高中化學 第三章 第三節(jié) 第2課時 鹽類水解的影響因素和應用課件 新人教版選修4-新人教版高中選修4化學課件

1、第第2 2課時鹽類水解的影響因素和應用課時鹽類水解的影響因素和應用 新課導入新課導入(教師用書備用教師用書備用) ) 學習目標學習目標 1.1.了解影響鹽類水解平衡的因素。了解影響鹽類水解平衡的因素。( (素養(yǎng)素養(yǎng): :變化觀念與平衡思想變化觀念與平衡思想) )2.2.了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用。了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用。( (素養(yǎng)素養(yǎng): :科學探究與創(chuàng)新意識科學探究與創(chuàng)新意識) )知識分點突破知識分點突破能力總結提升能力總結提升知識分點突破知識分點突破知識點知識點1 1鹽類水解平衡移動及水解平衡常數(shù)鹽類水解平衡移動及水解平衡常數(shù)基礎梳理基礎梳理1.1.對鹽類水解程度的影響對鹽類

2、水解程度的影響內(nèi)內(nèi)因因組成鹽的酸或堿越弱組成鹽的酸或堿越弱, ,水解程度越水解程度越 . .外外因因溫度溫度升高溫度能夠升高溫度能夠 水解水解濃度濃度鹽溶液的濃度越小鹽溶液的濃度越小, ,水解程度越水解程度越 . .大大促進促進大大外外因因外加外加酸堿酸堿水解顯酸性的鹽溶液水解顯酸性的鹽溶液, ,加堿會加堿會 水解水解, ,加加酸會酸會 水解水解; ;水解顯堿性的鹽溶液水解顯堿性的鹽溶液, ,加酸會加酸會 水解水解, ,加堿會加堿會 水解水解外加鹽外加鹽加入與鹽的水解性質相反的鹽會加入與鹽的水解性質相反的鹽會 鹽的水鹽的水解解促進促進抑制抑制促進促進抑制抑制促進促進2.2.鹽的水解常數(shù)鹽的水解

3、常數(shù)(1)(1)定義定義: :水解反應的平衡常數(shù)叫做水解平衡常數(shù)或水解常數(shù)水解反應的平衡常數(shù)叫做水解平衡常數(shù)或水解常數(shù), ,用用K Kh h表示。表示。(2)(2)意義意義:K:Kh h表示水解反應趨勢的大小表示水解反應趨勢的大小,K,Kh h數(shù)值越大數(shù)值越大, ,水解趨勢越大。水解趨勢越大。疑難探究疑難探究 問題導思問題導思 1.1.有人認為有人認為, ,向向CHCH3 3COONaCOONa溶液中加入少量冰醋酸溶液中加入少量冰醋酸, ,會與會與CHCH3 3COONaCOONa溶液水解溶液水解產(chǎn)生的產(chǎn)生的OHOH- -反應反應, ,使平衡向水解方向移動使平衡向水解方向移動, ,這種說法對嗎

4、這種說法對嗎? ?為什么為什么? ?2.2.已知已知25 25 時時,NH,NH3 3H H2 2O O的電離常數(shù)的電離常數(shù)K Kb b=10=10-5-5, ,則含等物質的量濃度的則含等物質的量濃度的NHNH3 3H H2 2O O與與NHNH4 4ClCl的混合溶液顯什么性質的混合溶液顯什么性質?(?(酸、堿、中酸、堿、中) )3.3.鹽溶液稀釋后鹽溶液稀釋后, ,水解程度增大與溶液的酸堿性減弱矛盾嗎水解程度增大與溶液的酸堿性減弱矛盾嗎? ?提示提示: :不矛盾不矛盾, ,因為稀釋溶液可以促進鹽的水解因為稀釋溶液可以促進鹽的水解, ,水解產(chǎn)生的水解產(chǎn)生的H H+ +或或OHOH- -的物的

