高中化學 第2章 第2節(jié) 第2課時 離子反應課件 魯科版必修第一冊-魯科版高一第一冊化學課件

1、第第2課時課時離子離子反應反應學業(yè)要求學業(yè)要求核心素養(yǎng)對接核心素養(yǎng)對接1.通過實驗事實認識離子反應。通過實驗事實認識離子反應。2.通過實驗事實認識離子反應通過實驗事實認識離子反應發(fā)生的條件。發(fā)生的條件。1.通過通過BaCl2溶液與溶液與Na2SO4溶液的反應現(xiàn)象，溶液的反應現(xiàn)象，認識離子反應的本質(zhì)，培養(yǎng)認識離子反應的本質(zhì)，培養(yǎng)“科學探究科學探究”的的能力。能力。2.通過離子方程式的書寫，培養(yǎng)用化學符號說通過離子方程式的書寫，培養(yǎng)用化學符號說明物質(zhì)變化的能力。明物質(zhì)變化的能力。知識梳理知識梳理知識點一離子反應知識點一離子反應如上圖，我們已經(jīng)學過氫氧化鈉與鹽酸能夠發(fā)生反應，它們的反應實質(zhì)是什么？如

2、上圖，我們已經(jīng)學過氫氧化鈉與鹽酸能夠發(fā)生反應，它們的反應實質(zhì)是什么？1探究電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)探究電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)先由大變小后由小變大先由大變小后由小變大白色沉淀白色沉淀由紅色變淺至無色由紅色變淺至無色H和和OH難電離難電離降低降低2.概念概念在溶液中在溶液中 的化學反應。的化學反應。3實質(zhì)實質(zhì)溶液中離子的種類或濃度發(fā)生變化。溶液中離子的種類或濃度發(fā)生變化。4復分解型離子反應發(fā)生的條件復分解型離子反應發(fā)生的條件有離子參加有離子參加難溶難溶難電離難電離揮發(fā)性揮發(fā)性知識點二離子方程式知識點二離子方程式1概念概念用實際參加反應的用實際參加反應的 來表示反應的式子。來表示反應的式子。離

3、子符號離子符號2書寫步驟書寫步驟易溶于水且易電離易溶于水且易電離原子個數(shù)和電荷總數(shù)原子個數(shù)和電荷總數(shù)3意義意義微判斷微判斷微微訓練訓練1下列不能發(fā)生離子反應的是下列不能發(fā)生離子反應的是_。NaCl溶液與溶液與AgNO3溶液溶液 KNO3溶液與溶液與NaOH溶液溶液 稀硫酸與稀硫酸與BaCl2溶液溶液 鹽酸與鹽酸與Na2CO3溶液溶液 Na2CO3溶液與溶液與Ca(OH)2溶液溶液 NaOH溶液與稀溶液與稀HNO3溶液溶液 鋅與鋅與CuSO4溶液溶液 稀稀H2SO4和和NaCl溶液溶液 Na2SO4溶液和溶液和CuCl2溶液溶液復分解反應復分解反應,發(fā)生的條件？發(fā)生的條件？解析解析復分解型離子反

4、應的條件是復分解型離子反應的條件是a.生成難溶或微溶物質(zhì)；生成難溶或微溶物質(zhì)；b.生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)(弱酸弱酸、弱堿、弱堿、H2O)；c.生成揮發(fā)性物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)(或氣體或氣體)。三者滿足其一即可發(fā)生離子反應，其。三者滿足其一即可發(fā)生離子反應，其中中分別生成分別生成AgCl沉淀、沉淀、BaSO4沉淀、沉淀、CaCO3沉淀，沉淀，生成生成H2O，生成生成CO2，Zn與與Cu2發(fā)生置換反應，故發(fā)生置換反應，故都能發(fā)生離子反應，都能發(fā)生離子反應，不符合不符合離子反應的條件，不能發(fā)生離子反應。離子反應的條件，不能發(fā)生離子反應。答案答案2將下列不能大量共存的離子用直線連起來。將下列不能大量

