高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向課件4 魯科版選修4-魯科版高二選修4化學(xué)課件

1、鈦元素于1791年發(fā)現(xiàn)到1910年經(jīng)過了100多年第一次制得了純凈的鈦其原因TiOTiO2 2(s)+2Cl(s)+2Cl2 2(g)=TiCl(g)=TiCl4 4(l)+O(l)+O2 2(g)(g)TiClTiCl4 4+2Mg=2MgCl+2Mg=2MgCl2 2+Ti+Ti第一步反應(yīng)在任何溫度下都不發(fā)生，而其逆向反應(yīng)TiCl4和O2卻能在一定的溫度下反應(yīng)生成TiO2高水低流高水低流自發(fā)過程自發(fā)過程低水高流低水高流非自發(fā)過程非自發(fā)過程能否結(jié)合已有的知識(shí)舉幾組類似的反應(yīng)嗎？能否結(jié)合已有的知識(shí)舉幾組類似的反應(yīng)嗎？1.1.氫氣可以在氧氣中燃燒生成水，是自發(fā)氫氣可以在氧氣中燃燒生成水，是自發(fā)反

2、應(yīng)。水在通電條件下生成氫氣和氧氣需反應(yīng)。水在通電條件下生成氫氣和氧氣需要消耗電能是非自發(fā)反應(yīng)。要消耗電能是非自發(fā)反應(yīng)。2.2.葡萄糖在人體能氧化生成二氧化碳和水葡萄糖在人體能氧化生成二氧化碳和水是自發(fā)過程。植物通過光合作用把二氧化是自發(fā)過程。植物通過光合作用把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成葡萄糖需要消耗光能才能完碳和水轉(zhuǎn)化成葡萄糖需要消耗光能才能完成所以是非自發(fā)反應(yīng)。成所以是非自發(fā)反應(yīng)。在給定的條件下，無需外界（如不在給定的條件下，無需外界（如不借助光、電）幫助，一經(jīng)引發(fā)即能借助光、電）幫助，一經(jīng)引發(fā)即能自動(dòng)進(jìn)行的過程或反應(yīng)，稱為自發(fā)自動(dòng)進(jìn)行的過程或反應(yīng)，稱為自發(fā)反應(yīng)。反應(yīng)。H OH O即放熱反應(yīng)即放熱反

3、應(yīng)放熱反應(yīng)使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定，放熱反應(yīng)使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定， H OH O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行Ba(OH)Ba(OH)2 2(s)+2NH(s)+2NH4 4Cl(s)=BaClCl(s)=BaCl2 2(s)+2NH(s)+2NH3 3(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H Ba(OH)Ba(OH)2 2(s)+2NH(s)+2NH4 4Cl(s)=BaClCl(s)=BaCl2 2(s)+2NH(s)+2NH3 3(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) 熵減少的反應(yīng)就不能自發(fā)進(jìn)行了嗎？熵減少的反應(yīng)就不能自發(fā)進(jìn)行了嗎？2KCI

4、O2KCIO3 3 （s s）= 2KCI= 2KCI（s s） + 3O + 3O2 2（g g） H H 0 02CO2CO（g g）= 2 C= 2 C（s,s,石墨）石墨） +O +O2 2 （g g） H H 0 0S S 0 0 S S 0 0NH3NH3（g g）+HCl+HCl（g g）=NH4Cl=NH4Cl（S S） H H 0 0S S 0 0CaCO3CaCO3（s s）=CaO=CaO（s s）+CO2+CO2（g g） H H 0 0S S 0 0？為熱力為熱力學(xué)溫度學(xué)溫度總結(jié)類型類型H HS S H-TH-TS S 反應(yīng)的自發(fā)性反應(yīng)的自發(fā)性1- -+ +2+ +-

5、 -3- - -4+ + +一定為負(fù)一定為負(fù)任何溫度都自發(fā)任何溫度都自發(fā)一定為正一定為正高溫為負(fù)高溫為負(fù)低溫為正低溫為正高溫自發(fā)高溫自發(fā)低溫非自發(fā)低溫非自發(fā)任何溫度都非自發(fā)任何溫度都非自發(fā)高溫為正高溫為正低溫為負(fù)低溫為負(fù) 高溫非自發(fā)高溫非自發(fā) 低溫自發(fā)低溫自發(fā)T T學(xué)以致用工業(yè)上冶鈦的第一步：工業(yè)上冶鈦的第一步： TiO TiO2 2(s)+2Cl(s)+2Cl2 2(g)=TiCl(g)=TiCl4 4(l)+O(l)+O2 2(g)(g) H =161H =161. .9KJ9KJ. .molmol-1 -1 S S =-38=-38. .4J4J. . mol mol-1 .-1 .K

6、K-1-1 2C 2C（石墨）（石墨）+O2+O2（g g）=2CO=2CO（g g） H =-110H =-110. .5KJ5KJ. .molmol-1 -1 S S =89=89. .7J7J. .molmol-1 .-1 .K K-1 -1 TiOTiO2 2(s)+2Cl(s)+2Cl2 2(g)+ 2C(g)+ 2C（石墨）（石墨） =TiCl=TiCl4 4(l)+ 2CO(g) (l)+ 2CO(g) H =-59H =-59. .2KJ2KJ. .molmol-1 -1 S =141S =141. .0J0J. . mol mol-1 .-1 .K K-1-1【課堂達(dá)標(biāo)測(cè)試】

7、1 1 下列過程是非自發(fā)的是下列過程是非自發(fā)的是（ ）A A、水由高處向低處流；、水由高處向低處流； B B、天然氣的燃燒；、天然氣的燃燒；C C、鐵在潮濕空氣中生銹；、鐵在潮濕空氣中生銹； D D、室溫下水結(jié)成冰。、室溫下水結(jié)成冰。2 2 碳酸銨碳酸銨（NHNH4 4）2 2COCO3 3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說法中正確的是對(duì)其說法中正確的是（ ）A A、其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體、其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體, ,使體系的熵增大；使體系的熵增大；B B、其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量；、其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量；C C、其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解；、其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解；D D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。DA3 3、下列說法正確的是、下列說法正確的是（ ）A A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的；、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的；B B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變；、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變；C C、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)；、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)；D D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都