5、物質的量增大質的量增大, ,但是溶液體積增大的程度大于水解平衡移動的程度但是溶液體積增大的程度大于水解平衡移動的程度, ,所以稀所以稀釋時水解程度雖然增大釋時水解程度雖然增大, ,但溶液的酸性或堿性卻減弱了。但溶液的酸性或堿性卻減弱了。 歸納總結歸納總結 1.1.從定量角度理解鹽類的水解從定量角度理解鹽類的水解(1)(1)鹽類的水解一般是微弱的。鹽類的水解一般是微弱的。(2)(2)水解常數(shù)水解常數(shù)(K(Kh h) )受溫度的影響受溫度的影響, ,結合鹽類的水解反應是吸熱反應結合鹽類的水解反應是吸熱反應, ,則則溫度升高溫度升高K Kh h增大增大;K;Kh h與與K Ka a( (或或K Kb

6、 b) )、K KW W的定量關系為的定量關系為K Ka aK Kh h=K=KW W或或K Kb bK Kh h=K=KW W。(K(Ka a為弱酸的電離常數(shù)為弱酸的電離常數(shù),K,Kb b為弱堿的電離常數(shù)為弱堿的電離常數(shù)) )。(2)(2)判斷弱酸判斷弱酸( (弱堿弱堿) )和含弱酸陰離子和含弱酸陰離子( (弱堿陽離子弱堿陽離子) )的鹽的混合溶液的的鹽的混合溶液的酸堿性。如酸堿性。如25 25 時時 K(CHK(CH3 3COOH)=1.75COOH)=1.751010-5-5, ,則則CHCH3 3COOCOO- -的水解常數(shù)的水解常數(shù)K Kh h(CH(CH3 3COOCOO- -)=

7、5.7)=5.71010-10-10, ,由此可知由此可知, ,在物質的量濃度相同的在物質的量濃度相同的CHCH3 3COONaCOONa和和CHCH3 3COOHCOOH的混合溶液中的混合溶液中,CH,CH3 3COOHCOOH的電離程度大于的電離程度大于CHCH3 3COOCOO- -的水解程度。的水解程度。題點一鹽類水解的影響因素題點一鹽類水解的影響因素B B題組例練題組例練D D題點二水解常數(shù)的計算與應用題點二水解常數(shù)的計算與應用D D3.3.常溫下常溫下, ,某酸某酸HAHA的電離常數(shù)的電離常數(shù):K=1:K=11010-5-5, ,下列說法正確的是下列說法正確的是( ( ) )A A

8、知識點知識點2 2鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用基礎梳理基礎梳理HAHXHYHZHAHXHYHZ疑難探究疑難探究問題導思問題導思1.1.實驗室配制實驗室配制FeClFeCl3 3溶液時往往滴加少量鹽酸溶液時往往滴加少量鹽酸, ,為什么為什么? ?2.Al2.Al2 2(SO(SO4 4) )3 3加熱蒸干加熱蒸干, ,能否得到能否得到Al(OH)Al(OH)3 3? ?提示提示: :抑制抑制FeFe3+3+的水解。的水解。提示提示: :不能。不能。3.3.俗話說俗話說: :“灰混糞灰混糞, ,糞混灰糞混灰, ,灰糞相混損肥分?；壹S相混損肥分?！逼渲衅渲小盎一摇敝覆菽净?/p>

9、指草木灰, ,主要成分為主要成分為K K2 2COCO3 3, ,“糞糞”含有銨態(tài)氮肥。能否解釋其中的奧妙含有銨態(tài)氮肥。能否解釋其中的奧妙? ? 歸納總結歸納總結 題組例練題組例練1.1.實驗室在配制硫酸鐵溶液時實驗室在配制硫酸鐵溶液時, ,先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中, ,再加水再加水稀釋至所需濃度稀釋至所需濃度, ,如此操作的目的是如此操作的目的是( ( ) )A.A.防止硫酸鐵分解防止硫酸鐵分解B.B.抑制硫酸鐵水解抑制硫酸鐵水解C.C.促進硫酸鐵溶解促進硫酸鐵溶解D.D.提高溶液的提高溶液的pHpHB B題點一配制鹽溶液與離子共存問題題點一配制鹽溶液與離子共

