高一化學電解質(zhì)課件

1、高一化學電解質(zhì)課件電解質(zhì)都是以離子鍵或極性共價鍵結(jié)合的物質(zhì)?；衔镌谌芙庥谒谢蚴軣釥顟B(tài)下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質(zhì)，其導電性來源于晶格中離子的遷移。下面是小編為您整理的關(guān)于高一化學電解質(zhì)課件的相關(guān)資料，歡迎閱讀！高一化學電解質(zhì)課件 例1學習目標：能從電解質(zhì)溶液或熔融物導電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式3.能運用電解質(zhì)的知識分析并關(guān)注身邊中的化學問題教學重點：目標1、目標2教學難點：目標1教學過程：復習引入：在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為

2、單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）：單質(zhì)純凈物 氧化物化合物 酸堿鹽而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學習有關(guān)電解質(zhì)的知識。板書或投影：一、電解質(zhì)的電離演示：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗問題探究：為什么上述物質(zhì)的溶液具有導電性？（教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流

3、便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝?，其金屬自身的?nèi)部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）學生分組討論：2分鐘左右學生歸納：（在教師的引導下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導電金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電溶液中也有自由移動的帶電微粒猜測：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子質(zhì)疑：物質(zhì)中有陰陽離子就能導電嗎？演示或模擬動畫實驗：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗，

4、以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導電原理的模糊認識。質(zhì)疑：為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導電，另一個不導電？講解并分析：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動而不能導電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離（結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。板書或投影：1.酸、堿、鹽的電離HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH- NaC

5、l=Na+Cl-學生練習： 書寫電離方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學生上黑板）學生分組討論：教師提出討論分析的具體指向以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點。學生歸納：給酸、堿、鹽下定義講解：1.強調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。轉(zhuǎn)折：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導電，從化學的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)板書或投影：2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)學生歸納：在教師的引導下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。演示：通過

6、酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗，強化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。演示：不同濃度的鹽酸溶液的導電性實驗（電流計指針的偏轉(zhuǎn)）學生歸納：其他條件一定時，電解質(zhì)溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比問題解決：電解質(zhì)知識運用其實離我們并不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學們用本節(jié)課所學的電解質(zhì)知識加以解釋。學生閱讀、討論并回答：小結(jié)：通過本節(jié)課的學習，我們對電解質(zhì)的知識有了一個初步的認識。高一化學電解質(zhì)課件 例2第一課時 電解質(zhì)及其電離一、【學

7、習內(nèi)容】1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義化合物類型能否直接電離通電時的現(xiàn)象溶于水或熔化狀態(tài)都能導電溶于水時可能導電，熔化狀態(tài)不能導電實例CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2OCO2、NH3、酒精注意 （1）電解質(zhì)導電的原因是：在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子。（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)是對化合物的一種分類。單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)溶液導電必須是化合物本身電離產(chǎn)生的離子導電，否則該化合物屬于非電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3等是非電解質(zhì)（4）Na2O, Al2O3等化合物為電解質(zhì)，因為熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而導電?！纠}1】現(xiàn)有九種物質(zhì)：鋁

8、線石墨氯氣硫酸鋇晶體純硫酸金剛石石灰水乙醇熔化的硝酸鉀。其中能導電的是_，屬于電解質(zhì)的是_，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_。2 電解質(zhì)的電離1 氯化鈉晶體溶于水時，Na+和Cl-就會逐漸脫離晶體表面而進入溶液，成為能夠。受熱熔化時，氯化鈉晶體中的Na+和Cl-也能成為          。在外加電場的作用下，能夠       的離子就會發(fā)生       形成電流，因此氯化鈉的水溶液和熔融的氯化鈉能夠?qū)щ姟? . 電離：像氯化鈉這樣      或 

9、0;      時，       成能夠自由移動的     的      稱為電離。    在溶于水時電離。     在溶于水或熔融狀態(tài)下電離。電離可以用           表示。3 電離時產(chǎn)生的陽離子全部是      的         叫做酸；例如的化合物叫做堿；例如的化合物叫做鹽。例如4. 電離方程式 ：用來表示電解質(zhì)溶

10、于水或受熱熔化時電離成自由移動的離子的式子。如寫出NaCl、HCl、NaOH的電離方程式5. 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)電離程度完全電離，不存在電離平衡部分電離，存在電離平衡溶液中微粒離子 水分子離子，弱電解質(zhì)分子 水分子實例強酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI等        強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2        絕大多數(shù)鹽(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2CO3 CH3COOH、H

11、2S、 H2SO3、H3PO4等        弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性堿電離方程式舉例注意：（1）、電離的條件為溶于水或受熱熔化。是否電離與是否通電無關(guān)。（2）、電離方程式左邊為化學式右邊為離子。強電解質(zhì)的電離方程式用“=”，弱電解質(zhì)的電離方程式用“ ”（3），電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與溶液的導電性也無關(guān)。（導電性與溶液中離子的濃度大小有關(guān)）（4） 能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸，還可能是酸式鹽。如：NaHSO4等?！纠}2】下列說法正確的是（  ）A硫酸鋇難溶于水，其水溶液導電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)BCO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)C強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強D金屬能導電，所以金屬是電解質(zhì)【例題3】下列電離方程式書寫正確的是（  ）AH2SO42HSO24     BBa(OH)2Ba2(OH)2CFeCl3Fe23Cl      DNaHCO3NaHCO33【課堂練習】寫出下列物質(zhì)的電離方程式;HNO3       &