高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.4.2 酸堿中和滴定課件 魯科版選修4-魯科版高二選修4化學(xué)課件

1、第4節(jié) 離子反應(yīng)第2課時 酸堿中和滴定第三章第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為物質(zhì)在水溶液中的行為胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃痛、燒心的感覺，易吐酸水，通常病人服用少量的小蘇打就能緩解這種癥狀。但如果病人同時患有胃潰瘍，就不能服用小蘇打，而要在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用胃舒平?！舅伎肌浚?）小蘇打和胃舒平的主要成分各是什么？（2）小蘇打和胃舒平治療胃酸過多時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是什么？學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要了解酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要儀器的名稱及用途。儀器的名稱及用途。2.掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗操作、計算方法和誤差分析掌握酸堿中和滴定的實(shí)

2、驗操作、計算方法和誤差分析。學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)酸堿中和滴定的原理酸堿中和滴定的原理學(xué)習(xí)難點(diǎn)學(xué)習(xí)難點(diǎn)酸堿中和滴定的原理酸堿中和滴定的原理方方法法點(diǎn)點(diǎn)撥撥中性中性 酸性酸性 堿性堿性 7 2 11 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合求求H+求求pH值值pH=lgH+1 12 212HHH =VVV V混溫故知新知知識識歸歸納納等于等于 大于大于 小于小于 酸與堿等體積混合酸與堿等體積混合 當(dāng)酸與堿當(dāng)酸與堿pH之和為之和為14(即即pH酸酸pH堿堿14)時時若為弱酸與強(qiáng)堿，則若為弱酸與強(qiáng)堿，則pH7；若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，則若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，則pH7；溫故知新探究活動一探究活動一 ：酸堿中和滴定酸堿中和滴定 1中和

3、滴定的原理中和滴定的原理酸堿中和滴定所用的主要儀器是酸堿中和滴定所用的主要儀器是錐形瓶錐形瓶和和滴定管滴定管。2主要儀器及使用主要儀器及使用(1)滴定管分為兩種：滴定管分為兩種：包括玻璃活塞、長玻璃管，可盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液，包括玻璃活塞、長玻璃管，可盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液，不能盛放堿性溶液及氫氟酸。不能盛放堿性溶液及氫氟酸。包括長玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿性溶液。包括長玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿性溶液。滴定管的上端都標(biāo)有規(guī)格大小、使用溫度、滴定管的上端都標(biāo)有規(guī)格大小、使用溫度、0 刻度；滴定管刻度；滴定管的精確讀數(shù)為的精確讀數(shù)為 0.01mL。酸式滴定管：酸式滴定管：堿

4、式滴定管：堿式滴定管：交流研討(2)滴定管的使用方法滴定管的使用方法在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度，準(zhǔn)確滿溶液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。讀取數(shù)值并記錄。檢查儀器：檢查儀器： 使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。潤洗儀器：潤洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗潤洗 23 遍。遍。加入溶液：加入溶液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管分別將反應(yīng)液加

5、入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管0刻度刻度線以上線以上23 mL 處。處。調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：交流研討3實(shí)驗操作步驟實(shí)驗操作步驟(5)記記(記錄記錄)：記錄滴定前和滴定終點(diǎn)時滴定管中標(biāo)記錄滴定前和滴定終點(diǎn)時滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液的刻度，重復(fù)滴定準(zhǔn)液的刻度，重復(fù)滴定23次將數(shù)據(jù)記入表中。次將數(shù)據(jù)記入表中。(1)洗洗(洗滌洗滌)：洗滌儀器并進(jìn)行檢漏。洗滌儀器并進(jìn)行檢漏。(2)取取(取液取液)：向酸向酸(堿堿)式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液，向錐形瓶中注入待測液，加式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液，向錐形瓶中注入待測液，加入入23滴指示劑。滴指示劑。(3)滴滴(滴定滴定)：在錐形瓶下墊一張白紙，向錐形瓶中先快后慢地加入

