高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 2.4 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)課件1 魯科版選修3-魯科版高中選修3化學(xué)課件

1、【探究一探究一】 冰雪融化，是物理變化還冰雪融化，是物理變化還是化學(xué)變化？有沒有破壞其中是化學(xué)變化？有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？的化學(xué)鍵？固態(tài)水固態(tài)水液態(tài)水液態(tài)水氣態(tài)水氣態(tài)水 物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量變化。這說明：變化。這說明：分子間也存在著相互作分子間也存在著相互作用力。用力。水的三態(tài)轉(zhuǎn)變水的三態(tài)轉(zhuǎn)變分子間作用力的種類分子間作用力主要有分子間作用力主要有兩種兩種：氫鍵氫鍵范德華力范德華力一、分子間作用力一、分子間作用力-是是普遍存在的一普遍存在的一種相互作用力，它使得許種相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)（固態(tài)和液態(tài)）存在（固態(tài)和

2、液態(tài)）存在1.1.定義：定義：2.2.存在范圍：存在范圍：多數(shù)非金屬單質(zhì)（多數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅金剛石、晶體硅除外）除外）、稀有氣體、非金屬氧化、稀有氣體、非金屬氧化物物（SiO2除外）除外）、氫化物、酸等、氫化物、酸等共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、分子間作離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質(zhì)用力都是微粒間的作用力。下列物質(zhì)中，只存在一種作用力的是中，只存在一種作用力的是 （ ） A. 干冰干冰 B. NaCl C. NaOH D. I2 E. H2SO4B隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)鹵化氫分子中范德華力和化學(xué)鍵的比較鹵化氫分子中范德華力和化學(xué)鍵的比較 2

3、1.14 432 23.11 366 26.00 298范德華力范德華力 KJ/mol化學(xué)鍵化學(xué)鍵鍵鍵 能能 KJ/molHCI HBr HI I特點(diǎn)：特點(diǎn)：1.作用力弱作用力弱2.無方向性、無飽和性無方向性、無飽和性【探究二探究二】范德華力有什么特點(diǎn)、實(shí)質(zhì)？范德華力有什么特點(diǎn)、實(shí)質(zhì)？注：注：范德華力范德華力不屬于化學(xué)鍵不屬于化學(xué)鍵實(shí)質(zhì)：電性作用實(shí)質(zhì)：電性作用物質(zhì)物質(zhì)F2Cl2Br2I2熔點(diǎn)（熔點(diǎn)（） -219.6-101-7.2113.5沸點(diǎn)（沸點(diǎn)（） -188.1-34.658.78184.4熔沸點(diǎn)變化熔沸點(diǎn)變化趨勢趨勢逐漸升高逐漸升高鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)差異鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)差異相對(duì)分

4、子質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量量3871160254逐漸增大逐漸增大范德華力大小影響因素范德華力大小影響因素1. 一般情況下，一般情況下，組成和結(jié)構(gòu)相似組成和結(jié)構(gòu)相似的的 分子，分子，相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德越大，范德華力越大。華力越大。2.分子間距離：同種物質(zhì)，分子間分子間距離：同種物質(zhì)，分子間距離越大，范德華力越小。距離越大，范德華力越小。3.分子極性分子極性越強(qiáng)，范德華力越大越強(qiáng)，范德華力越大比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)據(jù)范德華力規(guī)律氧族元素氫化物的沸據(jù)范德華力規(guī)律氧族元素氫化物的沸點(diǎn)應(yīng)該是點(diǎn)應(yīng)該是H2OH2

5、SH2SeH2Te氫化物氫化物沸點(diǎn)沸點(diǎn)()()H2O100.0H2S -60.75H2Se -41.5H2Te -1.3-100-100-50-500 05050100100150150H H2 2S SH H2 2SeSeH H2 2TeTeH H2 2O O二、二、分子間作用力分子間作用力-氫鍵氫鍵1.1.定義：定義：分子內(nèi)分子內(nèi)“裸露裸露”的氫核的氫核與另一分子與另一分子中帶負(fù)電荷的原子產(chǎn)生的中帶負(fù)電荷的原子產(chǎn)生的靜電作用靜電作用3.3.表示：表示：X XHH Y Y X和和Y可以是同種原子，也可以是可以是同種原子，也可以是不同種原子。實(shí)線表示共價(jià)鍵，虛線表示氫鍵。不同種原子。實(shí)線表示共

6、價(jià)鍵，虛線表示氫鍵。2.2.本質(zhì)、特點(diǎn)本質(zhì)、特點(diǎn)： 分子內(nèi)含有氫原子分子內(nèi)含有氫原子 X X、Y Y元素電負(fù)性大，原子元素電負(fù)性大，原子 半徑小，如半徑小，如NN、OO、F F等。等。4.4.形成條件：形成條件：電性作用；方向性、飽和性電性作用；方向性、飽和性、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（）若分子與溶劑分子間形成氫（）若分子與溶劑分子間形成氫鍵，則該物質(zhì)在溶劑中的溶解鍵，則該物質(zhì)在溶劑中的溶解度增大度增大（）若分子間形成氫鍵，將使物質(zhì)（）若分子間形成氫鍵，將使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高的熔沸點(diǎn)升高1、下列分子中，不能形成氫鍵的是（、下列分子中，不能形成氫鍵的是（ ） A.NH3 B.HF C.C

7、2H5OH D. CH42.固體冰中不存在的作用力是固體冰中不存在的作用力是( ) A.離子鍵離子鍵 B.極性鍵極性鍵 C. 氫鍵氫鍵 D. 范德華力范德華力3、假如水分子間沒有氫鍵的結(jié)合，則水的沸點(diǎn)熔、假如水分子間沒有氫鍵的結(jié)合，則水的沸點(diǎn)熔點(diǎn)（點(diǎn)（ ） A.增大增大 B.降低降低 C. 不變不變 D.無法判斷無法判斷 DAB隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)化學(xué)鍵化學(xué)鍵范德華力范德華力概念概念存 在 范 圍存 在 范 圍作用力強(qiáng)作用力強(qiáng)弱弱 對(duì)物質(zhì)的對(duì)物質(zhì)的影響影響相鄰的原子間相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作強(qiáng)烈的相互作用用把分子聚集在把分子聚集在一起的作用力一起的作用力分子內(nèi)、原子間分子內(nèi)、原子間分子之間分子之間較較 強(qiáng)強(qiáng)與化學(xué)鍵相比與化學(xué)鍵相比弱的多弱的多主要影響化學(xué)主要影響化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)主要影響物理主要影響物理性質(zhì)（如熔沸性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）點(diǎn)）化學(xué)鍵與范德華力氫鍵的比較化學(xué)鍵與范德華力氫鍵的比較氫鍵氫鍵分子內(nèi)分子內(nèi)“裸露裸露”的氫核與的