10、存問題解析解析: :加入稀硫酸的目的是抑制加入稀硫酸的目的是抑制FeFe3+3+的水解。的水解。C C2.2.無色透明溶液中能大量共存的離子組是無色透明溶液中能大量共存的離子組是( ( ) ) 題后悟道題后悟道 鹽溶液的配制方法鹽溶液的配制方法(1)(1)配制強酸弱堿鹽溶液配制強酸弱堿鹽溶液: :滴幾滴相應的強酸滴幾滴相應的強酸, ,可使水解平衡向左移動可使水解平衡向左移動, ,抑制弱堿陽離子的水解。抑制弱堿陽離子的水解。(2)(2)配制強堿弱酸鹽溶液配制強堿弱酸鹽溶液: :應加入少量強堿應加入少量強堿, ,抑制弱酸根離子水解。抑制弱酸根離子水解。3.3.(2018(2018廣東佛山模擬廣東佛

11、山模擬) )下列物質的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質量下列物質的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質量不再減少為止不再減少為止, ,能得到較純凈的原溶質的是能得到較純凈的原溶質的是( ( ) )CuSOCuSO4 4FeSOFeSO4 4K K2 2COCO3 3Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 NHNH4 4HCOHCO3 3KMnOKMnO4 4FeClFeCl3 3A.A.全部都可以全部都可以B.B.僅僅C.C.僅僅 D.D.僅僅D D題點二溶液蒸干所得固體和除雜問題題點二溶液蒸干所得固體和除雜問題解析解析: :FeSOFeSO4 4溶液加熱過程中生成溶液加熱過程中生成Fe(OH)F

12、e(OH)2 2和和H H2 2SOSO4 4, ,又由于又由于Fe(OH)Fe(OH)2 2會會被氧化生成被氧化生成Fe(OH)Fe(OH)3 3, ,故蒸干后得到故蒸干后得到FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3和和Fe(OH)Fe(OH)3 3的混合物的混合物; ;Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2受熱分解生成受熱分解生成CaCOCaCO3 3(CaO);NH(CaO);NH4 4HCOHCO3 3受熱分解生成受熱分解生成NHNH3 3、H H2 2O O和和COCO2 2;KMnO;KMnO4 4受熱分解生成受熱分解生成K K2 2MnOMnO4 4和和MnOMnO2 2

13、;FeCl;FeCl3 3受熱促進水解生成受熱促進水解生成Fe(OH)Fe(OH)3 3和鹽酸和鹽酸, ,而鹽酸揮發(fā)進一步促進其水解而鹽酸揮發(fā)進一步促進其水解, ,最終水解徹底最終水解徹底, ,受熱受熱分解得到的固體物質是分解得到的固體物質是FeFe2 2O O3 3。4.4.(2018(2018貴州貴陽檢測貴州貴陽檢測) )下表是下表是FeFe2+2+、FeFe3+3+、ZnZn2+2+被被OHOH- -完全沉淀時溶液的完全沉淀時溶液的pHpH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量FeFe2+2+、FeFe3+3+雜質雜質, ,為制得純凈的為制得純凈的ZnSOZnSO4 4

14、, ,應加入的試劑是應加入的試劑是( ( ) )A A金屬離子金屬離子FeFe2+2+FeFe3+3+ZnZn2+2+完全沉淀時的完全沉淀時的pHpH7.77.74.54.56.56.5A.HA.H2 2O O2 2、ZnOZnO B. B.氨水氨水C.KMnOC.KMnO4 4、ZnCOZnCO3 3D.NaOHD.NaOH溶液溶液解析解析: :要使要使FeFe2+2+和和FeFe3+3+全部除去全部除去, ,由題給信息可知由題給信息可知, ,需將需將FeFe2+2+全部氧化全部氧化成成FeFe3+3+, ,再調(diào)節(jié)溶液再調(diào)節(jié)溶液pHpH范圍為范圍為4.5pH6.5,4.5pH 1.1.溶液中

15、離子濃度大小的比較溶液中離子濃度大小的比較(1)(1)不同溶液中同一離子濃度的比較不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響的因素。如要看溶液中其他離子對其影響的因素。如25 25 時時, ,相同物質的量濃度相同物質的量濃度的下列溶液中的下列溶液中: :NHNH4 4ClCl、CHCH3 3COONHCOONH4 4、NHNH4 4HSOHSO4 4、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2,c(),c()由大到小的順序為由大到小的順序為 。(2)(2)同一溶液中不同離子濃度的比較同一溶液中不同離子濃度的比較