6、標(biāo)準(zhǔn)液在錐形瓶下墊一張白紙，向錐形瓶中先快后慢地加入標(biāo)準(zhǔn)液(后面后面逐滴加入逐滴加入)，至指示劑發(fā)生明顯的顏色變化，至指示劑發(fā)生明顯的顏色變化(如由紅色褪為無色或紅色變?yōu)槌壬⑷缬杉t色褪為無色或紅色變?yōu)槌壬?、無色變?yōu)榉奂t色等無色變?yōu)榉奂t色等)且半分鐘內(nèi)不變時，停止滴定。且半分鐘內(nèi)不變時，停止滴定。(4)讀讀(讀數(shù)讀數(shù))：平視滴定管中凹液面最低點(diǎn)，讀取溶液體積。平視滴定管中凹液面最低點(diǎn)，讀取溶液體積。酸堿中和滴定的實(shí)驗步驟可以提煉為酸堿中和滴定的實(shí)驗步驟可以提煉為6個關(guān)鍵字：個關(guān)鍵字： 洗洗 取取滴滴 讀讀 記記算算 酸堿中和滴定酸堿中和滴定(1)原理：原理： 左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動錐

7、形瓶，兩眼注視錐形左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。瓶內(nèi)溶液顏色的變化。(2)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)：準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)。點(diǎn)。(3)滴定操作要點(diǎn)：滴定操作要點(diǎn)：歸納總結(jié)I用標(biāo)準(zhǔn)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗溶液潤洗 乙乙 學(xué)以致用丙丙 溶液由無色變?yōu)闇\紅色溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉或粉0.11 molL1紅色紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色，且半分鐘內(nèi)不褪色 7071=探究活動二探究活動二 ：酸堿中和滴定誤差分析酸堿中和滴定誤差分析 用待測液潤洗

8、錐形瓶用待測液潤洗錐形瓶,會使量取的待測液的實(shí)際體積增大會使量取的待測液的實(shí)際體積增大,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大,使測定結(jié)果偏大使測定結(jié)果偏大不需要。因為若不需要。因為若視線、刻度線、凹液面最低點(diǎn)在同一水平線上視線、刻度線、凹液面最低點(diǎn)在同一水平線上 偏小偏小 偏大偏大 誤差判斷的方法：誤差判斷的方法：歸納總結(jié)錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則會使待測液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)則會使待測液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，從而使所測濃度偏液的體積偏大，從而使所測濃度偏大大沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是待測溶液，都必須用

9、待溶液，還是待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗裝溶液潤洗23次，否則會使標(biāo)準(zhǔn)次，否則會使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測溶液比原來溶液的濃度溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小偏小 實(shí)驗開始時酸式滴定管中無氣泡，實(shí)驗開始時酸式滴定管中無氣泡，實(shí)驗結(jié)束時有氣泡，會導(dǎo)致所讀取實(shí)驗結(jié)束時有氣泡，會導(dǎo)致所讀取的的c(HCl)偏小，依據(jù)偏小，依據(jù)c(HCl)c(HCl)c(NaOH)c(NaOH)得所測的得所測的c(NaOH)偏偏小小C 學(xué)以致用酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零；適量滴加指示劑，初始讀數(shù)要記清；適量滴加指示劑，初始讀數(shù)

10、要記清；左手慢慢旋活塞，右手旋搖錐形瓶；左手慢慢旋活塞，右手旋搖錐形瓶；兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停；兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停；記下刻度來計算，中和滴定操作完。記下刻度來計算，中和滴定操作完。歸納總結(jié)1.用0.1000 molL1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是( ) A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，最好選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，最好選用酚酞作指示劑D 當(dāng)堂檢測2.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶

11、液全部放入燒杯中，然后用0.l molL1 NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積為（ ）A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL A當(dāng)堂檢測3.下列有關(guān)酸堿中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管； 往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定管是否漏水； 滴定； 滴加指示劑于待測液； 洗滌。正確的操作順序是( )ABCDA當(dāng)堂檢測4. 準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.100 0 molL-1NaOH溶液滴定,下列說法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏小 B當(dāng)堂檢