5、共存的離子用直線連起來。不能共存即發(fā)生反應不能共存即發(fā)生反應答案答案微微思考思考請用離子反應實質(zhì)解釋復分解反應發(fā)生的原因？請用離子反應實質(zhì)解釋復分解反應發(fā)生的原因？提示提示溶液中的離子因生成難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、氣體等原因而在溶液中的濃度溶液中的離子因生成難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、氣體等原因而在溶液中的濃度大量減少。后面還要學到因發(fā)生氧化還原反應，而使離子濃度發(fā)生變化。實質(zhì)均是大量減少。后面還要學到因發(fā)生氧化還原反應，而使離子濃度發(fā)生變化。實質(zhì)均是有離子脫離了反應體系。有離子脫離了反應體系。學習任務(wù)學習任務(wù)1探究溶液中離子反應的實質(zhì)探究溶液中離子反應的實質(zhì)情景素材：情景素材：為證實為證實Ba(OH

6、)2溶液和溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應，實驗設(shè)計和過程如下：溶液的反應是離子反應，實驗設(shè)計和過程如下：如圖所示連接好裝置，向燒杯中加入如圖所示連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 molL1的的Ba(OH)2溶液和溶液和2滴酚酞溶滴酚酞溶液，再不斷地滴加液，再不斷地滴加1 molL1的的H2SO4溶液，并輕輕振蕩。溶液，并輕輕振蕩。導電性與離子濃度大小有關(guān)導電性與離子濃度大小有關(guān)(1)實驗現(xiàn)象及分析：實驗現(xiàn)象及分析：溶液顏色變化為溶液顏色變化為_，原因是原因是_。燈泡亮度變化：燈泡亮度變化：_，原因是原因是_。溶液變渾濁，原因是溶液變渾濁，原因是_。(2)實驗結(jié)論：稀實驗結(jié)論：稀H2

7、SO4與與Ba(OH)2溶液反應的實質(zhì)是溶液反應的實質(zhì)是_(用離子方程式表示用離子方程式表示)。解析解析要證實要證實Ba(OH)2和和H2SO4溶液的反應是離子反應，則需證明發(fā)生反應的離子溶液的反應是離子反應，則需證明發(fā)生反應的離子濃度發(fā)生了變化，而離子濃度變化和溶液導電性是有聯(lián)系的。濃度發(fā)生了變化，而離子濃度變化和溶液導電性是有聯(lián)系的。1離子不能大量共存的情況離子不能大量共存的情況能發(fā)生復分解反應。能發(fā)生復分解反應。生成難溶或微溶的物質(zhì)。生成難溶或微溶的物質(zhì)。生成難電離的物質(zhì)。生成難電離的物質(zhì)。生成揮發(fā)性物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體氣體)。如生成如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4

8、、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等等如生成如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3H2O等等如生成如生成CO2、SO2、H2S等。只要具備上述三個條件中等。只要具備上述三個條件中的一個，則離子不能大量共存的一個，則離子不能大量共存2離子共存問題中易忽視的三類隱含條件離子共存問題中易忽視的三類隱含條件【例題【例題1】加入氫氧化鉀溶液之后，溶液中下列離子數(shù)目明顯減少的是】加入氫氧化鉀溶液之后，溶液中下列離子數(shù)目明顯減少的是()解析解析銅離子與氫氧根反應生成氫氧化銅沉淀。銅離子與氫氧根反應生成氫氧化銅沉淀。答案答案DA硝酸根離子硝酸根離子B鈉離子鈉離子C鋇離子鋇離子D銅離

