高中化學(xué) 第3章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解（第1課時(shí)）課件 新人教版選修4-新人教版高二選修4化學(xué)課件

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡(1)第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解它們的酸堿性會(huì)如何呢NaCl溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液KNO3溶液溶液CH3COONa溶溶液液NH4Cl溶液溶液Na2CO3溶液溶液鹽溶液鹽溶液? ?一、探究鹽溶液的酸堿性一、探究鹽溶液的酸堿性被測(cè)物被測(cè)物酸堿性酸堿性NaCl溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液KNO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液Na2CO3溶液溶液中性中性中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性 用用pH試紙檢驗(yàn)以上溶液的酸堿性試紙檢驗(yàn)以上溶液的酸堿性被測(cè)物被測(cè)物酸堿性酸堿性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶

2、液NH4Cl溶液溶液KNO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液中性中性中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性 試用歸納法找出鹽的組成（分類）與鹽溶液的酸堿性關(guān)系。探究問(wèn)題探究問(wèn)題1 1：鹽溶液鹽溶液組成分類組成分類酸堿性酸堿性NaCl溶液溶液KNO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液中性中性堿性堿性酸性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系某某些些鹽鹽H2O?酸性堿性中性鹽溶液鹽溶液組成分類組成分類酸堿性酸堿性 CH3COONa溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 NH4Cl溶液溶液 A

3、l2(SO4)3溶液溶液 NaCl溶液溶液 KNO3溶液溶液中性中性堿性堿性酸性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 按照鹽的組成分類 ，為什么不同類型鹽溶液的酸堿性不同呢？探究問(wèn)題探究問(wèn)題2 2：探究問(wèn)題探究問(wèn)題2 2：CH3COONa、 NH4Cl 、 NaCl是什么是什么類型的電解質(zhì)類型的電解質(zhì)?它在水中以什么形式存在？它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？其水溶液中存在哪些微粒？這些微粒能相互反應(yīng)嗎？這些微粒能相互反應(yīng)嗎？若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液c(H+)和和c(OH-)相相對(duì)大小對(duì)大小溶液中的溶液中的粒

4、子粒子有無(wú)弱電有無(wú)弱電解質(zhì)生成解質(zhì)生成鹽溶液呈不同酸堿性的原因（鹽溶液呈不同酸堿性的原因（P P5858）c(H+) c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+) c(OH-)Na+ Cl- H+OH- H2O無(wú)無(wú)NH4+ Cl- H+ OH- H2O有有NH3H2O生成生成Na+ CH3COO-H+ OH- H2O有有CH3COOH生成生成NH3H2OCH3COOHCHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ +CHCH3 3COOHCOOH探討與交流探討與交流 （以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）例）：c(H+

5、) c(OH-)CH3COOH CH3COO- + H H + + 堿性堿性CH3COONa 溶液溶液 H H2 2O H O H + + + OH + OH - -NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl + Cl- -+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH- - + + H H+ + 探討與交流探討與交流 （以以NHNH4 4ClCl溶液為溶液為例）例）：NH3H2O NH4+ + OH OH - - 酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 c(OH-) c(H+) NaCl NaCl = Na Na+ + + Cl + Cl- -H H2

6、2O OHO OH- - + + H H+ + 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（以以NaClNaCl溶液為溶液為例）例）：c(H+) = c(OH-) 溶液呈中性溶液呈中性鹽類水解的定義：鹽類水解的定義： 在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。 H H2 2O H O H + + + + OH OH - - CHCH3 3COONa = NaCOONa = Na+ + + CH + CH3 3COOCOO- -NHNH4 4Cl = ClCl = Cl- - + NH + NH4 4+ + 結(jié)合CH3COONa和NH4C

7、l的水解機(jī)理，分析歸納 從鹽的組成以及其溶液的酸堿性分析歸納，下列問(wèn)題：1、結(jié)合鹽類水解的定義分析鹽類水解的條件、實(shí)質(zhì)是什么？有什么規(guī)律？2、鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如 何？探究問(wèn)題探究問(wèn)題3 3：3 3. 鹽類水解的條件、實(shí)質(zhì)和規(guī)律鹽類水解的條件、實(shí)質(zhì)和規(guī)律水解的條件：水解的條件：水解的實(shí)質(zhì)：水解的實(shí)質(zhì)：(要生成弱電解質(zhì)要生成弱電解質(zhì))破壞了水的電離平衡破壞了水的電離平衡,使使c(H+) c(OH-) 。水解的規(guī)律：水解的規(guī)律：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；無(wú)弱不水解。無(wú)弱不水解。在水溶液中、在水溶液中、 易溶于水、易溶于水、電離出電離出弱酸陰離

8、子弱酸陰離子或或弱堿陽(yáng)離子弱堿陽(yáng)離子。(促進(jìn)水的電離促進(jìn)水的電離)4、鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2OCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH鹽鹽 + + 水水酸酸 + 堿堿酸酸 + 堿堿鹽鹽 + + 水水 鹽的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，鹽的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，但一般不能進(jìn)行但一般不能進(jìn)行到底。到底。注意：水解程度都是微弱的。注意：水解程度都是微弱的。5.鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)：練習(xí)：書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)水解的方程式：書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 NaF+H2O HF

9、+NaOH離子方程式：離子方程式：F-+ H2O HF+OH-Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主主)NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次次)NH4Cl + H2O NH3.H2O+HClCuCl2+ H2O Cu(OH)2+HClC、NaNO3 向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？離平衡發(fā)生移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？向左移動(dòng)向左移動(dòng)向右移動(dòng)向右移動(dòng)不不 移移 動(dòng)動(dòng)向左移動(dòng)向左移動(dòng)向右移動(dòng)向右移動(dòng)A、H2SO4習(xí)習(xí) 題題 1 1 ：B、FeCl3E、KOHD、K2CO3NaFBa（NO3）2K2CO3NaHSO

10、4 Na2FeCl3習(xí)習(xí) 題題 2 2 ：下列鹽的水溶液中下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是：離子濃度比正確的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1習(xí)習(xí) 題題 3 3 ：B C 2、弱酸弱堿鹽能否水解？若、弱酸弱堿鹽能否水解？若能水解，弱酸弱堿鹽溶液的酸堿能水解，弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性如何確定？說(shuō)明理由。性如何確定？說(shuō)明理由。 課后探究課后探究 ： 1、鹽類水解程度的大小是否一樣，、鹽類水解程度的大小是否一樣，若不一樣，主要受什么因素的影響？若