移動離子的數(shù)目不一定。電解質(zhì)導電能力與溶液中自由移動離子的數(shù)目和離子所帶電荷有關(guān)，溶液中的離子濃度越大，所帶電和離子所帶電荷有關(guān)，溶液中的離子濃度越大，所帶電荷越多，導電能力越強。荷越多，導電能力越強。三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1 1強電解質(zhì)：在水溶液里能夠強電解質(zhì)：在水溶液里能夠完全完全電離的電解質(zhì)。電離的電解質(zhì)。 如：強酸、強堿、鹽等如：強酸、強堿、鹽等2 2弱電解質(zhì)：在水溶液里只有弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分部分電離的電解質(zhì)。電離的電解質(zhì)。 如：弱酸、弱堿、水等如：弱酸、弱堿、水等 弱電解質(zhì)的電離方程式中用弱電解質(zhì)的電離方程式中用“ ”“ ”表示，弱電解表示，弱電解質(zhì)

11、在溶液里只能部分電離。質(zhì)在溶液里只能部分電離。如：如：1.1.醋酸的電離方程式：醋酸的電離方程式： 2.2.氨水的電離方程式：氨水的電離方程式：蔗糖、蔗糖、NHNH3 3 、COCO2 2、SOSO2 2酸、堿、鹽的純凈物酸、堿、鹽的純凈物部分金屬氧化物部分金屬氧化物電解質(zhì)電解質(zhì) 非電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物化合物 電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)本質(zhì)本質(zhì)溶液中的形式溶液中的形式物質(zhì)類別物質(zhì)類別實例實例能電離能電離不能電離不能電離 陰、陽離子陰、陽離子只有分子只有分子酸、堿、鹽部分酸、堿、鹽部分金屬氧化物金屬氧化物大多數(shù)有機物以大多數(shù)有機物以及非金屬氧化物及非金屬氧化物HClHCl、NaOHNaOH、N

12、aClNaCl、C C2 2H H5 5OHOH、蔗糖、蔗糖、 CaOCaO、NaNa2 2O OCHCH4 4、COCO2 2、COCO電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離程度完全完全不完全不完全水溶液里溶質(zhì)水溶液里溶質(zhì)粒子存在形態(tài)粒子存在形態(tài)陰、陽離子陰、陽離子陰、陽離子陰、陽離子和分子和分子電離過程電離過程不可逆不可逆 =可逆可逆 同步練習同步練習 1 1. .下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( () )A.NaClA.NaCl溶液溶液B.SOB.SO2 2C.NaOHC.Na

13、OHD.CuD.Cu【解析解析】選選C C。NaClNaCl溶液中有自由移動的鈉離子和氯離子溶液中有自由移動的鈉離子和氯離子, ,能導電能導電, ,但但它是混合物它是混合物, ,電解質(zhì)必須是化合物電解質(zhì)必須是化合物, ,所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)質(zhì), ,故故A A錯誤錯誤; ;二氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸二氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸, ,亞硫酸電離出亞硫酸電離出自由移動的離子導電自由移動的離子導電, ,二氧化硫自身不能電離二氧化硫自身不能電離, ,二氧化硫是非電解質(zhì)二氧化硫是非電解質(zhì), ,故故B B錯誤錯誤; ;氫氧化鈉是堿氫氧化鈉是堿, ,

14、是電解質(zhì)是電解質(zhì), ,故故C C正確正確; ;銅是金屬單質(zhì)銅是金屬單質(zhì), ,能導電能導電, ,但但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì), ,故故D D錯誤。錯誤。C C2.2.下列氣體通入水中下列氣體通入水中, ,不能形成電解質(zhì)溶液的是不能形成電解質(zhì)溶液的是( () )A.NHA.NH3 3 B.O B.O2 2 C.HBr C.HBr D.HCl D.HCl【解析解析】選選B B。氨氣溶于水。氨氣溶于水, ,生成的一水合氨是電解質(zhì)生成的一水合氨是電解質(zhì), ,能形成電解質(zhì)能形成電解質(zhì)溶液溶液, ,故故A A錯誤錯誤; ;氧氣是單質(zhì)氧氣是單質(zhì), ,難溶于水難溶于水, ,且氧氣

15、與水不反應(yīng)且氧氣與水不反應(yīng), ,不能形成電不能形成電解質(zhì)溶液解質(zhì)溶液, ,故故B B正確正確; ;溴化氫溶于水溴化氫溶于水, ,形成氫溴酸形成氫溴酸, ,是電解質(zhì)溴化氫的水是電解質(zhì)溴化氫的水溶液溶液,HBr=H,HBr=H+ +Br+Br- -, ,能形成電解質(zhì)溶液能形成電解質(zhì)溶液, ,故故C C錯誤錯誤; ;氯化氫溶于水形成氯化氫溶于水形成鹽酸鹽酸, ,鹽酸是強酸鹽酸是強酸,HCl=H,HCl=H+ +Cl+Cl- -, ,是電解質(zhì)氯化氫的溶液是電解質(zhì)氯化氫的溶液, ,故故D D錯誤。錯誤。B B3.3.下列關(guān)于下列關(guān)于KClKCl溶液和溶液和AgNOAgNO3 3溶液的說法正確的是溶液的說

