高中化學(xué) 第二章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量章末整合提升課件 魯科版必修2-魯科版高一必修2化學(xué)課件

1、化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng)與能量 一二三一、化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系1.物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型(1)離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,簡單離子形成的化合物中只含有離子鍵,如在MgO、NaCl中只含離子鍵;而在復(fù)雜離子(原子團(tuán))形成的化合物中,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,如NaOH、NH4Cl等。(2)共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵,一定不含有離子鍵,如HCl、H2SO4、HNO3等。(3)非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵,如Cl2、O2、H2等。(4)稀有氣體分子由單原子構(gòu)成,無化學(xué)鍵。一二三2.物質(zhì)變化與化學(xué)鍵的破壞(1)在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞,如H2+F2 2HF中,HH和FF

2、鍵均被破壞。(2)對離子化合物,溶于水或在熔化后,便成為自由移動的陰、陽離子,離子鍵被破壞。(3)對于共價(jià)化合物,有些共價(jià)化合物溶于水后,能與水作用,其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞,如HCl、H2SO4等。(4)對于某些很活潑的非金屬單質(zhì),溶于水后,能與水反應(yīng),其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞,如Cl2、F2等。一二三例例1下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型相同的是 ()A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和NH4ClD.HCl和NaOH解析:CaCl2、Na2S、Na2O中只含離子鍵;Na2O2、NaOH、NH4Cl中既含離子鍵又含共價(jià)鍵;CO2、HCl中只含共價(jià)鍵。答案:A技巧點(diǎn)撥化學(xué)鍵類型

3、相同的前提首先是化合物類型相同。一二三遷移訓(xùn)練遷移訓(xùn)練1導(dǎo)學(xué)號52140034下列說法正確的是 ()A.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B.區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀.離子化合物中只含有離子鍵D.離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子,而共價(jià)化合物不能答案:D解析:A項(xiàng),共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵;B項(xiàng),區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物是看其熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電;C項(xiàng),離子化合物中一定含離子鍵,可能含共價(jià)鍵。一二三二、常見氣體的制取裝置與凈化裝置的選擇與組裝1.制取裝置的組裝(1)裝置選擇:由反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和所制備氣體的性質(zhì)、量的多少決定。(2)儀器安裝順序由下到上(如制

4、取Cl2的發(fā)生裝置安裝順序?yàn)?鐵架臺酒精燈固定鐵圈放置石棉網(wǎng)固定圓底燒瓶)。從左到右(如制取Cl2:發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置)。先塞后定(帶導(dǎo)管的膠塞在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器)。一二三(3)裝置氣密性的檢驗(yàn)加熱法:將裝置末端的導(dǎo)管浸沒于水中,再用雙手握住試管(也可以用酒精燈微熱),若在導(dǎo)管口處有氣泡冒出,手離開(移去酒精燈)后,管口末端形成一段水柱且持續(xù)不落,則證明氣密性良好。如圖所示:液面差法:a.如下圖中的(a)所示裝置,關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞(或用止水夾夾緊導(dǎo)氣管上的橡皮管),由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加入一定量的水,使長頸漏斗內(nèi)液面高于

5、錐形瓶內(nèi)液面,靜置片刻,長頸漏斗液面與錐形瓶中液面差保持不變,說明氣密性良好。一二三b.如下圖(b)所示裝置,連接好儀器后,向乙管中注入適量的水,使乙管液面高于甲管液面。靜置片刻,若液面差保持不變,證明裝置氣密性良好。(4)加入試劑順序:先固體后液體。(5)需要加熱的實(shí)驗(yàn),最后點(diǎn)燃酒精燈(所有裝備工作完畢后)。一二三2.實(shí)驗(yàn)裝置一套完整的制取氣體的裝置一般由四部分組成:氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氣體收集裝置尾氣吸收裝置(1)發(fā)生裝置:選取的依據(jù)是制取氣體所用的試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件(加熱與否)。(2)凈化裝置:要根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)條件來分析可能的雜質(zhì),再根據(jù)主要成分與雜質(zhì)性質(zhì)上的差異選擇除雜方