16、存在的分子有存在的分子有 , ,離子有離子有 。電荷守恒式電荷守恒式: : 。H H2 2O O、CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO- -、H H+ +、OHOH- -c(Hc(H+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) ) 存在的分子有存在的分子有 , ,離子有離子有 。電荷守恒式電荷守恒式:c(Na:c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )。物料守恒式物料守恒式:c(Na:c(Na+ +)=)= =0.1 mol/L=0.1 mol/L。質

17、子守恒式質子守恒式: : 。H H2 2O O、CHCH3 3COOHCOOHNaNa+ +、CHCH3 3COOCOO- -、OHOH- -、H H+ +c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)物料守恒式物料守恒式: : =0.1 mol/L=0.1 mol/L。c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(OHc(OH- -)=c(H)=c(H+ +)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)存在的分子有存在的分子有 , ,離子有離子有 。電荷守恒式電荷守恒式: : 。物料守恒式物料守恒

18、式: : =0.2 mol/L=0.2 mol/L。H H2 2O O、CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO- -、H H+ +、OHOH- -、NaNa+ +c(Hc(H+ +)+c(Na)+c(Na+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )2c(Na2c(Na+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOH)+c(CHCOOH)+c(CH3 3COOCOO- -) )疑難探究疑難探究問題導思問題導思1.NH1.NH4 4ClCl與氨水的混合液中與氨水的混合液中, ,離子濃度的大小關系有幾種情況離子濃度的大小關系有幾種情況? ?

19、2.2.已知等濃度的已知等濃度的CHCH3 3COONaCOONa和和CHCH3 3COOHCOOH溶液顯酸性溶液顯酸性, ,則溶液中離子濃度大小則溶液中離子濃度大小順序如何順序如何? ?提示提示: :c(CHc(CH3 3COOCOO- -)c(Na)c(Na+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )。 歸納總結歸納總結 1.1.解題思路解題思路2.2.“一個比較一個比較”比較同濃度的弱酸比較同濃度的弱酸( (或弱堿或弱堿) )的電離能力與對應的強堿弱酸鹽的電離能力與對應的強堿弱酸鹽( (或強酸或強酸弱堿鹽弱堿鹽) )的水解能力。的水解能力。3.3.抓住抓住“兩個微弱兩個微

20、弱”(1)(1)弱電解質的電離是微弱的弱電解質的電離是微弱的如如CHCH3 3COOHCOOH溶液中溶液中,c(CH,c(CH3 3COOH)c(HCOOH)c(H+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -)c(OH)c(OH- -) )。(2)(2)鹽溶液中離子的水解是微弱的鹽溶液中離子的水解是微弱的如如CHCH3 3COONaCOONa溶液中溶液中,c(Na,c(Na+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )。4.4.明確明確“三個主次三個主次”(1)(1)多元弱酸分步電離多元弱酸分步電離, ,以第一步電離為主以第一步電

21、離為主, ,其余各步電離為次其余各步電離為次; ;多元弱多元弱酸的酸根離子水解時酸的酸根離子水解時, ,以第一步水解為主以第一步水解為主, ,其余各步水解為次。其余各步水解為次。(3)(3)弱酸與弱酸鹽弱酸與弱酸鹽( (或弱堿與弱堿鹽或弱堿與弱堿鹽) )以等物質的量濃度組成的混合液中以等物質的量濃度組成的混合液中, ,一般來說以弱酸一般來說以弱酸( (或弱堿或弱堿) )電離為主電離為主, ,弱酸鹽弱酸鹽( (或弱堿鹽或弱堿鹽) )水解為次。如濃水解為次。如濃度均為度均為0.1 mol/L0.1 mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH與與CHCH3 3COONaCOONa的混合溶液中的混合溶液中,c(CH,c(CH3 3COOCOO- -)c(Nac(Na+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )。5.5.遵守遵守“三個守恒三個守恒”題組例練題組例練1.1.由下列物質所配成的由下列物質所配成的0.1 mol0.1 molL L-1-1的溶液中的溶液中, ,