16、法正確的是A.A.由于由于KClKCl和和AgNOAgNO3 3的水溶液均能導電的水溶液均能導電, ,故兩者均是電解質(zhì)故兩者均是電解質(zhì)B.KClB.KCl溶液和溶液和AgNOAgNO3 3溶液兩者能發(fā)生置換反應(yīng)溶液兩者能發(fā)生置換反應(yīng)C.KClC.KCl在溶液中電離產(chǎn)生在溶液中電離產(chǎn)生K K+ +和和ClCl- -, ,所以所以KClKCl是鹽是鹽D.AgNOD.AgNO3 3在溶液中的電離方程式為在溶液中的電離方程式為AgNOAgNO3 3=Ag=Ag+ +N+N5+5+3O+3O2-2-C C【解析解析】選選C C。KClKCl溶液和溶液和AgNOAgNO3 3溶液雖然均能導電溶液雖然均能導

17、電, ,但是兩者均是混合但是兩者均是混合物物, ,故兩者不是電解質(zhì)故兩者不是電解質(zhì),A,A錯錯;KCl;KCl溶液和溶液和AgNOAgNO3 3溶液發(fā)生的是復分解反溶液發(fā)生的是復分解反應(yīng)應(yīng),B,B錯錯;KCl;KCl溶液中溶液中KClKCl電離產(chǎn)生電離產(chǎn)生K K+ +和和ClCl- -, ,故故KClKCl是鹽是鹽, ,是電解質(zhì)是電解質(zhì),C,C正正確確;AgNO;AgNO3 3溶液中溶液中AgNOAgNO3 3的電離方程式為的電離方程式為AgNOAgNO3 3=Ag=Ag+ + ,D+ ,D錯錯。3NO-4.4.下列屬于電解質(zhì)并能導電的物質(zhì)是下列屬于電解質(zhì)并能導電的物質(zhì)是( () )A.A.熔

18、融的熔融的NaClNaClB.KNOB.KNO3 3溶液溶液C.Na D.C.Na D.酒精酒精【解析解析】選選A A。NaClNaCl是一種鹽是一種鹽, ,是一種電解質(zhì)是一種電解質(zhì), ,熔融的熔融的NaClNaCl能電離出自能電離出自由移動的離子由移動的離子, ,可以導電可以導電;KNO;KNO3 3溶液是一種混合物溶液是一種混合物, ,不是電解質(zhì)不是電解質(zhì);Na;Na是單是單質(zhì)質(zhì), ,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì); ;酒精是非電解質(zhì)酒精是非電解質(zhì), ,不導電。不導電。A A5.5.下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () )A.NaClA.NaCl溶液在電流的作用下

19、電離成溶液在電流的作用下電離成NaNa+ +和和ClCl- -B.B.鹽酸的導電能力一定比相同體積的醋酸溶液強鹽酸的導電能力一定比相同體積的醋酸溶液強C.C.二氧化碳溶于水能部分電離二氧化碳溶于水能部分電離, ,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D.D.硫酸鋇難溶于水硫酸鋇難溶于水, ,但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)D D【解題指南解題指南】解答本題需注意以下解答本題需注意以下3 3點點: :(1)(1)電解質(zhì)電離的條件是溶于水或者是熔融狀態(tài)。電解質(zhì)電離的條件是溶于水或者是熔融狀態(tài)。(2)(2)溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)。溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)。(3

20、)(3)溶于水導電的不一定是電解質(zhì)溶于水導電的不一定是電解質(zhì), ,也可能是物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)生成了也可能是物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)生成了電解質(zhì)。電解質(zhì)。 【解析解析】選選D D。NaClNaCl溶于水溶于水( (或熔化或熔化) )電離產(chǎn)生電離產(chǎn)生NaNa+ +和和ClCl- -, ,在電流的在電流的作用下作用下NaNa+ +和和ClCl- -定向移動定向移動, ,所以所以NaClNaCl溶液能導電溶液能導電, ,可見電解質(zhì)的電離不可見電解質(zhì)的電離不需要在電流作用下完成需要在電流作用下完成, ,故故A A不正確不正確; ;溶液的導電能力與溶液中的離子溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)濃度有關(guān), ,與電解

21、質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系與電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系, ,與溶液體積無關(guān)與溶液體積無關(guān), ,稀鹽酸的稀鹽酸的導電能力不一定比濃醋酸溶液強導電能力不一定比濃醋酸溶液強, ,故故B B不正確不正確;CO;CO2 2溶于水溶于水, ,與水反應(yīng)生與水反應(yīng)生成碳酸成碳酸, ,碳酸部分電離碳酸部分電離, ,而不是而不是COCO2 2本身電離本身電離, ,因此碳酸是弱電解質(zhì)因此碳酸是弱電解質(zhì),CO,CO2 2是非電解質(zhì)是非電解質(zhì), ,故故C C不正確不正確;BaSO;BaSO4 4雖難溶于水雖難溶于水, ,但溶解的部分完全電離但溶解的部分完全電離, ,且且BaSOBaSO4 4在熔融狀態(tài)下能完全電離在熔融狀態(tài)下能