9、子銅離子變式訓練變式訓練1在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是()答案答案D學習任務(wù)學習任務(wù)2離子方程式的書寫及正誤判斷離子方程式的書寫及正誤判斷提示提示錯誤。錯誤。CaCO3難溶于水，不能拆為離子。難溶于水，不能拆為離子。2AgNO3溶液和溶液和Cu反應的離子方程式寫成反應的離子方程式寫成CuAg=Cu2Ag正確嗎？為什正確嗎？為什么？么？提示提示錯誤。該離子方程式電荷不守恒。錯誤。該離子方程式電荷不守恒。1離子方程式書寫及判斷的核心離子方程式書寫及判斷的核心在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時要從在書寫離子方程

10、式和判斷離子方程式的正誤時要從“兩易兩易”“”“兩等兩等”和和“兩兩查查”入手：入手：2“六看六看”判斷離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤3書寫離子方程式時的拆分原則：書寫離子方程式時的拆分原則：(1)強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學式。發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學式。(2)改寫微溶物時要看清題目要求：改寫微溶物時要看清題目要求：作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。若是懸濁液寫化學式。作

11、為生成物，一般寫化學式作為生成物，一般寫化學式(標標號號)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式而石灰乳則寫化學式。式而石灰乳則寫化學式。(3)氨水作反應物寫氨水作反應物寫NH3H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標標號號)H2O；若是稀溶液且不加熱時，可寫成；若是稀溶液且不加熱時，可寫成NH3H2O。答案答案DA氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OHH=H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應：澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)22H=Ca22H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：銅片插入

12、硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中：碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2【例題【例題2】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()解析解析某個離子方程式書寫是否正確應遵循客觀事實。某個離子方程式書寫是否正確應遵循客觀事實。A項反應不能發(fā)生，因為項反應不能發(fā)生，因為Cu的金屬活動性弱，不能置換出氫氣；的金屬活動性弱，不能置換出氫氣；B項忽視了所有陰、陽離子均參加了反應項忽視了所有陰、陽離子均參加了反應；C項反應生成的項反應生成的H2CO3不穩(wěn)定，分解成不穩(wěn)定，分解成CO2和和H2O；D項正確。項正確。答案答案DA稀硫酸

13、滴在銅片上：稀硫酸滴在銅片上：Cu2H=Cu2H2B稀硫酸與稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：溶液混合：SOBa2=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化鐵與稀鹽酸混合：氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O變式訓練變式訓練2下列反應的離子方程式中，正確的是下列反應的離子方程式中，正確的是()學習任務(wù)學習任務(wù)3食鹽的精制食鹽的精制1.上圖中共涉及哪些實驗方法？上圖中共涉及哪些實驗方法？提示提示溶解、過濾和蒸發(fā)。溶解、過濾和蒸發(fā)。2粗鹽中除含有不溶性的泥沙外，還含有可溶性的粗鹽中除含有不溶性的泥沙外，還含有可溶性的CaCl2、MgC

14、l2、Na2SO4，利，利用過濾的方法提純的粗鹽是否純凈？用過濾的方法提純的粗鹽是否純凈？提示提示不純凈，過濾能除去不溶性的雜質(zhì)，但不能除去可溶性的雜質(zhì)，故提純不純凈，過濾能除去不溶性的雜質(zhì)，但不能除去可溶性的雜質(zhì)，故提純后的粗鹽中還含有可溶性的后的粗鹽中還含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4。3在除去上述粗鹽中可溶性雜質(zhì)的過程中，是否考慮除雜試劑用量問題？除雜在除去上述粗鹽中可溶性雜質(zhì)的過程中，是否考慮除雜試劑用量問題？除雜試劑是否會引入新的雜質(zhì)？試劑是否會引入新的雜質(zhì)？提示提示除雜試劑應稍過量，這樣才能使雜質(zhì)離子完全變成沉淀，通過過濾除去除雜試劑應稍過量，這樣才能使雜質(zhì)離子完全