6、案。除雜試劑的選擇應(yīng)注意:不能與制取氣體反應(yīng),不能添加新的雜質(zhì),一般除雜順序:先除雜后除水,加熱除氧放末尾。一二三(3)氣體的收集裝置:要根據(jù)氣體的密度和水溶性選擇。密度比空氣大的要選用向上排空氣法收集,如Cl2、HCl、NO2等;密度比空氣小的應(yīng)選用向下排空氣法收集,如H2、NH3等;密度與空氣接近的不能用排空氣法收集,如N2、CO等;能與空氣反應(yīng)的氣體也不能用排空氣法,如NO等。難溶于水的用排水法,如H2、CO、NO等。一二三例例2濃硫酸和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4(濃)CO2+2H2O+2SO2,請從右圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并能檢驗(yàn)出反

7、應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃硫酸、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表,并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。一二三解析:成套裝置包括反應(yīng)裝置、檢驗(yàn)裝置和尾氣處理裝置。C中加入濃硫酸和木炭作為反應(yīng)物的發(fā)生器,產(chǎn)物中必須先檢驗(yàn)水,因?yàn)樵跈z驗(yàn)其他物質(zhì)時(shí)會在其他試劑中混入水蒸氣,可選用裝置B,放入無水硫酸銅,若變藍(lán)則說明有水。接著檢驗(yàn)SO2氣體,用裝置A,放入品紅溶液檢驗(yàn),若品紅溶液退色,則說明有SO2氣體產(chǎn)生,再用裝置A,放入酸性KMnO4溶液以除去SO2,再接入裝有品紅溶液的裝置A檢驗(yàn)

8、SO2是否除盡,最后再用裝置A,放入澄清石灰水來檢驗(yàn)CO2的存在,因SO2也可以使澄清石灰水變渾,故先要除去SO2。一二三答案:C濃硫酸和木炭 產(chǎn)生反應(yīng)物B無水硫酸銅檢驗(yàn)是否有水A品紅溶液檢驗(yàn)SO2A酸性KMnO4溶液 除去SO2A品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈A澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在一二三遷移訓(xùn)練遷移訓(xùn)練2擬用下圖裝置制取表中的三種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時(shí)可以加熱;A、B、C、D表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。一二三(1)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是。 (2)指出不能用上述制取的氣體,并說明理由(可以不填滿)。,理由是。 ,理由是。 一二三答

9、案:(1)NO(2)Cl2反應(yīng)生成的Cl2被C中的NaOH溶液吸收NH3反應(yīng)生成的NH3被C中的H2O吸收解析:制Cl2時(shí),反應(yīng)生成的Cl2能與NaOH溶液反應(yīng),無法得到氯氣;制NH3時(shí),不能選用NH4Cl溶液,也不能用水除雜,以免反應(yīng)生成的NH3與水反應(yīng),無法得到NH3。一二三三、化學(xué)平衡的判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v(正)=v(逆)0是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征,也是判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的根本依據(jù),為此可有如下判斷方法:一二三一二三一二三例例3一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的密

10、度不再變化時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)B物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)當(dāng)v正(C)=v逆(D)時(shí)當(dāng)v正(B)=2v逆(C)時(shí)A.B.C.D.只有一二三解析:由于A是固體,混合氣體的密度不再發(fā)生變化,說明混合氣體總質(zhì)量保持不變,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡;由于該可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)保持不變,壓強(qiáng)不變無法判斷反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡;同,也無法判斷;可以判斷該反應(yīng)處于化學(xué)平衡態(tài);均可表示v(正)=v(逆),表明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。答案:A一二三遷移訓(xùn)練遷移訓(xùn)練3一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N2) c(H2) c(NH3)=1 3 2C.N2與H2的