22、完全電離, ,故故BaSOBaSO4 4是強電解質(zhì)是強電解質(zhì), ,因此因此D D正確。正確。6.6.下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.A.銅和二氧化硫均是非電解質(zhì)銅和二氧化硫均是非電解質(zhì)B.KClOB.KClO3 3和和SOSO3 3溶于水后能導電溶于水后能導電, ,故故KClOKClO3 3和和SOSO3 3為電解質(zhì)為電解質(zhì)C.KC.K3 3C C6060在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谌廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ? ,所以所以K K3 3C C6060是電解質(zhì)是電解質(zhì)D.D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+ +S+S6

23、+6+4O+4O2-2-C C【解析解析】選選C C。銅是單質(zhì)。銅是單質(zhì), ,既不是電解質(zhì)既不是電解質(zhì), ,也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì), ,選項選項A A說法說法錯誤錯誤; ;電解質(zhì)是熔融狀態(tài)或水溶液狀態(tài)下能導電的化合物電解質(zhì)是熔融狀態(tài)或水溶液狀態(tài)下能導電的化合物, ,是自身電離是自身電離出自由移動的離子出自由移動的離子, ,氯酸鉀溶于水自身電離出鉀離子和氯酸根離子氯酸鉀溶于水自身電離出鉀離子和氯酸根離子, ,能能導電導電, ,是電解質(zhì)是電解質(zhì);SO;SO3 3溶于水后和水反應(yīng)生成硫酸溶于水后和水反應(yīng)生成硫酸, ,硫酸電離出陰陽離子硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導電而使其溶液導電, ,電離出陰

24、陽離子的物質(zhì)是硫酸而不是三氧化硫電離出陰陽離子的物質(zhì)是硫酸而不是三氧化硫, ,所以所以SOSO3 3是非電解質(zhì)是非電解質(zhì), ,選項選項B B說法錯誤說法錯誤;K;K3 3C C6060是化合物是化合物, ,它在熔融狀態(tài)下能夠它在熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動的離子能夠?qū)щ婋婋x出自由移動的離子能夠?qū)щ? ,是電解質(zhì)是電解質(zhì), ,選項選項C C說法正確說法正確; ;硫酸鈉在硫酸鈉在水中的電離方程式應(yīng)為水中的電離方程式應(yīng)為NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+ + ,+ ,選項選項D D說法錯誤。說法錯誤。24SO7.7.下列四項都能導電下列四項都能導電, ,其中一項與其他三項導電原理不同的是

25、其中一項與其他三項導電原理不同的是( () )A.A.氯化鈉熔化導電氯化鈉熔化導電B.B.液態(tài)汞導電液態(tài)汞導電C.HC.H2 2SOSO4 4溶液導電溶液導電D.D.熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KOHKOH導電導電B B【解析解析】選選B B。從電解質(zhì)導電、金屬導電的實質(zhì)分析、判斷。從電解質(zhì)導電、金屬導電的實質(zhì)分析、判斷。A A、C C、D D中中NaClNaCl、H H2 2SOSO4 4、KOHKOH都是化合物都是化合物, ,且都電離出自由移動的離子且都電離出自由移動的離子, ,離子定離子定向移動而導電向移動而導電;B;B項中汞是單質(zhì)項中汞是單質(zhì), ,沒有電離出自由移動的離子沒有電離出自由移動的離

26、子, ,它的導電它的導電是靠自由電子定向移動而導電。是靠自由電子定向移動而導電。8.8.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類, ,完全正確的完全正確的是是( () )A AB BC CD D強電解質(zhì)強電解質(zhì)FeFeNaClNaClCaCOCaCO3 3HNOHNO3 3弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)CHCH3 3COOHCOOHNHNH3 3H H3 3POPO4 4Fe(OH)Fe(OH)3 3非電解質(zhì)非電解質(zhì)C C1212H H2222O O1111BaSOBaSO4 4C C2 2H H5 5OHOHH H2 2O OC C【解析解析】選選C C

27、。A A中的中的FeFe屬于單質(zhì)屬于單質(zhì), ,既不屬于電解質(zhì)既不屬于電解質(zhì), ,又不屬于非電解又不屬于非電解質(zhì)質(zhì);B;B中中NHNH3 3屬于非電解質(zhì)屬于非電解質(zhì),BaSO,BaSO4 4屬于強電解質(zhì)屬于強電解質(zhì);D;D中的中的H H2 2O O屬于弱電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì); ;只有只有C C正確。正確。9.9.下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別, ,是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離B.B.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別, ,是其水溶液導電性的強弱是其水溶液導電性的強弱C.C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì), ,其他化合物都是非電解質(zhì)其他化合物都是非電解質(zhì)D.D.常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì), ,其他化合物都是非電其他化合物都是非電解質(zhì)解質(zhì)A A【解析解析】選選A A。電解質(zhì)與非