15、變成沉淀，通過過濾除去，但過量的除雜試劑又成為新的雜質(zhì)。，但過量的除雜試劑又成為新的雜質(zhì)。1物質(zhì)的分離和提純的物質(zhì)的分離和提純的“三個必須三個必須”和和“四個原則四個原則”(1)三個必須：三個必須：除雜試劑必須稍過量。除雜試劑必須稍過量。過量試劑必須除盡，且容易除去。過量試劑必須除盡，且容易除去。除雜途徑選最佳，有多種雜質(zhì)時除雜順序必須合理。除雜途徑選最佳，有多種雜質(zhì)時除雜順序必須合理。(2)四個原則：四個原則：2除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理【例題【例題3】為了除去】為了除去KCl固體中少量的固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用，可選用Ba(OH)2、HCl和和K

16、2CO3三種試劑，按下圖步驟操作：三種試劑，按下圖步驟操作： (1)寫出三種試劑的化學式：寫出三種試劑的化學式：A_，B_，C_。(2)加入過量加入過量A的目的是的目的是_，有關(guān)化學方程式為有關(guān)化學方程式為_。加入過量加入過量B的目的是的目的是_，有關(guān)化學方程式為有關(guān)化學方程式為_。加熱煮沸目的是加熱煮沸目的是_。(3)操作操作是是_，操作操作是是_。答案答案(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)除盡除盡MgCl2和和MgSO4MgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2，MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2除盡過量除盡過量Ba(OH)2和生成的和生成的BaCl2Ba(

17、OH)2K2CO3=BaCO32KOH，BaCl2K2CO3=BaCO32KCl使使HCl揮發(fā)揮發(fā)(3)過濾蒸發(fā)過濾蒸發(fā)ABCD答案答案D學習任務(wù)學習任務(wù)4 (核心素養(yǎng)核心素養(yǎng))與量有關(guān)的離子方程式書寫與量有關(guān)的離子方程式書寫一、知識要點一、知識要點1誰少誰是一，誰完全反應。誰少誰是一，誰完全反應。2注意微溶與難溶的區(qū)別。注意微溶與難溶的區(qū)別。3注意量多、量少的離子。注意量多、量少的離子。二、核心素養(yǎng)二、核心素養(yǎng)【素養(yǎng)解題】【素養(yǎng)解題】典例示范典例示范寫出下列反應的離子方程式：寫出下列反應的離子方程式：(1)少量的少量的NaHCO3與與Ca(OH)2的反應：的反應：_。(2)少量的少量的Ca(

18、OH)2與與NaHCO3的反應：的反應：_。與量有關(guān)的離子方程式常見類型與量有關(guān)的離子方程式常見類型(1)量與產(chǎn)物：如向量與產(chǎn)物：如向NaOH溶液中通入溶液中通入CO2(2)量與比例關(guān)系：如向量與比例關(guān)系：如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量溶液中加入過量NaOH(3)量與反應先后順序：如向量與反應先后順序：如向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量溶液中加入少量NaOH溶液溶液三、對點訓練三、對點訓練解析解析大理石的主要成分碳酸鈣難溶于水，應保留化學式，大理石的主要成分碳酸鈣難溶于水，應保留化學式，A錯誤；錯誤；OH、H和和H2O前面少計量數(shù)前面少計量數(shù)2，不符合物質(zhì)的配比關(guān)系，不符合物質(zhì)的配比關(guān)系，C錯誤；鐵與稀鹽酸反應生成錯誤；鐵與稀鹽酸反應生成的是的是Fe2，D錯誤。錯誤。答案答案B1下列各反應的離子方程式書寫正確的是下列各反應的離子方程式書寫正確的是()答案答案BA碳酸鹽與鹽酸反應碳酸鹽與鹽酸反應B可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應C二氧化碳與酸溶液反應二氧化碳與酸溶液反應D鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應答案答案C3某無色溶液既可能是強酸性又可能是強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離某無色溶液既可能是強酸性又可能是強堿性，在該溶液